2011-2012学年江西省白鹭洲中学高一下学期第二次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年江西省白鹭洲中学高一下学期第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素 ，它和比较，下列叙述中不正确的是（ ） A具有非常接近的相对原子质量 B原子核中的中子数和电子数都不相同 C 比 少 3个中子 D它们互为同位素 答案： D 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 A人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量 B淀粉和纤维素 葡萄糖 CO2和 H2O(释放能量维持生命活动） C油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和 H2O(释放能量维持生命活动） D蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质

2、（人体生长发育、新陈代谢） 答案： B 某有机物的结构简式如下所示，它在一定条件下可能发生的反应是 加成； 水解； 酯化； 氧化； 中和； A B C D 答案： A 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是 A由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 B由乙烯制 1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷 C乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D由苯制硝基苯；由苯制环己烷 答案： A 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是 A分子中所有的碳原子可能在同一平面上 B无色孔雀石绿属于芳

3、香烃 C无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应 D在一定条件下， 1 mol无色孔雀石绿可以和 9 mol氢气发生加成反应 答案： D 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共 10g，其密度是相同条件下H2的 12.5倍，该混合气通过 Br2水时， Br2水增重 8.4g，则组成该混合气的可能是 A甲烷、乙烯 B丙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯 答案： A 有机物 A和 B，只由 C、 H、 O 两种或三种元素组成，相同物质的量的 A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对 A、 B的判断一定错误的是 A A与 B互为同分异构体 B A与 B的分子组成相差 n个 “CH2” C

4、 A与 B的分子组成相差 n个 “CO2” D A与 B的分子组成相差 n个 “H2O 答案： B 某固体酸燃料电池以 CsHSO4固体为电 解质传递 H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A电子通过外电路从 b极流向 a极 B b极上的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH- C每转移 0.1mol电子，消耗 1.12L的 H2 D H+由 a极通过固体酸电解质传递到 b极 答案： D 下列关于金属腐蚀叙述正确的是 A金属在潮湿空气中腐蚀的实质是： M nH2O=M(OH)n n/2H2 B金属的化学腐蚀的实质是 M-ne-=Mn

5、 ，电子直接转移给氧化剂 C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 答案： B 下列叙述正确的是 A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为 1 2 C用惰性电极电解饱和 NaCl溶液，若有 1 mol电子转移，则生成 1 mol NaOH D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 答案： C 今有 X、 Y、 Z、 W 四种短周期主族元素，原子半径 X Y Z W， X、 Y、Z处于同一周期， Z、 W处于同一主族， X、 Y、 Z原子序数之和为 40，最外层电子

6、数之和为 10，下列说法正确的是 A Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱 B Z一定位于 A C若 X、 Y、 W形成的化合物为 XYW2，则其水溶液显碱性 D X与足量的 W反应生成的化合物为 X2W 答案： C 某芳香族有机物的分子式为 C8H6O2，它的分子结构 (除苯环外不含其他环 )中可能是 A两个羟基 B一个醛基 C两个醛基 D一个羧基 答案： C 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 A分离乙酸和乙醇 B形成锌铜原电池 C制备乙酸乙酯 D石油的分馏 答案： D 烃类分子中碳原子的结合方式是 A形成 2至 4个共价键 B形成非极性键 C形成四对共用电子对 D全部形成单键 答案

7、： C 假定一定量的 NH4Cl与 Ba(OH)2 8H2O 混合物恰好完全反应且它们的总能量为 500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是 A 700kJ B 550kJ C 450kJ D 600kJ 答案： C 科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂 1molNN 键吸收 193kJ热量，断裂1molNN键吸收 941kJ热量，则 A 1molN4气体转化为 N2时要放出724kJ能量 B N4是 N2的同位素 C 1molN4气体转化为 N2时要吸收217kJ能量 D N4是一种新型化合物 答案： A 下列叙述不正确的是

8、 A铁表面镀铜的装置中，铜作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应： D电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 答案： D 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M X R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 2 3 6、 -2 2 -2 下列叙述正确的是 A离子半径大小： r(M3) r(T2-) B R原子失电子的能力弱于 L原子 C X单质可在氧气中燃烧生成 XO3 D L、 X形成的简单离子核外电子数相等 答案： B 下列物质的分离方法正确的是 用升华法分离碘和氯

9、化铵的混合物 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 用分液法分离水和硝基苯的混合物 用蒸馏法分离乙醇（沸点为 78.5 ）和乙酸乙酯（沸点为 77.5 ）的混合物 A - B C D 答案： B 下列化学用语错误的是 A氯化氢分子的电子式： B乙烯的结构简式： CH2 CH2 C苯的分子式： C6H6 D原子核内有 10个中子的氧原子： 答案： A 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P、 S、 Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D元素周期表

10、中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 答案： C 把 a、 b、 c、 d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若 a、 b 相连时 a为负极； c、 d相连时电流由 d到 c； a、 c相连时 c极上产生大量气泡； b、 d相连时 b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A a b c d B a c d b C c a b d D b d c a 答案： B 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g) H2O(g) = CO2(g) 3H2(g)； DH = + 49.0 kJ mol-1 CH3OH(g) 1

11、/2O2(g) = CO2(g) 2H2(g)； DH =-192.9 kJ mol-1 下列说法正确的是 ( ) A CH3OH(g) 3/2O2(g) = CO2(g) 2H2O(g)； DH =-192.9 kJ mol-1 B反应 中的能量变化如图所示 C CH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据 推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的 H -192.9 kJmol-1 答案： D 下列物质中一定互为同系物的是 A CH2=CH2和 CH2=CH-CH=CH2 B C2H4和 C6H12 C (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3

12、)2CHCH2CH(CH3)2 D C2H6和 C4H8 答案： C 填空题 已知 a、 I、 e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有 10个电子，其结构特点如下： 粒子代码 a I e 原子核数 单核 四核 双核 粒子的电荷数 一个单位正电荷 0 一个单位负电荷 物质 A由 a、 e构成， B、 C、 D、 K 都是单质，反应 都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示： 请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式： B J 。 (2)写出下列反应的离子方程式： H+E(溶液 )M 。 I溶于 G 。 (3)在通常状况下，若 1 g 气体在 B气体中燃烧生成 H气

13、体时放出 92.3 k热量，则 2 mol H气体完全分解生成 C气体和 B气体的热化学方程式为 。 答案： (1)Cl2 ； NO (2) H+ +ClO-= HClO (3)NH +H O NH H O NH4 +OH- (4)2HCl(g)=H (g)+Cl (g)； H= +184.6 kJ mol-1 （ 8分）已知： A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。 E是具有果香味的有机物， F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 （ 1） A的结构式为 _， C的名称为 _。 （ 2） B分子中的官能团名称是 _。 （ 3）写出下列反应的化学方程式并指出

14、反应类型： _；反应 类型是 _； _；反应类型是 _。 答案：） 、乙醛 羟基， （每空 1分） 2分 加成反应 1分 2分 加聚反应 1分 （ 13分） .有下列各组物质： A O2和 O3（臭氧） B C CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)2 D E葡萄糖和果糖 F（ CH3） 2CH2与 C（ CH3） 4 G淀粉和纤维素 H液氯与氯气 （ 1） 组两物质互为同位素 （ 2） 组两物质互为同素异形体 （ 3） 组两物质属于同系物 （ 4） 组两组物质互为同分异构体 （ 5） 组中的物质是同一物质（ 6） D中任意一者与氯气反应的一个化学方程式 下图表示 4 个碳原子相互结

15、合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。 （ 1）图中属于烷烃的是 （填编号下同）属于烯烃的是 ， （ 2）上图中与 B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是： 。 某有机物气体含碳 82.7%，含氢 17.3，在标准状况下它的密度是 2.59g/L。则（ 1）此有机物的相对分子质量为 _;(2)此有机物的分子式为_；其可能的结构简式为 。 答案： B ； A； F； CE； DH ； CH2Br2 l CHBr2Cl+HCl AC， BEF， H 58 C4H10 CH3(CH2)2CH3 CH3CH(CH3)CH3 （ 8分）工业上冶炼铝时需用到一种

16、熔剂冰晶石 (Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O，根据题意完成下列填空： （ 1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式 。 （ 2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式 。 （ 3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是 （选填编号）。 a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢 （ 4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式

17、为 。 答案： (1)O2-4e- O22分 (2) 1分 (3)ac 2分 (4)Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O 2分 （ 6分） a m 、 aBn 、 c m-、 dDn-为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知 m n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用 A、 B、 C、 D表示） （ 1）试比较四种元素以下各数据的大小： 原子序数： 原子半径： 离子半径： 族序数： ABCD ABDC DCAB BACD ABCD CDBA （ 2）用一个等式表示 amdn之间的关系： （ 3）若 m、 n均大于 2，试写出 C

18、、 D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性： 。 答案：（ 1） ； ； ； 。（ 2） a-m=d+n （ 3） DHnCHm （ 11）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00%的NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和 100g 10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.47%，乙中 c电极质量增加。据此回答问题： 电源的 N 端为 极； 电极 b上发生的电极反应为 ； 列式计算电极 b上生成的气体在标准状态下的体积： ； 电极 c的质量变化是 g； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简

19、述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ； （ 2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。 答案：（ 1） 正极 4OH-4e-=2H2O + O2。 2.8L 16g (2)能继续进行，因为 CuSO4溶液已转变为 H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。 增大， 减小， 不变 （ 10分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（ LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： （ 1）第 步反应得到的沉淀 X的化学式为 。 （ 2）第 步反应的离子方程式是 。 （ 3）第 步反应后，过

20、滤 Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。 答案：（ 1） Al(OH)3 1分 (2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O 2分 (3) 漏斗玻璃棒烧杯； 1分 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等 2分 雄黄 (AS4S4)和雌黄 (As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （ 1） As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S气体。若As2S3和 SnCl2正好完全反应， As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 。 （ 2）上述

21、反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （ 3） As2S3和 HNO3有如下反应： As2S3+ 10H+ 10NO3 =2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在 （填 “正极 ”或 “负极 ”）附近逸出。 （ 4）若反应产物 NO2与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的 CO2的量 （选填编号）。 a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定 答案： (1) 1:1 (2) As2S3, 氢氧化钠（或硫酸铜溶液） （ 3） 10mol 正极 （ 4） a