2014届江苏省兴化市安丰初中九年级下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届江苏省兴化市安丰初中九年级下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是 A观察其外观，为白色晶体 B加熟石灰研磨，有刺激性气味 C测其溶解性，可溶于水 D闻其气味，无明显气味 答案： B 试题分析：化学变化和物理变化的本质区别在于变化前后是否有新物质生成。如果有物质生成为化学变化，反之为物理变化。加熟石灰研磨，有刺激性气味，说明有新物质生成，为化学变化；物质的色、态、味是指物质的物理性质，是不经过化学变化就表现出来的性质。故选 B。 考点：化学变化和物理变化的判断 按下列装置实验，不能达到对应目的的是 A收集 H2 B O2验

2、满 C配制 20%的Ca(OH)2溶液 D除去 CO中的CO2 答案： C 试题分析：氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集， A正确；氧气的验满：用带火星的木条伸到集气瓶口观察带火星的木条是否复燃。利用了氧气的助燃性， B 正确；氢氧化钙微溶于水，不能形成 20%的 Ca(OH)2 溶液， C 错误；除去 CO中的 CO2用 NaOH溶液吸收，再用浓 H2SO4除去水蒸气， D正确。故选 C。 考点：气体的收集与验满、溶液的配置、物质的除杂 食品腐败是由于细菌或霉菌在潮湿、有氧、适温等条件下大量繁殖的结果。若要抑制食品中菌类的生长，下列措施不合理的是 A干燥 B密封后高温或低温冷藏 C用盐

3、腌渍 D加浓盐酸 答案： D 试题分析：食品腐败是由于细菌或霉菌在潮湿、有氧、适温等条件下大量繁殖的结果。若要抑制食品中菌类的生长，应破坏细菌或霉菌滋生的环境。干燥不满足潮湿， A合理；密封后高温或低温冷藏破坏有氧和适温的条件， B合理；用盐腌制破坏有氧的环境， C合理； D加浓盐酸不能破坏细菌或霉菌容易滋生的环境， D不合理。故选 D。 考点：生活中的化学 下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 答案： BC 试题分析：向盐酸中加水，酸性减弱， pH 增大，但是不会大于等于 7， A 错误；一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，开始溶液的质量不会等于 0， B错误；加热高锰酸钾固体

4、，会生成氧气，导致固体质量减少，而反应前后锰元素的质量不变，故锰元素的含量会增大， C错误；在盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钾溶液，盐酸先与氢氧化钾反应，等盐酸消耗尽，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧 化镁沉淀，故开始没有沉淀，过一段时间再出现沉淀，故D正确；故选 D 考点：酸碱溶液的稀释；饱和溶液和不饱和溶液；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是 实验操作 实验现象 实验结论 A 用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中 木条复燃 该无色气体为 O2 B 将某气体燃烧，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯迅速正放，注入澄清石灰水。 烧杯内壁有

5、水珠生成，石灰水不变浑浊 该气体一定为 H2 C 向某无色溶液中滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有H2SO4 D 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 烧杯外壁发烫 浓硫酸溶于水放出热量 答案： AB 试题分析：氧气具有助燃性，常用带火星的木条来检验氧气， A正确；根据质量守恒定律，某气体燃烧只产生水，证明该气体为 H2， B正确；向某无色溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该无色溶液中可能含有 SO42-、 CO32-、 Ag+，不能确定一定含有 H2SO4， C错误；将水注入浓硫酸中，会放出大量的热，水的密度比水少，会造成液滴飞溅，发生危险， D错误。故选 AB 考点：物

6、质的检验、浓硫酸的稀释 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 A NaCl BaCl2 Na2CO3 B KNO3 HCl CaCl2 C H2SO4 FeCl3 NaNO3 D NaOH HNO3 NH4NO3 答案： B 试题分析：根据复分解反应的条件可知，当两种物质互相交换成分，产物中有水、或气体、或沉淀时，这两种物质之间能发生复分解反应，则不能共存。 A中 BaCl2与 Na2CO3反应生成难溶于水的 BaCO3白色沉淀，不能共存， A错误；B中 KNO3 HCl CaCl2互相交换成分无水、气体、沉淀，不发生反应，可以共存，且溶液无色， B正确； C中 H2SO4 FeC

7、l3 NaNO3不发生反应可以共存，但 FeCl3溶液显黄色，不符合题意， C错误； D中 NaOH 与 NH4NO3反应有刺激性气味的氨气放出，不能共存， D错误。故选 B。 考点：复分解反应 黄曲霉素（化学式为 C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列说法错误的是 A每个分子中含有 6个 H2O B其相对分子质量为 312 C黄曲霉素有很强的毒性 D每 1个分子由 35个原子构成 答案： A 试题分析：化学式从微观角度：表示该物质的一个分子，表示每个分子的原子构成，通过黄曲霉素的化学式可知每个黄曲霉素分子由 17个碳原子、 12个氢原子、 6个氧原子构成， A错误

8、；其相对分子质量为 17*12+12*1+16*6=312,B正确；黄曲霉素是由食物变质生成的，有毒， C正确；每个黄曲霉素有 35个原子构成， D正确。故选 A。 考点：化学式的意义 下列说法正确的是 A K2MnO4、 KMnO4、 MnO2三者中 Mn元素的化合价逐渐升高 B硫酸、 NaCl、 NaOH三者溶液的 pH逐渐变大 C NH4NO3、 NaCl、 CaO 三者放入中水后，所得溶液的温度逐渐降低 D金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱 答案： B 试题分析： K2MnO4、 KMnO4、 MnO2三者中 Mn元素的化合价分别为 +6、 +7、+4，不是逐渐升高，故 A错；酸的 pH

9、7, 所以三者溶液的 pH 逐渐变大，故 B正确； NH4NO3溶于水时吸热，会引起温度降低，NaCl溶于水时无明显的吸放热现象， CaO 放入水中后，放热会引起温度升高，所得溶液的温度逐渐升高，故 C错误；金、银、铜金属活动性顺序逐渐增强，故 D错误。故选 B。 考点：化合价、溶液的酸碱度、物质溶解的吸放热现象、金属活动顺序 下列实验方案中，设计合理的是 A用点燃的方法除去 CO2中少量的 CO B加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸 C用活性炭将硬水软化 D用水除去生石灰中混有的碳酸钙 答案： B 试题分析：化学方法物质除杂的原则：所选物质和杂质反应、不和原物质反应，反应后不增加新的杂

10、质。 CO2中含有少量的 CO，不能点燃，应通过灼热的氧化铜除去，故 A错；氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，不增加新的杂质，所以可以通过加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸，故 B正确；活性炭可以除去水中的色素和异味，不能将硬水软化，故 C错误；水和生石灰反应会生成氢氧化钙，和原物质反应，不符合除杂的原则，故 D错误。故选 B。 考点：物质的检验、分离与提纯 下图是利用 NaCl固体配制生理盐水的主要操作，其中错误的是 答案： D 试题分析：配置一定溶质质量分数的溶液操作过程：计算、称量、溶解、装瓶贴标。取固体药品时：瓶塞倒放， A正确；称量固体药品时， “左物右码 ”， B正确；量筒读数

11、时，视线与凹液面最低处保持水平， C正确；溶解时应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解物质， D错误。故选 D。 考点：化学实验基本操作 下列有关原子结构的说法中正确的是 A氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 B “毒大米 ”中含有金属铬（ Cr）。铬原子序数为 24，则质子数和中子数都为24 C氯原子的结构示意图为 ，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（ C1 ） D质子和中子的相对质量都约等于 1，每个质子、中子都带 1个单位正电荷 答案： C 试题分析：氢原子核内无中子， A错误；铬原子序数为 24， 在原子中：质子数=原子序数 =24，则质子数和中子数大于 24， B 错误；氯原子最外层电

12、子数为 7，容易得一个电子，形成带一个单位负电荷的 Cl-， C正确；质子和中子的相对质量都约等于 1，每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电， D错误。故选 C。 考点：原子的结构及原子结构示意图 青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是 A大豆 B西红柿 C橙子 D玉米 答案： A 试题分析：大豆中含有丰富的蛋白质， A正确；西红柿、橙子（水果、蔬菜）中含有丰富的维生素， B、 C错误；玉米富含丰富的糖类， D错误。故选 A。 考点：食品中的营养素 下列反应属于化合反应的是 A 2HgO 2Hg O2 B H2 CuO Cu H2O C C2H5OH 3O2

13、2CO2 3H2O D C O2 CO2 答案： D 试题分析：化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。特征：多变一。 A、 B、 C生成物不是一种，不符合化合反应的特征，故错误， D选项中有两种物质生成一种物质，符合多变一的特点，故 D正确。故选 D。 考点：化学基本反应类型 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如： NaH + H2O NaOH+ H2 。CaH2与足量 Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 A Ca(OH)2 和 H2 B CaCO3、 NaOH和 H2 C NaOH和 Ca(OH)2 D Ca(OH)2、 CaCO3和 H2 答案： B 试题分析：根据题干

14、信息，某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，所以CaH2与 H2O 反应生成 Ca(OH)2 和 H2， Ca(OH)2 和足量 Na2CO3反应生成 CaCO3、NaOH，所以 CaH2与足量 Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 CaCO3、 NaOH和H2。故 B正确。 考点：常见的化学反应 如图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A 50 时 A、 B、 C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A B C B 50 时把 50gA放入 50g水中能得到 A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质 量比为 1:2 C将 C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法 D将 50 时

15、 A、 B、 C三种物质的饱和溶液降温至 20 时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 B A=C 答案： D 试题分析：溶解度曲线上的点表示该温度下对应物质的溶解度，查表可知 50时 A、 B、 C三种物质的溶解度由大到小 的顺序是 A B C，故 A正确； 50时 A的溶解度为 50g，所以把 50 时把 50gA放入 50g水中能得到 A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 1:2 ，故 B正确； C的溶解度随温度的降低而增大，所以降低温度能使 C的饱和溶液变为不饱和溶液，故 C正确；将 50 时A、 B、 C三种物质的饱和溶液降温至 20 时， A、 B两物质的溶解度随温度的降低而减

16、小，会有晶体析出， 20 时 A的溶解度小于 B的溶解度，所以 A的溶质质量分数小于 B， C的饱和溶液降温后，会变为不饱和溶液，所以 C的溶质质量分数小于 A，即这三种溶液的溶质质量分数的大小 关系是 B A C， D错误。故选 D。 考点：溶解度曲线的意义、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶质质量分数 填空题 从 C、 H、 N、 Cl、 Fe五种元素中，选择适当元素符号按要求填空。 （ 1）用适当的符号和数字填空。 2个氮气分子 氯化亚铁中的阳离子 。 （ 2）写出符合下列要求的物质的化学式。 最简单的有机物 含氯元素的氮肥 答案：（ 1） 2N2 FeCl2+ （ 2） CH4 NH4Cl

17、 试题分析：化学符号周围数字的含义：前面的数字表示微粒个数；右下角的数字表示每个微粒中所含原子个数；右上角的数字表示每个粒子所带的电荷数；正上方的数字表示元素的化合价。最简单的有机物为 CH4，含氯元素的氮肥含NH4+和 Cl-，即 NH4Cl。 考点：化学用语 根据下列实验装置图回答问题： （ 1）写出 a的仪器名称 ； （ 2）实验室制备和收集 O2的装置组合是 （填字母序号，下同）；写出此套装置制备 O2对应的化学方程式： ； （ 3）用 B装置制取 O2时检查气密性的方法是 ； （ 4）氢气是一种无色。无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取，反应

18、的方程式为 。 实验室制取氢气的发生装置是 ，要收集较纯净的氢气选择的装置是 。 氢气与氧气混和点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先 。 答案：（ 1）试管 （ 2） AD AE或 BD BE 2KClO3 2KCl+3O2或 2H2O22H2O +O2 （ 3）最隹答案：用止水夹夹紧导管的出气口，把水从长颈漏斗口注入，过一会儿，液面保持平稳，证明气密性良好。（ 4） B E 必须检查氢气的纯度 试题分析：气体的发生装置由反应物状态和反应条件决定，收集装置的选择依据气体的密度和水溶性。高锰酸钾制氧气发生装置选择固体加热制气，过氧化氢制氧气选择固液不加热制气；氧气密度比空气略大，不易溶于水，可

19、以选择向上排空气法、排水法收集。氢气是一种无色。无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取，所以制取氢气选择固液不加热制气，收集装置选择向下排空气法。可燃性气体与空气的混合物遇明火很溶液发生爆炸，所以点燃可燃性气体前，必须验纯。 考点：气体的制取与收集 计算题 “轻钙 ”是一种颗 粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制 “轻钙 ”： （ 1）碳酸钙中钙元素的质量分数是 _%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的 _（填 “骨骼疏松症 ”或 “贫血病 ”）。 （ 2）石灰石经高温转

20、化为 A和 B，该反应属于 _（填基本反应类型）。 （ 3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到 ，证明残渣中含有石灰石。 （ 4）工厂技术 人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠。请通过计算求：利用这种方法生产 50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？ 答案：（ 1） 40 、骨骼疏松 （ 2）分解反应 （ 3）有气泡冒出 （ 4） 40t 试题分析：（ 1）计算化合物中某元素的质量分数：用该元素的相对原子质量 *原子个数 /该物质的相对分子质量。所以碳酸钙中钙元素的质量分数是 40%，缺钙青少年易得佝偻

21、病，老年人易得骨质疏松症。贫血是由于缺铁引起的。（ 2）由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应为分解反应。符合 “一 变多 ”的特点。（ 3）碳酸盐的检验：常向待测样品中加入稀盐酸，观察是否产生能使石灰水变浑浊的气体的方法。（ 4）根据在化学反应中，各物质质量成比例，等于各物质的相对分子质量与系数乘积之比，所以可以根据一种生成物的质量计算另一种生成物的质量。根据化学方程式计算的规范解题过程：设、写、标、列、解、答。 解：设得到氢氧化钠的质量为 x Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 100 80 50t x 10080=50tx x =40t 答：能得到氢氧化钠的质量为

22、40t。 考点：有关化学式、化学方程式的计算、化学反应类型的判断、碳酸盐的检验、化学元素与人体健康 简答题 以黄铁矿为原料（主要成分是 FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下： （ 1）写出流程图中一种氧化物的名称 _。 （ 2）将黄铁矿粉碎，目的是_。 （ 3）流程中 SO2转化为 SO3的化学方程式为_。 （ 4）实验室稀释浓硫酸应注意将 _ _（填 “水 ”或 “浓硫酸 ”）倒入 中。 （ 5）炉渣（ Fe2O3）在工业上可用来 _，请写出反应方程式 。 答案：（ 1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁 （ 2）增大反应物的接触面积 （ 3） 2SO2+O2 2 SO3 （ 4）浓硫酸、

23、水 （ 5）炼铁、 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 试题分析：（ 1）氧化物是指由两种元素组成的物质，别且含有氧元素的物质，所以流程图中氧化物的名称为二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁（ 2）增加反应物的接触面积，便于充分反应。（ 3）方程式的书写原则：以客观事实为基础、遵守质量守 恒定律。反应物为 SO2和 O2，生成物为 SO3。（ 4）稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。因为浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸溶解过程中会放出大量的热。（ 5） Fe2O3是是赤铁矿的主要成分，工业上可用于炼铁。 考点：物质的类别、质量守恒定律、化学方程式的书写、浓硫酸的稀释 探究题

24、 某研究小组发现，维 C泡腾片（保健药品，主要成分见图 1）溶于水，有许多气泡产生（如图 2）。该小组同学进行如下探究。 探究一：该气体的成分。 【猜想与假设】小华说：该气体可能是 CO2、 O2、 CO、 H2、 N2。 小明说：不可能含有 N2，因为 _。 小芳说：不可能含有 CO和 H2，因为从药品安全角度考虑， H2易燃易爆，CO_。 该小组同学认为：该气体可能含有 CO2、 O2中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】（ 1）由实验 可知，该气体中肯定含有

25、_。 （ 2）由实验 _（填 “能 ”或 “不能 ”）确定该气体中不含氧气，理由是 _。 探究二：维 C泡腾片溶液的酸碱性。 向维 C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显 _性。 答案：根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素、有毒。 （ 1）二氧化碳。（ 2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃 酸 试题分析：维 C泡腾片的成分和水中均不含氮元素，根据在化学反应前后元素的种类不变，可知不可能产生氮气； CO2能使澄清石灰水变浑浊，常用此来检验 CO2， O2具有助燃性，能支持燃烧，使带火星的木条复燃，常用带火星的木条

26、来检验 O2。紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。 考点：质量守恒定律、 O2和 CO2的检验、酸碱指示剂 推断题 如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题： （ 1）写出下列字母所代表物质的化学式： A： D： E： ； G： 。 （ 2）写出过程 、 的化学方程式 ； ，其基本反应类型是 答案：（ 1） A： CuO D:Cu(OH)2 E:CO G:CaCO3 (2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（ NO3），置换反应 试题分析：根据题干叙述，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图得出其他物质的化学式本题解题突破口为蓝色沉淀 D是氢氧化铜， C能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，则 C中含有铜离子，可能是硫酸铜溶液；固体 A与溶液 B反应生成含有铜离子的溶液，则 A可能是氧化铜， B可能是硫酸；氧化铜与气体 E反应生成气体 F和固体 H，气体 F通入溶液 M中能产生白色沉淀，则 F可能是二氧化碳， E是一氧化碳， M是氢氧化钙， G是碳酸钙； H能与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液和银白色固体，则 H是铜，代入框图，推断合理。 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写；反应类型的判定