2012-2013年安徽舒城晓天中学高三上学期重点班半月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013年安徽舒城晓天中学高三上学期重点班半月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 镓是 1871 年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的 “类铝 ”元素，镓的原子序数为 31，属 A元素，镓的熔点为 29.78 ，沸点高达 2403 ，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到 -120 。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 A镓是制造高温温度计的上佳材料 B镓能熔于强酸强碱溶液中 C镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 答案： D 氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气和稀

2、氢氧化钠溶液完全反应，生成 NaF、 H2O 和另一气体，该气体可能是 A H2 B HF C O2 D OF2 答案： D 在某温度下，将 2molA和 3molB充入一密闭容器中，发生反应： aA(g)+B(g) C(g)+D(g)， 5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为 c(A)a c(B)= c(C) c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的 10倍， A的转化率不发生变化，则 B的转化率为 A 60% B 40% C 24% D 4% 答案： B 氢氧燃料电池以铂作电极， KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是 A负极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH

3、- B电池工作时，正极区 pH升高 C电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D电池的总反应为： 2H2+O2=2H2O 答案： BD 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H+（ aq） +OH-(aq)=H2O（ l）， H=57.3kJ mol-1已知： CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O（ l）； H1 1/2H2SO4（ aq） +NaOH（ aq） 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)； H2 HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(l)； H3 上述反应均为在溶液中的反应，则 H1、 H2、 H3的关系正确的是 A H1 H

4、2 H3 B H2 H1 H3 C H2 H3 H1 D H2 H3 H1 答案： D 向含 lmolHCl和 lmolMgSO4的混合溶液中加入 lmol L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入 Ba(OH)2溶液体积 (V)间的关系图正确的是答案： C CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应： 2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以 Cu为阳极电解 KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是 A对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是： 2I-2e-=I2，

5、碘遇淀粉变蓝 B对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是： Cu-2e-=Cu2+， Cu2+显蓝色 C阴极区溶液呈红色的原因是： 2H+2e-=H2，使阴极附近 OH-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红 D阴极上的电极反应式为： Cu2+2e-=Cu 答案： C 下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是 金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量的 NaOH溶液和铝铵矾 NH4Al(SO4)2溶液混合 少量电石 (CaC2)投入到过量的 NaHCO3溶液中 Na2O2投入到 FeCl2溶液中 A B. c D 答案： B 使 a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应 (Fe粉完全溶解 )，

6、生成的气体与标准状况下 b L O2混合后，恰好能被水完全吸收， a和 b的关系可能是 A b 0.3a B b 0.2a C 0.2a b 0.3a D无法确定 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A向 CaCl2溶液中通入少量 CO2气体： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ B向氯化铁溶液中加入过量氨水： 3NH3 H2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)3 C NaHS水解： HS-+H2O H3O+S2- D饱和石灰水跟盐酸反应： H+OH-=H2O 答案： BD 设 NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下， 11.2L氦气所含的原子数为 NA B 1.6

7、gNH2-离子中所含的电子数为 NA C常温常压下， 44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为 2NA D NA个氮分子和 NA个氢分子的体积比是 11 答案： B 下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是 A Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3- B NH4 、 Ba2+、 Cl、 HCO3- C Fe3+、 Na+、 NO3-、 SCN- D K+、 Na+、 I-、 NO3- 答案： A 下列说法正确的是 A浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 B在含有 Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 Cu C能与酸反应生成盐和水

8、的氧化物一定是碱性氧化物 D将 Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当 SO42-刚沉淀完时，铝以 AlO2-的形式存在 答案： D 下列说法正确的是 A在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，氧化剂和还原剂的质量比为 1:2 B SO2气体使品红溶液褪色，表现了 SO2的氧化性 C浓盐酸和 MnO2反应时，浓盐酸中的 HCl全部被氧化 D当 7.8 g Na2O2与 H2O 完全反应时，有 0.2 mol电子发生了转移 答案： A 元素周期表中前 20号不同周期的四种元素 A、 B、 C、 D，原子序数依次递增，可形成离子化合物 DA、 CB、 D2B，可形成共价化合物 A2B、若 A、

9、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是： A DCBA B BCDA C DBCA D CDAB 答案： C 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要 使用玻璃棒进行操作的是 A一定溶质物质的量浓度溶液的配制 B硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验 C用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 D用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验 答案： C 下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到 0 时会放出一些二氧化碳气体 B 20 ， 100g水可溶解 34.2g KCl，此时 KCl

10、 饱和溶液的质量分数为 34.2% C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧， 100g水中溶入氧气的质量增加 答案： D 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2在酸性溶液中可以产生 Cl2.下列关于混盐 CaOCl2的有关判断正确的是（ NA为阿伏加德罗常数 ) A该混盐在酸性溶液中产生 1mol Cl2时转移的电子数为 2NA B该混盐的水溶液显酸性 C该混盐中氯元素的化合价为 +1和 -1价 D该混盐具有较强的还原性 答案： C 实验题 某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。

11、(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是 。 (2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证 (1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 (用 a、 b 填写 )。 (3) 根据 (2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表： 装置 所盛药品 实验现象 结论或解释 B C CuO 固体 答案： (1) 氢气和水蒸气 (2)c d (或 d c) a b (或 b a) e (3) 装置 所盛药品 实验现象 结论或解释 B 无水硫酸铜 固体由白色变成蓝色 SO2中含有水蒸气 C 固体由黑色变成红色 SO2中含有氢气

12、(8分 )下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计 (1)其中标示出仪器使用温度的是 _(填写编号 )； (2)实验时用来精确量取液体体积的是 _(填写编号 )； (3)使用前要检查仪器是否漏液的是 _(填写编号 )； (4)称取 10.5g固体样品 (1g以下使用游码 )时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 _g。 答案： abc c bc 9.5 填空题 （ 8 分）（ 1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是 ，它属于 材料。 （ 2）有些烟幕

13、弹产生烟幕的原理是应用了水解反应。水解反应是一类广泛存在的反应，如 PCl3、 SiCl4易水解， PCl3的水解反应为 PCl3+4H2O H3PO4+5HCl。现代海战中，常常通过喷放 SiCl4和液氨产生大量烟幕，所涉及反应的化学方程式是 。 答案： SiO2 无机非金属材料 （ 2） SiCl4 2H2O SiO2 4HCl或 SiCl4 3H2O H2SiO3 4HCl； NH3 HClNH4Cl (12 分 )有 A、 B、 C、 D 四种短周期的非金属元素 (其单质也可分别用 A、 B、C、 D表示 )，四种元素的原子序数按 B、 D、 C、 A顺序增大， D、 C元素在周期表中

14、位置相邻。在一定条件下， B可以分别和 A、 C、 D化合生成甲、乙、丙化合物， C和 D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有 10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系： 请填写下列空格： (1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得 A，则甲为 _，乙为 _。 (2)戊的结构式是 _， DB4+的电子式是 _。 (3)丙 +丁 D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式， 并标明电子转移情况：_ 答案： 甲： HCl 乙： H2O H-O-Cl （ 8分）中国一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒

15、剂，它的结构简式为：试回答下列问题： (1)苯氯乙酮不可能发生的化学反应是 _ (填序号 )。 A加成反应 B取代反应 C消去反应 D银镜反应 (2)与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子中有苯环但不含 CH 3的化合物有多种，它们的结构简式是： 还有 _； _； _； _； _。 (根据本题要求，必须写全同分异构体，但不一定填满。 ) 答案：（ 1） CD （ 2） ； ；（ 10分）某芳香烃 A有如下转化关系： 按要求填空： 写出反应 的反应类型 ； 写出 A和 F结构简式： A ； F ； 写出反应 和 的化学方程式： ， 。 答案：（ 1）加成反应 （ 3） 计算题 (8分

16、)将一定量的氧化铜加入到 100.Og质量分数为 19.6的硫酸溶液中，完全溶解后溶 液显蓝色，再加人 19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为 19.6g。 (1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质 (2)求原氧化铜的质量。 答案：（ 1） n(Fe)=19.6g/56g mol-1=0.35mol n(H2SO4)=19.6%100.0g/98g mol-1=0.2mol 因 0.35 0.2，故 Fe过量（ 3分） 干燥后的固体是 Fe和 Cu的混合物（ 1分） （ 2）过量的铁粉的质量为：（ 0.35mol-0.2mol） 56g mol-1=8.4g（ 1分） 则 m(C

17、u)=19.6g-8.4g=11.2g（ 1分） 即 m(CuO)=11.2g/6480=14g（ 2分） (10分 )有三份不同质量的铁粉样品 ，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有 0.8molHNO3的稀硝酸反应 ,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有 NO。据此回答下列问题： (1)甲取样品 ，反应后的溶液中铁只以 Fe3+离子的形式存在，则样品 的质量为 g。 (2)乙取样品 ，反应后的溶液中既含有 Fe3+、又含有 Fe2+离子，则样品 的质量 (设为 ag)范围是 。 (3)丙取样品 ，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、 Fe2+、 NO3 三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。 答案： (1) 11.2g (2) 11.2a16.8 (3) NO3-