2010年甘肃省天水一中高一上学期第二次阶段性测试化学试卷与答案.doc

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1、2010年甘肃省天水一中高一上学期第二次阶段性测试化学试卷与答案 选择题 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌 B用 SO2漂白食品 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D用小苏打发酵面团制作馒头 答案： B 有两种钾盐的混合物，加热该混合物时有气体产生，向该混合物中加水时也有气体产生，这两种钾盐可能是 A K2SO4和 KHCO3 B KHSO4和 K2CO3 C K2SO4和 K2CO3 D KHSO4和 KHCO3 答案： D 正确答案： :D D、正确， KHSO4+ KHCO3=K2SO4 H2O CO2 A、加热该混合物时有气体产生； B、加

2、水时有气体； C、两种操作均没有气体。 取 a g某物质在氧气中燃烧，产物与过量的过氧化钠固体完全反应，测得反应后固体增重 a g，则该物质不可能是 A H2 B CO C CH3COOH D C2H5OH 答案： D 正确答案： D 凡组成符合式（ CO） a（ H2） b 的物质，均符合 a g某物质反应后即增重 a g， A、B、 C均符合通式，其中 C、 CH3COOH可看成（ CO） 2（ H2） 2 在 10mL 0.01 mol/L的纯碱中，不断搅拌并逐滴加入 1.2 mL 0.05 mol/L的盐酸，完全反应后，在标况下生成 CO2的体积为 A 1.344 mL B 0 mL

3、C 2.24 mL D 0.67 mL 答案： B 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 答案： A 在 a L Al2（ SO4） 3和（ NH4） 2SO4的混合溶液中，加入 b mol的 BaCl2，恰好使溶液中 SO42-完全沉淀，若加入足量的强碱并加热，可得到 c mol的 NH3，则原溶液中 Al3+的物质的量浓度（ mol/L）为 A（ 2b-c）

4、/2a B（ 2b-c） /a C（ 2b-c） /3a D（ 2b-c） /6a 答案： C 已知甲、乙、丙、丁四种无机物均由原子序数为前 18号的元素组成，且它们之间的转化关系如下： ，下列说法正确的是 A甲一定为单质 B丙一定为氧化物 C丁一定为酸 D甲、乙、丙、丁的相对分子质量一定是 16或 16的倍数 答案： B 正确答案： B A、不一定为单质，如： H2S； B、正确； C、不正确，可能为碱，如： NaOH；D、不正确，甲是碳时，就不是 16或 16的倍数。 1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体 1.12L（标况），则消耗硝酸的物质的量是 A 0.12

5、mol B 0.11 mol C 0.09 mol D 0.08 mol 答案： B 正确答案： B 根据氮原子守恒， n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2 )+n(NO或 NO2)=1.92g/64g mol-12+1.12L/22.4L mol-1=0.11mol 镁铝合金 5.1 g溶于 300mL 2mol/L的 HCl，在标准状况下放出气体的体积为 5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 A 5.1g B 10.2g C 13.6g D 15.3g 答案： C 下列叙述正确的是 A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成 CO2 B过氧化钠与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能

6、生成碱 C浓硝酸光照颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 D Na2CO3、 NaHCO3、（ NH4） 2CO3三种固体受热均能产生气体 答案： C 正确答案： C A、不正确，稀硫酸不能将木炭氧化成 CO2 B、不正确，红热的铁与水蒸气生成 Fe3O4和 H2; C、正确； D、不正确， Na2CO3受热不分解。 下列物质的保存方法正确的是 A氯水存放在棕色细口玻璃瓶中 B氢氟酸应存放在带塑料盖的玻璃瓶中 C烧碱溶液存放在带玻璃塞的玻璃瓶中 D浓硝酸存放在无色玻璃瓶中 答案： A 下列离子方程式的书写正确的是 A铁和硫酸铁反应 Fe + Fe3+ 2Fe2+ B Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al

7、(OH)3 H Al3 H2O C钠和冷水反应 Na 2H2O 2Na+ 2OH H2 D氯气与水反应 Cl2 2H2O 2H+ Cl + ClO 答案： C 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 答案： C 硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的

8、原因中正确的是 A浓硫酸遇明火爆炸 B浓硫酸遇水发热爆炸 C铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸 D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸 答案： D 下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是 A FeCl2 B NO2 C Na2O2 D SO3 答案： C 某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是 A SO2和 NaOH溶液 B CO2和 NaOH溶液 C O2和水 D Cl2和 NaOH溶液 答案： C 下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误

9、的是 答案： C 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 A浓 H2SO4 B稀硝酸 C NaOH溶液 D浓 HNO3 答案： D 某无色溶液能与铝作用产生氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 A H+、 Ba2+、 Mg2+、 Cl- B K+、 Al3+、 Cl-、 C K+、 OH-、 、 D Fe2+、 H+、 Cl-、 答案： A 有甲、乙、丙三种试液。在氢氧化钡溶液中加入甲，有白色沉淀生成；在沉淀中加入乙，沉淀溶解并产生气泡；最后加入丙，又产生白色沉淀。则试液甲、乙、 丙依次是 A Na2CO3、 HNO3、 MgSO4 B Na2CO3、 HCl、 CaCl2 C H2SO4、

10、 (NH4)2CO3、 AgNO3 D Na2SO3、 Na2CO3、 MgSO4 答案： A 实验题 在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： 生成的黑色（单质）物质是 （填化学式）。 这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是 _ （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为 根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具

11、有 （填序号）。 A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性 将实验 产生的刺激性气味气体通入氯水中，可以看到氯水 _ ， 说明这种气体具有 _性；请写出该反应的化学方程式 答案： (1分 ) C （填化学式）。 (3分 )_SO2_ （填化学式）， C + 2H2SO4 (浓 )= CO2+ SO2+2 H2O (2分 )说明浓硫酸具有 CD （填序号）。 (4分 )可以看到氯水 褪 色 说明这种气体具有 _还原性 _； _ SO2+ Cl2 +2 H2O =2HCl+ H2SO4_ 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F 是中学化学中常见的气体， G 是一种固体非金属单质，它们具有如下的性质

12、： A、 B、 E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红， F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、 D不能使湿润的石蕊试纸变色。 A和 F相遇产生白烟。 B和 E都能使品红溶液褪色。 将红热的铜丝放入装有 B的集气瓶中，瓶内充满棕黄色的烟。 C和 D相遇生成红棕色气体，且 D可助燃。 G是常见的半导体材料 回答下列问题： (1)A的化学式是 ， 中的白烟是 （填化学式）。 (2) 中发生反应的化学方程式是 (3)C的化学式是 ， E的化学式是 (4)写出工业上制 G的化学方程式 (5)B是一种有毒气体，实验室可用 吸收 B，反应的离子方程式是 写出实验室制取 B的化学方程式 答案： (1)A的化学式是 HCl

13、 ， 中的白烟是 NH4Cl （填化式）。 (2) 中发生反应的化学方程式是 (3)C的化学式是 NO ， E的化学式是 SO2 (4)写出工业上制 G的化学方程式 (5)可用 NaOH 吸 收 B，反应的离子方程式是 Cl2 2 OH H2O+ Cl + ClO 写出实验室制取 B的化学方程式 MnO2+4HCl=MnCl2+ Cl2+ 2H2O 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下 A、 C、 D为无色气体， C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 1molX分解得到 A、 B、 C各 1mol。 （ 1）写出下列各物质的化学式： X： ； B： ； F： ；

14、G： 。 （ 2）写出下列变化的反应方程式： AD： ； CE： 。 （ 3）写出下列变化的离子方程式： GE： GF： （ 4）写出实验室和工业上制 C的化学方程式。 答案：（ 1） (4分 )写出下列各物质的化学式： X： NH4HCO4 ； B： H2O ； F： NO2 ； G： HNO3 。 （ 2） (4分 )CE： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 ； （ 3） (4分 )GE： 3Cu+8HNO3（稀） =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O GF： Cu+4HNO3（浓） =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （ 4） (4分 )NH4Cl+Ca（

15、OH)2=CaCl2+NH3+2H2O 某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答：实验中甲同学将 a g铜片和 12 mL 18mol/L的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和铜片剩余。 （ 1）请写出铜片和浓硫酸反应的化学方程式 装置 E中 D内盛品红溶液，当 C中气体挤满后， D中有可能观察到的现象是 实验装置 D中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决（实验用品自选） 装置 B的作用是贮存多余的气体。当 D处有明显现象后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用， A处仍有气体产生，此时 B中现象是 B中应放置的液体（填

16、字母）为： 。 A饱和 Na2SO3 溶液 B酸性 KMnO4 溶液 C浓溴水 D饱和 NaHSO3 （ 2）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使铜完全溶解，你认为原因是 。 足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是 。 A Fe粉 B BaCl2 溶液 C Ag D Na2CO3 溶液 答案：（ 1）铜片和浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓 )=CuSO4+2H2O+SO2（ 2分） D中有可能观察到的现象是 品红溶液褪色 （ 1分）试用最简单的方法解决（实验用品自选） 用氢氧化钠润湿的棉花团塞在试管口 （ 2分） B中现象是 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 （ 2分） B中应放置的液体为： D （ 1分）。 （ 2）原因是 随着硫酸的消耗，浓硫酸的浓度不断减小，稀硫酸与铜不反应 。（ 2分） 证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是 AD （ 2分） 。 计算题 (9分 )将一定质量的 Mg、 Al合金全部溶解在 500mL盐酸中（体积变化不计），取 10mL反应后的溶液，加 1mol/L的 NaOH溶液得下图关系。 （ 1）求 Mg, Al质量各是多少？ （ 2）求盐酸的物质的量浓度为多少 mol/L 答案：（ 1）（ 6分） 3.6g、 2.7g （ 2）（ 3分） 1.4mol/L