2010-2011学年山东省济南外国语学校高一入学检测化学试卷与答案.doc

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1、2010-2011学年山东省济南外国语学校高一入学检测化学试卷与答案 选择题 油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是 ( ) A氮气 B氧气 C氯气 D氢气 答案： A 中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为： （ 1） 该法比 1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是： （ 2） 以下有关表述中正确的是（ ） A新法（ 1）利用的是化学变化，旧法（ 2）利用的是物理变化 B在反应（ 1）中，利用了金属钠的还原性 C在反应（ 1）中每生成 12g金刚石需要消耗 2

2、3g金属钠 D在反应（ 1）和（ 2）中，金刚石都是还原产物 答案： B 下列说法中不正确的是（ ） A氯气、液氯和氯水是同一种物质 B工业上用 H2和 N2合成氨与自然界中放电时 O2和 N2反应都属于氮的固定 C从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气 D铵态氮肥不能与草木灰混合施用 答案： A 在标准状况下， 2.24L NOx气体的质量为 4.6g则 x值为 ( ) A 4 B 3 C 2 D 1 答案： C 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A Na+、 Cu2+、 Cl-、 OH- B H+、 Ca2+、 HCO3-、 NO3- C Ba2

3、+、 H+、 SO42-、 NO3- D Na+、 CO32-、 OH-、 K+ 答案： D 现有三种常见的治疗胃病的药品标签： INDICALM消化药片每片含 250 mg碳酸钙 Stomachease减缓胃痛每片含250 mg氢氧化镁 Fast digestion帮助消化每片含 250 mg氧化镁药品中所含的物质均能与胃里过量的盐酸反应，则相同粒数的三种药片消耗 HCl的物质的量比较，正确的是 ( ) A B C D 答案： C 能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ） A氮 B硫 C铜 D铁 答案： B 下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ） FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HC

4、l A只有 B只有 C只有 D全部 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于 0.2mol L-1 硝酸钡溶液的不正确说法是： A 1升溶液中所含阴、阳离子总数是 0.6NA B升溶液中含有 0.4NA个 NO 离子 C 500毫升溶液中的 Ba2+离子浓度是 0.2mol L-1 D 500毫升溶液中的 NO 离子浓度是 0.2mol L-1 答案： D 下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C向 FeCl3溶液中加入 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生

5、的美丽景象 答案 ： C 填空题 下图表示某淡黄色固态单质 A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。 B和 C的相对分子质量相差 16，化合物 D是重要的工业原料。 （ 1）单质 A的名称 。 （ 2）写出 E与 A的氢化物反应生成 A的化学方程式_。 （ 3）写出一个由 D生成 B的化学方程式_。 答案：（ 1）硫 (2分 ) （ 2） H2SO3 + 2H2S=3S+ 3H2O (2分 ) （ 3） C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O （ 2分） （其他合理答案：也给分如 Cu+ 2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2+ 2H2O 等） 某同学用 10mo

6、l L-1的浓盐酸配制 250mL 1mol L-1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题： （ 1）需要量取浓盐酸 mL。 （ 2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。 （ 3）取所配制的稀盐酸 100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为 0.896L，则参加反应的锌的质量为 g，设反应后 溶液的体积仍为 100mL，则反应后溶液中 H+的物质的量浓度为 。 答案：（ 1） 25（ 2分） （ 2）胶头滴管 250mL容量瓶（各 1分） （ 3） 2.6 0.2mol L-1 （各 2分） 实验室中所用少量氯气用

7、下列方法制取： 4HCl（浓） MnO2 Cl2MnCl2 2H2O 试回答下列问题： （ 1）该反应中 是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。写出该反应的离子方程式 。 （ 2）若用右图装置收集氯气，气体应从 口进入。 （ 3）氯气有毒、且氯气溶入水显酸性，请写出氯气溶于水的离子方程式 ， 若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 NaOH溶液来吸收有毒的氯气，化学方程式为 。 答案：（ 1） MnO2(1分 )， 1:2（ 2分）， 4H+ 2Cl-+MnO2 Cl2 Mn2+2H2O（ 2分） （ 2） B（ 1分） （ 3） Cl2+ H

8、2O= H+ Cl-+HClO(2分 )， Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+ H2O(2分 ) 下表中有九种物质 ,据表回答 : (12分 ) 第 I 组 第 II 组 第 III 组 甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 Zn Ba（ OH） 2 MgCl2 (1) 第 III 组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应 ,这种物质是 . (2) 不跟第 I 组中所有物质反应且能与第 III 组中所有物质反应的第 II 组中的物质是 ,其与硫酸反应的离子方程式为 ; 答案： (1)第 I组， H2SO4。 (2分 ) (2) Ba（ OH）

9、2（ 1分）， Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（ 2分） （ 1）镁称为 “国防金属 ”，常用作还原剂和脱氧剂，二氧化碳常被用作灭火剂，但是当把点燃的镁条伸入盛有 CO2的集气瓶中时，镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式 。 （ 2）下图变化是工业制硝酸的主要途径 NH3NONO2HNO3请写出NH3NO的化学方程式 。硝酸生产过程排放出来的 NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在 400 左右且有催化剂存在的情况下，用氨把 NO还原成无色无毒气体直接排放到空气中，化学方程式为 。 答案：（ 1） 2Mg+CO2 2MgO+C(2分 ) (2)4NH3+5O2

10、4NO+6H2O（ 2分） 4NH3+6NO 5N2+ 6H2O（ 2分） Fe、 Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究 Fe、 Cu 以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题： 甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到盛 Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 ； 乙同学为验证 Fe能和热的浓 HNO3反应，设计了如下图所示的实验装置，请你指出装置中的不足之处 ； ； 。 丙同学在 Fe和浓 HNO3反应后的溶液中加入一块 Cu片， Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。 丙同学依据反应现象

11、得出 Cu片溶解的原因可能是和 HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ；请写出 Cu片和稀 HNO3反应的离子方程式 你认为 Cu片溶解的不同于丙同学的理由是 请你设计实验证明在加入 Cu片并反应完全后的溶液中含有 Fe2 但不含有 Fe3 。说明具体的操作和实验现象 。 答案：（ 1） Cu在 Cl2中燃烧，产生棕色烟（ 1分） （ 2）试管中的液体超过试管容积的三分之一（ 1分）；加热液体的试管应与桌面成 45角向上倾斜而不应垂直向上（ 1分）；尾气吸收装置容易发生倒吸（ 1分） （ 3） 试管上部出现红棕色气体或无色气体（ 1分） 3Cu+2NO3-+8 H+=3Cu 2+2NO+4 H2O (2分 )，反应产生的 Fe3 也能和 Cu反应而使 Cu片溶解（ 2分） （ 4）取该溶液少许，滴加适量的 KSCN 溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色（ 2分）