2019届高考化学二轮复习综合题提能练（三）（含解析）.doc

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1、1综合题提能练(三)(分值:43 分,建议用时:2530 分钟)共 3 大题,共 43 分,每个题考生都必须作答。26.(15 分)三氯化磷(PCl 3)是一种用于有机合成的重要催化剂。已知:红磷与少量 Cl2反应生成 PCl3,与过量 Cl2反应生成 PCl5。PCl 3遇 O2会生成 POCl3(三氯氧磷),POCl 3溶于PCl3,PCl3遇水会强烈水解。PCl 3、POCl 3的熔沸点见下表。物质 熔点/ 沸点/PCl3 -112 75.5POCl3 2 105.3请回答下面问题:(1)选用下图所示发生装置制备氯气。你选用的装置是 ,反应的离子方程式为 。 (2)实验室常用如图所示装置

2、制取 PCl3。玻璃管之间的连接需要用到橡皮管,连接的方法是先把 ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。B 中所盛试剂是 ,F 中碱石灰的作用是 。实验时,检查装置气密性后,向 D 装置的曲颈瓶中加入红磷,打开 K3通入干燥的 CO2,一段时间后,关闭 K3,加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是 ,C 装置中的 K1、K 2的设计也出于类似的目的,为了达到这一实验目的,实验时与 K1、K 2有关的操作是 。 (3)实验制得的粗产品中常含有 POCl3、PCl 5等。加入红磷加热除去 PCl5,加入红磷时发生反应的化学方程式为 ,然后通过 (填实验操作名

3、称),即可得到较纯净的 PCl3。(4)通过下面方法可测定产品中 PCl3的质量分数:迅速称取 1.00 g 产品,加水反应后配成 250 mL 溶液;取以上溶液 25.00 mL,向其中加入 10.00 mL 0.100 0 mol/L 碘水(足量),充分反应;向所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用 0.100 0 mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定;重复、操作,平均消耗 0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液 8.00 mL。2已知:H 3PO3+I2+H2O H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6,根据上述数据,假设测定过程中没有其他反应,该产品中 P

4、Cl3的质量分数为 。27.(14 分)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有 MgCO3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O3和 Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2pH 4.7 3.2 9.7 10.4 11.2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见上表。(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有 (要求写出两条)。 (2)滤渣的主要成分有 。(3)从滤液中可回收利用的主要物质有 。(4)若最终得到的氯化镁溶液中,c(Mg 2+)=0.02 molL-1,

5、加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1 倍),使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.010-5 molL-1,此时是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成?(列式计算)。 FePO4、Mg 3(PO4)2的 Ksp分别为 1.310-22、1.010 -24。(5)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3 Mg(ClO3)2+2NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示:将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg(ClO3)2。简述可制备 Mg(ClO3)2的原因:。 按中条件进行制备实验。在冷却降温析出 Mg(ClO3)2过程中,常伴有 NaCl 析出,原因是 。