2013届山西省太原五中高三10月月考理科化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届山西省太原五中高三 10月月考理科化学试卷与答案（带解析） 选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在 0.2 mol L-1的 Na2CO3溶液中含有 Na+的数目为 0.4NA B 0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是 0.3NA C 15.6 g Na2O2与过量 CO2反应时，转移的电子数为 0.4NA D标准状况下 22.4 L CH4和 C2H4的混合气体所含氢原子数为 4NA 答案： D 下列说法不正确的是 A区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象 B将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，继续加

2、热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体 C胶体带电荷，溶液不带电荷 D土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附 NH等营养离子，使土壤具有保肥能力 答案： C 将 40 mL 1.5 mol L-1的 CuSO4溶液与 30 mL 3 mol L-1的 NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 Cu2+或 OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A Cu(OH)2 B CuSO4 Cu(OH)2 C CuSO4 2Cu(OH)2 D CuSO4 3Cu(OH)2 答案： D 某合金 (仅含铜、铁 )中铜和铁的物质的量之和为 y mol，其中 Cu的物质的量分数为 a

3、，将其全部投入 50 mL b mol L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO是唯一的还原产物 )。下列说法正确的是 A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3 C若金属全部溶解，且产生 336 mL气体 (标准状况 )，则 b = 0.3 D当溶液中金属离子只有 Fe3 、 Cu2 时，则 a与 b的关系为： b80y(1-a/3) 答案： D 将 35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体 11.2L（标准状况），其质量为 19.6g，则过剩的锌粉的质量为 A 1.0g B 2.0g C 2.5g D 3.5g

4、答案： C 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 编号 化学反应 离子方程式 评价 硫酸溶液中加入 Ba(OH)2溶液 Ba2 SO=BaSO4 正确 氧化铝与 NaOH溶液反应 2Al3 3O2- 2OH-= 2AlO H2O 错误， Al2O3不应写成离子形式 铁和稀硝酸反应 Fe 2H =H2 Fe2 正确 等物质的量的 FeBr2和 Cl2反应 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+ 4Cl- 错误，离子方程式中 Fe2+与 Br-的物质的量之比与化学式不符 A只有 B C D 答案： A 实验室将 9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

5、发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18 g，则该氧化物粉末不可能是 A Fe2O3和 MnO2 B Fe2O3和 V2O5了 C Cr2O3和 V2O5 D Fe3O4和 FeO 答案： C 下列叙述正确的是 A Li在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀 C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2 还原成 Cu 答案： C 向 m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol L-1氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好

6、沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是 A c B p m C n m 17Vc D mpm 答案： C 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 A FeBr2与 Cl2 B Ba(OH)2与 H2SO4 C HCl与 Na2CO3 D NaHCO3与 Ca(OH)2 答案： B 下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 A取 a g混合物充分加热，减重 b g B取 a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g固体 C

7、取 a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b g D取 a g混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g固体 答案： C 将 1.12 g铁粉加入 25 mL 2 mol L-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A铁有剩余，溶液呈浅绿色， Cl-浓度基本不变 B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色 C Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 5 1 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 5 答案： B 化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是 A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与氧化物属于包含关系 C单质与化合物

8、属于交叉关系 D氧化还原反应与化合反应属于并列关系 答案： B 能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的 NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是 A Ba2 、 Mg2 、 NO、 CO B H 、 Ba2 、 Al3 、 Cl- C K 、 Ba2 、 Cl-、 HCO D NH、 Ba2 、 Fe3 、 Cl- 答案： C 下列反应的离子方程式书写正确的是 A用稀 HNO3溶解 FeS固体： FeS 2H =Fe2 H2S B氯气通入澄清石灰水中： Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O C SO2气体通入 NaClO 溶液中： SO2 2ClO- H2O=SO 2

9、HClO D硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： SiO CO2 H2O=H2SiO3 CO 答案： B 常温下，在溶液中可以发生反应： X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述 X被氧化； X是氧化剂； X具有还原性； Y2+是氧化产物； Y2+具有还原性； Y3+的氧化性比 X2+的氧化性强。 以上叙述中正确的是 A B C D 答案： C 下列各项操作中，不发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 答案： C 2012

10、年 4月 15日，央视每周质量报告报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的 100倍。下列叙述错误的是 A污水中的 Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为 Cr2O72 B K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 C在反应 Cr2O72 +I 一 +H+Cr3+I2 +H2O 中，氧化产物与还原产物的物 质的量之比为 3:2 D发生铬中毒时，可服用维生素 C缓解毒性，因为维生素

11、C具有还原性 答案： A 常温下，把 2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（ NA为阿佛加德罗常数） 电子转移 反应的 Al 溶液中的 AlO2- 生成的 H2 A 0.2NA 0.1NA B 0.3NA 0.3NA C 2.7g 3.36L D 0.1NA 2.7g 答案： A 由 CO2、 H2和 CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO2 H2和 CO的体积比为 A 29:8:13 B 22:1:14 C 13:8:29 D 26:15:57 答案： C 填空题 （ 8分）下图中 AJ均代表无机物或其水溶液，其中 B、 D、 G是单

12、质， B是地壳中含量最高的金属元素， G是气体， D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题： （ 1）反应 的化学方程式是 ； （ 2） J与氢碘酸反应的离子方程式是 ； （ 3）要使溶液 F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是 （填化学式）； IF的离子方程式为 。 答案：（ 1） 3Fe + 4H2O（ g） Fe3O4 + 4H2 （ 2） Fe3O4 +2I-+8H+ = 3Fe2+ + I2 + 4H2O （ 3） CO2 Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O （ 8分） (1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式： P4 + HClO3 + HC

13、l + H3PO4 (2)白磷有毒，在实验室可采用 CuSO4溶液进行处理，其反应为： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4 该反应的氧化产物是 ，若有 1.1 mol P4反应，则有 mol电子转移； (3)磷的一种化合物叫亚磷酸（ H3PO3）。 已知： 0.1 mol/L H3PO3溶液的 pH = 1.7； H3PO3与 NaOH 反应只生成 Na2HPO3和 NaH2PO3两种盐； H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加 AgNO3有黄色沉淀生成。关于 H3PO3的说法： 强酸； 弱酸； 二元酸； 三元酸； 氧化性酸；

14、 还原性酸，其中正确的是 。 A B C D 答案： (1) 3 10 18 H2O 10 12 (2) H3PO3 12 (3)B （ 10分） A为两种固体的 混合物， G和 I为溶液 D的组成成分， E为红褐色沉淀， J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。 (1)混合物 A一定含有的元素为 (写元素符号 ) ； (2)溶液 F一定含有的阴离子为 (写离子符号 ) ； (3)写出 B GJ的化学方程式： 写出溶液 C溶液 D的离子方程式： ； (4)I溶液 I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是 (用离子方程式表示 )： 。 答案： (1)Fe、 Al、 S (2)Cl-、 OH-、 A

15、lO (3)H2S 2FeCl3=2FeCl2 S2HCl 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl- (4)Al3 3H2O=Al(OH)3 3H (8分 )有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的 Cu2 、 Ba2 、 SO、 NO、 I-、 S2-、 H 、 K 等离子中两种或多种，做如下实验： 取溶液少量加入铁粉有气体放出； 另取原溶液加 Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失； 另取原溶液加入 AgNO3溶液无沉淀生成。 (1)由此判断原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ； (2)有关反应 的离子方程式为 。 答案： (1)H

16、 、 Ba2 、 NO Cu2 、 SO、 I-、 S2- K (2)3Fe+2NO3- 8H =3Fe2 2NO+4H2O （ 8分）铁氧体是一类磁性材料，通式为 MO xFe2O3（ M为二价金属离子），如 Fe3O4可表示为 FeO Fe2O3，制备流程为： 根据题意回答： （ 1）现称取 2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入 g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的 Fe3O4； （ 2）如果以 MgSO4和 FeCl3为原料，要获得 18.0克 MgO 2Fe2O3，在制取过程中至少需要 1 mol/L的 NaOH溶液 mL； （ 3）在一次制备 Fe3O

17、4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下 672 mLCl2才能把溶液中的 Fe2+全部氧化为 Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得 9.6 g固体。该产品的化学式为 ； （ 4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有 15.2 g FeSO4，经 Cr2O72-、 H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为 。 答案：（ 1） . 16.25 g （ 2） 700 （ 3） Fe4O5 或 2FeO Fe2O3 （ 4）（ 7.73， 11.4）或（ 116/15， 11

18、.4） 计算题 (10分 )现有由等质量的 NaHCO3和 KHCO3组成的混合物 a g，与 100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。） （ 1）该混合物中 NaHCO3与 KHCO3的物质的量之比为 ； （ 2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中 HCl的物质的量为 mol； （ 3）如果盐酸过量，生成 CO2的体积为 L； （ 4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2的体积，还需要知道 ； （ 5）若 NaHCO3和 KHCO3不是以等质量混合，则 a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成 CO2的体积 V（ CO2

19、） 范围是 。 答案：（ 1） 100 : 84（或 25 : 21）（ 2） （ 3） （ 4）盐酸的物质的量浓度 (其他合理答案：也给分 ) （ 5） （ 8分 )标准状况下 11.2 L HCl溶于水形成 500 mL 溶液。 （ 1）所得盐酸的物质的量浓度为 ； （ 2）向其中加入 g NaOH才能中和完全； （ 3）若不考虑加入 NaOH对体积造成的影响，所得 NaCl的物质的量浓度为 ； （ 4）再向其中加入 mL 密度为 1.7 g/cm3，质量分数为 25%的 AgNO3溶液可使Cl-完全沉淀。 答案：（ 1） 1 mol/L （ 2） 20 （ 3） 1 mol/L （ 4） 200