2019届高考化学二轮复习选择题标准练（五）（含解析）.doc

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1、1选择题标准练(五)(分值 42 分,建议用时:1015 分钟)7.以下生产或生活过程不涉及化学反应的是( )A.用含 NaHCO3的干粉灭火剂灭火B.用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质C.向 95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水乙醇D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝,在被使用时会发热8.NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A.在标准状况下,11.2 L 丙烷含有的极性键数目为 5NAB.7 g 锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为 NAC.1 mol 葡萄糖(C 6H12O6)分子含有的羟基数目为 6NAD.常温下,0.2 L 0.5 mol L -1NH4NO3溶液中

2、含有的氮原子数小于 0.2NA9.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序数依次增大,原子半径 r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中,只有一种为金属元素,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的 3 倍。据此推断,下述正确的是( )A.丙的简单氢化物分子内存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中,只含有极性键C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应10.下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的 操作A 鉴别 CO2和 SO2气体 将气体分别通入硝酸酸化的 BaCl2溶液B 制备氢氧化铁胶体 向沸水中一次加入大量的

3、 FeCl3饱和溶液C 检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖 在蔗糖溶液中加入 35 滴稀硫酸,煮沸几分钟,冷却后加入银氨溶液,在水浴中加热D 比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果向两支装有 2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入 0.1 molL-1FeCl3和 CuSO4溶液各 1 mL11.Na S 电池的结构如图所示,电池反应为 2Na+ S8 Na2Sn。下列说法不正确的是( )A.熔钠电极作电池的负极B.放电时 Na+向正极移动C.充电时熔钠电极与电源的正极相连D.充电时阳极反应式为 8 -16e- nS8212.25 时,H 2SO3及其钠盐的溶液中,H 2SO

4、3、HS 、S 的物质的量分数()随溶液 pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是( )A.溶液的 pH=5 时,硫元素的主要存在形式为 HSB.当溶液恰好呈中性时:c(Na +)c(S )+c(HS )C.向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水, 的值增大D.向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HS )减小13.下列实验方案、现象、结论均正确的是( )选项 实验及现象 结论A 在 KSCN 与 FeCl3的混合液中再加入 KCl 固体,溶液颜色不变 增大 Cl-浓度,平衡不移动B 向 NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性:ClCC 将硫酸酸化的 H2

5、O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 证明氧化性:H2O2Fe3+D AgCl 的浊液中加入 0.1 molL-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红色沉淀Ag2CrO4的溶度积比 AgCl的小7.B A 项,NaHCO 3受热分解可以产生 CO2、水,能灭火,用干粉灭火器涉及分解反应;B 项,活性炭吸附性属于物理性质,不涉及化学反应;C 项,涉及 CaO+H2OCa(OH)2这个化合反应;D 项,涉及原电池反应。所以 B 符合题目要求。8.B 每个丙烷分子含有 8 个 CH 极性键,所以标准状况下 11.2 L 即 0.5 mol 丙烷含极性键为 4NA,故 A 错误;Li

6、 燃烧产生 Li 2O,7 g 锂即 1 mol 锂转移电子为 NA,故 B 正确;每个葡萄糖分子含有 5 个羟基,所以 1 mol 葡萄糖含有羟基数目为 5NA,故 C 错误;根据原子守恒知 N原子数等于 0.2NA,故 D 错误。9.C 甲、乙、丙、丁四种短周期元素原子序数依次增大,原子半径 r(丁)r(乙)r(丙)r(甲),由序数及半径关系可知:甲与乙、丙不在同一周期,乙、丙与丁也不在同一周期,故甲只能在第一周期,乙、丙在第二周期,丁在第三周期,则甲为 H 元素;四种元素中只有一种为金属元素,四种元素处于不同的主族,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的 3 倍,乙为 C

7、元素,丙为 N 元素,丁为 Al 元素。丙为 N 元素,丙的简单氢化物为NH3,NH3分子间存在氢键,NH 3分子内没有氢键,A 错误;甲为 H 元素,乙为 C 元素,甲、乙组成的化合物有 CH4、C 2H4等烃,CH 4中只有极性键,其余烃中既有极性键又有非极性键,B 错误;H3与 N 可形成 NH3、N 2H4,C 正确;乙的最高价氧化物对应水化物为 H2CO3,丁的最高价氧化物对应水化物为 Al(OH) 3,Al(OH)3与 H2CO3不反应,D 错误。10.A CO 2与 BaCl2溶液不反应,SO 2先与硝酸反应生成 H2SO4,再和 BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀,A 项

8、能达到目的;向沸水中滴入 FeCl3饱和溶液才能生成 Fe(OH)3胶体,一次性加入大量 FeCl3饱和溶液,生成 Fe(OH)3量太多,易生成沉淀,B 项不能达到目的;银氨溶液检验蔗糖水解产物要在碱性环境中进行,加入银氨溶液之前应先加入 NaOH 中和硫酸,C 项不能达到目的;FeCl 3和 CuSO4溶液所含阴离子不同,不能排除 Cl-和 S 对反应的影响,D 项不能达到目的。11.C 放电时,熔钠电极失电子发生氧化反应,所以放电时熔钠电极作电池的负极,A 正确;原电池中电解质的阳离子移向正极,即 Na+向正极移动,B 正确;充电时,原电池的负极和电源的负极相连,原电池的正极和电源的正极相

9、连,放电时熔钠电极是负极,充电时熔钠电极与电源的负极相连,C 不正确;充电时阳极发生失电子的氧化反应,电极反应式为 8 -16e-nS8,D 正确。12.C 分析题给图像知,溶液的 pH=5 时,硫元素的主要存在形式为 HS ,A 正确;根据电荷守恒知,c(Na +)+c(H+)=2c(S )+c(HS )+c(OH-),当溶液恰好呈中性时 c(H+)=c(OH-),则c(Na+)c(S )+c(HS ),B 正确;向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应:HS+OH- S +H2O,Ca2+S CaSO3,参加反应的 HS 比 S 多, 的值减小,C错误;向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应:H +HS H2SO3,(HS )减小,D正确。13.A Fe 3+和 SCN-的浓度不变,Cl -浓度的变化对平衡 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3没有影响,A 正确;HCl 不是氯元素最高价氧化物对应的水化物,不能据此实验比较 Cl 元素和 C 元素的非金属性强弱,B 错误;该溶液中有 2 种氧化剂:H 2O2、HNO 3,无法判断是哪种物质将 Fe2+氧化,也就无法得知 H2O2、Fe 3+的氧化性强弱,C 错误;Ag 2CrO4和 AgCl 是不同类型的难溶电解质,不能据此实验比较两者 Ksp的相对大小,D 错误。4