2014届福建省长泰县初中化学竞赛模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

《2014届福建省长泰县初中化学竞赛模拟化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届福建省长泰县初中化学竞赛模拟化学试卷与答案（带解析）.doc（16页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2014届福建省长泰县初中化学竞赛模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的 ( ) A钠盐 B镁盐 C铁盐 D钙盐 答案： C 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为： Ba(NO3)2、 NaCl、 NaOH、 Fe2(SO4)3、 Na2SO4，如果不用其他试剂 (包括试纸 )，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则鉴别出各物质的先后顺序中，合理的是 ( ) A B C D 答案： A.B 试题分析：铁离子在溶液中显黄色，首先观察溶液的颜色，显黄色的是硫酸铁；然后将硫酸铁滴入剩余的四种溶液中，一种会出现红褐色沉淀，是氢氧

2、化钠；另一种会出现白色沉淀，是硝酸钡；及然后将硝酸钡滴入剩余的两种溶液中，出现白色沉淀的是硫酸钠，没有现象的是氯化钠。因为 Ba(NO3)2及 NaOH与 Fe2(SO4)3产生沉淀的顺序可以颠倒； NaCl、 Na2SO4与 Ba(NO3)2产生现象的顺序可以颠倒，故正确顺序可以是： 或 或 或 ，故选 A.B 考点：物质的检验和鉴别的基 本方法选择及应用 有 a、 b、 c、 d四种无色溶液： Na2CO3，、 BaCl2、 AgNO3、 HCl。现将它们两两混合，产生的现象列表如下： 反应物 a+b a+d b+d c+b c+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 白色沉淀

3、由此，推知 a、 b、 c、 d依次是 ( ) A Na2CO3、 BaCl2、 AgNO3、 HCl B BaC12、 Na2CO3、 AgNO3、 HCl C AgNO3、 HCl、 Na2CO3、 BaCl2 D BaCl2、 Na2CO3、 HCl、 AgNO3 答案： D 试题分析：本题属于鉴别题，题目给出的信息： c+b有无色气体产生，因此 b、c是盐酸和碳酸钠中的一种，那么 a、 d是 BaCl2、 AgNO3中的一种；又因为 c+d、b+d都有白色沉淀生成，因此 d是硝酸银， a是氯化钡；又因为 a+b有白色沉淀，因此 b是碳酸钠， c是盐酸。故选 D 考点：物质的检验和鉴别的

4、基本方法选择及应用 下列四组溶液，当后一种溶液加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液导电性与后一种溶液质量的函数关系，符合下图表示的是 ( ) A澄清石灰水、碳酸钠溶液 B稀硫酸、氢氧化钡溶液 C硝酸银溶液、氯化钠溶液 D盐酸、氢氧化钠溶液 答案： B 试题分析：溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）； A澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显减弱，故 A错误； B稀硫酸和氢氧化钡溶液反应硫酸钡沉淀和水，

5、水是由水分子构成，所以溶液的导电性不断减弱，当氢氧化钡溶液和硫酸恰好反应，导电性最弱，当氢氧化钡溶液过量时，溶液中的离子数目又增多，导电性增强，故 B正确； C硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显减弱，故 C错误； D盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显减弱，故 D错误；故选 D 考点：溶液的导电性及其原理分析 下列各组物质的溶液，不加任何其他试剂，就能将其一一 区别出来的是 ( ) A BaCl2、 CuSO4、 NaOH、 NaCl B K2SO4、 BaCl2、 K2CO3、

6、KNO3 C NaCl、 NaOH、 H2SO4、 Ba(NO3)2 D NaCl、 Na2CO3、 Ba(NO3)2、 H2SO4 答案： AD 试题分析：本题要求不用其他试剂，仅用组内物质反应来区分物质，解答本题时就是利用物质的化学特性来解答，具体的可以首先找出有颜色的，然后两两之间反应，或者是找出能其他物质都反应但是现象不同的物质，然后再区别其他物质： A溶液呈蓝色的为 CuSO4溶液，取该溶液滴入另三 种溶液，出现白色沉淀的溶液为 BaCl2溶液，出现蓝色沉淀的为 NaOH 溶液，无现象的为 NaCl，可以区别该组溶液，故 A可选； B四种溶液相相互混合，其中有一种溶液加入另三种溶液中

7、时，有两种出现白色沉淀，则该溶液为 BaCl2溶液，而无明显现象的溶液为 KNO3溶液，其余两种 K2SO4、 K2CO3溶液无法进一步进行区分，不能区分该组溶液，故 B不可选； C四种溶液相相互混合，其中有一种溶液加入另三种溶液中时，有一种出现白色沉淀，该溶液为 H2SO4、 Ba(NO3)2，另两种溶液无明显现象为 NaCl、 NaOH，故不可以区分该组溶液，故 C不可选；D四种溶液相互混合时，有一种溶液中滴入另三种溶液中，有三种不同现象：生成白色沉淀、有气体产生，无现象，该溶液为 Na2CO3溶液，有白色沉淀的为Ba(NO3)2溶液，有气体生成的为 H2SO4溶液，无现象的为 NaCl，

8、可以区分该组溶液，故 D可选；故选 AD 考点：酸、碱、盐的鉴别 在一定温度下，向一定量的硝酸钾稀溶液中不断加入硝酸钾固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数 (w)与加入硝酸钾质量 (m)的变化关系如下图所示，其中图像正确的是 ( ) 答案： C 试题分析：根 据溶质质量分数的概念和饱和溶液的特点作答，溶质质量分数 =，一定温度下，当溶液达到饱和时，继续加入该溶质，该溶质不再溶解，溶质质量分数不再改变；在一定温度下，向一定量的硝酸钾稀溶液中不断加入硝酸钾固体，并搅拌，因为最初为硝酸钾稀溶液，故 A错；所以最初硝酸钾要溶解，故溶质质量分数要增大，故 D 错；但随着硝酸钾的逐步溶解，溶液最终

9、要达到饱和，当达到饱和后，继续加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不再改变，故 B错；故选 C 考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 将某浓度的稀硫酸加入氢氧化钠溶液，下面符合这一实验事实的图像是 (m为氢氧化钠溶液的质量 )( ) 答案： C 试题分析：当溶液中氢离子的浓度增大时，溶液的酸性增强， pH减小；当溶液中氢离子的浓度减小时，溶液的酸性减弱， pH升高；硫酸显酸性，向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的 pH逐渐增大，当氢氧化钠过量时，溶液显碱性， C符合这一变化过程，故选 C 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系；中和反应及其应用 ToC时，将某硝酸钾溶液蒸发，第一次蒸

10、发掉 10克水，并冷却到原温度，没有晶体析出，第二次蒸发掉 10克水，冷却 到原温度析出晶体 2克，第三次蒸发掉 10克水并冷却到原温度析出晶体的质量应为（ ） A等于 2克 B大于或等于 2克 C不等于 2克 D小于或等于 2克 答案： B 试题分析：在一定温度下，给物质的溶液蒸发溶剂，在蒸发溶剂的过程中溶液会逐渐的变成饱和溶液，甚至有晶体析出；固体溶解度是指在一定温度下， 100克溶剂中最多溶解的这种物质的质量。在一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉10g水，无晶体析出，这时候得到的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；再蒸发掉 10g水，析出 3g硝酸钾，如果第一次蒸发水后的溶液是饱和 溶

11、液，则此温度下硝酸钾的溶解度就等于 30g，再蒸发 10g水，会析出 3g晶体；如果第一次蒸发水后的溶液是不饱和溶液，即该温度下硝酸钾的溶解度就应大于30g，再蒸发 10g水，析出的晶体会大于 3g。故选 B 考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念 向下表的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图表示的是 ( ) 序号 甲 乙 A 镁条 稀硫酸 B 硫酸铁溶液 氢氧化钠溶液 C 硝酸钡溶液 硫酸钠溶液 D 生锈的铁钉 稀硫酸 答案： D 试题分析：从图中可以看出，图像开始没有气体或者沉淀产生，而后期有，说明开始有反应发生，但是无明显的现象，

12、而后期会生成气体或者沉淀；说明有两个反应发生。由题意知只有 D中有铁锈和铁两种物质能与稀硫酸反应，开始铁锈和稀硫酸反应无气体产生，除去铁锈的铁钉能与稀硫酸反应放出气体，符合图像，故选 D 考点：金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是 ( ) A Cl、 C1- B Mg2+、 F- C Na+、 S2- D Ne、 NH4+ 答案： B.D 试题分析：依据质子数和微粒所带电荷数可得。 A Cl的核外电子数 =17， C1-的核外电子数 =17+1=18，不相等，故 A 错误； B Mg2+的核外电子数 =12-2=10，F-的核外电子数 =9+1=10

13、，相等，故 B正确； C Na+的核外电子数 =11-1=10，S2-的核外电子数 =16+2=18，不相等，故 C错误； D Ne的核外电子数 =10，NH4+的核外电子数 =7+14-1=10，相等，故 D正确。故选 BD 考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 下列物质的溶解度均随温度的升高而增大，在 10oC时， 100克水中最多能溶解 15克甲物质，在 30 时将 115克乙物质的饱和溶液蒸干得到 15克乙物质，则在 20oC时，甲、乙物质溶解度的关系是 ( ) A甲乙 B甲 乙 C甲乙 D无法比较 答案： C 试题分析：依据题意及溶解度的概念可得， 10 时甲的溶解度为 15

14、g，而甲的溶解度随温度的升高而增大，所以 20 甲的溶解度大于 15g； 30 时乙的溶解度为 15g，而乙的溶解度随温度的升高而增大，及乙的溶解度随温度的降低而减少，所以 20 乙的溶解度小于 15g；所以 20oC时，甲的溶解度大于乙的溶解度 考点：溶质的 质量分数、溶解性和溶解度的关系 N2、 H2、 CO、 CO2和水蒸气等混合气体，先通过足量灼热的黑色固体 (可能是木炭或氧化铜，或二者均有 )，再通过足量的固体苛性钠，最后剩下的气体中( ) A一定有 N2、 H2、 CO B只有 N2 C一定有 N2，可能含有 CO和 H2 D以上都不正确 答案： C 试题分析：混合气体通过每一种物

15、质时会有一些气体会发生化学反应并被除去，有时气体会被彻底除去，有时除去一种气体的同时又会生成另一种气体；灼热的木炭粉能和二氧化碳反应生成一氧化碳混合气通过灼热的木炭粉后，二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳，其他气体不反应，再通过足量的固体烧碱，烧碱能吸收水蒸气和二氧化碳，其他气体不反应，所以最后得到的气体是 N2、 H2、CO；故选 B 考点：常见气体的检验与除杂方法 某硝酸钠溶液中 Na+的质量分数是 4.6，则该溶液中硝酸钠的质量分数是 ( ) A 4.6 B 10 C 8.5 D 17 答案： D 试题分析：硝酸钠溶液中只有硝酸钠中含有钠离子，所以硝酸钠的质量分数为4.6% 100%=4.6

16、% 100%=17% 考点：混合物中某元素的质量分数 天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有 4.9的硫酸 100克，为了保持天平平衡，可分别往两烧杯中加入 ( ) A镁 1克、铝 1克 B镁 2克、铁 2克 C锌 3.25克、铁 3.25克 D镁 3.5克、锌 3.5克 答案： C.D 试题分析：如果酸过量金属完全反应，则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成气体的质量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金属过量酸完全反应，产生 H2的质量必相同，此时天平必保持平衡，可以据此求算出生成等质量的氢气所消耗的金属的质量，然后进行判断即可。由题意每组所给金属质量都相同，可得只有产生氢气质量相同才能平

17、衡，即只有在硫酸量不足、每组金属都过量的条件下才可能使天平依然平衡；由硫酸质量为 4.9g，用化学方程式分别计算稀硫酸完全反应所需要的镁铝锌铁的质量，依次为： 1.2g、 0.9g、 3.25g、 2.8g,与题给 数据比较大小。 A.镁不足，铝过量，即生成氢气的质量不等，所以反应完毕，天平不再平衡，故 A错误； B.镁过量铁不足，即生成氢气的质量不等，所以反应完毕，天平不再平衡，故 B 错误； C、锌恰好铁过量，硫酸完全反应，即生成氢气的质量相等，所以反应完毕，天平平衡，故 C正确； D.过量镁和锌过量，对于这两种金属来说硫酸的量不足，即硫酸完全反应，所以生成氢气的质量相等，所以反应完毕，天

18、平仍然平衡，故 D正确；故选 CD 考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算 下列四种离子： Fe2+、 H+、 Cu2+、 Hg2+，在溶液中转变成 原子的能力，由强到弱的顺序正确的是 ( ) A Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+ B Hg2+ Cu2+ H+ Fe2+ C H+ Fe2+ Hg2+ Cu2+ D Cu2+ Hg2+ Fe2+ H+ 答案： B 试题分析：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属活动性越强，金属原子失去电子变成离子的能力也就越强，其离子得到电子变成原子的能力就越弱，故 Fe2+、 H+、 Cu2+、 Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺

19、序为： Hg2+ Cu2+ H+ Fe2+。 考点：金属活动性顺序表的应用 相同质量的下列物质 Zn ZnO Zn(OH)2 ZnCO3，分别跟质量分数都相同且适量的稀盐酸充分反应，所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是 ( ) A B C D 答案： C 试题分析：分析四个反应原理可以发现生成物都是氯化钙溶液，题中所给物质与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，根据氯元素的质量守恒可知反应后生成的氯化锌的质量相等；要比较所得溶液中 ZnCl2的质量分数大小，根据溶质质量分数 = 可知，只需判断反应后的溶液的质量的大小即可； 由于盐酸是等质量的，故只需计算实际增加的量即可； Zn+2HClZnCl2+

20、H2 实际增加质量； ZnO+2HClZnCl2+H2O 实际增加质量； 65 2 65-2=63 81 81 Zn（ OH） 2+2HClZnCl2+2H2O 实际增加质量； ZnCO3+2HClZnCl2+H2O+CO2 实际增加质量； 99 99 125 44 125-44=81 由此可知， 的溶液质量最大，故质量分数最小； 的溶液质量相等，故质量分数也相等； 的溶液质量最小，故质量分数最大，即溶液中溶质的质量分数的大小顺序为： = ；故选 C 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 测得某溶液中仅含有 K+、 Cu2+、 SO42-、 NO3-四种离子，其中离子个数

21、为 K+：Cu2+： NO3- 4： 5： 8，如设 K+为 4n个，则 SO42-离子数可能为 ( )个。 A 2n B 3n C 6n D 8n 答案： B 试题分析：溶液中 K+： Cu2+： NO3- 4： 5： 8，如设 K+为 4n个，则 Cu2+和 NO3-个数分别为 5n和 8n，则溶液中正电荷总数为 5n2+4n1=14n个；根据溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，负电荷总数也必须为14n个； NO3-所带的负电荷数为 8n个，所以 SO42-所带的负电荷数为 14n-8n=6n个 ,因为一个 SO42-带两个单位的负电荷，所以 SO42-的个数为 3n个

22、；故选 B 考点：溶液的性质 将铜和碳酸钙的混合物在空气中充分灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中铜和碳酸钙的质量比为 ( ) A 44:25 B 25:44 C 1: 1 D无法确定 答案： A 试题分析：因为 “反应前后固体质量相等 ”，根据化学方程式可以看出，与铜反应的氧气的质量就等于碳酸钙分解生成二氧化碳的质量，据此列出含未知数的等式，即可得出原混合物中铜和碳酸钙的质量比；设原混合物中铜的质量为 x，碳酸钙的质量为 y， 2Cu+O2 2CuO， CaCO3 CaO+CO2 128 32 100 44 x y 则由题意知 = ，可得 x:y 44:25，则碳酸钙和铜粉的质量

23、比是 44： 25； 故选 B 考点：根据化学反应方程式的计算 硝酸钾溶液中混有 Mg2+、 Ba2+、 Ag+三种金属离子，现用 KOH、 K2CO3、KCl三 种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂顺序正确的是 ( ) A KCl、 K2CO3、 KOH B K2CO3、 KOH、 KCl C KCl、 KOH、 K2CO3 D KOH、 KCl、 K2CO3 答案： C 试题分析：沉淀 Ag+应加入 KCl，沉淀 Ba2+应加入 K2CO3，沉淀 Mg2+应加入KOH，注意将这三种离子逐一进行沉淀分离的要求，即每次加入的物质应

24、生成一种沉淀。 A氯化钾溶液沉淀溶液中 Ag+后，加入的碳酸钾溶液却能同时沉淀溶液中 Mg2+、 Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故 A不正确； B由于碳酸钾溶液中的碳酸根离子能与溶液中 Mg2+、 Ag+、 Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钾溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故 B不正确；C氯化钾只能与溶液中 Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钾只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钾沉淀溶液中的 Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故 C正确； D由于氢氧化钾溶液中的氢氧根离子能与溶 液中的 Mg2+、 Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钾

25、溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故 D不正确；故选 C 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 填空题 有多种方法可以鉴别氯化钠和碳酸钠两瓶无色溶液。请用两种方法区别氯化钠和碳酸钠两瓶无色溶液 (要求说明实验方法、观察到的现象和结论 )。 （ 1） ； （ 2） 。 答案：（ 1）各取少量溶液于试管中，分别滴加稀盐酸，有气体产生的是碳酸钠，无现象的氯化钠； （ 2）各取少量溶液于试管中，分别滴加氢氧化钡，有沉淀产生的是碳酸钠，无现象的氯化钠 (本题为开放性试题，其它合理答案：都也分 ) 试题分析：鉴别物质，应依据二者产生不同的明显现象来鉴别：碳酸钠中含有碳酸根，能与酸产生

26、气泡，能与钙离子和钡离子产生沉淀；氯化钠中含氯离子，能与硝酸银产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以可以用下列方法： 加入酸 取样，分别加入稀硫酸 一份有气泡产生 一份无明显现象 有气泡产生的那份是 Na2CO3 无明显现象的是 NaCl 加入指示剂 取样，分别加入酚酞试液 一份溶液变红 一份无明显现象 溶液变红的是碳酸钠 无颜色变化的是氯化钠 加入碱 取样，分别加入澄清石灰水 一份产生白色沉淀 一份无明显现象 有白色沉淀的是碳酸钠 无明显现象的是氯化钠 加入盐 取样，分别加入氯化钡溶液 一份产生白色沉淀 一份无明显现象 有白色沉淀的是碳酸钠 无明显现象的是氯化钠 考点：酸、碱、盐的鉴别 亚硫酸钠

27、(化学式为 Na2SO3)溶液能和 BaCl2溶液反应，生成亚硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡能溶于盐酸中，以上反应的化学方程式如下： Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl； BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2+H2O，实验室中的亚硫酸钠若保存不当就容易与空气中的氧气反应生成硫酸钠。为了检验储存的一瓶亚硫酸钠是否变质，取少量亚硫酸钠样品配制成溶液，再取溶液少许，滴入氯化钡，然后再滴入硝酸， （ 1）若亚硫酸钠未变质观察到的现象是 ； （ 2）若亚硫酸钠部分变质，观察到的现象是 。 答案：产生白色沉淀，沉淀全部溶于稀硝酸；产生白色沉淀，沉淀部分溶于稀硝酸 试题分析：亚硫酸钠 (化学式为

28、 Na2SO3)溶液能和 BaCl2溶液反应，生成亚硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡能溶于盐酸中并产生二氧化硫刺激性气体，而硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸和稀硝酸，所 以取少量亚硫酸钠样品配制成溶液，再取溶液少许，滴入氯化钡，然后再滴入硝酸，（ 1）若亚硫酸钠未变质观察到的现象是；产生白色沉淀，沉淀全部溶于稀硝酸；（ 2）若亚硫酸钠部分变质，观察到的现象是；产生白色沉淀，沉淀部分溶于稀硝酸。 考点：药品是否变质的探究；化学实验方案设计与评价 由硫酸钠和硫酸铜组成的混合物中测得其中钠元素和铜元素的质量分数之和为 37%，则此混和物中含硫元素的质量分数为 。 答案： % 试题分析：若把混合物看成 1，混合物中硫元

29、素的质量分数 =1-混合物中钠元素和铜元素的质量分数之和 -氧元素的质量分数， 分析所给的化学式可以知道，此时的混合物中 S、 O原子个数比为 1： 4，二者的质量比为 32： 64；利用氧元素的质量分数与硫元素的质量分数之比，从而计算出混合物中硫元素质量分数； 根据 S、 O质量比为 32： 64 设硫的质量分数为 a，氧的质量分数为 x， 则有 = 解得： x=2a 所以氧元素的质量分数为： 1-37%-2a=a 所以， a=21% 所以此混和物中含硫元素的质量分数为 21% 考点：元素的质量分数计算 某邪教组织的头目曾说他有神功，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝原子变成铜原子和

30、金原子，请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处 。 答案：在化反应中，元素的种类不发生改变，反应物只有铝元素，不可能生铜和金。 试题分析：依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；铝由铝元素组成，由铝原子构成；铜由铜元素组成由铜原子构成；金由金元素组成，由金原子构成，铝与铜和金属于不同的元素，所以铝在反应后不能变成同和金。 考点：质量守恒定律的应用 在加热的条件下浓硫酸与铜反应 Cu+ H2SO4浓 = = CuSO4+SO2+2 （请在方框内填上适当的数字和化学式使之成为完整的化学方程式）。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有硫酸剩余，原因是 。 答案： H2O，浓硫酸变成稀硫酸

31、，铜不能跟稀硫酸反应。 试题分析：依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，原子个数不变：已知反应前有一个铜原子，反应后有一个铜原子、二个硫原子，故 H2SO4的系数为 2，所以等号左边有 4个氢原子、 8个氧原子，因此等号右边应再加 4个氢原子和 2个氧原子，所以右边方框内的化学式为 H2O，完整的化学方程式为Cu+2H2SO4浓 CuSO4+SO2+2H2O；因为铜与浓硫酸反应生成水，浓硫酸变成稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应，所以足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有硫酸剩余。 考点：质量守恒定律的应用；金属活动性顺序表 等质量的三种金属 A、 B、 C和相同质量分数的足量稀硫酸反应， 都生成

32、 +2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是 ，它的相对原子质量大小的顺序是 。 答案： A C B,C B A 试题分析： “足量稀硫酸 ”与等质量的三种金属完全反应，放出氢气的质量 =金属质量；根据图像找出相同时间内放出氢气的多少来判断反应速率快慢，再利用反应速率判断金属活动性强弱：根据反应情况图，在停止反应前的同一时间，三种金属产生氢气质量从大到小的顺序为 A C B，则金属 A的反应速度最快，活动性最大，金属 B的反应速度最慢，活动性则最小；故选 A C B； 三种金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，所以完全反应后 A放出氢气质量

33、最大基，其相对原子质量最小； C产生氢气质量最小，相对原子质量最大；故选 C B A。 考点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的 计算 已知 Ba2+一旦被人体吸收进入血液会使血液中的蛋白质凝结，造成中毒，危及生命。然而， BaSO4却能用作 X光造影诊断胃肠疾病的 “钡餐 ”，原因是BaSO4的溶解性极小，产生 Ba2+的量极微，不足以对人体造成危害。 BaCO3也是难溶物质，但它绝对不能替代 BaSO4作为 “钡餐 ”，否则会造成中毒，原理用化学方程式表示为 ，若误服 BaCO3，可服用 MgSO4进行解毒原理用化学方程式表示为 。 答案： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2

34、O+CO2, BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2 试题分析：碳 酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，反应的化学方程式为： BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O；若误服碳酸钡，因生成氯化钡而中毒若要解毒，可以使钡离子转化为不溶性钡盐，而硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，可以解毒；反应的化学方程式为：BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2。 考点：盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会又慢慢上浮，到接近液面时又下 沉，

35、如此反复。如何解释这种现象 。 答案： CaCO3与 HCl反应生成 CO2， CO2逸出后鸡蛋的重力大于浮力，鸡蛋慢慢下沉，后因 CO2附在鸡蛋上，鸡蛋的重力小于浮力，鸡蛋又上浮。 试题分析：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体附在蛋壳表面，使鸡蛋受的浮力增大，会上浮，气体聚成大气泡离开蛋壳，则所受的浮力减小，会下降；所以本题答案 ：为：鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，会与盐酸反应产生气体，蛋壳表面的气体推动鸡蛋上浮，当浮出液面一定程度时，气体逸出，鸡蛋的重力大于浮力，鸡蛋又将下沉。 考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；化学性质与物理性质的差别及应用 计算题

36、今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物 17.110g，放入密闭容器中加热至 250 ，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀 2.500g；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成 50.00ml溶液，从中取出 10.00ml，恰 好可与含 HCl 1.825g的盐酸溶液 25.00毫升中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数 答案： .98% 试题分析：氢氧化钠、碳酸氢钠放入密闭容器中加热至 250 ，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，过量的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；生成的二氧化碳与能澄清石灰水生成碳酸钙

37、沉淀，因此，利用沉淀碳酸钙的质量可计算放出气体二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量可计算出分解的碳酸氢钠的质量及生成的碳酸钠的质量；根据溶液的均一性，从 50mL溶液取出10mL溶液时，溶液中溶质质量也为原溶质质量的五分之一；碳 酸钠溶液呈碱性，与盐酸完全反应生成氯化钠和水，溶液呈中性；利用反应消耗盐酸的质量计算出加热后残留固体中碳酸钠的质量，用其质量减去碳酸氢分解产生的碳酸钠，所得碳酸钠质量即为氢氧化钠与碳酸氢钠反应所生成碳酸钠质量，由此计算混合物中氢氧化钠与碳酸氢钠的质量；最后使用混合物的质量减去氢氧化钠和碳酸氢钠的质量即可求得混合物中杂质质量，杂质质量与混合物质量比求出混合物中所含杂质的质

38、量分数。 由题意可知 NaHCO3过量， NaOH与 CO2反应和 NaOH与 NaHCO3直接反应所生成的 Na2CO3总质量是不变的，取 NaHCO3计算更简便，有关反应如下： NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2十 H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （ 1）设反应 分解的 NaHCO3质量为 x，分解产生的 Na2CO3质量为 y，由 有： 2NaHCO3 Na2CO3 CaCO3 168 106 100 x y 2.500g x= = 4.200g y= = 2.650g

39、 （ 2）残留物全部中和至中性需 HCl的质量为： 50.00毫升 = 9.125g 设残留物中 Na2CO3的总质量为 z，由 有： Na2CO3 2HCl 106 73 z 9.125g = z=13.250g 反应 产生的 Na2CO3质量为 13.250g2.650g 10.600g 10.600克 Na2CO3是原混合物中的 NaOH(设质量为 a)和除发生分解反应之外的NaHCO3(设质量为 b)恰好反应生成的，它们的质量关系是： NaOH NaHCO3 Na2CO3 40 84 106 a b 10.600g a 4.00g， b 8.400g 杂质的质量分数为 100% 2.9

40、8% 答：略 考点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；质量守恒定律及其应用 在稀 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4与 CuSO4的质量比为 。 答案： :80 试题分析：因为铁粉恰好完全反应无剩余，所以过滤得到的固体就只有铜单质，假设过滤得到的铜为 6.4g，那么根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜和与其反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量，进而求得质量比。 假设生成的铜的质量为

41、 6.4g，由题意可知，则参加反应的铁的质量为 6.4g， 设与硫酸铜反应的铁的质量为 x，所含 CuSO4的质量为 y Fe+CuSO4FeSO4+Cu 56 160 64 x y 6.4g = = 解得： x=5.6g y=16g 那么与硫酸反应的铁的质量为： 6.4g-5.6g=0.8g 设混合溶液中所含 H2SO4的质量为 z Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 98 0.8g z = 解得： z=1.4g 混合溶液中所含 H2SO4与 CuSO4的质量比为： 1.4g： 16g7： 80 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 为验证混合气体由 H2、 CO和 HC1组成，请从下

42、图中选用适当的实验装置设 计一个实验，并回答下列问题 （ 1）连接选用装置的正确顺序是 (只要求写出图中装置的序号 ) （ 2）所用装置的连接顺序是 (填各接口的字母，连接胶省略，装置之间用 “”连接 )混合气体 。 （ 3）首先选用的装置的作用 ，第二 步选用的装置的作用 。 （ 4）简述尾气处理方法 。 答案：（ 1） ； （ 2） G、 HL、 KA、 BM、 NI、 J； （ 3）验正混合气体中 HC1的存在；吸收水蒸气排除对后面实验的干扰； （ 4）直接点燃或气球收集 试题分析：（ 1）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以先将混合气体通过硝酸银溶液检验氯化氢

43、气体的存在，检验氢气和一氧化碳根据氢气还原氧化铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以将气体通过氧化铜后，先看是否有水生成，再看是否有二氧化碳生成，验证水用无水硫酸铜，无水硫酸铜遇到水，由白色变为蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水验证二氧化碳的存在，由于气体通过硝酸银溶液时就带上水了，所以通过氧化铜之前，先通过浓硫酸，将原来的水除掉，通过氧化铜后先通过无水硫酸铜，验证水的生成， 说明混合气体中含有氢气，再通过澄清石灰水，验证二氧化碳的生成，从而验证一氧化碳的存在，所以顺序是： ； （ 2）依据（ 1）选用相应的装置，为确保气体与荣耀充分接触，进入装置中的导气管应

44、插入液面以下；为利于导出气体，导出气体的导气管应在液面以上。所以所用装置的连接顺序是 G、 HL、 KA、 BM、 NI、 J； （ 3）选用的第一个装置是硝酸银溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以第一个装置的作用是验证并除去氯化氢气体的存在； 选用的第二个装置是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性可以做干 燥剂，所以第二个装置的作用是除去混合气体中的水蒸气，便于验证氢气的存在； （ 4）因为最后剩余气体中含有一氧化碳有毒，应收集或转化为二氧化碳在排放。 考点：常见气体的检验与除杂方法；仪器的装配或连接；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学

45、性质与燃烧实验 推断题 随着科学技术的发展，环保问题越来越引起各国政府的重视，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放。某化学试剂厂 A、 B、 C、 D四个车间排放的污水中，分别含有污染物 CuCl2、 HCl、 K2CO3、 KOH 中的一种，现 对污水作如下处理： （ 1）将 A的污水与 B的蓝色污水通人第一反应池，产生蓝色沉淀。 （ 2）将 C的污水与 D的酸性污水通人第二反应池，产生大量气泡。 （ 3）将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通人第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。 试推断各车间污水的污染物分别是 A ， B ， C ， D 最终向外排放的

46、水中含有的溶质是 。 答案： 处理照相胶片的废液中含有大量 Ag+、 Zn2+、 Fe2+，某同学欲从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下操作流程 请回答：操作 I的名称是 ，回收的银在 （填字母）中， X的化学式为 ， Y的化学式为 。 答案：过滤； B； Fe； H2SO4 试题分析：（ 1）把固体与液体分离开的操作为过滤操作； （ 2）结合实验意图分析实验流程图，判断流程中所需要加入的物质及所采取的实验操作：根据使用的目的回收银并得到硫酸亚铁固体分析：溶液 C中只有一种盐是硫酸亚铁，可以分析出 Y是硫酸， B是银，所以固体 C就是铁和银，所以 X就是铁，将推出的各种物质代入验

47、证即可。 考点：金属活动性顺序及其应用；金属的回收与环境、资源保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 有一包白色粉末，可能是 CuSO4、 CaCO3、 BaCl2、 Na2SO4、 NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （ 1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。 （ 2）向实验（ 1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有 。 （ 3）将实验（ 1）中得到的滤液分成两份，将实验（ 2）中产生的无色气体先通人其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通人另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是 实验（ 2）中产生的气体里含有 。 （ 4）向实验（ 3）中过滤后所得的滤液里加入 AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。 答案：（ 1） CaCO3或 BaSO4, CuSO4 （ 2） CaCO3 （ 3） HCl （ 4）BaCl2,NaOH 试题分析：（