2013-2014山东省兰陵县下学期期中考试高一化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014山东省兰陵县下学期期中考试高一化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各组中属于同位素的是 ( )。 A 40K 与 40Ca B 35Cl2和 37Cl2 C D与 T D金刚石与石墨 答案： C 试题分析：同位素是质子数相同，中子数不同的原子的互称。 A，质子数不同，错误； B、不是原子而是单质，错误； C、质子数相同，中子数不同，正确； D、属于同素异形体，错误，答案：选 C。 考点：考查同位素的判断 在一定条件下， RO 与 R-可发生反应： RO 5R- 6H =3R2 3H2O，下列关于 R元素的叙述中，正确的是 ( ) A元素 R位于周期表中第 A族 B RO 中

2、的 R只能被还原 C若 1mol RO 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5mol D R2在常温常压下一定是气体 答案： C 试题分析： A、从反应的离子方程式中可看出， R的最低价态是 -1价，所以 R是第七主族元素，错误； B、 R是第七主族元素，则 R的最高价是 +7价，而 RO中的 R是 +5价，处于中间价态，既能被氧化也能被还原，错误； C、该反应中 RO 中的 +5价 R元素降为 0价，所以若 1mol RO 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5mol，正确； D、第七主族元素不全是气体，错误，答案：选C。 考点：考查元素位置的判断，氧化还原反应理论的应用 在一固定容积的

3、密闭容器中，可逆反应 达到平衡的标志是 ( )。 A B单位时间内 键断裂，同时 6mol 键断裂 C D反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变 答案： B 试题分析： A、平衡时 2v(N2)=v(NH3)，错误； B、 键断裂代表是正反应方向， 键断裂 代表是逆反应方向， 6mol 键断裂意味着有 2mol的 NH3分解，所以氢气与氨 气的正逆反应速率符合 3:2的关系，正确； C、各物质的物质的量满足化学计量数之比时未必是平衡状态，错误； D、反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变，说明未达平衡状态，错误，答案：选 B。 考点：考查化学平衡状态的判断 下图是可逆反应 X2 + 3Y2 2

4、Z2在反应过程中的反应速率（ v）与时间（ t）的关系曲线，下列叙述正确的是 ( )。 A t1时，只有正方向反应 B t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 C t2- t3，反应不再发生 D t2时，反应未到达限度 答案： B 试题分析： A、该反应是可逆反应，所以 t1时，正、逆反应都存在，只是反应是正向进行，错误； B、 t2- t3， v逆 不再变化，说明反应已达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，正确； C、 t2- t3为化学平衡状态，化学平衡是动态平衡，反应并未停止，错误； D、 t2时， v 逆 不再变化，说明反应已到达限度，错误，答案：选 B。 考点：考查可逆反应的限度的判

5、断，反应进行的方向，对反应限度的理解 上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以 30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是 ( )。 A正极反应： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B当正极消耗 22 4 L H2时，负极 11 2 L O2消耗（相同条件） C发生氧化反应的是负极 D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池 答案： B 试题分析： A、氢氧燃料电池的正极是氧气发生还原反应，此电池的电解质是氢氧化钾，所以 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，正确； B、正极消耗氧气，负极消耗氢气，错误； C、氢氧燃料电池发生氧化反应

6、的是负极，正确； D、氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池， 正确，答案：选 B。 考点：考查氢氧燃料电池的反应原理，电极反应式、正负极的判断 对反应 A+3B 2C来说，下列反应速率最快的是：（ ） A v(A)=0 3 mol (L min) B v(A)=0 01 mol (L s) C v(C)=0 5 mol (L min) D v(B)=0 6 mol (L min) 答案： B 试题分析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将 4个数据都转化为用 v(A)表示的形式， A不变， B、 v(A)=0 01 mol (L s)=0 6 mol (L min

7、)，C、 v(A)=1/2 v(C)=0 25 mol (L min)， D、 v(A)=1/3 v(C)=0 2 mol (L min)，四个数据中数值最大的是 B0 6 mol (L min)，答案：选 B。 考点：考查同一反应中不同物质表示的反应速率的转化关系 2012年 1月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114号元素的一种同位素， 该同位素原子的质量数为 298。以下叙述正确的是（ ） A该元素属于第六周期 B该元素位于第 A族 C该元素为金属元素，性质与 82Pb相似 D该同位素原子含有 114个电子 ， 185个中子 答案： C 试题分析： A、根据核外电子数排布规律， 114号

8、元素位于元素周期表的第七周期、第四主族，错误； B错误； C、该元素与 82Pb同主族，在 82Pb的下方，是金属元素，性质与 82Pb相似 ，正确； D、该同位素原子的质量数为 298，质子数是 114，则中子数是 298-114=184，错误，答案：选 C。 考点：考查元素原子结构、位置、性质的判断，质量数、质子数、中子数的关系 已知短周期元素的离子 aW3 、 bX 、 cY2-、 dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )。 A质子数 c b B原子半径 X W C氢化物的稳定性 H2Y HZ D离子的还原性 Y2- Z- 答案： D 试题分析： aW3 、 bX 、 cY2

9、-、 dZ-具有相同的电子层结构，根据 “阴上阳下 ”的原则， W、 X在下一周期， Y、 Z在上一周期； W带的正电荷比 X多，说明 W在X 的右侧， Y 带的负电荷比 Z 多，说明 Y 在 Z 的左侧。 A、质子数 cW，错误； C、 Y 在 Z的左侧，说明 Z的非金属性比 Y强，所以氢化物的稳定性 H2YHZ，错误； D、 Z的非金属性比 Y强，则其阴离子的还原性 Y2- Z-，正确，答案：选 D。 考点：考查原子结构的判断，元素周期律的应用 下列叙述中，金属 a的活泼性肯定比金属 b的活泼性强的是 ( ) A a原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少 B a原子电子层数比 b原子

10、的电子层数多 C 1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2比 b从酸中置换 H+生成的 H2 要容易 D常温时， b能从水中置换出氢，而 a不能 答案： C 试题分析：金属活动性强弱的判断依据有，与水或酸反应置换氢气的难易程度、活动性强的单质能置换活动性弱的单质、最高价氧化物水 化物的碱性的强弱、构成原电池时的负极材料比正极材料活泼等， A、 B不作为判断金属活动性的依据，错误； D、常温时， b能从水中置换出氢，而 a不能，说明 b比 a活泼，错误； C、 a 从酸中置换 H+生成的 H2比 b从酸中置换 H+生成的 H2 要容易，说明 a比 b活泼，正确，所以答案：选 C。 考点：考查金

11、属活动性的判断依据 镍氢电池的总反应为 H2 2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是 ( )。 A NiO(OH) B Ni(OH)2 C H2 D H2和 NiO(OH) 答案： A 试题分析：此电池放电时，是把化学能转化为电能，相当于原电池装置，所以原电池中正极发生还原反应，元素化合价降低， NiO(OH)中 Ni元素的化合价由+3价降为 +2价，因此正极上发生反应的物质是 NiO(OH)，答案：选 A。 考点：考查电化学原理的应用，原电池正极物质的判断 下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是 ( ) A生石灰和水的反应 B石灰石在

12、高温下的分解反应 C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧 答案： B 试题分析：右图表示的是反应物的能量低于生成物的能量，反应表现为吸热。A、 C、 D均为放热反应，只有 B是吸热反应，答案：选 B。 考点：考查反应的热效应的判断 下列有关能量的说法不正确的是 （ ） A化石能源物质内部贮存着大量的能量 B植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 D由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 答案： C 试题分析： A、化石能源物质内部贮存着大量的能量 ，常用作燃料，正确； B、植物的光合作用是利用太阳能把二氧化碳、水，合成糖类，转化 为化学能储存

13、起来，正确； C、燃料燃烧时不只是将化学能转化为热能，还转化为光能等，错误； D、由反应物能量低于生成物能量，反应表现为吸热。石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低，正确，答案：选 C。 考点：考查化学反应能量的转化 下列反应不可用于设计原电池的是 ( )。 A 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O B NaOH+HCl = NaCl+H2O C Zn+2HCl = ZnCl2+H2 D 4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3 答案： B 试题分析：原电池的反应原理是自发的氧化还原反应。 A、 C、 D是氧化还原反应，可设计成原电池，而 B是非氧化还原反应，不能设计成原电

14、池，答案：选B。 考点：考查原电池的反应原理 某同学对 “CO2是共价化合物和 NH4Cl是离子化合物 ”有下列感悟， 其中不正确的是 ( ) A离子化合物中可能含共价键 B共价化合物中一定不含离子键 C所有物质中都含有化学键 D离子化合物中不一定含金属元素 答案： C 试题分析： A、离子化合物中可能含有共价键，正确； B、共价化合物只含共价键，不含离子键，正确； C、不是所有物质 中都含有化学键，如稀有气体单质中不含任何化学键，错误； D、离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，不存在金属元素，正确，答案：选 C。 考点：考查离子化合物、共价化合物所含化学键、元素的判断 下列关于化学反应速率

15、的说法中正确的是 ( ) A决定化学反应速率的主要因素是温度 B反应速率用于衡量化学反应进行快慢 C可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为 0 D增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率 答案： B 试题分析： A、决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，错误； B、反应速率用于衡量化学反应进行快慢，这是反应速率的意义，正确； C、可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率相等，但不为 0，错误； D、增大反应物的量不一定能增大反应速率，如反应物是固体时，增大反应物的量对反应速率无影响，错误，答案：选 B。 考点：考查反应速率的影响因素 X、 Y、 Z都是金属，把 X浸入 Z的硝酸盐溶液中

16、， X的表面有 Z析出， Z和 Y 组成原电池时， Z为电池的负极。 X、 Y、 Z三种金属的活动性顺序为 ( )。 A X Y Z B X Z Y C Y X Z D Y Z X 答案： B 试题分析： X 能置换 Z， X 比 Z 活泼； Z 和 Y 组成原电池时， Z 为电池的负极，原电池中活泼金属作负极，说明 Z比 Y活泼，所以 X、 Y、 Z三种金属的活动性顺序为 X Z Y，答案：选 B。 考点：考查金属活动性的比较 已知质量数为 A的某阴离子 Rn-,核外有 x个电子，则核内中子数为 ( ) A A- x B A-x-n C A-x+n D A+x-n 答案： C 试题分析：阴离

17、子 Rn-核外有 x个电子，说明 R原子的电子数是 x-n，即 R的质子数是 x-n，又 R的质量数是 A，所以核内的中子数是 A-（ x-n） = A-x+n ,答案：选 C。 考点：考查质子数、中子数、电子数、质量数的关系 2SO2+O2 2SO3是工业上制硫酸的反应。下列关于该反应的说法正确的是 ( ) A减少 O2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率 C使用催化剂不影响反应速率 D一定条件下达到反应限度时 SO2部分转化为 SO3 答案： D 试题分析： A、减少 O2的浓度能减慢反应速率，错误； B、温度降低，反应速率减慢，错误； C、一般使用催化剂可以加快反应速率，错

18、误； D、可逆反应的特点是反应物不能全部转化为生成物，所以一定条件下达到反应限度时 SO2部分转化 为 SO3，正确，答案：选 D。 考点：考查条件对反应速率、反应限度的理解 填空题 （ 5分） （ 1）在下列变化中： 碘的升华 烧碱熔化 MgCl2溶于水 HCl溶于水 , 未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 。（填写序号） （ 2）下列五种物质中 Ne Na2O NH3 KOH，只存在共价键 的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 。（填写序号） 答案：（ 1） （ 2） 试题分析：（ 1）碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；烧碱熔化，破坏离子键；氯化镁溶于水，破坏离子键；氯化氢

19、溶于水，破坏共价键； （ 2） Ne不存在任何化学键； Na2O 只存在离子键； NH3只存在共价键； KOH既存在共价键又存在离子键，钾离子与氢氧根离子之间是离子键， H与O 之间是共价键。 考点：考查物质的类型、化学键的判断 （ 8分）某温度时 ,在一个 2 L的密闭容器中 ,X、 Y、 Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据 ,试填写下列空白： （ 1）该反应的化学方程式为 _ _ 。 （ 2）该反应是由 开始的。（ 正反应 逆反应 正逆反应同时。） （ 3）该反应第 _ 分钟到达平衡状态。 （ 4）反应开始至 3 min,气体 X的平均反应速率为 _。 答案：（

20、 1） 3X+Y 2Z （ 2） 正反应 (2分 ) (3) 2 (2分 ) (2分 ) (4)0 05 mol (L min) (2分 ) 试题分析：（ 1）由图知， X、 Y的物质的量分别减少 0 3mol、 0 1mol，说明X、 Y是反应物； Z的物质的量增加 0 2mol， Z是生成物；根据化学方程式中各物质的物质的量的改变量之比等于 化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为 3X+Y 2Z ； （ 2）开始时 Z的物质的量是 0mol，所以该反应是由 正反应开始的。 （ 3）第 2min时各物质的物质的量不再改变，达到平衡状态； （ 4）反应开始至 3 min,气体 X的浓度减小（

21、 1-0 7）mol/2L=0 15mol/L,v(X)= c/t=0 15mol/L/3min=0 05 mol (L min) 考点：考查对图像的分析能力，化学方程式的判断，化学平衡状态的判断，反应速率的计算 （ 9分）（ ）下列装置能组成原电池的是 _ （填序号） （ ）如上图 所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）。 （ 1）正极材料是 _ （ 2）负极的电极反应式为 _ （ 3）电池工作时总反应的离子方程式是 _ （ 4）阴离子的移动方向 _ （ 5）导线中电子的流向 _ 答案：（ ） (2分，漏选一个得 1分，错选不得分） （ ）（ 1） Ag（ 1分） （ 2）

22、Cu-2e- = Cu2+ （ 2分） (3)Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag （ 2分） (4)向负极（ 1分） （ 5）负极到正极（或铜到银）（ 1分） 试题分析：（ 1） 不是电解质溶液，不能组成原电池； 符合原电池的构成条件； 未形成闭合回路，不能构成原电池； 符合原电池的过程条件，所以答案：选 ； （ ）（ 1） Cu比 Ag活泼，所以正极是 Ag； （ 2） Cu是负极，发生氧化反应， Cu-2e- = Cu2+； （ 3）电池工 作时总反应即为 Cu置换 Ag的反应，离子方程式为 Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag； （ 4）原电池中阴离子移向负极； （ 5）原电池中电子从负极

23、流向正极。 考点：考查原电池的构成条件，正负极的判断，电极反应式的书写，离子、电子的流动方向的判断 （ 12分） A、 B、 C、 D四种元素，原子序数依次增大， A原子的最外层上有 4个电子； B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E， D的 L层电子数等于 K、 M两个电子层上的电子数之和。 （ 1） D元素在元素周期表中的位置 ，该元素常见氧化物 有 和 （写出化学式） （ 2）写出 B、 C单质生成的化学方程式： 。 （ 3） 12克单质充分燃烧后的产物通人 1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为 ,其物质的量为 mol。 （

24、 4）写出 D的最高价氧化物的水化物和 A反应的化学方程式 答案：（ 1）第三周期第 A族 (2分 ) SO2(1分 ) SO3(1分 ) （ 2） 2Na+O2 Na2O2(2分 ) （ 3） NaHCO3、 1 （每空 2分，共 4分） （ 4） C+2H2SO4(浓 )=CO2+2SO2+2H2O（ 2分） 试题分析：（ 1）淡黄色的固体 E是过氧化钠，所以 B是 O 元素， C是 Na元素；A原子的最外层上有 4个电子，且 A的原子序数比 B小，所以 A是 C元素； D的 L层电子数等于 K、 M两个电子层上的电子数之和 L层上有 8个电子， K 层有 2个电子，所以 M层有 6个电子

25、， D是 S元素。 S位于周期表的第三周期第 A族；该元素常见氧化物有 SO2、 SO3 （ 2）钠与氧气加热生成过氧化钠，化学方程式为 2Na+O2 Na2O2 （ 3） 12克 C单质的物质的量是 1mol，生成二氧化碳为 1mol，与 1mol的NaOH反应，根据元素守恒，生成 1mol碳酸氢钠 ，化学式为 NaHCO3； （ 4） D的最高价氧化物的水化物是硫酸，浓硫酸与 C反应，化学方程式为C+2H2SO4(浓 )=CO2+2SO2+2H2O 考点：考查元素推断，元素位置、结构、性质的关系应用，化学式、化学方程式的书写 简答题 (12分 )下表为元素周期表的一部分，请参照元素 - 在

26、表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 （ 1）在 元素中，金属性最强的元素是 ，氧化物有两性的 元素是 。（均填元素符号） （ 2）元素 与元素 相比， 的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是 a常温下 的单质和 的单质状态不同 b 的氢化物比 的氢化物稳定 c一定条件下 和 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d 的氧化物的水化物比 的氧化物的水化物酸性弱 设计一个简单实验，证明元素 与元素 的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤） _ （ 3） 与 两元素最高价氧化物的水化物相互反 应的离子方程式为 _ （ 4） 的氢化

27、物的电子式为 _ （ 5） 三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有 答案： (共 12分 )（ 1） Na Al(每空 1分 ) （ 2） b（ 2分，字母大写不给分） Cl2+Na2S=2NaCl+S(2分 ) （ 3） Al（ OH） 3+ OH-=AlO2-+2H2O(2分 ) （ 4） (2分 ) （ 5）离子键、共价键 (2分 ) 试题分析：（ 1）在 元素中，金属性最强的元素是 ，为 Na元素；氧化物有两性的 元素是 Al； （ 2）元素非金属性的强弱判断依据是气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度、最高价氧化物的水化物的酸性的强弱、单质之间的置换反应。 a、 c不作为判断依据，错误； b 的氢化物比 的氢化物稳定，说明 的非金属性比 强，正确； d、未指明最高价氧化物，错误，答案：选 b； （ 3） 与 两元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程式为 Al（ OH） 3+ OH-=AlO2-+2H2O； （ 4） 为 N 元素，氢化物是氨 气，属于共价化合物，电子式为 ； （ 5） 三种元素分别是 H、 O、 Na，形成的最简单一种化合物是 NaOH，含有的化学键类型有离子键、共价键。 考点：考查元素周期表的应用，元素周期律的应用，非金属性的判断，离子方程式、电子式的书写，化学键类型的判断