2013-2014上海市静安区第二学期高二学业水平测试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014上海市静安区第二学期高二学业水平测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 3He月球上储量丰富， 4He则来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于 3He和4He的说法正确的是 A两者互为同位素 B两者互为同素异形体 C两者为同一种原子 D两者具有相同的中子数 答案： A 试题分析： 3He和 4He是同一种元素不同的原子，故两者互为同位素。 考点：同位素的判断方法。 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A Ba2 、 NO3-、 OH- B H 、 K 、 CO32- C Cu2 、 S2-、 Cl- D Fe3 、 Na 、 SCN- 答案： A 试题分析： B H 与 CO32

2、-不能共存； C Cu2 与 S2-生成沉淀； D Fe3 与 SCN-形成 Fe(SCN)3配合物。 考点：离子组的共存判断。 下图所示装置中不存在的仪器是 A坩埚 B泥三角 C三脚架 D石棉网 答案： D 试题分析：坩埚直接加热，用泥三角，不用石棉网。 考点：实验仪器的辨别。 下列有机反应表达错误的是 A CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B 2CH3CH2OH +2Na2CH3CH2ONa+H2 C D 答案： C 试题分析： ，故 C不正确。 考点：有机反应方程式的书写正误判断。 锂 碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为： 2Li + I2 LiI。下列有关说法错误的

3、是 A放电时化学能转化为电能 B负极反应为： Li eLi+ C正极反应为： I2+2e 2I- D电子由正极流向负极 答案： D 试题分析：只有碘单质遇淀粉溶液变蓝。 考点：碘单质的鉴别。 常温下，将 0.1mol/L的醋酸和 0.1mol/L的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是 A c(OH-) c(H ) B c(CH3COOH) c(CH3COO-) C c(Na ) c(CH3COO-) D c(Na )+ c(H )= c(CH3COO-)+ c(OH-) 答案： B 试题分析：将 0.1mol/L的醋酸和 0.1mol/L的 NaOH溶液等体积混合生成CH3COO

4、Na， CH3COO-少部分发生水解使溶液显碱性，故 AC正确、 B错误；根据溶液中离子电荷守恒， D正确。 考点： CH3COONa溶液中的离子关系。 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 A海带灼烧成灰 B过滤得含 I-溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯 答案： D 试题分析： A海带灼烧成灰用坩埚； B过滤得含 I-溶液少了玻璃棒引流；C苯在水的上层，应从分液漏斗上口倒出。 考点：碘单质的鉴别。 在真空密闭装置中，亚氯酸钠（ NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，从物质组成的角度看，不可能生成的产物是 A NaCl和 O2 B NaClO3和 NaClO

5、C NaClO3和 Cl2 D NaClO3和 NaCl 答案： C 试题分析：根据亚氯酸钠（ NaClO2）中的元素原子个数比 1:1:2，可知 NaClO3和 Cl2不可能得到该比例， Na含量少了。 考点：碘单质的鉴别。 将 0.1mol镁铝合金（ Mg17Al12）完全溶解于 1.2 L 6mol/L的盐酸中 ,为使反应后溶液中的 Mg2+、 Al3+完全沉淀，需加入 10 mol/L的氨水至少 A 0.56L B 0.70 L C 0.72L D 0.84 L 答案： C 试题分析：当溶液中的酸碱中和呈中性时，溶液中的 Mg2+、 Al3+完全沉淀，即n(NH3 H2O)= n(HC

6、l)， 1.2 L6mol/L=V(NH3 H2O)10mol/L， V(NH3 H2O)= 0.72L。 考点：化学反应的相关计算。 能用离子方程式 Ba2+SO42- BaSO4表示的是 A氯化钡和硫酸钠溶液反应 B碳酸钡和稀硫酸反应 C氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D氢氧化钡和稀硫酸反应 答案： A 试题分析： B碳酸钡和稀硫酸反应： BaCO3+2H+SO42-BaSO4+H2O+CO2；C氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应，还有 3OH-+Al3+Al(OH)3等； D氢氧化钡和稀硫酸反应： Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O。 考点：离子方程式的书写。 下列

7、物质既含有离子键又含有共价键的是 A H2O B Na2O C NH4Cl D N2 答案： C 试题分析： A H2O只有共价键； B Na2O只有离子键； C NH4Cl中 NH与 Cl-之间是离子键、 NH内部 N与 H之间是共价键； D N2只有共价键。 考点：物质的微粒之间的化学键的判断。 某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有 NaOH和 Na2CO3，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入以下试剂，肯定不会出现的现象是 A酚酞 溶液变红 B石蕊 溶液变蓝 C甲基橙 溶液变黄 D滴加稀盐酸 立即产生气体 答案： D 试题分析：含有 NaOH和 Na2CO3的溶液呈碱性，故 ABC正确； N

8、a2CO3加入少量盐酸先生成 NaHCO3，故开始没有气体产生。 考点： NaOH和 Na2CO3的性质。 下列化学用语正确的是 A HCl的电子式： B C-12原子： 12C C乙酸的结构简式： C2H4O2 D NH3 H2O的电离方程式： NH3 H2ONH4+OH- 答案： B 试题分析： A HCl是共价化合物，电子式： ； B C-12原子的质量数为12： 12C正确； C乙酸的分子式是 C2H4O2，结构简式： CH3COOH； D NH3 H2O为弱电解质，电离方程式： NH3 H2O NH4+OH-。 考点：物质的化学表示方法。 某矿泉水标签上的部分内容为，钙 4.0mg/

9、L，钾 0.35mg/L，镁 0.5mg/L，钠 0.8mg/L。标签中的钙、钾、镁、钠指的是 A原子 B单质 C元素 D分子 答案： C 试题分析：标签中的钙、钾、镁、钠在水中不可能是单质或分子，只能表示元素。 考点：物质表示的意义。 酸碱中和反应 NaOH（ ） + HCl（ ） NaCl（ ） + H2O( )+57.6 kJ中 ,问号表示的状态正确的是 A NaOH：固 B盐酸：液 C NaCl：溶液 D H2O：溶液 答案： C 试题分析：酸碱中和反应是在溶液中进行的，但水是液体，不是溶液。 考点：热化学方程式中的物质的状态。 相对原子质量原来以 16O原子质量的十六分之一为标准，以

10、该标准得到的仍为整数的是 A 14N的质量数 B碳原子的相对质量 C氯元素的相对原子质量 D氢氧化钠的摩尔质量 答案： A 试题分析： A 14N的质量数是 14，为整数； B碳原子的相对质量，碳有同位素，平均值不可能是整数； C氯元素的相对原子质量，氯有同位素，平均值不可能是整数； D氢氧化钠的摩尔质量， H和 O都有同位素，平均值不可能是整数。 考点：碘单质的鉴别。 以下有关物质用途的叙述错误的是 A明矾 :净水剂 B四氯化碳：灭火剂 C四氧化三铁：红色颜料 D小苏打：治胃酸过多 答案： C 试题分析：四氧化三铁为红色晶体，不能作红色颜料。 考点：物质的性质与用途。 第三周期主族元素中，原

11、子半径最大的是 A Na B Si C S D Cl 答案： A 试题分析：同一周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小。 考点：同周期元素原子半径的比较。 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于 A用锌和盐酸制取 H2 B用 NH4Cl和 Ca(OH)2制取 NH3 C用电石和饱和食盐水制取 C2H2 D用 H2O2在 MnO2催化下制 O2 答案： B 试题分析：用 NH4Cl和 Ca(OH)2制取 NH3，是固体混合物的反应，需要加热，故不能使用图中装置。 考点：碘单质的鉴别。 铝制餐具使用广泛，铝在空气中稳定存在的原因是 A能发生铝热反应 B铝的化学性质不活泼 C常温下铝不与氧

12、气反应 D铝表面能形成致密的氧化膜 答案： D 试题分析： Al在金属活动顺序中排第 5位，化学性质活泼，但因铝表面能形成致密的氧化膜而在空气中稳定存在。 考点：铝单质的的性质特征。 实验题 硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是： 2S2O32-+ I2 S4O62-+ 2I- 38.配制 100 mL0.0500 mol/L I2溶液，不需要的仪器是 （选填编号）。 a 100 mL容量瓶 b量筒 c烧杯 d玻璃棒 滴定管标有使用温度： 20oC; 滴定管的最小刻度为 mL。 39.取 2 .500g含杂质的 Na2S2O3 5H2O晶体配成 50mL溶液，每次取 10.00mL放入锥

13、形瓶里，加 2滴淀粉为指示剂，再用 0.0500 mol/L I2溶液滴定，实验数据如下 (第 3次初读数为 0.00，终点读数如图 ; 杂质不参加反应 )： 编号 1 2 3 消耗 I2溶液的体积 /mL 19.98 20.02 到达滴定终点的现象是 ； Na2S2O3 5H2O(式量 248)的质量分数是（保留 4位小数） 。 40.会造成实验结果偏低的操作是 （选填编号）。 a. 滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外 b. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液 c. 未用标准液润洗滴定管 d. 振荡时溶液溅出锥形瓶外 答案： .b（ 1分）； 0.1（ 1分） . 39.溶液由无色变为蓝色

14、，且半分钟内不褪去（ 1分，不答全不给分）； 0.9920或 99.20%（ 1分） . 40.d（ 1分） 试题分析： 38.配制 100 mL0.0500 mol/L I2溶液， I2需要称量，不需要的仪器是量筒。滴定管的最小刻度为 0.1mL。 39.指示剂为淀粉，遇 I2变蓝，故到达滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去。 取 2 .500g含杂质的 Na2S2O3 5H2O晶体配成 50mL溶液，每次取 10.00mL放入锥形瓶里，样品为 0.500g；第 3次多数为 20.10mL，数值与前两次相差较大，舍去。 由 2S2O32-+ I2 S4O62-+ 2I- n(

15、Na2S2O3 5H2O)=2n(I2)=20.0500 mol/L 10-3L=0.002mol 故 (Na2S2O3 5H2O)= 100%=99.2%。 40.a滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外，滴定读数偏大，实验结果高；b锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液， Na2S2O3的计量不变，实验无误差； c未用标准液润洗滴定管，因滴定管内壁附有水，加入的标准液被稀释，故滴定需要的体积偏大，实验结果高； d振荡时溶液溅出锥形瓶外， Na2S2O3被损失，滴定需要的标准液体积偏小，实验结果低。 考点：滴定实验原理应用与计算。 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证 SO-2的氧化性、还

16、原性和漂白性。 回答以下问题： 33.单独检查装置 C的气密性的操作是，关闭活塞 b，然后_， 若发现 _，说明装置 C气密性良好。 34.用 Na2SO3 固体和硫酸溶液制取 SO2 气体，应选用 _（选 “A”或 “C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。 35.小组的同学在 A、 C装置中的另一个用 FeS固体和稀硫酸制取 H2S气体，反应的化学方程式为 _ 。 36.SO2气体通过 D装置时现象是 _ ，通过 E装置时现象是 _ ； SO2与 H2S在 B装置中反应，现象是_。 37.F中盛有碱石灰，其作用是 _。 答案： .往试管中加水（ 1分） ;若水加不进去（ 1分） 3

17、4.C（ 1分）； Na2SO3易溶于水 ,SO2也易溶于水 ,不能用有启普发生器功能的装置 .（ 1分，答对 1点即可） 35. FeS+H2SO4(稀 ) Fe SO4+H2S（ 1分）。 36.红色褪去（ 1分） ;紫色褪去（ 1分） ; 瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（ 1分，答对 1点即可） 37.吸收尾气（ 1分） 试题分析： 33.检查装置 C的气密性，关闭活塞 b，然后往试管中加水，若水加不进去说明装置 C气密性良好。 34.因为 Na2SO3是固体粉末，启普发生器隔板盛放不了，和硫酸溶液制取 SO2气体，应选用分液漏斗和反应器做气体发生装置。 35.用 FeS固体和稀硫酸制取

18、 H2S气体为 FeS+H2SO4(稀 ) Fe SO4+H2S。 36.SO2气体有漂白作用，通过 D装置时使品红褪色； SO2气体有还原性，通过 E装置时使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2与 H2S在 B装置中反应：SO2+2H2S3S+2H2O，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴。 37. SO2和 H2S都是酸性气体， F中盛有碱石灰，其作用是多余的 SO2和 H2S。 考点： SO2和 H2S气体的发生装置及性质实验设计与评价。 填空题 乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答： 41.以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是 _（选填序号）。 a. 水解 b.

19、 分馏 c. 裂解 d. 裂化 42.有机物 A俗称 _，含有的官能团名称是 _. 43.B的分子式为 C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应 A BC的化学 方程式 _ （有机物用结构简式表示），该反应类型为 _。 答案： . c 42.酒精 羟基 43. CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O（ 2分、条件错扣 1分） 酯化反应（或取代反应） 试题分析： 41.石油是饱和链烃，分子中的碳原子数目较多，得到大量乙烯的主要方法是裂解。 42.乙烯水化制得乙醇，故有机物 A俗称是酒精，含有羟基官能团。 43.B的分子式为 C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气

20、体，说明是羧酸， B为CH3COOH， A与 B反应是酯化反应，也是取代反应，即： CH3COOH C2H5OHCH3COOC2H5 H2O。 考点：基础有机中的物质结构简式、名称、反应类型、反应方程式等判断与书写。 氯是重要的非金属元素。 30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为 ； 可用 试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。 31.新制氯水中含有的分子有： Cl2、 H2O和 ；光照新制氯水的化学方程式为 ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为： 2H+2eH2,则阳极的电极反应式为 。 32.已知还原性 SO32- I- Br-.向 NaBr、 NaI、 Na2SO

21、3混合溶液中，通入 定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 _（选填编号）。 a. NaCl Na2SO4 b. NaCl NaBr Na2SO4 c. NaCl Na2SO4 I2 d. NaCl NaI Na2SO4 答案： .NaCl+ H2SO4 (浓 ) NaHSO4+HCl（ 2分）；湿的蓝色石蕊试纸（或湿的 pH试纸）（ 1分）。 31.HClO（ 1分） ; 2 HClO 2HCl+O2（ 1分） ; 2Cl-2eCl2（ 1分） 32.ab（ 2分） 试题分析： 30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢时生成 NaHSO4；氯化氢气体为酸性气体，可用湿润的

22、紫色石蕊试纸等放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。 31.新制氯水中含有的分子有： Cl2、 H2O和 HClO；光照新制氯水，氯水中的HClO分解为 HCl和 O2；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极是阳离子 H+放电生成 H2， 2H+2eH2，阳极是阴离子 Cl-放电生成 Cl2。 32.已知还原性 SO32- I- Br-.向 NaBr、 NaI、 Na2SO3混合溶液中，通入 定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 极少 Cl2：只有 Na2SO3部分反应，产物 NaCl、 NaBr、 NaI、 Na2SO4(由 Na2SO3在空气中氧化 )， b正确。； 适量

23、Cl2：有 NaI、 Na2SO3反应，产物 NaCl、 NaBr、 Na2SO4； 过量 Cl2： NaBr、 NaI、 Na2SO3全分反应，产物 NaCl、 Na2SO4， a正确 。 考点： Cl的单质及其化合物的性质，还原性强弱与反应的顺序。 在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应： C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) 27.反应后物质的总能量增大，则该反应为 _反应 (填 “吸热 ”或 “放热 ”)。 28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是 _（选填编号）。 a容器中气体压强不变 b混合气体中 c(CO)不变 c v正 (H2) v逆 (H2O) d c(H2O)

24、 c(CO) 29.若容器容积为 2L，反应 10s后测得混合气体的总质量增加了 2.4g, 则 CO的平均反应 速率为 mol/(L S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率 （选填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”）。 答案： .吸热（ 1分）。 28.d（ 1分）。 29. 0.01（ 2分）；不变（ 1分）。 试题分析： 27.反应后物质的总能量增大，增大的能量来自于体系吸收了外界能量，故该反应为吸热反应。 28. a反应向正向进行，气体物质的量增大，容积不变，压强增大。容器中气体压强不变，反应达到化学平衡状态； b混合气体中 c(CO)不变，反应达到化学平衡状态； c H2与

25、H2O反应的计量数相等，故 v正 (H2) v逆 (H2O)，说 明同一物质的正逆速率相等，反应达到化学平衡状态； d因为 c(H2O) c(CO)是反应过程中的一种状态，不能判断反应达到化学平衡状态。 29.若容器容积为 2L，反应 10s后测得混合气体的总质量增加了 2.4g，说明 C参加反应 0.2mol，生成 0.2molC。故 v(CO)= =0.01 mol/(L S)，增加固态碳的量，不改变反应速率，故则正反应的速率不变。 考点：化学反应速率与平衡。 铁能在稀硝酸中溶解： Fe(NO3)3 NO 2H2O 24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。 25.该反应中被还原的元素

26、是 ，还原剂是 。 26.若有 0.1 mol铁参加反应，被还原的 HNO3为 mol。 答案： .略，（ 2分，方向和数目各 1分）。 25.+5价的 N（ 1分），铁（ 1分）。 26.0.1（ 2分） 试题分析： 24.在方程式中 FeFe3+，失去 3e-，故 。 25.反应中化合价降低的元素是被还原，为 +5价 N，失去电子的物质是还原剂，是 Fe。 26.反应中被还原的 HNO3生成 NO，故有 0.1 mol铁参加反应，被还原的 HNO3为 0.1mol。 考点：氧化还原反应的概念及相关计算。 21.Cl元素 位于元素周期表的第三周期 族 , Cl原子的结构示意图为 。 22.不

27、能比较硫、氯的非金属性强弱的是 （选填编号）。 a S2-、 Cl-的还原性 b高氯酸和硫酸的酸性 c H-Cl键和 H-S键的稳定性 d氯化钠和硫化钠溶液的 pH 23.漂粉精可由 Cl2通入消石灰中制备 ,漂粉精的有效成分是 ;将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中，无明显现象的是 （选填编号）。 a碘化钾 b氯酸钾 c氯水 d盐酸 答案： 21. ； （各 1分）。 22.d（ 2分）。 23.Ca(ClO)2（ 1分）； b（ 1分）。 试题分析： 21.Cl元素是 17号元素，原子核外电子为 2,8,7，故位于元素周期表的第三周期 VIIA族。 22.a S2-、 Cl-的还原性： S2-

28、+Cl22Cl-+S，可以比较单质非金属性； b高氯酸和硫酸的酸性，酸性越强，非金属性越强； c稳定性 H-Cl键强于 H-S键， Cl的非金属性强于 S； d氯化钠和硫化钠溶液的 pH，说明 HCl水溶液的酸性强于 H2S，但不是最高价氧化物的水化物，不能判断。 23.漂粉精可由 Cl2通入消石灰中制备， 2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，漂粉精的有效成分 是 Ca(ClO)2；硝酸银溶液不与氯酸钾溶液反应，无明显现象。 考点：氯的结构、元素及其化合物的性质。 计算题 某金属 M的氢氧化物的水合晶体 M(OH)2 xH2O与 Na2CO3混合物共 36.800

29、g，加入足量的水后，生成 MCO3的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g。 47. 将 9.850g MCO3高温灼热至恒重，得到 7.650g MO固体，则产生 CO2气体_mol。 48滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生 4.48L气体 (标准状况 )，滤液中 OH 的物质的量为 _mol。 49.M的相对原子质量为 _；试通过计算确定 M(OH)2 xH2O中 x的值： 答案： . 0.05(2分 )。 48. 0.2mol(2分 )。 49. 137(3分 )； 8(3分 )。 试题分析： 47. 将 9.850g MCO3高温灼热至恒重，得到 7

30、.650g MO固体，则产生CO2气体 9.850g-7.650g=2.200g，即 0.05mol。 48 M(OH)2+Na2CO3MCO3+2NaOH，滤液与酸作用不产生气体，说明不含碳酸盐；足量的铵盐与滤液共热 ， NH +OH-NH3+H2O，产生标准状况 4.48L气体，即 0.2mol，滤液中 OH 的物质的量为 0.2mol。 49.由 MCO3 MO， 0.05mol MCO3 是 9.850g，故 (Mr+60)0.05=9.850， Mr=137。 由此可知 36.800g混合物中含有 0.2mol M(OH)2 xH2O、 0.05mol Na2CO3： 0.2(197

31、+18x)+0.05106=36.800， x=8。 考点：有关化学反应方程式的计算。 推断题 煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如下框图所示） 44.写出由电石制取乙炔的化学方程式 _。 45.聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为 _。 C2H4O中是否含有醛基可用 _（填试剂名称）来检验。 46.从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃 苯，写出苯与液溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式_. 答案： . CaC2 2H2O2Ca(OH)2 CHCH （ 1分） 45. （ 1分） 银氨溶液（或新制氢氧化铜） (1分 )。 46. （ 2分、条件错扣 1分） 试题分析： 44.电石为 CaC2，制取乙炔的化学方程式是 CaC2 2H2O2Ca(OH)2 CHCH。 45. 氯乙烯 CH2=CHCl，故聚氯乙烯的结构简式为 。 C2H4O中是否含有醛基可用银氨溶液或新制氢氧化铜来检验。 46.苯与液溴在铁存在的情况下发生取代反应： Br2 HBr。 考点：煤化工产品的利用。考查乙炔的制备原理、醛基的鉴别、苯的溴代反应等。