2010—2011学年吉林省长春外国语学校高二下学期期末考试化学试卷与答案理.doc

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1、20102011 学年吉林省长春外国语学校高二下学期期末考试化学试卷与答案理 选择题 下列微粒中含有孤对电子的是 A SO3 B CH4 C NH4+ D H3O+ 答案： 下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是 A 3s23p1 B 3s23p2 C 3s23p3 D 3s23p4 答案： 下列各组互为等电子体的是 A N2O 和 CO2 B O3和 NO2 C CH4和 NH3 D OH-和 NH2- 答案： 已知 X、 Y是主族元素， I为电离能，单位是 kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 58

2、0 1800 2700 11600 B元素 Y是 A族的元素 C元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D若元素 Y处于第 3周期，它可与冷水剧烈反应 答案： 下列表达方式错误的是 A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D氯离子的结构示意图 答案： C 下列物质中，中心原子的杂化类型为 sp3杂化的是 A BeCl2 B NH3 C BF3 D C2H4 答案： B 下列物质的性质与氢键无关的是 A冰的密度比液态水的密度小 B NH3易液化 C NH3分子比 PH3分子稳定 D在相同条件下， H2O 的沸点比 H2S的沸点高 答案：

3、 C 下列说法中正确的是 A s区都是金属元素 B s区都是主族元素 C稀有气体在 ds区 D所有非金属元素都在 p区 答案： B 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 D NH3 HCl 答案： B 下列原子中未成对电子（单独占据 1个原子轨道的电子）数为 2的是 A O B N C F D Cu 答案： A 正确答案： A A、 1s22s22p4,p轨道中有两个末成对电子； B、 1s22s22p3,p轨道中有三个末成对电子； C、只有一个末成对电子； D、 Ar3d104s1,只有一个末成对电子。 某有机物 A的

4、结构简式为 取 Na、 NaOH和 Cu(OH)2分别与等物质的量的 A在一定条件下充分反应时，理论上需 Na、 NaOH和 Cu(OH)2三种物质的物质的量之比为 A 2： 2： 1 B 4： 2： 1 C 2： 1： 2 D 1： 1： 1 答案： B 正确答案： B Na能与羟基和羧基反应， NaOH和 Cu(OH)2与羧基反应， 1molA反应的 Na、NaOH和 Cu(OH)2三种物质的物质的量之比为 2： 1： 0.5=4： 2： 1。 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 答案： 下列有机物的 1H-NMR图谱上只给出一组峰的是（ ） A HCHO B CH3OH

5、C HCOOH D CH3COOCH3 答案： A 考点：常见有机化合物的结构。 专题：有机物分子组成通式的应用规律。 分析：核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的 H原子都是等效的，只有 1种 H原子，等效氢判断： 同一碳原子上的氢原子是等效的， 同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的， 处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。 解答：核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的 H原子都是等效的，只有 1种 H原子。 A、 HCHO 中 2个 H原子都连接 CO，所处化学环境相同，只有 1种 H原子，核磁共振氢谱中有 1个峰，故 A正

6、确； B、 CH3OH中甲基上的 H原子与羟基的H原子所处化学环境 不相同，有 2种 H原子，核磁共振氢谱中有 2个峰，故 B错误； C、 HCOOH中 2个 H原子连接不同的原子，所处化学环境不相同，有 2种 H原子，核磁共振氢谱中有 2个峰，故 C错误； D、 CH3COOCH3中甲基连接的原子不同，所处化学环境不同，甲基 H原子不同，有 2种 H原子，核磁共振氢谱中有 2个峰，故 D错误；故选 A。 点评：本题考查核磁共振氢谱，难度不大，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数。 下列各反应中属于取代反应的是 A乙醇与浓硫酸在 170 条件下反应 B乙醇在一定条件下转化为乙醛

7、C苯酚与溴水反 应 D乙醛溶液中加入银氨溶液后水浴加热 答案： C 下列性质中，属于烷烃特征性质的是 A完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B几乎不溶于水 C它们是非电解质 D分子的通式为 CnH2n+2，与氯气发生取代反应 答案： D 有四种物质： 金刚石、 白磷、 甲烷、 四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是 A B C D 答案： C 金刚石中不存在分子，故有 的都不对，排除后选 C。要注意 P4(白磷 )分子的键角为 60而不是 10928。 下列说法不正确的是 A乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 C乙醇、乙酸都可以发生酯化反应 D淀粉、油脂都可以发生

8、水解反应 答案： B 苹果醋是一种由苹果发酵而成健康食品苹果酸 (a-羟基丁二酸 )是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为 ，下列说法不正确的是 A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C苹果酸在一定条件下能发生消去反应 D 1 mol苹果酸与 Na2CO3溶液反应最多消耗 3 mol Na2CO3 答案： D 答案： D 苹果酸分子中具有羧基，所以能在一定条件下发生酯化反应， A项叙述正确；苹果酸中含有的 羟基在一定条件下能发生氧化反应， B对；与 a羟基相连的碳原子，其相邻的碳原子上有 H，所以能发生消去反应， C项正确；苹果酸中的 a羟基不和 Na

9、2CO3溶液反应，所以 1mol苹果酸与 Na2CO3溶液反应最多消耗2molNa2CO3， D项叙述错误 主链为 4个碳原子的己烯共有几种结构 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： C 正确答案： C 主链为 4个碳原子的己烯共有以下四种结构： 下列叙述正确的是 A糖类都有甜味，都易溶于水 B糖类都能发生银镜反应 C油脂属酯类，不溶于水，属高分子化合物 D蛋白质属高分子化合物 答案： D 正确答案： D 单糖有甜味，易溶于水，但大部分的双糖和多糖都无甜味，故 A错；只有有CHO 的糖类才能发生银镜反应，故 B错；油脂属酯类，难溶于水，但不属于高分子化合物，故 C错。 实验题 某化学

10、课外小组用下图装置制取溴苯 先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器 A(A下端 活塞关闭 )中 （ 1）写出 A中制取溴苯的化学方程式 _ （ 2）实验结束时，打开 A下端的活塞，让反应液流入 B中，充分振荡，目的是 _，写出有关的化学方程式 _ （ 3） C中盛放 CCl4的作用是 _ （ 4）为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管 D中加入 溶液，观察到 ，则能证明 答案：（ 1） C6H6 + Br2 C 6H5Br + HBr （ 2） 除去溴苯中的溴 、 Br2 + 2NaOH NaBrO + NaBr + H2O （ 3） 除去 HBr中混有的 Br

11、2蒸汽 （ 4） AgNO3溶液（或石蕊溶液） 、 浅黄色沉淀（或变红） 填空题 X、 Y、 Z、 Q、 E五种元素中， X原子核外的 M层中有 2个单电子且与 Z同主族， Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍， Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素， Q 的核电荷数是 X与 Z的核电荷数之和， E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： （ 1） X、 Y的元素符号依次为 、 ； （ 2） YZ2分子的立体结构是 ； （ 3） Q 的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； （ 4） E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多

12、，原因是 答案：（ 1） S 、 C （ 2） 直线型 （ 3） Cr 、 1s22s22p63s23p63d54s1 、 +6 （ 4） HF 分子间存在氢键 由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示 (水及其他无机产物均已省略 )： 请分析后回答下列问题： （ 1）反应的类型分别是 _， _； （ 2） D物质中的官能团为 _； （ 3） C物质的结构简式为 _，物质 X与 A互为同分异构体，则 X的结构简式为 _， X的名称为 _； （ 4） B、 D在一定条件下除能生成环状化合物 E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出 B、 D反应生成该高分子化合物的方程式 _

13、答案： 某元素的原子获得能量后的电子排布式为 1s22s22p63s23p34s1，则该元素 的原子获得能量前的电子排布式为 _ _ _；元素符号为 _；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 _。 答案： 1s22s22p63s23p4 、 S 、 H2SO4 水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题： （ 1）已知 H3O+ + OH- = 2H2O， H3O+的立体构型是 _，中心原子的杂化类型是 _。 （ 2）在 OH-、 H2O、 H3O+、 H2O2中均含有的化学键是 A、极性键 B、非极性键 C、配位键 （ 3）在 20 ， 1.01105Pa，水可以结成冰，称为热冰。

14、下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与 “热冰 ”熔化时所克服的作用类型完全相同的是 A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、固态氨 答案： 砷原子的最外层电子排布式是 4s24p3，砷元素在周期表中的位置 ；其最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。 答案： （ 1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是_；不溶于水，且密度比水大的是 _ （ 2）一瓶无色气体，可能含有 CH4和 CH2 CH2，或其中的一种，与一瓶 Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。 由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有 CH4，你认为是否正确，为什么？ 上述实验中可能

15、涉及的反应类型有 _ _ 答案：（ 1） 乙醇（或 C2H5OH） 、 四氯化碳（或 CCl4） （ 2） 不正确，乙烯也可以与氯气反应生成油状液体 加成和取代 立方烷是新合成的一种烃，其分子呈立方体结构，如图所示 （ 1）立方烷的分子式为 （ 2）其一氯代物共有 种 （ 3）其二氯代物共有 种 答案：（ 1） C8H8 、（ 2） 1 、（ 3） 3 在通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水生成碳氧双键结构： 下面是 9种物质的转化关系 （ 1）化合物 是 ，它跟氯气发生反应的条件是 。 （ 2） 的结构简式 ，化合物 跟 可在酸的催化下去水生成化合物 ，

16、的结构简式是 （ 3）化合物 是重要的定香剂，香料工业上常用 和 直接合成它，此反应的化学方程式是 。 （ 4） 的同分异构体很多种，写出其中属于不同类别芳香族化合物的两种同分异构体的结构简式 、 答案：（ 1） 甲苯 、 光照 （ 2） C6H5COOH 、 C6H5COOCH2C6H5 （ 3） C6H5COONa + C6H5CH2ClC 6H5COOCH2C6H5 + NaCl （ 4） 苯甲醚 、 邻甲基苯酚（间、对） 已知 A、 B、 C、 D、 E五种元素的核电荷数依次增大，除 E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中 A、 B、 C是同一周期的非金属元素， A元素最外层电子

17、数是内层电子数的 2倍， B元素基态原子的最外层有 3个未成对电子，化合物 DC 的晶体为离子晶体， D的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结构， E元素的 3价离子的 3d能级为半充满状态。（答题时用 ABCDE对应的元素符号表示） （ 1） A的一种氢化物 A2H2，其中心原子采取的杂化形式为 _，分子中含有 _个 键， _键。 （ 2）写出化合物 DC的电子式 _， E原子的核外电子排布式 _。 （ 3）由 E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶 胞中含有金属原子的数目为 _。 （ 4）化合物 E（ CO） 5常温下为液态，熔点为 -20 5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据此判断 E（ CO） 5晶体属于 _（填晶体类型）。 答案：