2014届山东省德州市重点中学高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届山东省德州市重点中学高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B “辽宁舰 ”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去 D高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会 “断路 ” 答案： D 试题分析： A、汽油属烃类，不含有氮元素，错误； B、特种钢缆属于金属材料，错误； C、塑化剂与酒精互溶，用过滤的方法不能除去，错误； D、二氧化硅与碱反应，正确。 考点：考查 STS中环

2、境保护有关问题。 下列说法正确的是 用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液 标准状况下， 0.5NA个 NO和 0.5NA个 O2混合气体的体积约为 22.4 L 向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有 SO42- 由 CaCO3的溶解度小于 Ca(HCO3)2，可推出 Na2CO3的溶解度小于 NaHCO3 在使 Al溶解产生 H2的溶液中能大量存在： NH4+、 Na+、 Fe2+、 NO3- 一种盐和另外一种盐 反应不一定生成两种新盐 A B C D 答案： D 试题分析： 淀粉是胶体，用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，正确； NO与 O2反应生成 NO2，体积小于 22.4L，

3、错误； 亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根离子，对其产生干扰，错误； Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3，错误； 在使Al溶解产生 H2的溶液中为强酸性或强碱性溶液，碱性条件下 Fe2+不共存，错误； 如 NaHCO3与 NaHSO4反应生成 Na2SO4一种盐，正确。 考点：考查实验综合有关问题。 常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A在 pH=1的溶液中： NH4+、 K+、 Ba2+、 Cl- B在滴加石蕊试液显红色的溶液中： K+、 NH4+、 CO32-、 SO42- C有 NO3-存在的溶液中： H+、 Ba2+、 Cl-、 SO32- D在 c (H+)=1.010

4、-3mol L-1的溶液中： Na+、 K+、 SO42-、 Al(OH)4一 答案： A 试题分析： A、正确； B、酸性条件下 CO32-不共存，错误； C、在 H+存在下，NO3-把 SO32-氧化，错误； D、酸性条件下 Al(OH)4一 不共存，错误。 考点：考查离子共存有关问题。 下列关于氧化物的叙述不正确的是 非金属氧化物不一定属于酸性氧化物 酸性氧化物都属于非金属氧化物 金属氧化物都属于碱性氧化物 碱性氧化物都属于金属氧化物 酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸 两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水 与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物 不能与酸反应的氧化物一定能与

5、碱反应 A B C D 答案： B 试题分析： 正确，如 CO等不是酸性氧化物； 错误，如 Mn2O7等是酸性氧化物也是金属氧化物； 错误，如 Mn2O7等； 正确； 错误，如二氧化硅不与水反应； 正确； 错误，必须是非氧化还原反应，如 NO2等； 错误，如CO既不与酸反应也不与碱反应。 考点：考查氧化物概念有关问题。 NO2通过盛有水的洗气瓶，转移 0.03mol电子时，参加反应的 NO2气体在标准状况下的体积为 A 224mL B 336mL C 448mL D 672mL 答案： 试题分析： 3NO2+H2O=2HNO3+NO转移的电子数目为 2e-，故有 2： 0.03=3：n(NO2

6、) n(NO2) =0.045mol，体积为 0.04522.41000=1008mL，无答案：。 考点：考查有关化学方程式的计算。 下列说法正确的是 A HClO 中氯元素化合价比 HClO4中氯元素化合价低，所以， HClO4的氧化性强 B已知 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为： Fe3+ Cu2 Fe2+ C已知还原性： B- C- D-，反应 2C- + D2 = 2D- +C2和反应 2C- + B2 = 2B- +C2都能发生 D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 答案： B

7、试题分析： A、元素化合价高低与氧化性还原性强弱不成正比，错误； B、氧化剂氧化性强于氧化产物，正确； C、前反应符合，后反应不符合已知条件，错误； D、如 Fe3+和 Fe2+不能反应，错误。 考点：考查氧化还原反应规律有关问题。 下列反应的离子方程式表示正确的是 A澄清石灰水中通入过量二氧化碳： OH- CO2 =HCO3- B铜片跟三氯化铁溶液反应： Fe3+ Cu =Cu2+ Fe2+ C漂白粉溶液中通入少量 SO2： Ca2+2ClO-+SO2+H2O =CaSO3+2HClO D Fe3O4与稀 HNO3反应： Fe3O4 8H+ =Fe2+ 2Fe3+ 4H2O 答案： A 试题

8、分析： A、正确； B、电荷不守恒，错误； C、亚硫酸盐被次氯酸氧化，不能共存，错误； D、亚铁离子被硝酸氧化，不能共存，错误。 考点：考查离子方程式正误判断有关问题。 下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是 A将 1mol L-1FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体 B氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜 C将 FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备 FeCl3浓溶液中 D用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸 答案： C 试题分析： A、正确； B、先通氢气排除氧气防止发生爆炸，正确； C、加热蒸发过程中 HCl挥发促进铁离子水解，形成氢氧化铁沉淀，错误； D、正确。 考点：考查化

9、学实验操作有关问题。 对于 Cl2 SO2 2H2O =H2SO4 2HCl反应，下列说法正确的是 Cl2是氧化剂 SO2被氧化 Cl2被氧化 Cl2发生还原反应 SO2具有还原性 Cl2具有氧化性 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： D 试题分析：反应中氯气为氧化剂具有氧化性，反应中被还原，发生还原反应；二氧化硫为还原剂具有还原性，反应中被氧化，发生氧化反应；故 D正确。 考点：考查氧化还原反应基本概念有关问题。 下列与实验相关的叙述正确的是 A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C配制 1 mo

10、l L-1300mLNaCl溶液可以选择一个 50mL的容量瓶和一个 250 mL 的容量瓶 D可以用下图装置进行氯气的尾气处理 答案： D 试题分析： A、稀释浓硫酸时，应浓硫酸将沿烧杯内壁缓慢地注入蒸馏水中并不断搅拌，错误； B、应重新配制，错误； C、应选用 500mL 容量瓶，错误； D、氯气与碱反应，正确。 考点：考查化学实验有关问题。 将淀粉与 KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是 A加入碘水不变色 B加入碘水变蓝色 C加入 AgNO3溶液不产生白色沉淀 D加入 AgNO3溶液产生白色沉淀 答案： B 试题

11、分析：离子能通过半透膜，但胶体粒子等不能通过，即氯离子和钾离子能通过半透膜进入烧杯，淀粉为胶体不能通过半透膜进入烧杯，故加入碘水变蓝证明半透膜有破损。 考点：考查溶液与胶体的性质有关问题。 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应 C可能是化合反应 D不可能是置换反应 答案： C 试题分析：溶液中的离子反应与氧化还原反应和非氧化还原反应存在相交关系，也与四种基本反应类型存在相交关系。 考点：考查化学反应类型有关问题。 下列溶液中的 Cl-物质的 量与 100ml 1 mol L-1AlCl3溶液中 Cl-相等的是 A 150ml 1 mol

12、L-1氯化钠溶液 B 75ml 2 mol L-1氯化镁溶液 C 50ml 3mol L-1氯化钾溶液 D 50ml 1 mol L-1氯化铁溶液 答案： B 试题分析： n(Cl-)=c(Cl-)V， A、 10.15=0.15mol； B、 40.075=0.30mol； C、30.05=0.15mol； D、 30.05=0.15mol。故答案：为 B。 考点：考查溶液中离子浓度的计算有关问题。 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A NH4+、 H+、 NO3-、 HCO3- B K+ 、 Al3+、 SO42-、 NH3 H2O C Na+、 K+、 SO32-、 Cl2 D Na

13、+ 、 CH3COO-、 CO32-、 OH- 答案： D 试题分析： A、 H+和 HCO3- 不共存，错误； B、 Al3+和 NH3 H2O 反应生成氢氧化铝沉淀不共存，错误； C、 SO32-与 Cl2反应氧化还原反应不共存，错误； D、正确。 考点：考查溶液中离子共存有关问题。 下列叙述正确的是 A元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 B含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 答案： B 试题分析： A、有些同素异形体之间的变化不是氧化还原反应，错误； B、还原性是物

14、质失去电子的能力，含最低价元素失电子能力不一定强，正确； C、亚铁离子既能被氧化也能被还原，错误； D、氧化剂氧化性的强弱与得电子多少无关，与得电子能力有关，错误。 考点：考查氧化还原反应有关概念和理论知识。 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准 状况下， 22.4LCCl4含有 NA个分子 B常温常压下 46gNO2和 N2O4混合气体含有 3NA个原子 C 0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成 0.l NA个胶体粒子 D 0.1molCl2与足量 NaOH溶液反应，转移电子数为 0.2 NA 答案： B 试题分析： A、标况下 CCl4为液态，错误； B

15、、正确； C、胶体粒子是许多氢氧化铁聚集的颗粒，故生成的胶体粒子小于 0.l NA，错误； D、氯气发生歧化反应，一半做氧化剂一半做还原剂，转移的电子数为 0.l NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。 实验题 将氯气用导管通入较浓的 NaOH和 H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的 ClO-被 H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。 根据要求填写下列空白： （ 1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为 (填写图中编号 )。 （ 2）本实验

16、进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为 。 （ 3）仪器 的橡皮塞上至少应有 2个孔的原因是 。 （ 4）本实验需配置 10mol L-1的 NaOH溶液 500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有 (填仪器名称 ) ，定容时操作如图，则所配溶液浓度 (填 “偏高 ”或 “偏低 ”)。 （ 5）实验时仪器 中 ClO-与 H2O2反应的离子方程式为 。 答案：（ 1） (不要求顺序，多选、少选、错选均不得分 ) （ 2） (答成 “ ”也得分，其它答案：不得分 ) （ 3）使瓶内外压强相等 (答成 “与大气相通 ”等其它合理的答案：也得分 ) （

17、 4） 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (不答容量瓶规格、漏写、错写均不得分 ) 偏高 (答成 “偏大 ”等其他答案：一律不得分 ) （ 5） ClO-+H2O2 = Cl-+ O2 + H2O 试题分析：（ 1）实验室制备氯气用二氧化锰与浓盐酸共热得到，故应选用 ；（ 3）通入气体的瓶子一定要有出气的孔，使其与大气相通，保证瓶内外压强相等；（ 4）配制溶液需用 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，注意容量瓶要带规格，也可以加烧杯；图中是俯视刻度线，导致液面偏低，溶液体积偏少，浓度偏高。 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制 有关问题。 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进

18、行实验。 已知： Na2SO3 H2SO4(浓 ) Na2SO4 SO2 H2O 请回答下列问题： （ 1）装置 A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 （ 2）实验过程中， C中的现象是 ，说明 SO2具有 性。 （ 3）实验过程中，观察到装置 B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验： 根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是 （填字母编号）。 a BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b BaCl2溶液中可能溶解有氧气 c BaCl2溶液中可能混有 NaOH d由 A制得的 SO2气体中可能混有氧气 （ 4）如果将装置 A中的浓 H

19、2SO4换作浓 HNO3，对此实验是否有影响并明理由 。 答案：（ 1）分液漏斗 （ 2） KMnO4溶液退色 还原 （ 3） BaSO4 bd（选对一个给 1分，错选不给分） （ 4）有影响，浓 HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到 SO2气体 (其它合理答案：也得分 ) 试题分析：（ 2）酸性高锰酸钾为强氧化剂，其溶液褪色说明 SO2具有还原性；（ 3）生成的沉淀不溶于盐酸，确定该沉淀为 BaSO4，根据题意分析产物只能是SO2的氧化产物，氧化剂只能是空气中的氧气；（ 4）硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到 SO2气体。 考点：考查化学实验的定性分析有关问题。 硫酸

20、亚铁晶体（ FeSO4 7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： （ 1）步骤 滤液中滴加 KSCN 溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有 (填离子符号 )，检验滤液中还存在 Fe2+的方法为 （注明试剂、现象）。 （ 2）步骤 加入过量 H2O2的 目的是 。 （ 3）步骤 中反应的离子方程式为 。 （ 4）步骤 中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。 （ 5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。 答案：（ 1） Fe3+ 取一定量滤液，滴加少量 KMnO4溶液， KMnO4溶液退色

21、（ 2）将 Fe2+全部氧化为 Fe3+ （ 3） Fe3+3OH-= Fe（ OH） 3（或 Fe3+3NH3 H2O = Fe（ OH） 3+3NH4+） （ 4）洗涤 冷却 （ 5） 0.07a (或 及其化简形式，如 ) 试题分析：（ 1） KSCN 溶液与 Fe3+反应呈血红色；在 Fe3+存在的条件下利用Fe2+的还原性检验其存在，取一定量滤液，滴加少量 KMnO4溶液， KMnO4溶液退色；（ 2） H2O2是把 Fe2+氧化为 Fe3+，过量是为了将 Fe2+全部氧化为 Fe3+；（ 3）在溶液中加入强碱溶液产生氢氧化铁沉淀；（ 4）为了得到纯净的氧化铁，需要洗涤，灼烧，冷却后

22、得到；（ 5）固体为氧化铁共 10片补血剂得到的，每片补血剂含有铁元素的质量为 a16056210=0.07a g。 考点：考查化学实验定量分析有关问题。 填空题 现有下列物质： Na2CO3 铜 氯化氢 CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 KI （ 1）按物质的分类方法填写表格的空白处 (填物质编号 ) 分类标准 电解质 盐 非电解质 混合物 属于该类 的物质 （ 2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应： H OH-= H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式 。 （ 3）物质 的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为： 。 答案

23、： （ 1） (该小题各空漏选、错选均不得分 ) （ 2） Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O 或 Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2+2H2O （ 3） O2 + 4I- + 2 H2O = 2I2 + 4OH- 试题分析：（ 2）符合离子反应 H OH-= H2O 应为强酸和强碱反应，且不能生成沉淀、气体等产物，所以应用氯化氢、稀硝酸于 Ba(OH)2反应；（ 3）碘离子具有较强的还原性，根据题意其被氧化为碘单质，溶液为中性环境，方程式为O2 + 4I- + 2 H2O = 2I2 + 4OH-。 考点：考查物质分类和离子方程式书写等有关问题。 某透明澄清溶液

24、可能含有 Na+、 Fe3+、 Ba2+、 CO32-、 SO32-、 SO42-、 Cl-、 I-等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验： 实验 ：加 CCl4，再滴加少量氯水，振荡后， CCl4后层变为紫色； 实验 ：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 实验 ：加 BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。 （ 1）分析上述 3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。 实验 ：含有 ；不含 ； 实验 ：含有 ；不含 ； 实验 ：含有 ；不含 ； （ 2）通过上述实验，不

25、能确定是否存在的离子是 。 答案： （ 1） 含有 I- 不含 Fe3+ (每空 1分，有任何错误一律不得分 ) 含有 CO32-、 Na+ 不含 SO32- 和 Ba2+ (每空 1分，有任何错误一律不得分 ) 含有 SO42- (2分，可以答成 “含有 CO32-和 SO42-”，其他答案：不得分 ) （ 2） Cl-(2分 ) 试题分析：（ 1） CCl4层变为紫色为碘单质溶解的现象，确定溶液中含有 I-，Fe3+不共存；（ 2）确定含有 CO32-，无 SO32-（其产生有刺激性气味气体）， Ba2+不共存；阳离子只有 Na+，故溶液应含有；（ 3）确定沉淀为硫酸钡和碳酸钡，含有 SO42- 。还有 Cl- 不能确定。 考点：考查离子共存有关问题。