2012-2013学年云南省玉溪一中高一上学期期末考试化学试卷与答案.doc

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1、2012-2013学年云南省玉溪一中高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于 200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是 ( ) A雾 B蛋白质溶液 C石灰乳 D KNO3溶液 答案： D 试题分析：雾和蛋白质溶液是胶体、石灰乳是浊液、硝酸钾溶液是溶液。三种分散系分散质微粒直径：浊液 胶体 溶液，分散质微粒直径最小的是溶液。 考点：分散系 点评：蛋白质溶液是胶体。 为了除去粗盐中的 Ca2+， Mg2+， SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤； 加过量 NaOH溶液；

2、加适量盐酸； 加过量 Na2CO3溶液； 加过量 BaCl2溶液 ( ) A B C D 答案： A 试题分析：除去 Mg2+可用过量 NaOH溶液、除去 SO42-可用过量 BaCl2溶液 ，除去 Ca2+可用过量的 Na2CO3溶液， Na2CO3溶液需在 NaOH溶液和 BaCl2溶液后加入，其作用有两个：（ 1）沉淀 Ca2+；（ 2）除去过量 Ba2+。过量的 Na2CO3、NaOH溶液用盐酸除去。 考点：化学实验 点评：除去杂质时，需要加入过量的除杂试剂，且过量的试剂在后续的操作中需除去。 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 ( ) A硫酸 B氯水 C硝酸锌

3、 D溴水 答案： A 试题分析：铁溶于过量盐酸生成 Fe2+，氧化性： Cl2Br2Fe3+I2S，所以氯水、溴水均能氧化 Fe2+为 Fe3+； 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O。 考点：元素及其化合物性质 点评：还原性： S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-、氧化性： Cl2Br2Fe3+I2S。 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓 ) Mn2 +2 Cl- + Cl2+ 2H2O B过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH-= AlO2- + 2H2O C氯气与水反应： Cl2 H2O=Cl- 2H+ +Cl

4、O- D硅酸钠溶液中通入过量 CO2： SiO32-+2CO2+2H2O = H2SiO3+2HCO3- 答案： D 试题分析：盐酸是强酸，应拆开， A错误；氯水是弱碱，不能拆开，且氢氧化铝不溶于氨水， B错误； Cl2与水反应是可逆反应，且生成的 HClO 是弱酸，不能拆开， C错误。 考点：离子方程式 点评：书写离子方程式时要注意：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子的形式，其余的物质一律不能拆开。 据参考消息报道，有科学家提出硅是 “21世纪的能源 ”、 “未来的石油 ”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是 ( ) A硅便于运输、贮存，

5、从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B自然 界中存在大量单质硅 C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D自然界中硅的贮量丰富 答案： B 试题分析：硅是固体，便于贮存和运输，硅燃烧时放出大量的热， A、 C正确；硅在地壳中含量居第二位，贮量丰富， D 正确；硅在自然界以化合态形式存在，B错误。 考点：元素及其化合物 点评：硅在自然界以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。 水泥路 门窗玻璃 水晶镜片 石英钟表 玛瑙手镯 硅太阳能电池 光导纤维 计算机芯片 所用材料为 SiO2或要用到 SiO2的是 ( ) A B C D全部 答案： C 试题分析：水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐材料；石

6、英、水晶、玛瑙、光导纤维主要成分都是二氧化硅；硅太阳能电池、计算机芯片主要成分都是 Si。制水泥的原料是石灰石和黏土（含二氧化硅）、制玻璃的原料的纯碱、石灰石、石英。 考点：物质的用途 点评：黏土中含有二氧化硅。 已知 2MOyx-+5S2-+16H+=2M2+5S+8H2O，则 MOyx-中的 M的化合价为 ( ) A +3 B +4 C +6 D +7 答案： D 试题分析：由电荷守恒得（ -2x） +（ -10） +（ +16） =+4,x=1；由 O 原子守恒得y=4，所以 MO4-中 M为 +7价。 考点：化学计算 点评：本题也可用得失电子相等计算。设 MOyx-中的 M的化合价为

7、+a，由得失电子相等得： 2(a-2)=50-(-2)， a=7。 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( ) A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B通常状况下，干燥的氯气能和 Fe反应 C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和 Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 答案： B 试题分析：铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟， A正确；常温下，铁与氯气不反应，铁在氯气中燃烧产生棕褐色烟， B错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的 HC

8、l遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，氯气与氢气光照易发生爆炸， C正确； HClO 见光分解成盐酸和 O2， D正确。 考点：元素及其化合物 点评：铁与氯气常温下不反应，可用钢瓶盛装液氯。 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ( ) 活性 炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水 A B C D 答案： C 试题分析：活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色；二氧化硫与品红化合生成不稳定的无色物质使品红褪色；氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水具有强氧化性，能使品红褪色。 考点：化学实验 点评：活性炭使品红褪色是物理变化，其它各物质使品红溶液褪色是化学变化；二氧化硫使品红褪色是暂时漂白

9、，其它各物质使品红褪色是永久漂白。 要检验某无色溶液是否含有 SO42-，下列操作最合理的是 ( ) A加入 Ba(NO3)2溶液后再加稀 HNO3酸化 B加入 BaCl2溶液后再加盐酸酸化 C加入稀 HNO3(酸化 )后再加 Ba(NO3)2溶液 D加入盐酸酸化后再加 BaCl2溶液 答案： D 试题分析：检验 SO42-时不能用硝酸酸化，因 SO32-（ HSO3-）能被氧化成 SO42-；也不能先加氯化钡溶液再加盐酸，因若溶液中有 Ag+，生成 AgCl不溶于 HCl。 考点：离子的检验 点评：检验 SO42-需防止 SO32-、 CO32-、 Ag+等离子的干扰。 ClO2是一种广谱型

10、的消毒剂，根据世界环保联盟的要求， ClO2将 逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得， 在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 ( ) A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 2 3 答案： B 试题分析：反应中 NaClO3是氧化剂，被还原为 ClO2； Na2SO3是还原剂，被氧化为 SO42-，由得失电子相等得 n(NaClO3)1=n(Na2SO3)2。 考点：化学计算 点评：氧化还原反应的计算的关键是得失电子相等。 密度为 0.91 g cm-3的氨水，质量分数为 25%，若将此氨

11、水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 ( ) A大于 12.5% B小于 12.5% C等于 12.5% D无法确定 答案： B 试题分析：设氨水体积为 VmL，与等体积水混合后质量分数为；对于浓度越大、密度越小的溶液， a%、 b%的同种溶质溶液等体积混合后质量分数 CD B。 考点：化学计算 点评： Al3+与过量 NaOH反应方程式为 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。 等量镁铝合金粉末分别与下列 4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 ( ) A 2 mol L-1H2SO4溶液 B 18 mol L-1H2SO4溶液 C 6 mol L-1KOH溶液 D 3 mol L

12、-1HNO3溶液 答案： A 试题分析： 18 mol L-1H2SO4溶液是浓硫酸， Al遇浓硫酸发生钝化、 Mg与浓硫酸生成二氧化硫，不产生氢气， B错误； 3 mol L-1HNO3溶液是稀硝酸， Mg、Al与稀硝酸产生 NO， D错误； Mg能与稀硫酸产生 H2、与 KOH溶液不反应，Al与稀硫酸和 KOH溶液都产生 H2，且均有 2Al 3H2，所以产生 H2最多的是A。 考点：化学计算 点评： Al与过量盐酸、稀硫酸或强碱溶液都产生 H2，且均有 2Al 3H2。 日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 ( ) A降温用的冰水共存物 B做饭用的不锈钢锅 C餐饮用的可口可乐 D

13、消毒用的碘酒 答案： A 试题分析：冰水共存物中只有一种物质（ H2O），属于纯净物；不锈钢是合金，属于混合物；可口可乐、碘酒是溶液，属于混合物。 考点：物质的分类 点评：冰、水是同一物质的不同存在状态，冰水混合物是纯净物。 化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是： ( ) A丁达尔效应可用于区别 FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体 B过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C植物油和水的混合物可以用分液的方法分离 D萃取和洗气过程均发生的是物理变化 答案： D 试题分析：光束通过胶体和溶液，胶体中产生

14、一条光亮的通路，而溶液没有，A正确；过滤操作使用玻璃棒的作用是引流、蒸发使用玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅， B正确；植物油与水互不相溶，用分液的方法分离， C正确；萃取过程是物理变化、洗气过程可能发生物理变化也可能发生化学变化， D错误。 考点：化学实验 点评：水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶，是物理变化；除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，发生化学变化。 下列叙述正确的是 ( ) A 1 mol H2O 的质量为 18g/mol B 3.011023个 SO2分子的质量为 32g C CH4的摩尔质量为 16g D标准状况下， 1 mol任何物

15、质体积均为 22.4L 答案： B 试题分析：质量单位是 g， A错误； 3.011023个 SO2分子物质的量为 0.5mol，质量为 32g， B正确；摩尔质量单位是 g/mol， C错误；标准状态下， 1mol任何气体的体积约为 22.4L， D错误。 考点：化学基本概念和化学计算 点评：气体摩尔体积四要素： 1mol、任何气体、标准状况、约为 22.4L。 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 ( ) A标准状况下， 22.4L H2含有的分子数为 NA B常温常压下， 14g N2含有分子数为 0.5NA C 2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为 0.1NA D物质的量浓

16、度为 0.5mol /L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA 答案： D 试题分析：标准状况下， 22.4L气体物质的量为 1mol， A正确； 14gN2物质的量为 0.5mol， B正确； Na 最外层 1 个电子， 1molNa 在化学反应中失去 1mol电子，C正确； 0.5mol/LMgCl2溶液中 Cl-浓度为 1mol/L， D错误。 考点： NA 点评：气体的体积与温度、压强有关；气体的质量与温度、压强无关。 某溶液中大量存在以下五种离子： NO3-、 SO42-、 Fe3 、 H 、 M，其物质的量之比为 n(NO3-) n(SO42-) n(Fe3 ) n(H )

17、 n(M) 2 3 1 3 1，则 M可能为 ( ) A Fe2 B Mg2 C CO32- D Ba2 答案： B 试题分析：不考虑 M，阳离子电荷总数为 +6、阴离子电荷总数为 -8，由电荷守恒知， M带两个单位正电荷。但 Ba2+与 SO42-不能大量共存； Fe2+、 H+、 NO3-三者不能大量共存。 B符合题意。 考点：离子共存 点评： NO3-酸性条件下具有强氧化性。 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( ) A NaCl是非电解质 B NaCl溶液是电解质 C NaCl是弱电解质 D NaCl

18、在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 答案： D 试题分析： NaCl固体中存在 Na+和 Cl-，但不能自由移动， NaCl固体不导电；NaCl溶于水在水分子的作用下，完全电离产生自由移动的 Na+和 Cl-， NaCl溶液可以导电， D正确； NaCl是强电解质， A、 C错误； NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质， B错误。 考点：电解质 点评：能导电的物质必须具有自由移动的带电的微粒。 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( ) A无色透明的水溶液中： K 、 Ba2 、 I-、 MnO4- B含有大量 NO3-的水溶液中： NH4+、 Fe2 、 SO42-、 H

19、C c(HCO3-) 0.1 mol L-1的溶液中： Na 、 K 、 CO32-、 Br- D强碱性溶液中： ClO-、 S2-、 HSO3-、 Na 答案： C 试题分析：含 MnO4-的溶液呈紫红色， A错误；酸性条件下， NO3-具有强氧化性， Fe2+、 NO3-、 H+三者不能大量共存， B错误； ClO-具有强氧化性， S2-和HSO3-具有强还原性，不能大量共存。 HSO3-在强碱性溶液中也不能大量共存，D错误。 考点：离子共存 点评： ClO-具有强氧化性，考生很容易忽视。 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( ) 3Cl2 6KOH=5KCl KClO3 3H2O 2N

20、O2 2NaOH=NaNO3 NaNO2 H2O SnCl4 2H2O=SnO2 4HCl 3CCl4 K2Cr2O7=2CrO2Cl2 3COCl2 2KCl A B C D 答案： C 试题分析： 中， Cl由 0-1、 0+5， Cl2既是氧化剂又是还原剂； 中， N 由+4+5、 +4+3， NO2既是氧化剂又是还原剂； 中无元素化合价发生变化； 中 CCl4中 C为 +4价、 COCl2中 C为 +4价， K2Cr2O7中 Cr为 +6价、 CrO2Cl2中Cr为 +6价，无元素化合价发生变化。 考点：氧化还原反应 点评：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。 离子方程式 H + O

21、H-= H2O 可表示的化学方程式是 ( ) A盐酸与氢氧化铜的反应 B硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C硫酸与氢氧化镁的反应 D盐酸与氨水的反应 答案： B 试题分析： Cu(OH)2、 Mg(OH)2、 NH3 H2O 均不能拆开， A、 C、 D错误。 考点：离子方程式 点评：书写离子方程式时，强酸、强碱、可溶性盐拆成离子，其余的全部不拆开。 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D钠有强还原性 答案： C 试题分析：钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠密度小于水， B正确；钠熔化成光亮的小球，说明反应放热、钠的熔点低， A正确；钠与水生成氢

22、氧化钠和氢气，钠表现强还原性， D正确。 考点：钠的性质 点评：钠与水反应的现象：浮、熔、游、响、红。 下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1mol/L MgCl2溶液中的 Cl-浓度相等的是 ( ) A 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C 150 mL 2 mol/L KCl溶液 D 75 mL 1 mol/LAlCl3溶液 答案： C 试题分析： 1mol/L MgCl2溶液中的 Cl-浓度为 2mol/L， A、 B、 C、 D中 Cl-浓度分别为 1mo/L、 4mol/L、 2mol/L、 3mol/L。 考点：物质的量浓

23、度 点评：浓度与体积无关。 实验题 在常温下， Fe与水并不起反应，但在高温下， Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下 “Fe与水蒸气反应的实验 ”。 请回答该实验中的问题。 （ 1）写出该反应的化学方程式 。 （ 2）实验前必须对整套装置进行的操作是 。 （ 3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 。 （ 4）干燥管中盛装的物质可以是 ， 作用是 。 （ 5）试管中收集到的气体是 ，如果要在 A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 答案：（ 1） 3Fe 4H2O(g) F

24、e3O4+4H2（ 2）检验装置的气密性（ 3）为(硬质玻璃管内 Fe与水蒸气的反应 )实验提供 (持续不断的 )水蒸气（ 4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的 H2（ 5） H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸 试题分析：（ 1）铁与水蒸气生成四氧化三铁和氢气。（ 2）实验开始前，需检查装置气密性。（ 3）加热圆底烧瓶，水蒸发为水蒸气。（ 4）干燥氢气可用碱石灰、固体氢氧化钠、生石灰、氯化钙或五氧化二磷等。（ 5）点燃氢气前，需检验氢气的纯度，防止发生爆炸。 考点：化学实验 点评：本题是课本实验装置的改进。 填空题 （ 8分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH

25、稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题： （ 1）实验室保存饱和氯水的方法是_。 （ 2）产生上述现象的原因可能有两种 (用简要文字说明 ) 是由于_； 是由于 _。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是 或者是 ： _ _。 答案：（ 1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 （ 2） 氯水与 NaOH反应生成两种盐，碱性减弱 氯水过量后 HClO 的漂白性将酚酞氧化变成无色；向褪色后的溶液中再滴加足量 NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因 ，若再出现红色，应为原因 （其他合理答案：也得分） 试题分析： (1)氯水是液体，应用细口瓶盛装；氯水中 HClO 光照易分解，所以应用棕色

26、瓶盛放。 (2)氢氧化钠酚酞溶液呈红色，向其中加入新制氯水，红色褪去，原因可能为 NaOH与氯 水生成 NaClO、 NaCl，溶液碱性减弱或 HClO 具有强氧化性，使溶液褪色。证明褪色的原因可向褪色后的溶液中再加足量氢氧化钠溶液，若红色复现，说明是原因 ；若红色不复现，说明是原因 。 考点：化学实验 点评： HClO 具有强氧化性，能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色。 （ 14分）（ 1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式： KAlSi3O8：_ （ 2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。 试剂 离子反应方程式 NaHCO3溶液（ Na2CO3） Fe2O3（ Al2O3

27、） FeCl3溶液（ FeCl2） CO2（ HCl） 答案：（ 1） K2O Al2O3 6SiO2 （ 2） 试剂 离子反应方程式 NaHCO3溶液（ Na2CO3） CO2 CO32-+CO2+H2O = 2HCO3- Fe2O3（ Al2O3） NaOH溶液 Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O FeCl3溶液（ FeCl2） Cl2 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl- CO2（ HCl） 饱和的NaHCO3溶液 HCO3-+H+= CO2+ H2O 试题分析：（ 1）改写时要注意按照：活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 SiO2 H2O 的顺序书写且要注意原子个数比与化学

28、式一致。（ 2）除去碳酸氢钠溶液中碳酸钠可向溶液中通入过量二氧化碳气体；氧化铁是碱性氧化物、氧化铝是两性氧化物，除去氧化铁中氧化铝可加过量氢氧化钠溶液溶解；氯化亚铁能被氯气或双氧水氧化为氯化铁，除去氯化铁溶液中氯化亚铁可向溶液中加氯水或过氧化氢溶液；除去二氧化碳气体中氯化氢气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，但不能通过饱和碳酸钠溶液，因二氧化碳能与碳酸钠溶液反应。 考点：化学式的 改写 物质的提纯 点评：除去二氧化碳气体中的氯化氢气体不能用氢氧化钠溶液（ CO2、 HCl都能与 NaOH溶液反应），也不能用饱和碳酸钠溶液（ CO2+Na2CO3 +H2O=2NaHCO3）。 计算题 （ 8分）

29、在 100mL 0.6mol L-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的 1.0mol L-1 NaOH溶液，充分反应后得到 3.9g白色沉淀，试计算加入 NaOH溶液的体积为多少？ 答案： ml或 190ml 试题分析： 3.9g白色沉淀为 Al(OH)3，物质的量为 0.05mol。 n(AlCl3)=0.06mol，可知铝元素没有完全转化为 Al(OH)3沉淀。 （ 1）若氢氧化钠溶液少量。 Al3+3OH-=Al(OH)3，n(NaOH)=30.05mol=0.15mol， NaOH溶液体积为 150mL。 （ 2）若氢氧化钠溶液过量。 Al3+3OH-=Al(OH)3、 Al(OH)3+

30、OH-=AlO2-+2H2O。完全沉淀 Al3+需 n(NaOH)= 30.06mol=0.18mol，生成沉淀 0.06mol，因最终沉淀为 0.05mol，所以 NaOH溶解 0.01molAl(OH)3,需 NaOH0.01mol，所以一共需 要NaOH0.19mol， NaOH溶液体积为 190mL。 考点：化学计算 点评：本题需分类讨论。 推断题 已知 A、 B、 C、 D为气体， E、 F为固体， G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： (1)D的化学式 (分子式 )是 _， E的化学式 (分子式 )是_。 (2)A和 B反应生成 C的化学方程式是_。 (3)E和 F反应生成 D、 H和 G的化学方程式是_。 答案： (1)NH3 NH4Cl(2)H2 Cl2 2HCl(3)2NH4Cl Ca(OH)2 2NH32H2O CaCl2 试题分析： E、 F 两种固体生成 CaCl2、气体 D 和 H，可联想氨气的实验室制法：2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3 2H2O CaCl2， E、 F可能为 NH4Cl或 Ca(OH)2，再由 C、 D气体生成 E可知 E为 NH4Cl， D为 NH3、 C为 HCl， A、 B可能是 H2或 Cl2。 考点：无机推断 点评：本题突破口是 “E+FCaCl2+D+H”。