2010年长春外国语学校高一第一学期期末考试化学试卷与答案.doc

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1、2010年长春外国语学校高一第一学期期末考试化学试卷与答案 选择题 有关实验的叙述，正确的是 A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定的物质的量浓度的溶液 B用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的 PH试纸上测定其 PH C用 NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大 答案： D 香港中文大学前校长、有 “光纤之父 ”之称的著名华人学者高锟获得 2009年度诺贝尔物理学奖，下列有关光纤的说法正确的是 A光纤的主要材料是晶体硅单质 B光导纤维不与任何酸反应 C光导纤维就是普通玻璃拉成的细丝 D光导纤维与沙子的主要成分相同 答案： D 能证明硅酸的酸

2、性弱于碳酸酸性的实验事实是 A CO2溶于水形成碳酸， SiO2难溶于水 B CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 答案： B 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是 A CuCl2 B FeCl2 C FeCl3 D AlCl3 答案： D 对下列事实的解释正确的是 A常温下将铜放入浓硫酸中无明显变化，是因为铜在冷的浓硫酸中钝化 B氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应 C浓硝酸在光照下变黄，是因为浓硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可

3、溶于浓硝酸 D向某溶液中加入硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有硫酸根 答案： B 为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。 “绿色化学 ”是当今社会提出的一个新概念，他要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合绿色化学的是答案： C 下列物质露置于空气中易变质的是 氯水 水玻璃 烧碱 漂白粉 纯碱 亚硫酸钠 A除 外 B除 外 C除 外 D全易变质 答案： A 下列关于氯水的叙述中正确的是 A新制氯水中只含有 Cl2和 H2O分子 B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照氯水有气泡逸出，该气体是 氯气

4、 D氯水放置数天后，溶液酸性减弱 答案： B 等量镁铝合金粉末分别与下列 4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A 2mol L-1 H2SO4溶液 B 18mol L-1 H2SO4溶液 C 6mol L-1 KOH溶液 D 3mol L-1 HNO3溶液 答案： A 下列有关焰色反应的叙述中正确的是 A只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色 B每次实验后，铂丝都要用水洗净 C若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含 K元素而不含 Na元素 D若样品灼烧呈黄色，判断一定有 Na元素，但不能排除含其他金属元素 答案： D 根据反应方程式 2Fe3 +2I = 2Fe2 + I2 2Fe2

5、+Br2 = 2Fe3 +2Br- ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是 A Br-Fe2 I- B I- Fe2 Br- C Br- I- Fe2 D Fe2 I- Br- 答案： B 下列变化中不属于化学变化的是 A SO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色 答案： C 某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，小纸袋内装有灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液滴入几滴氯水，在滴入KSCN溶液，马上出现血红色，以下结论不正确的是 A该灰黑色粉末用做抗氧化剂 B小纸袋内可能装有活性铁粉 C小纸袋内的原装粉末可能是 Fe

6、2O3 D该灰黑色粉末不可食用 答案： C 答案： C C不正确，小纸袋内的原装粉末可能是还原性 Fe粉，不可食用，作抗氧剂。 纯铁的熔点为 1535 ，而高炉中炼铁的生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200 左右就熔化了，这是因为 A铁的纯度越高熔点越低 B合金的熔点比其成分物质的熔点高 C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D在高炉中熔化的过程中发生了化学反应 答案： C 在实验室中将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是 A过滤 B蒸馏 C蒸发 D先过滤后蒸馏 答案： B 下列关于 “物质的量 ”“摩尔 ”“摩尔质量 ”的叙述正确的是 A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B “物质的量

7、 ”是国际单位制中的一个基本单位 C 0.012kg 12C 中所含的碳原子数为 NA D 1mol任何物质都含有约 6.021023个原子 答案： C 下列叙述正确的是（用 NA代表阿伏加德罗常数的值） A 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA B 1mol HCl气体中的粒子数与 0.5mol L-1盐酸中溶质粒子数相等 C在标准状况下， 22.4L CH4与 18g H2O所含有的分子数均为 NA D 22.4L的 CO气体与 1mol N2所含的电子数相等 答案： C 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是 Fe(OH)3胶体 碘酒 淀粉溶液 Al(OH)3胶体 A

8、 B C D 答案： A 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3 4NH3 H2O=AlO2- 4NH4 2H2O B澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： Ca2 OH- HCO3= CaCO3 H2O C氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2 Cl2= 2Fe3 2Cl- D碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 2H =Ca2 CO2 H2O 答案： C 下列类型的反应，一定发生电子转移的是【 C】 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A NH4 H NO3- HCO3- B K Al3 SO42- NH3 H

9、2O C Na K SO32- Cl2 D Na CH3COO- CO32- OH- 答案： D 下列有关钠的叙述中，不正确的是 A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C钠燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠 D钠的质地软，可用小刀切 答案： C 为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是 A观察加热时能否放出气体 B观察滴加盐酸时能否放出气体 C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 D溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 答案： D 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气

10、体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl和 NaOH物质的量之比为： A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3 答案： C 下列关于铁的叙述正确的是 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁是地壳中含量最高的金属 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中反应 能通过化合反应生成 FeCl3和 Fe(OH)3 A B C D 答案： C 正确答案： C 不正确，铁能被磁铁吸引，但纯铁抗蚀性很强 正确； 不正确，铝是地壳中含量最高的金属 不正确，铁能在氧气中剧烈燃烧，也能在水蒸气中反应生成 Fe3O4和 H2 正确。能通过化合反应生成 FeCl3和 Fe(OH)3，

11、 2Fe3Cl2=2FeCl3,4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe (OH)3 实验题 （ 10分）工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、 NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。 实验室有以下的仪器和药品可供使用： 烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹 1.0mol L-1 H2SO4溶液， 1.0mol L-1HNO3溶液， 1.0mol L-1 HCl溶液， 1.0mol L-1 NaOH溶液， 0.1mol L-1 AgNO3溶液， 0.1mol L-1 BaCl2溶液， 0

12、.1molL-1 Ba(NO3)2溶液，蒸馏水 以下是部分实验探究过程： 提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有 种可能的情况。 设计实验方案，进行实验，写出实验操作步骤，预期的现象和涉及反应的离子方程式 编号 实验操作 预期现象 相关离子方程式 答案：（每空 1分，共 10分） 3 编号 实验操作 预期现象 相关离子方程式 取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，向试管中加入过量的1.0mol/L HNO3溶液 有气体生成 CO32- 2H =CO2 H2O 向试管中继续加入过量的 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液 有沉淀生成 Ba2 SO42=BaSO4 将试管静置片刻后，取上层清液于

13、另一支试管中，加入0.1mol/L AgNO3溶液 有沉淀生成 Ag Cl=AgCl 填空题 （ 7分）某报刊曾报道下面一段新闻 “某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。 ”请用化学知识解释下列问题： “路边杂草被腐蚀成黑色 ”其原因是 浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说 “到处弥漫着刺鼻的气味 ” 。 该运载硫酸的车罐可能是用 制造的。 写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法 答案：（ 7分） 浓硫酸使草碳化（ 1分） 碳化后的碳与浓硫酸反应生成 SO2（ 1分） 铁或铝（ 1分） 方法一：分别取少量样

14、品于两只试管中，分别加入铁片或铝片，有气体生成的是稀硫酸，没有明显现象的是浓硫酸（ 2分） 方法二：分别取少量样品于两只试管中，分别加入 CuSO4 5H2O 晶体，晶体溶解溶液呈蓝色的是稀硫酸，固体由蓝色变成白色的是浓硫酸（ 2分） （其他合理答案 ：也可以） （ 9分）制取氨气并完成喷泉实验 写出实验室制取氨气的化学方程式： 收集氨气应使用 法，要制到干燥的氨气可选用做干燥剂。 如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 。 反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为 。 答案：（ 9分） Ca(OH)2 2NH4Cl CaCl2 2NH3 2H2O (2分

15、) 向下排空气法；碱石灰（各 1分） 打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶；（ 1分） 氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶（ 2分） NH3、 H2O、 NH3 H2O、 NH4 、 OH-、 (H ) (全对得 2分，写对 3个得 1分，错写或不足 3个不得分 ) （ 7分）下图为一定量 AlCl3溶液中加入 NaOH溶液后，产生 Al(OH)3白色沉淀的质量与 NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答： (1) A点时已参加反应的 AlCl3和 NaOH的物质的量之比是 (2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是 (3) AB段曲线所

16、表示的反应的离子方程式是 (4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是 （填离子符号）。向 B处于生成的溶液中通入 CO2，可见到的现象是 答案：（ 7分） 1:3（ 1分） Al3 3OH-=Al(OH)3(2分 ) Al(OH)3 OH=AlO2- 2H2O (2分 ) Na ; 生成白色沉淀（各 1分） （ 10分）已知有以下物质相互转化 试回答： 写出各物质的化学式 A B C D 向 G溶液中滴加 KSCN的实验现象是 向 G溶液加入 A的有关离子反应方程式 (4)写出 E到 F的化学方程式： 答案：（ 10分） A Fe、 B FeCl2、 C KOH、 D KCl (各 1分 ) 溶液呈现血红色（ 2分） 2Fe3 Fe=3Fe2 （ 2分） 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3（ 2分） （ 7分）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移情况 该反应的氧化剂 ，还原剂 ，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 答案：（ 7分） （方程式 2分，电子转移 2分） 氧化剂 HNO3 ，还原剂 Cu ，氧化剂和还原剂物质的量之比为 2:3 。（每空 1分）