2013-2014山西省广灵县第一中学第二学期期末考试高一化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014山西省广灵县第一中学第二学期期末考试高一化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A Be 原子的结构示意图： B乙酸的结构简式： C中子数为 16的硫原子： D NH4Cl的电子式： 答案： A 试题分析： A.Be是 4号元素，其原子结构示意图表示正确， B乙酸的结构简式是 CH3COOH，错误； C中子数为 16的硫原子： ，错误； D NH4Cl的电子式是 ，错误。 考点：考查化学用语表示的知识。 一定条件下将 0.1 mol N2和 0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应 N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是 ( ) A

2、最终可生成 0.2 mol NH3 B使用催化剂不影响反应速率 C增大压强反应速率减小 D升高温度反应速率增大 答案： D 试题分析： A由于该反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以最终不可生成 0.2 mol NH3 ，错误； B使用催化剂不影响化学平衡，但是能够使反应速率大大加快，错误； C增大压强，物质的浓度增大，反应速率增大，错误；D升高温度，更多的分子变为活化分子，所以反应速率增大 ， 正确。 考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是 溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变； Cu极上有气泡产生

3、，发生还原反应； Cu为负极， Zn为正极； 原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极； 该装置将化学能转变为电能 ( ) A B C D 答案： D 试题分析：把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。 Zn是原电池的负极，发生反应： Zn-2e-=Zn2+,发生氧化反应；正极是 Cu,在正 极上发生反应： 2H+2e-=H2;所以在正极 Cu上有气泡产生，由于 H+不断被消耗，发生还原反应；原电池在工作时电子由负极通过电极、导线流向正极，在溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，从而将化学能转变为电能。故该电池的描述合理的是 ，选项是 D。 考点：考查原电池的工作原理的知识。

4、一定条件下，可逆反应 N2 + 3H2 2NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是 ( ) A每 1 mol NN断裂的同时有 2 mol NH 生成 B N2、 H2、 NH3的浓度之比为 1:3:2 C N2减少的速率和 NH3减少的速率之比为 1:2 D气体体积为初始体积的 答案： C 试题分析： A每 1 mol NN断裂的同时有 6 mol NH 生成，这是反应在任何时刻都存在的关系，错误； B N2、 H2、 NH3的浓度之比为 1:3:2，反应可能处于平衡状态，也可能不是平衡状态，错误； C若 N2减少的速率和 NH3减少的速率之比为 1:2，则各种物质的浓度不变，反应达到平

5、衡状态，正确； D若反应在体积固定 密闭的容器中进行，则气体的体积不变，若反应处于等压状态，达到平衡时气体体积也不一定为初始体积的 。错误。 考点：考查化学平衡状态的判断的知识。 已知 25 、 101 kPa下，含 1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成 CO2放出热量393.51 kJ；含 1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成 CO2放出 395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是（ ） A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石

6、墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石 的高 答案： A 试题分析：由于在相同的外界条件下 1 mol碳原子的石墨与金刚石反应产生CO2放出热量金刚石比石墨多，说明等质量时，石墨的能量比金刚石的低。物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由石墨制备金刚石是吸热反应。因此选项是 A。 考点：考查金刚石与石墨的能量比较及相互转化时的能量的关系的知识。 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是 ( ) A Na， Mg， Al B Na， K， Zn， Fe C Zn， Fe， Cu， Ag D Mg， Al， Zn， Fe 答案： A 试题分析： A Na， Mg， Al

7、都是特别活泼的金属，应该用电解的方法冶炼而不能用还原剂还原，正确； B Na， K 用电解法冶炼；而 Zn， Fe用热还原法冶炼，错误； C Zn， Fe，用热还原方法冶炼；而 Cu， Ag用热分解的方法冶炼，错误； D Mg， Al用电解的方法冶炼；而 Zn， Fe用热还原法冶炼，错误。 考点：考查金属的冶炼的知识。 绿色化学对化学反应提出了 “原子经济性 ” 的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物 ,不产生副产物 ,实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中 ,原子经济性最好的是 (反应均在一定条件下进行 ) ( ) A +C2H5Cl +HCl B +C2

8、H5OH +H2O C +CH2 CH2 D +HBr +H2 答案： C 试题分析： A.除了产生乙苯外，还有副产物 HCl, 没有实现零排放，错误； B. 除了产生乙苯外，还有副产物 H2O, 没有实现零排放，错误； C.原子全部转化为目标产物，正确； B.在反应过程中有副产物 HBr。没有实现零排放，错误。 考点：考查绿色化学的知识。 以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是 ( ) A饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠溶液 C苯 D水 答案： A 试题分析：由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液难溶，而乙酸和碳酸钠发生反应产生气泡消耗，乙醇与水混溶，因此就可以除去。故除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质

9、的最好试剂是饱和碳酸钠溶液，选项是 A。 考点：考查混合物中杂质的除去的试剂的选择的知识。 “绿色化学 ”又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中符合 “绿色化学 ”要求的是( ) A Cu CuSO4 B Cu CuSO4 C Cu CuO CuSO4 D Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4 答案： C 试题分析： A.Cu与稀硫酸在加热时不能发生反应，错误； B.Cu与浓硫酸在加热时发生反应会产生 SO2，不仅浪费原料，而且会造成环境污染，错误； C,在反应过程在原子不会产生污染物，符合 “绿色化学 ”要求，正确；

10、 D.利用 AgNO3造价高，不经济，错误。 考点：考查物质制取过程中的环境友好的方法的知识。 1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为 ( ) A 1mol B 4mol C 5mol D 6mol 答案： C 试题分析： 1mol乙烯与氯气完全加成后产生 1,2-二氯乙烷，消耗氯气 1mol,由于在加成产物中还含有 4mol的 H原子，因此还需要消耗 4mol的氯气。因此整个过程最多需氯气为 5mol，选项是 C。 考点：考查有机物的加成反应、取代反应的物质的量的关系的知识。 通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是 ( ) A石油的产量 B乙烯的产量 C钢铁的

11、产量 D硫酸的产量 答案： B 试题分析：通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是乙烯的产量，因此选项是 B。 考点：考查衡量一个国家的石油化工发展水平的标志的知识。 下列关于有机化合物的说法正确的是 ( ) A乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3溶液加以区别 B汽油、乙烯均为石油分馏产品 C可以用分液的方法分离硝基苯和苯 D有机化合物都能燃烧 答案： A 试题分析： A乙酸和 Na2CO3溶液发生反应产生大量的气泡，而乙酸乙酯在Na2CO3溶液中不能溶解出现分层现象，因此乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3溶液加以区别，正确； B汽油为石油分馏产品，而乙烯是石油裂解气体的主要成分，不是石油的成

12、分，错误； C硝基苯和苯是有机物，能够相互溶解，因此不可以用分液的方法分离，错误； D大多数有机化合物能燃烧，但不是所有的有机物都可以燃烧，错误。 考点：考查有机物的分离、鉴别及性质的知识。 下列实验方案不合理的是 ( ) A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制 Cu(OH)2悬浊液 B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液 D鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中 答案： A 试题分析： A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖，应该先加入 NaOH来中和催化剂硫酸，然后再在水解液中加入新制 Cu(OH)2悬浊液，并加热煮沸，若产

13、生砖红色沉淀，就证明含有葡萄糖，错误。 B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法，真丝灼烧有烧焦羽毛的气味，而人造丝没有，正确； C向三种待测试剂中加入碳酸钠溶液，能够互溶的是乙醇；产生大量气泡的是乙酸，不溶，出现分层的的乙酸乙酯，故鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液，正确； D乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色而乙烷不能，因此可以用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烷和乙烯，正确。 考点：考查物质的鉴别的知识。 a、 b、 c、 d、 e是同周期的五种元素， a和 b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且 碱性 b a， c 和 d的气态氢化物的稳定性 c d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中

14、e半径最小，下列叙述中正确的是（ ） A原子序数关系是 b c e b a C原子半径关系是 b a e d c D最外层电子数关系为 c d a be 答案： C 试题分析： a、 b、 c、 d、 e是同周期的五种元素， a和 b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性 b a，则原子序数 ab； c、 d大于 a；元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于 c 和 d 的气态氢化物的稳定性 c d；所以原子序数 c d；在这五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小，则 e是金属元素，形成的的金属阳离子。所以原子序数 ea.eeab.因此选项 A错误。 e、 a、 b

15、是金属元素，形成的金属阳离子电子层结构相同，比原子少一个电子层， c、 d形成的是阴离子，比原子多一个电子层。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大。离子半径就越小，对于电子层结构不同的微粒来说，离子 核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径关系是 d c b a e，选项 B错误；同一周期的元素，原子序数越大，离子半径就越小，所以原子半径关系是 b a e d c。因此选项 C正确；元素序数越大，原子的最外层电子数就越多。因此最外层电子数关系为 c d e a b，故选项 D错误。 考点：考查元素的原子结构、元素在周期表中的位置及性质的关系的知识。 有机物乙苯 的一溴取代物的同分异

16、构体有（ ） A 5种 B 6种 C 7种 D 8种 答案： A 试题分析：有机物乙苯在苯环上有三种不同 的位置，苯环上的一溴代物有三种，在苯环的侧链上有 2种不同位置的 H原子，因此侧链上有两种一溴代物。故一共有五种一溴代物。故选项是 A。 考点：考查有机物的同分异构体的知识。 下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷 ( ) A乙烷与氯气反应 B乙烯与氯气反应 C乙烯与氯化氢反应 D用聚氯乙烯分解得到 答案： C 试题分析： A乙烷与氯气发生的取代反应是逐步进行的，可以得到一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代产物，错误； B乙烯与氯气发生加成反应产生 1,2-二氯乙烷，不是目标产物，错误； C乙烯与氯化氢发

17、生加成反应，只产生氯乙烷，产物纯净，正确； D用聚氯乙烯分解得到的产物比较复杂、反应比较难，错误。 考点：考查物质制取原理的知识。 （ 6分） 某 1 mol链烃 A在一定条件下完全裂化成 1 mol烷烃 B和 1 mol烯烃 C，生成的混合气体对 H2的相对密度为 14.5。试通过计算回答下列问题： （ 1）写出链烃 A分子式。 （ 2）烷烃 B和烯烃 C可能各是什么物质？ （ 3）如果要求 1 mol B完全燃烧时需要 O2的物质的量是整数，那么 C只能是什么烯烃？ 答案：（ 1） C4H10（ 2） B： CH4 C： CH2=CHCH3或 B： C2H6 C： CH2=CH2；（ 3）

18、 CH2=CHCH3 试题分析：（ 1）烷烃 B与烯烃 C的平均相对分子质量是 14.52=29.由于它们是 A发生裂解产生的所以 A的相对分子质量是 292=58。设其分子式是CnH2n+2,14n+2=58,所以 n=4.因此 A的分子式是 C4H10；（ 2）丁烷裂化根据元素守恒可知：可能得到甲烷 CH4和丙烯 CH2=CHCH3，也可能得到乙烷 C2H6和乙烯 CH2=CH2。（ 3） 1 mol甲烷完全燃烧消耗氧气 2mol,1mol的乙烷完全燃烧消耗氧气 3.5mol。因此如果要求 1 mol B 完全燃烧时需要 O2的物质的量是整数，那么 B是甲烷， C只能是丙烯 CH2=CHC

19、H3 。 考点：考查物质分子式的确定、物质裂化产物成分的确定的知识。 填空题 （ 8分）有下列各组物质： A O2和 O3(臭氧 ) B 和 G CH3COOH与 HCOOCH3 H金刚石与石墨 （ 1） 组两种核素互为同位素； （ 2） 组两物质互为同素异形体； （ 3） 组两物质属于同系物； （ 4） 组两物质互为同分异构体； 答案：（ 1） B ； （ 2） A、 H ； （ 3） E ； （ 4） C、 G。 试题分析：（ 1）同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同种原子，选项是 B；（ 2）同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质，选项是 A、H；（ 3）同系物是结构相似，

20、在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质，选项是 E；（ 4）同分异构体是具有相同的分子式而有不同结构的化合物。选项是 C、 G。 考点：考查同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的概念的辨析及判断的知识。 （ 10分）（ 1）写出氯原子的原子结构示意图 （ 2）氯元素的非金属性 （填 “强 ”或 “弱 ”）于硫元素的非金属性。 （ 3）写出氯元素、硫元素最高 价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱 。 （ 4）请写出下列物质的电子式。 H2O CO2 。 答案：（ 1） ；（ 2）强 ； （ 3） HClO4 H2SO4 ； （ 4） ；试题分析：（ 1） Cl是 17号元素，原子

21、的核外有 17个电子，氯原子的原子结构示意图是 ；（ 2）与硫元素都是同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。所以元素的非金属性 ClS。（ 3）氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式是 HClO4、 H2SO4 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性： HClO4 H2SO4 。（ 4）物质H2O 的电子式是 ； CO2的电子式是 。 考点：考查元素的原子结构示意图、物质的电子式、酸性强弱和元素的非金属性强弱比较的知识。 （ 14分）已知： A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A G之间的转化

22、关系： 请回答下列问题： （ 1） A的官能团的名称是 _； C的结构简式是_； （ 2） E是一种具有香味的液体，由 B + D的反应方程式为： _，该 反应类型是 _； （ 3） G是一种高分子化合物，其链节是 _； （ 4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点 12.27OC）进行应急处理。写出由 A制 F的化学反应方程式：_，决定 F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是 _。 答案：（ 1）碳碳双键 CH3CHO （ 2） CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O 酯化反应 （ 3） -CH2-CH2- （ 4） CH2 =

23、 CH2 + HCl CH3CH2Cl；氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用 试题分析：（ 1） A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志，则 A是乙烯，官能团是碳碳双键；乙烯与水在一定条件下发生加成反应产生乙醇，乙醇催化氧化产生 C：乙醛 CH3CHO；（ 2） B：乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为 D：乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应产生具有香味的液体 E：乙酸乙酯和水，由 B + D的反应方程式为CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O；（ 3）乙烯发生加聚反应产生的 G 聚乙烯是一种高分子化合物，其链

24、节是 -CH2-CH2-；（ 4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质 F氯乙烷（沸点 12.27OC）进行应急处理。由 A制 F的化学反应方程式是 CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl；决定 F 能用于冷冻麻醉应急处理的性质是氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用。 考点：考查乙烯的化学性质、物质之间的相互转化及应用的知识。 （ 14分）实验室合成乙 酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有

25、乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： （已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是 78.4 、 118 、 77.1 ） （ 1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是 _。 （ 2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的 方法是：_。 （ 3）在该实验中，若用 1 mol乙醇和 1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成 1mol乙酸乙酯？ _，原因是_。 （ 4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。 试剂 a是 _，试剂 b是 _；分离方法 是

26、 _，分离方法 是 _，分离方法 是 _。 （ 5）在得到的 A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。 答案：（ 1）防止烧瓶中液体暴沸 （ 2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡 （ 3）否 该反应是可逆反应，反应不能进行完全 （ 4）饱和 Na2CO3溶液 浓硫酸 分液 蒸馏 蒸馏 （ 5）除去乙酸乙酯中混有的少量水 试题分析：（ 1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸；（ 2）由于硫酸的密度比乙醇大，而且乙醇在浓硫酸中溶解时会放出大量的热，所以在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入

27、一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡；（ 3）在该实验中，若用 1 mol乙醇和 1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，由于该反应与酯的水解反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以是不能产生 1mol乙酸乙酯的；（ 4）由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，而乙醇能够在其中溶解，乙酸能够与碳酸钠发生反应，所以加入的试剂 a是饱和 Na2CO3溶液；在溶液 B中含有 乙醇和乙酸钠，通过蒸馏分离出乙醇 E，溶液 C是乙酸钠溶液，由于乙酸的酸性比硫酸弱，所以向其中加入浓硫酸就会产生弱酸乙酸，然后蒸馏就可以得到乙酸。分离方法 是分离互不相溶的两层液体混合物，用分液的方法；分离方法 是分离沸点不同的互溶的液体混合物，用蒸馏的方法；分离方法 是是分离沸点不同的互溶的液体混合物，用蒸馏的方法；（ 5）在得到的 A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水。 考点：考查实验室合成乙酸乙酯的实验操作的知识。