2013-2014广东省深圳中学高考预测理综化学试卷与答案二（带解析）.doc

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1、2013-2014广东省深圳中学高考预测理综化学试卷与答案二（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A棉花 、蚕丝都含有纤维素 B蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 C Na+的焰色反应呈黄色，属于化学变化 D用加热蒸干 AlCl3溶液的方法能制得无水 AlCl3 答案： B 试题分析： A.棉花的成分是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，错误； B.蔗糖水解后可得葡萄和果糖，正确； C.焰色反应是物理变化，错误； D.由于加热件下使平衡 AlCl3 +3 H2O Al(OH)3 + 3HCl 向右进行，生成的 HCl的挥发，又促进了水解，蒸干时 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O，最终得到的产品是含

2、有杂质，错误。 考点：常见纤维（植物性纤维和动物性纤维）的成分区别；二糖的水解及产物区别；焰色反应；某些盐溶液的蒸干问题。 下列实验和结论均正确的是 选项 操作 解释或结论 A 向某溶液中加入 NaOH溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含有 Mg2+ B 在饱和的 SO2溶液中通入 NO2气体，溶液的 pH变小 SO2具有还原性 C 某酸 HX稀释 100倍后， pH增加 2 HX是强酸 D 配制 FeSO4溶液时，应加入过量铁粉和稀硫酸 溶液中不断产生 FeSO4 答案： BC 试题分析：这是一个以元素化合物为背景知识的考化学实验的题目； A.因为没有说明 NaOH量的关系，白色沉淀不一定是 M

3、g(OH)2，也可以是 Al(OH)3，错误； B.NO2+SO2=NO+SO3， SO3+H2O=H2SO4，酸性增强，正确； C.抓住强酸在稀释的特点，正确； D.加入铁粉是为了防止二价铁离子被氧化，而硫酸则为了抑制二价铁离子的水解，错误。 考点： Mg（ OH） 2、 Al(OH)3的性质区别、 NO2的氧化性及与水的反应、 SO2的还原性、 亚铁盐溶液的保存。 现有短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 T。 R原子最外层电子数是电子层数的2倍； Y与 Z能形成 Z2Y、 Z2Y2型离子化合物， Z与 T形成的 Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所

4、示。 下列推断正确的是 A离子半径： Y R D由 X、 R、 Y、 Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 答案： BC 试题分析：首先审题 “短周期主族元素 ”为 1-18号元素； “最外层电子数是电子层数的 2倍 ”可知 R是 C或 S； “Z2Y、 Z2Y2型离子化合物 ”根据高中的内容，应是 Na2O、 Na2O2，即 Z为 Na， Y为 O， “Z2T 化合物能破坏水的电离平衡 ”，结合 Z为 Na及 T为 -2价可知 T为 S，而 R则为 C，所以 Y为 O、 Z为 Na、 R为C、 T为 S，由坐标图可知 X的半径及原子序数最比 C小，只能是 H。 A.O2-Na+，错误； B

5、.氢化物 CH4H2O，正确； C.酸性 H2SO4H2CO3，正确；D.H、 O、 Na、 C 组成的化合物也可以显碱性，如 NaHCO3，错误。 考点：短周期元素 ，原子结构， Na、 S、 C、 O、 H等元素及化合物的性质，氢化物的稳定性判断、半径大小比较，离子化合物与共价化合物的区别、最高价氧化物对应水化物酸性强弱的比较。 在 55 时，下列说法正确的是 A向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离， c(H+)增大， Kw不变 B pH=8的 NaHCO3溶液中： c(OH-)=110-6mol/L C饱和氯水中： c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)

6、D 0.1mol/L的 (NH4)2SO4溶液中： c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-) 答案： D 试题分析： A. NaHSO4=Na+H+SO42-，电离出 H+的抑制了水的电离， c(H+)增大，Kw不变，错误； B.审题 “在 55 时 ”，水的离子积不是 110-14，计算所得的c(OH-)不是 110-6mol/L，错误； C.饱和氯水中，溶解进入水中的氯气并没有全部和水反应，此项中的关系式不对，错误； D.强酸弱碱盐，显酸性，故 c(H+) c(OH-)，根据 (NH4)2SO4=2NH4+SO42-，水解在这里是微弱的，所以 c(NH4+) c(SO42

7、-)，而 c(SO42-) c(H+)，正确。 考点： 水的电离及影响因素、 PH值的计算、盐类的水解及离子浓度的大小、氯水中的离子成分及浓度的大小。 下列陈述中， 、 都正确且两者间具有因果关系的一组是 选项 陈述 陈述 A FeCl3溶液能腐蚀 Cu Fe的金属性强于 Cu B Na2O2使酚酞溶液变红 Na2O2是碱性氧化物 C Cl2可部分与水反应 用排饱和食盐水法收集Cl2 D 浓 H2SO4可干燥 NO和 SO2 NO和 SO2还原性都弱 答案： C 试题分析： A.陈述 正确，陈述 正确，二者没有因果关系，不合题意； B.陈述 Na2O2使酚酞溶液变红后会褪色，不正确， Na2O

8、2是不是碱性氧化物，陈述 不正确，不合题意； C.陈述 正确，陈述 正确，二者有因果关系 ,合符题意；D.陈述 正确，陈述 不正确， NO和 SO2具有较强的还原性，不合题意。 考点：整个题目以元素及化合物作为背景，信息量大；考查了金属 Na、 Fe、 Cu的性质；氯气收集方法、与水的反应；浓 H2SO4的用途， NO和 SO2的性质。 下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是 答案： B 试题分析： A.原电池装置，锌做负极，铜做正极并且有氢气析出，不合题意；B.电解池装置，铜与正极相连，是阳极，铜被氧化，失去电子，符合题意； C.是带盐桥的原电池，铁做负极，铜电极做正极且有氢气析出，不合题

9、意； D.电解池装置，银做阳极，铜做阴极，在电解的前期，氢离子在铜电极上放电，产生氢气，不合题意。 考点：原电池和电解池装置的区别，正负极的区别、现象及电极反应式，阴阳极的区别、现象及电极反应式。 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1L0.1mol L-1的氨水中有 NA个 NH4+ B常温常压下， 8gO2含有 4NA个电子 C标准状况下， 22.4L三氯甲烷含有 NA个分子 D 1molNa被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA电子 答案： B 试题分析： A. NH3 H2O 是弱电解质，部分电离， NH4+小于 NA，错误； B. 8g32g/mol16NA,正确

10、； C.三氯甲烷是液体，不能用气体的摩尔体积进行换算，错误； D. 1molNa被完全被氧化生成 Na2O2，失去 NA电子 ,错误。 考点：弱电解部分电离的特点；以物质的量为中心的计算；摩尔体积的适用范围；氧化还原反应中电子转移数的计算。 对于电解质溶液，下列说法正确的是 A甲基橙显黄色的溶液中，不可能有： Mg2 、 K 、 SO42- 、 NO3- B无色溶液中还大量含有 ： Al3+、 K 、 SO32- 、 ClO- C Fe(OH)3溶于氢碘酸发生的反应为： Fe(OH)3 3H+= Fe3+ 3H2O D在稀氨水中通入过量 CO2发生的反应为： NH3 H2O CO2= NH4+

11、 HCO3- 答案： D 试题分析： A.甲基橙的变色范围是 PH 值 0 3.1 4.4 14，颜色分别为红、橙、黄，所以黄色时也可以是酸性条件，该离子组可能共存，错误； B. SO32- 与 ClO-因为氧化还原反应而不能共存，、 Al3+与 ClO-发生双水解而不能共存，错误； C.应是 2Fe(OH)3 6H+ + 2I-=2Fe2+ 6H2O + I2,错误； D.注意 NH3 H2O 是弱碱，正确。 考点：甲基橙的变色范围；因为发生氧化还原反应，双水解不能共存； Fe(OH)3与 HI的性质。 实验题 （本题 16分） .实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。 （ 1）下列装

12、置适合作尾气吸收的是 （填序号）。 （ 2）向下列装置中通入气体 X， A中品红溶液褪色，则 X可能是 _（至少填两种）如果要证明 X是 SO2气体 ,接下来的操作是：_ .实验室用 FeSO4溶液和 NaOH溶液反应制取 Fe(OH)2，却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白： （ 1）取一定体积的 0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中， _后，再滴入几滴植物油； （ 2）选择装置 _（填 “甲 ”或 “乙 ”），将（ 1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。 （ 3）在你选择的装置上标明电极材

13、料分别为 _、 _ （ 4）实验中可在 _看到稳定的白色 Fe(OH)2沉淀。 （ 5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的的现象，接下来的操作是_ 答案： .（ 1） BC（ 2分） （ 2） SO2、 Cl2（ O3、 ClO2等）（ 2分）将褪色后的溶液再加热，如果溶液又恢复成红色，则 X一定为 SO2（ 2分） .（ 1）加热煮沸（ 2分） （ 2）装置甲 （ 2分） （ 3） b-Fe （ 1分） a-石墨（ Fe） （ 1分） （ 4）阳极附近溶液中 （ 2分） （ 5）将电极反向连接 （ 2分） 试题分析： .（ 1）本题答题要从防止倒吸的角度去想。 （ 2）能使品红褪色的可马上

14、想到 SO2， 再细想一下还有 Cl2、 O3、 ClO2，如果要证明通入的是二氧化硫，则要用试管取褪色后的溶液，用酒精灯进行加热，看是否能恢复颜色；本题答题时一定要有操作、现象、结论 .本题要注意目的为了制备 Fe(OH)2，观察其颜色，所以关键是所用 的试剂要除 O2，装置要隔绝空气，（ 1）溶液要除氧气则用加热煮沸的方法，温度升高，气体在水是的溶解度下降（ 2）甲和乙装置的区别在于有无外接电源，做这种题是二选一的情况，可以用假设选用一装置，代入题意；从本题的角度，可知要产生二价铁离子，再和氢氧根离子反应，所以要选用电解池，即甲装置； b电极为阳极产生二价铁离子则为 Fe， a 电极为石墨

15、；因为阳极上产生二价铁离子，所以白色沉淀在阳极的附近可观察到，如果要想白色沉淀转化为红褐色沉淀，则要加入氧化剂，从题意中不能加入，但如果将电极反接，相当于用惰性电极电解氢氧化钠溶液， 即电解水，氧气就可产生了，也就实现了转化。 考点：气体收集的方法、二氧化硫、氯气等物质的漂白性、电解池原理与氢氧化亚铁的制备原理的综合运用。 填空题 （本题 16分）已知反应 ： 化合物 可由化合物 合成： （ 1）化合物 的分子式为 。反应 的反应类型为 。 （ 2）过量的化合物 与 HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 _（注明条件）。 （ 3）化合物 的结构简式为 。 -化合物 可与

16、 NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 _。 （ 4）化合物 在一定条件下氧化生成化合物 （分子式为 C9H10O），化合物 的一种同分异构体 能发生银镜反应， 的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为 2： 2： 1， 的结构简式为 _ （ 5）一定条件下， 1分子 与 1分子 也可以发生类似反 应 的反应，有机化合物结构简式为 _ 答案： （ 1） C9H12O（ 2分） 取代反应（ 2分） （ 2） （ 3分） （ 3） CH3CH2CH2Br (2分 ) （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） （ 3分） 试题分析： （ 1）化合物 的分子式注意苯环中 C、 H个数，注

17、意取代反应的概念。 （ 2）写这个方程式要注意审题 “过量 ”二字，写方程式可以参照酯化反应的特点。 （ 3）化合物 应该用逆推的方式， CH3CH2CH2OH中 -OH的位置就是 -Br的位置，化合物 可与 NaOH乙醇溶液共热，由条件可知应是卤代烃的消去反应。 （ 4）由化合物 在一定条件下氧化生成化合物 （分子式为 C9H10O），可知化合物 是醛，根据题意 “能发生银镜反应 ”，其同分异构体 也是醛，同时 “的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为 2： 2： 1”，可知侧链没有甲基应为 -CH2CH2CHO，即可得 结构简式。 （ 5）本小题是个仿写题，注意反应 的特点，取

18、代的位置是苯环上取代基的对位，同时注意题目要求是 1 分子 与 1 分子 反应。 考点：写分子式、取代反应的概念、仿写、同分异构体的书写、消去反应、氧化反应。 （本题 16分） （ 1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用 NO和 CO在一定条件下转化为两种无 毒气体 E和 F的方法 (已知该反应 HT2 B T10 水蒸气的浓度（ mol L-1）随时间 t (min)变化如下表： 序号 温度 0 10 20 30 40 50 T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 T1 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0

19、480 0.0480 T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090 可以判断：实验 的前 20 min的平均反应速率 (O2) ；催化剂的催化效率：实验 实验 （填 “”、 “”）。 （ 5）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极和乙醛 -Na2SO4 溶液为电解质溶液，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸。 总反应为 :2CH3CHO+H2O CH3CH2OH+CH3COOH。 过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为： 4OH-4e-O2+2H2O； 。 答案： （ 1） 2CO + 2 NO = N2

20、 + 2CO2 （ 2分） A （ 2分） (2） 4NH3(g)+5O2(g)=4N-O(g)+6H2O(g) H=-905.8kJ/mol（ 2分） （ 3） 10（ 2分） 逆向（ 2分） （ 4） 3.510-5 mol L-1 min-1（ 2分） （ 2分） （ 5） CH3CHO -2e-+H2OCH3COOH+2H+ （ 2分） 试题分析： （ 1） NO和 CO在一定条件下转化为 “两种无毒气体 E和 F”，根据元素的性质和氧化还原反应的方法可知无毒的气体当为 N2和 CO2 因为 “已知该反应 H0”，所以升高温度，平衡将向逆反应方向移动， K 值减小；所以根据表中的数据可

21、算两个温度下的平衡常数就可以得出，平衡常数小的 T值大。 （ 2）氨催化氧化后生成一氧化氮和水，先写出化学方程式，标明状态，根据盖斯定律就可以得到。 （ 3）计算该条件下平衡浓度，再根据方程式写出平衡常数的表达式，求算可得；当加再加入 0.36mol的 N2后，体积会增大，利用同 T、 P下，体积比等于物质的量之比，（ 1.0mol+0.4mol+0.4mol） /2.0L=（ 1.0mol+0.4mol+0.4mol+0.36mol）/V,求出 V后，再求出此时各气体的浓度，运用 Qc=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)与 K 值大小比较，判断反应进行的方向。 （ 4）审清题意 “实验

22、的前 20 min， (O2)”， (H2O)=（ 0.050-0.0486） mol L-1/20min 再根据反应速率之比等于化学计量数之比，求得 (O2)；比较实验 和 实验 达到平衡所需 要的时间，便可判断催化剂的催化效果。 （ 5）阳极上的另一个反应，当从题干中去找答案：，先根据总式写出 CH3CHO -2e- CH3COOH ，再根据电解质溶液为 Na2SO4， 可知在式子的左边当加水，右边当是 H+，再根据电荷守恒配平即可。 考点：有关氧化还原方程式的书写；盖斯定律的运用；影响化学平衡移动的因素；阿伏加德罗定律的运用；化学反应速率的计算；化学平衡移动的方向判断；电化学中电极反应式

23、的书写。 （本题 16分）钼酸钠晶体 (Na2MoO4 2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是 MoS2，含少量 PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下： （ 1）焙烧的过程中采用的是 “逆流焙烧 ”的措施，则该措施的优点是： _ _ （ 2）写出焙烧时生成 MoO3的化学方程式为：_ （ 3）写出 “碱浸 ”反应的离子方程式： （ 4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到 一定次数后必须净化处理，原因是 。 （ 5）下图是碳钢在 3种不同介质中的腐蚀速率实验结果： 碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 _。 空气中钼酸盐对碳

24、钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4Fe 2O3保护膜。 密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入 NaNO2。则 NaNO2的作用是 _。 若缓释剂钼酸钠 月 桂酸肌氨酸总浓度为 300mg L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为 （ 6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为： xLi + nMoS2 Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是： _。 答案： （ 1） 增长钼精矿与空气接触的时间，使其充分反应，提高原料的利用率 （ 1分） 实现热量交换，节约能源 （ 1分） （ 2） 2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 +4 SO2（高温）（

25、2分） （ 3） MoO3 CO32-= MoO42- CO2 （ 2分） （ 4）多次使用后母液中杂质的浓度增大，再次重结晶时会析出杂质影响产品纯度（ 2分） （ 5） Cl-有利于碳钢的腐蚀， SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；（ 1分） 硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢 （ 1 分） 替代空气中氧气起氧化剂作用 （ 2分） 7.28l0-4mol L-1（ 2分） （ 6） nMoS2 + xLi+ + xe- = Lix(MoS2)n (2分 ) 试题分析：要弄懂原料及制备的产品，流程的第一步尽 可能看懂。 （ 1）审题

26、“逆流焙烧 ”在课本找到类似的是冷凝管中水流与气流的方向是相对，为的是冷却效果更好，由此可知， “逆流焙烧 ”当然也为了增加接触时间，提高原料利率；接触时间长，热量交换也更充分，能节约能源。 （ 2）先写出 MoS2 + O2 = MoO3 + 这一部分，可推断出另一产物为二氧化硫，利用氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒配平。 （ 3）首先找到 “碱浸 ”在流程图中的位置，注意，箭头指入的是加入的试剂，而指出的是产物，即加入 Na2CO3，出来了 CO2，还有 MoO42-应从最后产物中获取信息，即 MoO3 CO32-= MoO42- CO2 （ 4）重结晶的目的是提纯产品，母液当然含有一定

27、量的产品，也含有一定量的杂质，所以到一定程度时，要进行净化，因为里面的杂质含量高了。 （ 5） 此题一定要看懂图中横坐标与纵坐标所表示的是什么量，由图中可知，相同的酸度下，腐蚀速率不一样，可知是因为 Cl-与 SO42-的不同导致的；再有是 Fe在浓硫酸或浓硝酸中会钝化，所以，当酸度增大时， Fe表面发生钝化也会使腐蚀速率下降。 亚硝酸钠的作用，应从其性质去想，一是氧化性，二是强碱弱酸盐，在这里结合题目应用到其氧化性。 由坐标图 中可读出当钼酸钠 月桂酸肌氨酸浓度为 150 mg/L、 150mg/L时，腐蚀速率是最低的，钼酸钠的浓度由质量浓度换算成物质的量浓度即可，(15010-3g206g/mol)1L=7.28l0-4mol L-1 （ 6）放电时，正极应是发生还原反应的，从总反应式中找到发生还原反应的物质为 MoS2，而被还原的产物为 Lix(MoS2)n，即 nMoS2+ e- + =Lix(MoS2)n,接下来是确定电子数和 Li+的个数，根据电荷守恒，电子数与 Li+的个数是相等的，电极反应式也就完成了。 考点：氧化还原反应、 离子反应方程式书写、电极反应式的书写、物质的量浓度的换算