2010—2011学年黑龙江省哈六中高一上学期期末考试化学试卷与答案.doc
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1、20102011 学年黑龙江省哈六中高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 小美在奥运五连环中填入了 5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。你认为 “五连环 ”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 A复分解反应、 1个 B分解反应、 2个 C化合反应、 3个 D置换反应、 2个 答案: B 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是 A Mg2+、 Al3+、 Fe2+ B H+、 Mg2+、 Al3+ C H+、 Ba2+、 Al3+ D只有
2、 Mg2+、 Al3+ 答案: B 将铁粉放入由盐酸、 MgCl2溶液、 FeCl3溶液、 CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液含有大量的阳离子是( ) A Cu2+和 Fe2+ B H+和 Cu2+ C Fe3+和 Fe2+ D Fe2+和 Mg2+ 答案: D 下列离子方程式书写正确的是( ) A FeCl2溶液中通入 Cl2: Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl- B金属钠和水的反应: Na 2H2O H2 Na 2OH- C Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸: Al(OH) 3 3H+ Al3+ 3H2O D AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3+ 4OH- 2
3、H2O 答案: C a g铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后,得到 a g铜,则参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为 ( ) A 7 : 1 B 1 : 7 C 7 : 8 D 8 : 7 答案: A 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( ) A B C D 答案: B 将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应,图中各曲线表示的是消耗金属的质量 与产生氢气的质量 之间的关系,其中能代表 质量关系的是 答案: C 将 4.6gNa和 2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释定容为 500mL。下列说法不正确的是 A所得溶液中阳离子和阴
4、离子的物质的量之比为 1 1 B反应中消耗的水的质量是加入的 Al的质量的 2倍 C所得溶液中 AlO2-的物质的量浓度为 0.2mol/L D反应中放出的气体在标准状况下的体积为 2.24L 答案: D 有一瓶 14%的氢氧化钾溶液,加热蒸发掉 100g水后,得到 28%的氢氧化钾溶液 80mL,所得溶液的浓度为 A 5mol/L B 6mol/L C 6.25mol/L D 6.5mol/L 答案: C 已知某 KOH样品中含水 7.62%,含 K2CO32.23%,含 KOH90%。现将 1.00g样品加入 46.00mL1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用 1.070mol/LKOH
5、溶液刚好中和。蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到固体的质量约为 A 3.00g B 3.43g C 4.50g D无法计算 答案: B 若 30g密度为 d g/mL的 AlCl3的溶液中含有 0.9g Al3+(不考虑 Al3+与水反应),则 Cl-浓度为 A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 答案: A 有 BaCl2和 NaCl的混合溶液 aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加 AgNO3溶液,使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、 ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c( Na+) / mol L-1
6、为 A( y-2x) /a B( y-x) /a C( 2y-2x) /a D( 2y-4x) /a 答案: D 标准状况下 VL氨气溶解在 1L水中(水的密度近似为 1g/ml),所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为 w,物质浓度为 c mol/L,则下列关系中不正确的是 A B C D C=1000V/(17V+22400) 答案: A ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求, ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,其中 Na2SO3被氧化为 Na2SO4。在以上反应中, Na
7、ClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 A 11 B 21 C 12 D 23 答案: B 今有三个氧化还原反应: 2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若某溶液中有 Fe2+和 I-共存,要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+和 Cl-。可加入的试剂是 A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 答案: C 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为: 5NH4NO3 2HNO3 4N29H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A 5 4 B 5 3
8、 C 1 1 D 3 5 答案: B 下列仪器: 容量瓶 蒸镏烧瓶 漏斗 燃烧匙 天平 分液漏斗 胶头滴管,常用于物质分离的是 A B C D 答案: D 下列装置或操作能达到实验目的的是 ( ) A A是实验室制氧气装置 B B是收集 CO2气体的装置 C C是检查装置的气密性 D D是分离酒精和水的装置 答案: C 下列叙述正确的是 A 1 mol H2O 的质量为 18g/mol B CH4的摩尔质量为 16g C 3.011023个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下, 1 mol任何物质体积均为 22.4L 答案: C 在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列错误操作可使所配制
9、溶液浓度偏高的是 A用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 答案: C 用 NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 ( ) A标准状况下, 22.4L H2O 含有的分子数为 NA B常温常压下, 1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下, NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5 mol/L的 MgCl2溶液中,含有 Cl-个数为 NA 答案: B 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) A HClO B Cl2 C NaHCO3 D CO
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