2011-2012学年浙江省衢州一中高一下学期期中检测化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年浙江省衢州一中高一下学期期中检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 现代科技将 20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 A 41 B 84 C 125 D 209 答案： A 下列说法中不正确的是 A物质分子中不一定存在化学键 B在共价化合物中可能含有离子键 C非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案： B 从手册上查得： H-H、 Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为 436 kJ mol-1、 243 kJmol-1和 431 k

2、J mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是 A H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-183 kJ mol-1 B H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=+183kJ mol-1 C H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-91.5kJ mol-1 D H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=+91.5kJ mol-1 答案： A 如图 ,曲线表示原子序数在前 20号中的某些连续的主族元素单质沸点的变化规律 (原子序数按递增顺序连续排列 )，其中 A点表示的元素是 A S B Al C Cl D Si 答案： C 下列有关化学用语表达不正确

3、的是 A氮气的电子式： N N B CO2分子的结构式： O C O C Na的原子结构示意图： D钙离子的电子式： Ca2+ 答案： A 下列指定微粒的个数比为 2:1的是 A Be2+离子中的质子和电子 B 21H原子中的中子和质子 C NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D BaO2（过氧化钡）中的阴离子和阳离子 答案： A 下列各组热化学方程式中， H1 H2的是 C(s) O2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g) H2 S(s) O2(g)=SO2(g) H1 S(g) O2(g)=SO2(g) H2 H2(g) O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)

4、O2(g)=2H2O(l) H2 CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g) H1 CaO(s) H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2 A B C D 答案： C 铊（ Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。 Tl3 与 Ag在酸性介质中发生反应： Tl3 2Ag Tl 2Ag 下列推断正确的是： A Tl 的最外电子层有 1个电子 B Tl3 的氧化性比 Ag 弱 C Tl能形成 3价和 1价的化合物 D Tl 的还原性比 Ag强 答案： C 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力 , 下列晶体 Ba(OH)2 SiO2 石墨 KCl 干冰中，含有两种作

5、用力的是 A B C D 答案： B 如图所示，杠杆 AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化） A杠杆为导体或绝缘体时，均为 A端高 B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为 A端低 B端高 C当杠杆为导体时， A端低 B端高；杠杆为绝缘体时， A端高 B端低 D当杠杆为导体时， A端高 B端低；杠杆为绝缘体时， A端低 B端高 答案： C 观察下图，下列说法正确的是 A断开 S1，闭合 S2， C电极上发生的反应为 O2+4e-+4H

6、+=2H2O B断开 S1，闭合 S2， Fe电极作原电池的负极，发生还原反应。 C闭合 S1，断开 S2，溶液中的 Cl- 向 C电极方向移动。 D闭合 S1，断开 S2，阳极本身失电子，被氧化。 答案： D A、 B、 C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图 .已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是 A元素族序数的 2倍； B、 C元素的原子序数之和是 A元素原子序数的 4倍，则 A、 B、 C 所在的一组是 A Be、 Na、 Al B B、 Mg、 Si C O、 P、 Cl D C、 Al、 P 答案： C 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实 验 事 实 理 论

7、 解 释 A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B 白磷熔沸点比较低 白磷分子内部存在共价键 C 1体积水可以溶解 700体积氨气 氢键的影响 D HF 的沸点高于 HCl HF 的键长比 HCl 的键长短 答案： C 下列关于化学理论学习和研究的说法错误的是 A化学键的变化不一定会引起化学反应的变化 B外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化 C化学模型的建立有助于解释一些化学现象 D化学基本原理的应用是建立在有一定条件的基础上的 答案： B 对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2，足够长的时间后， 18O 原子 A只存在于 O2中 B只存在于

8、 O2和 SO3中 C只存在于 O2和 SO2中 D存在于 O2、 SO2和 SO3中 答案： D 雷雨天闪电时空气中有臭氧（ O3）生成。下列说法中正确的是 A相同质量的 O2和 O3原子个数比为 2： 3 B O2和 O3化学性质完全相同 C在相同温度与压强下，等体积的 O2和 O3含有相同的分子数 D O2和 O3的相互转化是物理变化 答案： C “嫦娥一号 ”卫星上使用的一种高能电池 银锌蓄电池，其电池的电极反应式为： Zn-2e-+2OH=ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化 答

9、案： B 下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是 A食盐和蔗糖的熔化 B白磷和硫的熔化 C氯化铵固体和干冰受热后的气化 D氧化镁和金属镁的熔化 答案： B 右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、 d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A a为负极、 b为正极 B d为阳极，电极反应为： 2Cl -2e =Cl2 C电解过程中， d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变 答案： C 将 N2、 H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲： v（ H2） 3 mol L-1 min-1；乙： v（ N2

10、） 2 mol L-1 min-1；丙： v（ NH3） 1 mol L-1 min-1。则三个容器中合成氨的反应速率 A v(甲 ) v(乙 ) v(丙） B v(乙 ) v(丙 ) v(甲） C v(丙 ) v(甲 ) v(乙 ) D v(乙 ) v(甲 ) v(丙） 答案： D 硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在嘉兴市面上常见富含硒 (Se) 的保健品， 已知它与硫元素同族 , 与氪同周期 , 关于硒元素的说法中不正确的是 A原子序数为 34 B最高价氧化物的水化物的分子式为 H2SeO4 C Se的非金属性比 O 强 D气态氢化物的还原性比氯化氢强 答案： C 对化学反应限度的叙

11、述，错误的是 A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的 答案： D 在化学反应 A(g) 3B(g) 2C(g) D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 A v(B) 3v(D) B v(A) 2v(C) C 3v(B) v(C) D v(A) v(B) 答案： A 实验题 （ 8分）用纯净的块状的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： （ 1）实验过程如右图所示，分析判断： _段化学反应速率最快， _段收集的二氧化碳气体最多。 (2)上述反应中 ,A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应

12、物消耗的质量随时间的变化曲线由实线表示，在相同的条件下，将 B g （ AB）粉末状碳酸钙与足量的同浓度盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线由虚线表示。则最符合实际情况的图像是 _ （ 3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_. A.蒸馏水 B.氯化钠 C.硝酸钾溶液 D.浓盐酸 E.降温 F加入 MnO2 答案：（ 1） EF； EF (2) C （ 3） ACE 填空题 （ 14分）我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量 70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。 试回答下列问题： (1)已知 1.12LCH4

13、(标况 )完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出 44.5KJ 的热量 ,则其热化学方程式为 _; (2)人们常用 “热值 ”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。 “热值 ”是指常温常压下，1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则 CH4的热值是 _KJ.g-1 (3)氢气是一种清洁能源，它 不仅热值高，而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气是氧化剂，以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池，试写出正、负极的电极反应式： 正极 _ ,负极 _. (4)若以上述氢氧燃料电池作电源 ,以碳棒为阳极电解 100mL饱和食盐水 ,则阳极的电极反应式为 _;当电路中通过 0.2mol电子时 ,阳极可产生的气

14、体 _L(标况下 ),此时溶液中氢氧化钠的物 质的量浓度为_mol.L-1(假设电解前后溶液体积不变 ). 答案： (1) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890 KJ.mol-1。 (2) 55.6 (3)O2+4e-+2H2O=4OH-, 2H2-4e-+4OH-=4H2O (4)2Cl-2e-=Cl2； 2.24； 2 （ 16分） W、 M、 X、 Y、 Z、 Q 是原子序数依次增大的短周期元素， X、 Y是金属元素， X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为 71， W、 Q 最外层电子数相同， Q 的核电荷数是 W的 2倍。 Z的单质和氧化物均为原子晶

15、体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y的单质。请回答下列问题： （ 1） Y的离子结构示意图 _;M元素在元素周期表中的位置为_。 （ 2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型： W的单质 _（ ） ; X与 W按原子个数比 2:1形成的化合物 _（ ） . （ 3） W、 M、 X、 Y、 Z、 Q 原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号表示 )。 （ 4） W、 M、 Q 形成的氢化 物的稳定性 _(用氢化物分子式表示 ) Z元素氢化物的分子空间构型 _。 （ 5） X、 Y、 Q 的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式， _,_,_; （ 6）写出一个化

16、学反应方程式，证明下列结论： 非金属性 M比 W强：_； 非金属性 Q 比 Z强：_。 答案：（ 1） 、第 2周期 ,第 A族 （ 2） （共价键）； （离子键）。 （ 3） r(Na)r(Al)r(Si)r(S)r(O)r(F) （ 4） HFH2OH2S；正四面体 （ 5） H+OH-=H2O； 3H+Al(OH)3=Al3+3H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （ 6） 2F2+2H2O=4HF+O2 Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3 (6分 )下列物质中： （ 1）互为同分异构体的有 （ 2）互为同素异形体的有 （ 3）属于同位素的有 (填序

17、号 ) 液氯 白磷 氯气 Cl Cl 红磷 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 10分）一定的温度下向 2L密闭容器中通入 2molSO2和 2molO2,发生反 应 : 2SO2+O2 2SO3.5min后达到平衡 ,测得容器中有 SO31.6mol. 回答下列问题 : (1) 反应 5min内 ,v(O2)=_mol.L-1.min-1. (2) 化学反应达到平衡时 ,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为 _;此时 ,容器中 c(O2)=_,压强是起始时的 _倍 . (3) 判断该反应达到平衡的标志是 _; A v消耗 (SO2)=v生成 (SO3) B混合气体的平均相对分子质量不再改变 C混合气体的密度不再改变 D容器中气体的总物质的量不再变化 答案：（ 1） 0.08 （ 2） 80%； 0.6 mol.L-1； 0.8 （ 3） BD