2012年人教版高中化学选修2 2.2海水的综合利用练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2012年人教版高中化学选修 2 2.2海水的综合利用练习卷与答案（带解析） 选择题 元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ） A铝 B镁 C铁 D钙 答案： A 用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为（ ） A 1： 1： 1 B 1： 3： 14 C 1： 6： 14 D 2： 1： 2 答案： B 赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜： 2Cu2O+Cu2S 6

2、Cu+SO2。对于该反应，下列说法中正确的是（ ） A该反应中的氧化剂只有 Cu2O B氧化产物和还原产物的物质的量之比为 6： 1 C Cu既是氧化产物又是还原产物 D Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 答案： D 从海水中提取的溴占世界产溴量的 1/3。已知溴水量橙色，将 SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ） A SO2使溴水褪色，显示了 SO2的漂白性 B SO2使溴水褪色，显示了 SO2的还原性 C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D SO2是形成酸雨的唯一原因 答案： B 下列冶炼金属的对应关系中错误的是（ ） 金属冶炼 冶炼方法 A 火

3、烧孔雀石 焦炭法 B 湿法炼铜 水煤气法 C 铝热法炼铬 活泼金属置换法 D 光卤石炼镁 电解法 答案： B 生命起源于海洋。科学家认为，由于海洋中 AL3+的浓度极低，所以 AL元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害。下列有关铝的说法中不正确的是（ ） A家庭吵宜用铁锅长期盛放菜、汤等食品 B明矾 KAL（ SO4） 2 12H2O含结晶水，是混合物 C AL既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应 D铝热反应是放热反应 答案： B 空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是： 浓缩； 氧化，用 Cl2将海水中的 NaBr氧化成 Br2； 富集，用空气和水蒸气将

4、 Br2吹入吸收塔与吸收剂 SO2水溶液反应生成 HBr； 提取，再用 Cl2将 HBr氧化成 Br2得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是（ ） A B C D 答案： D 下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是（ ） A海水提铀 B海水晒盐 C海水提溴 D海水发电 答案： D NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以 NaCl为主要原料制取的是（ ） 金属钠； 氯气； 烧碱； 盐酸； 纯碱 A只有 B只有 C只有 D全部 答案： D 金属元素广泛存在于各种矿石和海水中，不同金属的冶炼

5、方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（ ） A钠 B铜 C铝 D汞 答案： D 下列方法中，不能实现海水淡化的是（ ） A蒸馏法 B电渗析法 C过滤法 D离子交换法 答案： C 下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是（ ） 地壳中金属元素的含量； 金属活动性顺序； 金属的导电性； 金属冶炼的难易程度； 金属的延展性； A B C D 答案： D 下列海洋资源中，属于可再生资源的是（ ） A海洋潮汐能 B海底多金属结核矿 C海滨砂矿 D海水化学资源 答案： A 高温还原法是一种金属冶炼常用的方法。下列还原剂中通常不用于高温还原法冶炼金属的

6、是（ ） A焦炭 B CO C H2 D NH3 答案： D 下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ） A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水 答案： D 实验题 （ 8分）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如下流程从海水中提取碘： （ 1）若操作 为通入适量的 Cl2，则发生反应的离子方程式为 。 （ 2）操作 的名称是 ，所用的玻璃仪器有 ，可以选用的有机溶剂是 （填一种）。 答案：（ 1） 2I-+Cl2=I2+2Cl- （ 2）萃取、分液；分液漏斗、烧杯；苯（或四氯化碳等，其他合理答案：均可）（每空 2分） （ 11分）实验室可以用下图装

7、置进行 CO还原赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）并测定其中铁的含量的实验（假设杂质不参加反应）。请回答下列问题： （ 1）该实验中炼铁的方法是 填字母）。 A热分解法 B热还原法 C电解法 D湿法冶金 （ 2）实验开始后， B中的现象是 。 A中有关反应的化学方程是 。 （ 3） C处须进行尾气处理，其方法是 。 （ 4）若样品的质量为 3.6g，通入足量的 CO充分反应后， B增重 2.64g，则样品中铁的质量分数为 （结果保留一位小数）。 答案：（ 1） B（ 2分） （ 2）有白色沉淀生成； Fe2O3+3CO 2Fe+CO2（各 2分） （ 3）点燃（划接储气球）（ 2分） （ 4）

8、62.2%（ 3分） 填空题 （ 10分）从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图： 试回答下列问题： （ 1）粗盐中含有 Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有： 稀盐酸； 氯化钡； 氢氧化钠溶液； 碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序 中正确的是 （填字母）。 A B C D （ 2）为了降低生产成本，可用海滩上含 CaCO3的贝壳制备 Ca（ OH） 2，有关反应的化学方程式为 （ 3）写出电解饱和 NaCl溶液的化学方程式： 答案：（ 1） B、 C（ 2分） （ 2） CaCO3 CaO+CO2 ； CaO+H2O=Ca（ OH） 2（

9、 4分） （ 3） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（ 2分） (4)C（ 2分） （ 6分）（ 1）我国晋代炼丹家葛洪所著抱朴子中记载有 “以曾青涂铁，铁赤色如铜 ”即：曾青（ CuSO4）与铁反应生成铜 。试写出该反应的离子方程式： 。 （ 2）铜器表面有时会生成铜绿 CU2（ OH） 2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： 。 （ 3）工业上常用铝热反应产生的 “铁水 ”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） Cu2+Fe=Fe2+Cu （ 2） Cu2（ OH） 2CO3+4HCl=2CuCL2+3H2O+CO2

10、 或 Cu2（ OH） 2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2 （ 3） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（每空 2分） （ 7分）为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取 500 mL水样进行检测。当向其中加入 KSCN 溶液时，水样变红，再向水样中加入铁粉1.12g时，红色恰好褪去。则： （ 1）水样中一定存在的金属离子是 。 （ 2）加入铁粉后发生反应的离子方程式为 。 （ 3）加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为 。 答案：（ 1） Fe3+（ 2分） （ 2） Fe+2Fe3+=3Fe2+（ 2分） （ 3） 0.08mol L-1(3)分 计算

11、题 （ 10分） Fe和 Al是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。 （ 1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的 NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为 n L，则反应的离子方程式为 。 混合物中 Al的物质的量为 （用含字母的数学式表示）。 （ 2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为 mL，则反应中转移电子的物质的量为 ，混合物中 Fe的质量为 （用含字母的数学式表示）。 答案：（ 1） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； n/33.6 mol（各 2分） （ 2） m/11.2 mol ； 2.5（ mn ） g（各 3分）