2012届黑龙江省大庆铁人中学高三上学期期中考试化学试卷与答案.doc

《2012届黑龙江省大庆铁人中学高三上学期期中考试化学试卷与答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届黑龙江省大庆铁人中学高三上学期期中考试化学试卷与答案.doc（9页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2012届黑龙江省大庆铁人中学高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 联合国气候变化大会 2009年 12月 7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为 “人类拯救地球的最后机会 ”。据 报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是 ( ) A 16O 与 18O 为同种核素 B 16O=C=18O 与 16O=C=16O 互为同位素 C 16O=C=18O 的化学性质与 16O=C=16O 完全不同 D目前提出的 “零碳经济 ”，目标是不再向环境排放 CO2，有利于控制温室效应 答案： D 某同学用下列

2、装置制备并检验 Cl2的性质 : 下列说法正确的是（ ） A 图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B 图中：生成蓝色的烟 C 图中：量筒中发生了加成反应 D 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生 成 答案： D 取一定质量含 Cu、 Cu2O、 CuO 的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化： 则转化过程中所加稀 HNO3的物质的量浓度为 ( ) A 4.4 mol L-1 B 3.6 mol L-1 C 4.0 mol L-1 D 3.2 mol L-1 答案： D 甲在常温时为离子晶体，由 X、 Y两种元素组成，在甲中 Xm+和

3、Yn的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊、己之间有如下反应关系： 甲 +H2O H2+乙 +丙 H2 + 丙 丁（气体） 乙 +丙 甲 +戊 +H2O 戊 +丁 甲 +己（酸性） 甲、戊、己依次是（ ） A NaCl、 NaClO、 HClO B Na2S、 Na2SO3、 H2SO3 C CaCl2、 Ca(ClO)2、 HClO D K2S、 K2SO3、 H2SO4 答案： C 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（ ） 铜片消耗完所需时间； 反应生成的气体体积 (标准状况 )； 反应中氧化剂得到的电子总数； 反应后溶液中铜离子的浓度 A B C D只

4、有 答案： C 有四组同族元素的物质，在 101.3 kPa时测定它们的沸点（ ）如下表所示： 第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7 第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0 第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8 下列各项中正确的是（ ） A a、 b、 c的化学式分别为 Ne2、 Br2、 HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C第三组物质中 C的沸点最高，是

5、因为 C分子内存在氢键 D第四组中各化合物的稳定性顺序为： H2OH2S H2SeH2Te 答案： D 用过量的 H2SO4、 NaOH、 NH3 H2O、 NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子，则溶液 、 、 、 是 ( ) A NaCl NaOH NH3 H2O H2SO4 B H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl C H2SO4 NH3 H2O NaOH NaCl D NaCl NH3 H2O NaOH H2SO4 答案： D 研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2

6、NO2在上述过程中的作用，与 H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ） A加入少量 H2SO4使淀粉水解 B碳酸钠与硫酸反应 C向铜和双氧水的混合物中加入硫酸 D潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶 答案： A 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A将标准状况下 112 mL氯气通入 10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- B滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 2I-+O2+4H+= I2+2H2O C SO2溶液使酸性 KMnO4溶液褪色： 5SO2+ 2MnO4-+2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4

7、 H+ D向次氯酸钙溶液中通入 SO2： Ca2+2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3+2HClO 答案： C A、 B、 C、 D四种物质间能够实现下列转化，不符合转化关系的 A物质是（ ） A硅 B硫 C钠 D氯气 答案： A 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ） A 2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B NH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HCl C 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2O D K37ClO3 + 6HCl =

8、 K37Cl + 3Cl2+ 3H2O 答案： C 下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ） FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl Fe(OH)3 A只有 B只有 C只有 D全部 答案： D 下列说法正确的是（ ） A SO2能使酸性 KMnO4溶液迅速褪色 B可以用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 D少量 SO2通过浓的 CaCl2溶液能生成白色沉淀 答案： A 下列说法不正确的是（ ） A Al2O3用作耐火材料、 Al(OH)3用作阻燃剂 B通过化学变化可以实现 12C与 14C间的转化 C碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成份是

9、铜锡合金 D自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在 答案： B 下列生产或实验中，所选用的酸合理的是（ ） A用浓盐酸和 “84消毒液 ”制备氯气 B做焰色反应实验时，用稀硫酸洗涤镍铬丝 C在工业生产中用银和浓硝酸反应制取硝酸银 D在盐酸酸化的溶液中， PbO2将 Mn2+氧化成 MnO4- 答案： A 下列解释原理的表达式中，不正确的是（ ） A镁的冶炼： B用热的纯碱溶液清洗油污： C用 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4: D用氢氟酸刻蚀玻 璃： 4HF+SiO2=SiF4+2H2O 答案： B 下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置 常用于分离

10、互不相溶的液体混合物 B装置 可用于吸收 NH3，并防止倒吸 C以 NH4HCO3为原料，装置 可用于实验室制备少量 NH3 D装置 b口进气可收集 Cl2、 NO等气体 答案： C 已知： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O， MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O ， 其中， KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应， K2Cr2O7需和较浓盐酸（ 6mol/L）反应， MnO2需和浓盐酸（ 8mol/L）反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ） A上述反应既属于氧化还原反应

11、，又属于离子反应 B生成 1molCl2转移电子数均为 2NA C盐酸浓度越大， Cl 的还原性越强 D氧化性： KMnO4 K2Cr2O7 Cl2 MnO2 答案： D 实验题 （ 11分）为了探究 Cl2、 SO2同时通入 H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。 （ 1）气体发生装置 A产生的气体是 ； （ 2）为验证通入 D装置中的气体是 Cl2过量还是 SO2过量，某小组同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 苯酚溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 I ：若 Cl2过量：取适量 D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再加入

12、 （选填一个序号）试剂，实验现象是： ； II ： 若 SO2过量：取适量 D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是： ； （ 3）另一小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和 Cl2的性质。 若从左端分别通入 SO2和 Cl2，装置 A 中观察到的现象是否相同？ （填 “相同 ”或 “不相同 ”）； 若装置 B中装有 5.0 mL 1.0mol/L碘水，当通入足量 Cl2完全反应后，共转移了 5.010-2mol电子，该反应的化学方程式为 。 （ 4）若由元素 S和 O 组成 -2价酸根离子 X， X中 S和 O 的质量比为 4 3；当Cl2与

13、含 X 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出 Cl2与含 X的 溶液反应的离子方程式 . 答案： 填空题 (8分 )请回答下列各问： （ 1）酸雨的 pH范围是 ，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有 。 （ 2）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的 SO2 反应而将硫固定，写出反应的化学方程式 。 （ 3）硝酸铜是制备 Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合 “绿色化学 ”思想的是 （填序号）。 Cu +

14、HNO3（浓） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 Cu CuO Cu(NO3)2 （ 4）在 100mL 18mol L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A 40.32L B 30.24L C 20.16L D 13.44L （ 5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。 答案：（共 8分） （ 1） pH7 (1分 ) SO2 NO2(1分 ) （ 2） Ca CO3 CaO + CO2(1分 )， Ca SO3 CaO + SO2(1分

15、) （ 3） (1分 ) （ 4） D (2分 ) (5)Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O(1分 ) (8分 )已知 A、 B、 C、 D组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转化关系如图所示。 请按要求写出有关反应的化学方程式： (1)若其中 A、 D为单质且同主族， B、 C为氧化物： (该反应在工业上 有重要用途 ) 。 (2)若 A、 D为常态下的气体单质且不同主族， B、 C为化合物且 B为水： 。 (3)若 A、 B、 C均为化合物且 C为水，单质 D常态下为固体： 。 (4) 若 A、 D为固体单质且不同主族， B、 C为氧化物： 。 答案：（共 8分） (1)2C

16、 SiO22CO Si(2分 ) (2)2F2 2H2O=4HF O2(2分 )或 2Cl2 2H2O4HCl O2 (3)SO2 2H2S=3S 2H2O(2分 ) (4)2Mg CO22MgO C(2分 ) （ 8分）图中 A K 都是中学化学中常见物质。 A是一种酸， E、 F、 I通常状况下是气体，其中 E有刺激性气味， X、 Y是常见的金属单质， J为红褐色沉淀。参加反应的水以及生成的水在图中均已略去。 请回答下列问题： （ 1） E的电子式为 _， J的化学式为 。 （ 2）写出溶液与反应的离子方程式 。 （ 3）写出 D溶液与反应的离子方程式 _。 （ 4）写出 A B C E的

17、化学方程式 _ _。 答案：（共 8分） （ 1） 、（ 1分） Fe(OH)3；（ 1分） （ 2） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（ 2分） （ 3） 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2（ 2分） （ 4） 2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2（ 2分） （ 11分）下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略 )，其中 A、 B、 F、 Y为黑色的固体，其中 A、 B、 E、 G、 Y都含有同种 VIA的元素， A和 H、 I含同种金属元素，但与 H、 I中该元素的化合价不同

18、。 E、 G在常温常压下是气体， E有臭鸡蛋气味， G有刺激性气味。 (1)写出下列物质的化学式： D_， E_。 (2)写出 G 通入 I 溶液发生反应 的离子方程式 _。 (3)以惰性电极电解 X 溶液的离子方程式 _。 (4)试根据 B、 Y与氧气反应过程中的量的变化关系， 设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分 B、 Y两种物质 (简要说明实验方法和实验结论 ) _ 答案：（共 11分） (1)D为 FeSO4（ 2分）， E为 H2S （ 2分） (2)离子方程式 2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+4H+SO42-（ 2分） (3)离子方程式 2Cu2+2H2O 2Cu+4H+O2（ 2分） (4)称一定 量的 Cu2S和 CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是 Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是 CuS。（ 3分）