2011-2012学年山西省山大附中高二12月月考化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年山西省山大附中高二 12月月考化学试卷与答案 选择题 在相同温度时， 100 mL0.01mol L-1的醋酸溶液与 10mL 0.1mol L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A H+的物质的量 B醋酸的电离常数 C中和时所需 NaOH的量 D CH3COOH的物质的量 答案： A 现有常温时 pH 1的某强酸溶液 10mL，下列操作能使溶液的 pH变成 2的是（ ） A加入 10mL 0.01mol L-1的 NaOH溶液 B加入 10mL 的水进行稀释 C加水稀释成 100mL D加入 10mL 0.01mol L-1的盐酸溶液 答案： C

2、下列叙述正确的是（ ） A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当 溶液 pH=7时， c(SO42-) c(NH4+) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2， pH分别为 a和 a+1，则c1=10c2 C pH=11的 NaOH溶液与 pH=3的醋酸溶液等体 积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向 0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 答案： C 下列操作中，能使电离平衡 H2O H+ OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入 Al2(SO 4)3固体 C向水中加入 Na2CO3溶液 D将水加热到 100 ，使 pH 6 答案：

3、 B 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 mol L-1 NaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol L-1 NaOH溶液，随着 NaOH溶 液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A V（ NaOH） 0时， c(H+) 110-2 mol L-1 B V（ NaOH） 10 mL时，不可能存在 c(Na+) 2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C V（ NaOH） 10 mL时， c(H+) 110-7 mol/L D V（ NaOH） 10 mL时， c(Na+) c(C2O42-) c(HC2O4-) 答案： D 某溶液中只含有 Na+

4、、 H+、 OH-、 A-四种离子，下列说法正确的是（ ） A. 若溶液中 c（ A-） c（ Na+），则溶液一定呈 中性 B. 溶液中不可能存在： c（ Na+） c（ A-） c（ OH-） c（ H+） C. 若 c（ OH-） c（ H+），溶液中不可能存在： c（ Na+） c（ OH-） c（ A-） c（ H+） D. 若溶质为 NaA、 HA，则一定存在： c（ A-） c（ Na+） c（ H+） c（ OH-） 答案： A 在给定的四种溶液中，加入以下各种离 子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ） A滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、 NH4+、 Cl-、 I- B

5、 pH值为 1的溶液： Cu2+、 Na+、 Mg2+、 NO3- C水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L的溶液： K+、 HCO3-、 Br-、 Ba2+ D所含溶质为 Na2SO4的溶液： K+、 CO32-、 NO3-、 Al3+ 答案： B 下列实验操作和数据记录都正确的是 A用托盘天平称量时，将 NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为 10.2g B用 50mL酸式滴定管量取 KOH溶液，体积为 36.60mL C用湿润的 pH试纸测稀盐酸溶液的 pH， pH 3.52 D用 10mL量筒粗略量取 NaCl溶液，体积为 9.2mL 答案： D 下列说法正确的是（ ） A

6、 pH=2与 pH=1的硝酸中 c(H+)之比为 1： 10 B Na2CO3溶液中 c(Na+)与 c(CO32-)之比为 2:1 C 0.2 mol L-1与 0.1mol/L醋酸中 c (H+)之比为 2:1 D NO2溶于水时 ,被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3:1 答案： A 0.1 mol L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ） A c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+) C c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol L-1

7、 D c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+) 答案： B 某酸性溶液中只有 Na+、 CH3COO-、 H+、 OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ） A该溶液由 pH=3的 CH3COOH与 pH=11的 NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH溶液和 CH3COOH溶液混合而成 C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+) D加入适量氨水， c(CH3COO-)一定大于 c(Na+)、 c(NH4+)之和 答案： A 在 25 时将 pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3

8、 的 CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) D c (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 答案： D 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ） A给溶液加热，溶液的 pH升高 B恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH升高 C向溶液中加入 NaCO3溶液，则其中的 Ca(OH)2的固体增 D向溶液

9、中加入少量的 NaOH固体，则其中的 Ca(OH)2的固体增多 答案： D 实验题 中和滴定实验 取体积相同（ 25mL）的两份 溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的 pH （填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）其原因是 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为 ，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为 ，则（ 1）以甲基 橙为指示剂 和 的关系是 。（ 2）以酚酞为指示剂时， 和 的关系是 。 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（ ） A在 250mL的容量瓶中定容配成 250mL烧碱溶液 B用移液管移取 2

10、5mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙 C在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 D将物质的量浓度为 C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为 V1 E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数 V2 回答下列各问题：（ 1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） D 。 （ 2）滴定管的读数应注意 。 （ 3） E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（ 4） D步骤中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。 （ 5）滴定终点时锥形瓶内溶液的 pH约为 ，终点时颜色变化是 。 （ 6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有

11、何影响？（指偏高、低或不变） （ 7）该烧碱样品纯度的计算式为 。 答案： 填空题 （ 1）室温下，如果将 0.1mol NH4Cl和 0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合 溶液 (假设无损失 )， _ _和 _ _两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol。 _ _和 _ _两种粒子的物质的量之和比 OH多 0.05mol。 （ 2）已知某溶液中只存在 OH-、 H+、 NH4+、 Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： A c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) B c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) C c(Cl

12、-) c(H+) c(NH4+) c(OH-) D c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是 （选填序号） 。 若上述关系中 C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（ HCl）（填 “”、 “”、或 “=”，下同） c（ NH3 H2O）， 混合后溶液中 c（ NH4+）与 c（ Cl-）的关系 c（ NH4+） c（ Cl-） 答案： 水的电离平衡曲线如下图所示。 （ 1）若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的离子浓度，当温度

13、升到 100 时，水的电离平衡状态到 B点，则此时水的离子积从 增加到 。 （ 2）将常温下的 pH=8的 Ba（ OH） 2溶液与常温下的 pH=5的稀盐酸混合，并保持 100 的恒温，欲使混合溶液 pH=7，则 Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 答案： 常温下，将某一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表，请回答： 实验编号 HA物质的量浓度 (molL-1) NaOH物质的量浓度 (molL-1) 混合溶液的 pH 甲 0.2 0.2 pH a 乙 c 0.2 pH 7 丙 0.2 0.1 pH 7 丁 0.1 0.1 pH 9 （ 1）不考

14、虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a (混合溶液的 pH)来说明 HA是强酸还是弱酸 _。 （ 2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析， C是否一定等于0.2_(选填 “是 ”或 “否 ”)。混合液中离子浓度 c(A-)与 c(Na+)的大小关系是_。 （ 3）丙组实验结果分析， HA是 _酸（选填 “强 ”或 “弱 ”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。 （ 4）丁组实验所得混合溶液中 由水电离出的 c(OH-) _mol L-1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果 (不能做近似计算 )。 c(Na+)-c(A-) _mol L-1 c(OH-)-c(HA) _

15、mol L-1 答案： （ 1）在粗制 CuSO4 5H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+。在提纯时为了除去 Fe2+，常加入合适氧化剂，使 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质可采用的是 _。 A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液 pH=4，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失 CuSO4的目的，调整溶液 pH可选用下列中的 _。 A. NaOH B. NH3 H2O C. CuO D. Cu(OH)2 （ 2）甲同学怀疑调整至溶液 pH=4是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常 温下Fe(OH)3的溶度积 Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积 Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 110 -5 mol L-1时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4的浓度为 3.0 mol L-1，则 Cu(OH)2开始沉淀时溶液的 pH为 _， Fe3+完全沉淀时溶液的 pH为 _，通过计算确定上述方案 _（填 “可行 ”或 “不可行 ”）。 答案：