2013届湖北省黄冈市九年级（下）3月调考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届湖北省黄冈市九年级（下） 3月调考化学试卷与答案（带解析） 选择题 厨房是家庭中重要的组成部分。以下在厨房发生的变化中，不属于化学变化的是 答案： B 试题分析： A、苹果腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，A不正确； B、榨取果汁的过程中只是从水果中分离出果汁，没有新物质生成，属于物理变化， B正确； C、面包发霉的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化， C不正确； D、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化， D不正确，答案：选 B。 考点：考查化学变化和物理变化的判别 如图所示的是常用的实验装置。 （ 1）实验室用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，为

2、了制取和收集干燥的氧气应该选择的装置有（填序号） _。 （ 2）实验室可用 _装置（填装置序号）进行组装来制取二氧化碳。 （ 3）实验室可用 、 装置进行组装来制取 _填化学式），请写出该反应的化学方程式 _。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 试题分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高 锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取 CO2是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比

3、空气的密度大，因此只能用向上排空气法。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。 （ 1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，要收集干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，只能用向上排空气法收集。 （ 2）实验室制取 CO2是 在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法。 （ 3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的

4、化学方程式为 Zn H2SO4 ZnSO4 H2。 考点：考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 下列各组溶液，不加其它试剂不能相互鉴别的是 A NaOH NaCl HCl CuCl2 B Na2CO3 H2SO4 HCl NaNO3 C Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HNO3 D FeCl3 NaOH HNO3 MgCl2 答案： B 试题分析： A、根据溶液的颜色首先鉴别蓝色溶液是氯化铜，然后将氯化铜滴入剩余的三种溶液中，会生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，将剩余的两种溶液滴入蓝色沉淀中，会使沉淀溶解的是盐酸，不能溶解的是氯化钠，可以鉴别，故 A正确； B、 Na2CO3、 H2SO

5、4、 HCl 、 NaNO3四种物质两两相互混合的实验现象是Na2CO3：气体、气体、无现象； H2SO4：气体、无现象、无现象； HCl：气体、无现象、无现象； NaNO3：无现象、无现象、无现象，有两组的现象是完全相同的，不能鉴别，故 B错误； C、 Na2SO4、 Na2CO3、 BaCl2、 HNO3四种物质两两相互混合的实验现象是 Na2SO4：无现象、沉淀、无现象； Na2CO3：无现象、沉淀、气体； BaCl2：沉淀、沉淀、无现象； HNO3：无现象、气体、无现象，四组中的现象完全不同，可以鉴别，故 C正确； D、根据溶液的颜色首先鉴别黄色的溶液是氯化铁，然后将氯化铁滴入剩余的三

6、种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠。再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化镁，没有现象的是硝酸，可以鉴别，故 D正确，因此答案：选 B。 考点：考查酸、碱、盐的鉴别 嘌呤和嘧啶形成于生命起源时期大气中的 HCN， NH3、 H2O，这一假设已经在实验室中得到证实。已知鸟嘌呤的化学式为 C5H5N5O，胞核嘧啶的化学式为C4H5N3O，要形成鸟嘌呤和胞核嘧啶，最少需要 HCN、 H2O的分子个数分别是 A 5， 3和 4， 3 B 5， 5和 4， 4 C 5， 1和 4， 1 D 1， 5和 4， 2 答案： C 试题分析：若产物为 C5H5N5O，由其化学式可知每个分子

7、中含有 5个碳原子，而反应物只有 HCN中含有碳原子，而每个 HCN分子含有 1个碳原子，故需要HCN的分子个数为 5个。同理，反应物中只有 H2O中含有氧原子，故所需 H2O分子的个数为 1个；若产物为 C4H5N3O，由其化学式可知每个分子中含有 4个碳原子，而反应物只有 HCN 中含有碳原子，而每个 HCN 分子含有 1个碳原子，故需要 HCN的分子个数为 4个。同理，反应物中只有 H2O中含有氧原子，故所需 H2O分子的个数 为 1个，因此正确的答案：选 C。 考点：考查质量守恒定律及其应用 下列叙述完全符合质量守恒定律的是 A水结成冰前后，质量保持不变 B 50mL水和 50mL乙醇

8、混合后总体积小于 100mL C在 100g过氧化氢溶液中，含有 30g过氧化氢和 70g水 D 1.2g碳与 3.2g氧气恰好完全反应可生成 4.4g二氧化碳 答案： D 试题分析：质量守恒定律只能解释化学变化，而 A、 B、 C三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释，只有 D是化学变化因此可用质量守恒定律解释，所以答案：选 D。 考点：考查质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算 如图是 M、 N两种物质的溶解度曲线，在 t2 时往盛有 100g水的烧杯中先后加入 a g M和 a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是 M、 N），充分搅拌，将

9、混合物的温度降低到 t1 ，下列说法正确的是 A t2 时，得到 M的饱和溶液 B t2 时，得到 N的不饱和溶液 C温度降低到 t1 时， M、 N的溶质质量分数相等，得到 M、 N的不饱和溶液 D温度降低到 t1 时， M、 N的溶解度相等，得到 M、 N的饱和溶液 答案： C 试题分析： A、由于在 t2 时， M的溶解度大于 ag，而 N的溶解度等于 ag，因此将 agM放于 100g水中时， M得到的是不饱和溶液，故 A错误； B、由于在 t2时， N的溶解度等于 ag，因此将 agN放于 100g水中时， N得到的是饱和溶液，故 B错误； C、由于 M的溶解度随温度的降低而减小，因

10、此降温时， M的不饱和溶液就会逐渐的变成饱和溶液，但降温至 t1 时，仍为不饱和溶液；而 N的溶解度随温度的降低而增大，温度降低时，饱和溶液就会变成不饱和溶液，故C正确； D、在 t1 时，两物质的溶解度相等，但溶液都是不饱和溶液，故 D错误，答案：选 C。 考点：考查固 体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 某单质 X能从某溶液中置换出单质 Y，由此推断下列说法中正确的是 A X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B X是金属时， Y可能是金属，也可能是非金属 C X是金属时， Y一定是金属 D X、 Y都是金属时， Y一定比 X活泼 答案：

11、B 试题分析： A、 “单质 X能从某溶液中置换出单质 Y”不能判断出 X、 Y中任何一种物质组成，所以无法判断其在氢的前与后，故 A错误； B、 X是金属时，要置换出某溶液中的 Y，那么 Y可以是金属，也可能是氢气， B正确； C、 X是金属时， Y可能是金属还可能是氢气，故 C错误； D、 X、 Y都是金属时，根据金属活动性顺序表可知， X一定比 Y活泼，故 D错误，答案：选 B。 考点：考查金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 有一组含氮物质，按某种规律排列如下： NH3、 N2、 N2O、 N2O4、 HNO3，则该排列规律为 A氮元素质量分数从高到低排列 B氮元素化合价从低到高排列

12、 C物质相对分子质量由小到大排列 D一个分子中原子个数由少到多排列 答案： B 试题分析： A、 N2是由氮元素组成的单质，其中氮元素的质量分数为 100%，因此， NH3、 N2、 N2O、 N2O4、 HNO3排列规律是氮元素质量分数从高到低排列的说法不正确， A不正确； B、 NH3、 N2、 N2O、 N2O4、 HNO3物质中氮元素的化合价依次为 -3、 0、 +1、 +4、 +5，氮元素化合价从低到高排列，故 B正确； C、NH3、 N2、 N2O、 N2O4、 HNO3物质中相对分子质量依次为 17、 28、 44、 92、 63，相对分子质量由小到大排列的说法不正确， C 不正

13、确； D、每个 NH3、 N2、 N2O、N2O4、 HNO3分子中原子个数依次为 4、 2、 3、 6、 5，一个分子中原子个数由少到多排列的说法不正确， D不正确，答案：选 B。 考点：考查元素的质量分数计算；分子和原子的区别和联系；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算 由于涉嫌铬超标，国家食品药品监督管理局 4月 16日发出紧急通知，要求对 13个药用空心胶囊产品暂停销售和使用下列有关铬（ Cr）的化合物的叙述错误的是 A在 Cr（ OH） 3中铬、氧、氢三种元素的原子个数比 1:3:3 B K2Cr2O7由三种元素组成 C在 K2Cr2O7中铬元素的化合价为 +6价 D在

14、K2Cr2O7中铬元素的含量最高 答案： 试题分析： A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知在 Cr(OH)3中铬、氧、氢三种元素的原子个数比 1:3:3；故 A说法正确；B、根据化学式 K2Cr2O7 分析其由 K、 Cr、 O三种元素组成，因此 B正确； C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为 +1价，氧元素的化合价为 -2价，可得 K2Cr2O7中铬元素的化合价为 x，则（ +1） 2+2x+（ -2） 70，解得 x +6价；故 C说法正确； D、根据化合物中各元素质量比 =各元素的相对原子质量 原子个 数之比，可得 K2Cr2O7中元素质

15、量比为：（ 392） :（ 522） :（ 167） 78:104:112，因此可知 K2Cr2O7中氧元素的含量最高，故 D说法错误，答案：选 D。 考点：考查化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算 2011年 3月 22日世界水日主题是 “城市用水：应对都市化挑战 ”。下列有关水的说法中错误的是 A水体污染与人类活动无关 B自然界的水都不是纯净的水 C水分子保持水的化学性质 D地球上可以利用的淡水资源有限 答案： A 试题分析： A、生产、生活污水的未处理就排放等人类活动，造成了水体污染，故 A错误； B、自然界的水都是混合物，含有多种杂质故 B正确； C、水分子是保

16、持水的化学性质的最小微粒，故 C正确； D、地球上可以利用的淡水资源有限，我们应该节约用水，故 D正确，答案：选 A。 考点：考查水资源的污染与防治；水资源状况；纯净物和混合物的判别 馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明 A分子是保持物质化学性质的一种微粒 B原子是化学变化中的最小微粒 C分子是构成物质的一种微粒 D化学变化中分子可分成原子 答案： A 试 题分析：固态碘和碘蒸气中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液变蓝，说明相同的物质具有相同的分子，其化学性质也相同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此正确的答案：选 A。 考点：考查分子的性质特点 下列图示实验操作中正确的

17、是 答案： A 试题分析： A、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 A正确； B、视线要与凹液面的最低处保持水平，该题与上边水平了，故 B错； C、胶头滴管不能伸入试管内，更不能倾斜，要竖直悬空滴加，故 C错； D、瓶塞要倒放在桌面上，试管要倾斜，故 D错误，答案：选A。 考点：考查浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器 -量筒；液体药品的取用 下列物质： H2O、 O2、 SO2、 Fe3O4、 CaF2、 KClO3、 CuSO4、 NaCl等，其中属于氧化物的有 A 2种 B 3种 C 4种 D 6种 答案： B 试题分析：水是由氢元素和氧元素组成的化合

18、物，属于氧化物；二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，其余物质均不是氧化物，所以答案：选 B。 考点：考查氧化物、酸、碱和盐的概念；物质的简单分类 填空题 人们生活在 “水球 ”上，地球表面的 70.8%被水覆盖。 （ 1）海水晒盐是借助日光和风力使海水中的 _（写化学式）蒸发，得到含有较多杂质的 _（写化学式）晶体 . （ 2）降雨是自然界中水循环的一个环节， _气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 A、 B、 C三个地区雨水的 pH如图所示，其中 _地区的雨水是酸雨。 （ 3）请按要求写出初中化学教材

19、中水作为反应物的化学方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同）： 分解反应： _； 化合反应： _； 化合反应： _。 答案：（ 1） H2O； NaCl （ 2）二氧化硫； AB （ 3） 2H2O 2H2+O2 CO2+H2O H2CO3 CaO+H2O Ca(OH)2 试题分析：（ 1）海水晒盐是借助日光和风力使海水中的水蒸发，得到含有较多杂质的氯化钠晶体，水和氯化钠的化学式分别是 H2O、 NaCl。 （ 2）酸雨是由于人类大量使用含硫量很高的煤、石油等化石燃料，燃烧后产生的二氧化硫、二氧化氮等，在大气中经过复杂的化学反应后溶于雨水，形成酸雨；二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质。

20、 pH 5.6的雨水属于酸雨，由 A、 B、 C三个地区雨水的 pH图， A、 B处的雨水的 PH 5.6，属于酸雨。 （ 3） 水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为2H2O 2H2+O2。 二氧化碳和 水反应生成碳酸，属于化合反应，反应的化学方程式为 CO2+H2O H2CO3。 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。 考点：考查海水晒盐的原理和过程；酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式 请用所学化学知识解释下列原理。 （ 1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有 _功能。 （ 2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀

21、铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？ （ 3）用化学方程式表示含 Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。 （ 4）我国古 代将炉甘石（ ZnCO3）、赤铜（ Cu2O）和木炭粉混合后加热到 800得到一种外观似金子的锌和铜的合金。用化学方程式表示所发生的化学反应（提示： ZnCO3加热可分解为 ZnO）。 答案：（ 1）乳化 （ 2）覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用 （ 3） Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O （ 4） ZnCO3 ZnO+CO2， 2ZnO+C 2Zn+CO2， 2Cu2O+C4Cu+CO2 试题分析：（ 1）洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化成小液

22、滴而易于洗涤，故填：乳化； （ 2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬能使铁与水或氧气隔绝，破坏铁生锈的条件从而防锈，故答：覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用； （ 3）胃液中的酸是盐酸，能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O； （ 4）根据题干提供的信息可以知道，碳酸锌首先高温分解生成氧化锌和二氧化碳，碳还原氧化锌生成锌和二氧化碳，碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳，有关反应的化学方程式为 ZnCO3 ZnO+CO2， 2ZnO+C 2Zn+CO2，2Cu2O+C 4Cu+CO2。 考点：考查乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防

23、护；书写化学方程式、文字表达式等 写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式： （ 1）空气中含量最高的物质 _； （ 2）天然气的主要成分 _； （ 3）人体胃液中含有的酸 _； （ 4）常用于人工降雨的物质 _； （ 5）常用于改良酸性土壤的物质 _。 答案：（ 1） N2（ 2） CH4（ 3） HCl（ 4） CO2（ 5） Ca(OH)2 试题分析：（ 1）氮气是双原子的分子，故化学式为 N2； （ 2）最简单的有机物是甲烷，其化学式符合有机物烷烃的书写规则，故化学式为 CH4； （ 3）人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为 HCl； （ 4）干冰即二氧化碳的化学式为 “从右向左

24、”写作 CO2； （ 5）常用于改良酸性土壤的物质为较廉价的碱氢氧化钙，其化学式为 Ca(OH)2。 考点：考查化学式的书写及意义；空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途 围绕一瓶 NaOH固体是否变质的问题，某探究小组通过如下问题和实验进行研究。 （ 1）请你帮他们分析 NaOH固体变质的原因，写出 NaOH固体变质的化学方程式： _。 （ 2）该小组同学对检验该样品是否变质有如下的讨论和实验，现请参与其中一起讨论： 小刚说可以用酚酞试液检验 NaOH 是否变质，你认为是否正确，并说明理由：_。 李成取少量该固体溶于水，向其中加入几滴稀 HCl，无气泡产生，他认为该

25、现象证明 NaOH一定没有变质，你认为是否正确？请说明理由：_。 （ 3）为证明变质的固体中仍然存在 NaOH，你按如下操作进行实验： 取少量固体溶于水，向其中加入 _，观察到有白色沉淀产生，再加_，即可证明该固体中仍然有 NaOH。 答案：（ 1） 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O （ 2） 不正确，因为 Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红； 不正确，若 NaOH部分变质，滴入稀 HCl会先和 NaOH反应，也无气泡产生； （ 3） CaCl2或 BaCl2；酚酞，若溶液变为红色 试题分析：（ 1） NaOH的变质原因是吸收了空气中的 CO2生成了 Na2CO3，反应的化学方程式

26、： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O； （ 2） 因为碳酸钠是弱碱性的盐也呈碱性，反应前后溶液中加酚酞都变红，所以无法分辨； 若 NaOH部分变质，滴入稀 HCl会先和 NaOH反应，也无气泡产生，故不能证明 NaOH一定没有变质； （ 3）取少量固体溶于水，向其中加入足量的 CaCl2或 BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成，反应的化学方程式为： CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl。再向其中滴加少量的酚酞试液，现象为：溶液变红，即可证明该固体中仍然有 NaOH。 考点：考查氢氧化钠固体是否变质的探究；碱的化学性质 计算题 冶炼 2000t含杂质 3%的生铁，需要含 Fe

27、3O490%的磁铁矿石多少吨？ 答案：生铁中铁的质量为 2000t（ 1-3%） 1940t 设需四氧化三铁的质量为 x，则 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 232 168 x 1940t 即 解得 x2679.05t 所以需磁铁矿的质量为 2679.05t90%2976.72t 答：需要磁铁矿 2976.72t。 试题分析：由生铁的质量和杂质的质量分数可以计算出铁的质量；由铁的质量根据一氧化碳与四 氧化三铁反应的化学方程式可以计算出四氧化三铁的质量；由四氧化三铁和磁铁矿中四氧化三铁的质量分数可以计算出磁铁矿的质量。 考点：考查含杂质物质的化学反应的有关计算 推断题 A、 B、 C、 D

28、都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去） （ 1）若 A为一氧化碳， C为金属，则 D为 _； （ 2）若 A为常见金属， C为气体单质，则 B为 _； （ 3）若 A为蓝色溶液， C为浅绿色溶液，则 B为 _； （ 4）若 A为蓝色溶液， C为 Cu(OH)2，则 B为 _。 答案：（ 1） CO2 （ 2） HCl（或者 H2SO4） （ 3） Fe（铁） （ 4） NaOH或Ca(OH)2 试题分析：（ 1）利用一氧化碳制得金属，这是一氧化碳还原金属氧化物反应的特征，反应生成金属和二氧化碳，所以 D为二氧化碳。 （ 2）利用金属获得气体，这类反应一定是金属与酸生成氢气的反应，所以另一反应物 B为酸，稀盐酸、稀硫酸均可，但不能选择稀硝酸。 （ 3）蓝色溶液为可溶性铜盐，浅绿色溶液为可溶性亚铁盐，所以符合此特点的反应是铁置换铜盐中的铜，所以另一反应物为铁。 （ 4）蓝色溶 液为可溶性铜盐，反应生成 Cu(OH)2沉淀，这个特征与可溶性铜与碱溶液反应相吻合，所以另一反应物 B应为碱溶液即可溶性碱，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙之一； 考点：考查物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用