2011届四川省攀枝花市米易中学高三10月月考化学试卷与答案.doc

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1、2011届四川省攀枝花市米易中学高三 10月月考化学试卷与答案 选择题 接触法生产硫酸的过程中，对废气、废液、废渣和 “废热 ”的处理正确的是 尾气可用氨水处理 污水可用氢氧化钠溶液处理 废渣可用作炼铁的原料 设置 “废热 ”锅炉产生蒸气发电 A只有 B只有 C只有 D全部 答案： B 由短周期元素组成的中学常见物质 A、 B、 C、 D、 E、 X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 A若 D与盐酸反应，可生成 A和 B，则 X一定是 H2O B若 D为 NaCl，且 A可与 C反应生成 B，则 E可能是 CO2 C若 D是一种强碱，则 A、 B、 C 均可与

2、X反应生成 D D若 D是一种强酸，则 A既可以是单质，也可以是化合物，且 D可与铜反应生成 B或 C 答案： A 向 1.00 L0.3mol / L 的 NaOH 溶液中缓慢通入 0.2molCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是 A溶质只有 Na2CO3 B c(CO32-) c(HCO3-) C c(OH-) c(HCO3-) D c(Na+) c(H+) c(HCO3-) 2c(CO32-) c(OH-) 答案： D 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得 AtI。它与 Zn、NH3都能发生反应 , 化学方程式分别如下： 2AtI+2Zn=ZnI2+

3、ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2 下列关于 AtI性质的叙述正确的是 A ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C AtI与液氨反应， AtI既是氧化剂，又是还原剂 D AtI与液氨的反应中，得失电子总数相等 答案： B 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A若采用装置 精炼铜，则 d极为粗铜， c极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液。 B装置 是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应 C装置 中 X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D装置 可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 答案： A 下列说

4、法或表示方法中正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温，后者放热量多 B在 101 kPa 时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ； H = +285.8 kJ / mol C已知中和热为 57.3 kJ mol-1，若将含 0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ D Ba(OH)2 8H2O (s) + 2NH4Cl (S) BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)； H0 答案： C 可能

5、存在的第 119号元素，有人称 “类钫 ”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关 “类钫 ”的预测说法正确的是 A “类钫 ”单质有较高的熔点； B “类钫 ”属过渡元素，具有放射性； C “类钫 ”单质的密度小于 1g/cm3； D “类钫 ”在化合物中呈 +1价 答案： D 下列装置或操作能达到实验目的的是：答案： B 下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸氢钠的水解： HCO3-+ H2O = H3+O + CO32- B苯酚钠溶液中通入少量 CO2： -O- CO2 H2O -OH HCO3- C漂白粉溶液中通入过量的 CO2： Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = Ca

6、CO3 + 2HClO D实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2： MnO2 2H+ 2Cl-Cl2 Mn2+ H2O 答案： B 北京奥运会开幕式上的焰火 “脚印 ”、 “笑脸 ”、 “五环 ”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中 “焰色反应 ”知识相关。下列说法中正确的是 A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B NaC1与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是 A在 Na2O2与 H2O 的反应中，消耗 1monNa2O2转移的电 子数为 2NA B 1L 1mol/L

7、的碳酸钠溶液中所含阴离子的数目为 NA C 80g硝酸铵含有氮原子数为 2NA D 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NA 答案： C 某合作小组讨论辨析以下说法不正确的是 A粗盐和酸雨都是混和物 B豆浆和云都是胶体 C不锈钢和目前流通的硬币都是合金 D沼气和水煤气都是可再生能源 答案： D 下列叙述正确的是 A SO2能够使酸性 KMnO 4溶液褪色是因为其具有漂白性 B雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全 C金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备 D Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色 答案： B “神舟六号 ”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟： LiH、

8、 LiD、 LiT。其中 Li的质量数为 7，在相 同条件下有关下列叙述中正确的是 A三种物质质子数之比为 1:2:3 B三种物质中子数之比为 1:1:1 C三种物质的摩尔质量之比为 8:9:10 D三种物质的化学性质不相同 答案： C 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A c(H+)=10-12 mol L-1的溶液： K+、 Ba2+、 Cl-、 Br- B使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、 Al3+、 NO3-、 Cl- C使酚酞试液变红的溶液： K+、 NO3-、 SO42-、 Fe3+ D c(H+)水 =10-12 mol L-1的溶液： K+、 SO42-、 Cl-

9、、 HCO3- 答案： A 填空题 （ 13分）（ 1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作： 淀粉碘化钾试 纸检验 Cl2的性质 ； 分液漏斗（分液） ； （ 2）下列有关实验的叙述中，合理的是 （ 多选倒扣分） A用碱式滴定管量取 25.00mL溴水 B不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 C测定溶液的 pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的 pH试纸上，再与标准比色卡比较 D圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上 E使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 F滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 G配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入

10、一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 H分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 （ 3）卤素单质 F2、 Cl2、 Br2、 I2的熔沸点由高到低排列为 ，理由是 ； 卤化氢 HF、 HCl、 HBr、 HI中，沸点最低为 ，最高为 ，造成的原因为 。 答案： （ 13分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题 （ 1）若两池中均为 CuSO4溶液，反应一段时间后 有红色物质析出的是甲池中的 _棒，乙池中的 _棒。 乙池中阳极的电极反应式是 _。 （ 2）若两池中均为饱和 NaCl溶液 写出乙池中总反应的离子方程式 _ _。 甲池中碳极上电极反应式是 _， 乙池碳

11、极上电极反应属于 _ （填氧化反应、还原反应）。 将湿润的淀粉 KI试纸放在乙池碳 极附近，发现试纸变蓝 ,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的 Cl2将生成的 I2又氧化。若反应的 Cl2和 I2物质的量之比为 5： 1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 _ _ 。 若乙池转移 0.02mole-后停止实验，池中溶液体积是 200mL，则溶液混匀后的pH=_ 答案： （ 7分） 2010年 8月 7日甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，专家指出，为防止大灾过后瘟疫发生，可用含氯消毒剂和过氧化物对环境消毒。 （ 1）气体二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3

12、溶液在 H2SO4存在下与 Na2SO3溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式： （ 2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3 3H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只作氧化剂的是 （填序号）。 A MnO2 B KMnO4溶液 C稀盐酸 D Na2SO3溶液 （ 3）漂白剂亚氯酸钠 (NaClO2)在常温下于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为： HClO2ClO2+H+Cl-+H2O(未配平 )。当 1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是 。 （ 4）

13、物质的标准生成热是指由稳定的单质生成 1mol指定物质时的热效应。如H2O(l)的生成热为 -285.8 kJ mol-1，用热化学方程式表示为 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； H= -285.8 kJ mol-1。查表知 ClO2的标准生成热是+102.5kJ mol-1，则该反应用热化学方程式表示为_。 答案： （ 7分） （ 1） 2ClO3- SO32- 2H+=2ClO2 SO42- H2O （ 2分） （ 2） D （ 1分） （ 3） 4.8161023（或 0.8NA） （ 2分） （ 4） Cl2(g)+2O2(g)=2ClO2(g)； H=+205.0 kJ

14、mol-1 （ 2分） （ 8分） A、 B、 C、 D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中 B与 A、 C 相邻， C的最外层电子数是其电子总数的 ， D能分别与 A、 B、 C形成电子总数相等的化合物 X、 Y、 Z。试回答： （ 1）在 X、 Y、 Z三种化合物中，沸点最高的是（用化学式表示，下同）_，稳定性由强到弱的顺序是_。 （ 2）若由 A、 B、 C、 D四种元素组成一种离子化合物， 1 mol该化合物中含有10 mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为： _ 。 若由 A、 B、 C、 D四种元素中的两种组成化合物，化合物中分子的空间构型为直线型。写出符合上述要求且

15、原子数不少于 3的任意两种化合物的结构式：_。 （ 3） Y跟 HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐 NaNO2的水溶液混合加热， NaNO2被完全破坏，当有 1 mol NaNO2发生反应时，共有 3 mol电子转移，该反应的化学方程式为 _。 答案： (8分 ) （ 1） H2O（ 1分）； H2O、 NH3、 CH4（ 1分）（ 2） NH4HCO3 = NH3+H2O+CO2（ 2分，条件）； O=C=O、 H-CC-H（各 1分，共 2分） （ 3） NaNO2 +NH4Cl = NaCl + N2+2H2O（ 2分，条件） （ 8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

16、 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 (以 I计） 2050mg/kg （ 1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于方框内） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O （ 2）上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将 I2还原，以回收四氯化碳。 已知 Na2SO3稀溶液与 I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式 : 。 （ 3）已知： I2 2S2O32- 2I- S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取 wg食盐，加适量蒸馏

17、水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI溶液，使 KIO3与 KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.010-3mol L-1的 Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 判断 c 中反应恰好完全依据的现象是： _； b中反应所产生的 I2的物质的量是： mol； 答案： （ 6分） 电子工业常用一定浓度的 FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为： 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2。 现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入 8.00102 mL 某 FeCl3溶液 A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液 B中加入铁粉 m g，充分反应后剩余固体 n g；将固体滤出并从滤液 C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出 20.00mL，向其中滴入 3.00mol L-1AgNO3溶液 60.00 mL时，溶液中的 Cl-恰好完全沉淀。请计算： （ 1）溶液 A中 FeCl3的物质的量浓度为 _； （ 2）假若铁粉不再溶解，向溶液 B中加入的铁粉质量至少应当大于_； （ 3）讨论当剩余固体的组成不同时 m与 n可能的取值范围，并填入下表 剩余固体的组成 m的取值范围 n的取值范围 只有铜 有铁且有铜 （用含 m的代数式表示） 答案：