2013届安徽省安庆市十八校九年级3月一模联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届安徽省安庆市十八校九年级 3月一模联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 成语被誉为中华民族的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ） A磨杵成针 B死灰复燃 C木已成舟 D积土成山 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、磨杵成针的过程中没有新物质的生成，只是杵的外形大小发生了改变，属于物理变化； B、死灰复燃的过程中，有燃烧发生，故有新物质的生成，属于化学变化； C、木已成舟的过程中没有新物质的生成，只是木材形状的改变，属于物理变化； D、积土成山的过程中没有新物质的生成，只是物质质

2、量的增大，属于物理变化。故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 将一定质量的 a、 b、 c、 d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物 质 a b c d 反应前质量（ g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（ g） 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是（ ） A a和 b是反应物， d可能是催化剂。 B反应后 a物质的质量为 4.64g C c物质中元素的种类，一定等于 a、 b二种物质中元素的种类

3、 D若物质 a与物质 b的相对分子质量之比为 2： 1，则反应方程式中 a与 b的化学计量数之比为 2： 1 答案： B 试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前 b的质量是 3.2g，反应后是2.56g，则说明反应中反应掉了 0.64g； c则是由 4g变成 7.2g，即反应生成了3.2g；而 d的质量没变，说明 d要么没有参加反应，要么是该反应的催化剂；根据质量守恒定律可知， a应为反应物，且 a参加反应的质量为 3.2g-0.64g=2.56g，故该反应可表示为 a+bc。 A、由于 a和 b的质量变小，故为反应物；而 d的质量没变，故 d可能是催化剂，正确； B、反应后 a物质的质

4、量 =6.4g-2.56g =3.84g，错误； C、根据质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类不变，故生成物 c物质中元素的种类，一定等于反应物 a、 b二种物质中元素的种类，正确； D、根据题意可知，反应中 a、 b的质量比 =2.56g:0.64g=4:1，故若物质 a与物质b的相对分子质量之比为 2： 1，则反应方程式中 a与 b的化学计量数之比为 2：1，正确。故选 B 考点：质量守恒定律及其应用 点评：首先根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应物；解答本题还要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之

5、和等于反应后生成的物质的质量之和。 下图所示实验基本操作错误的是（ ）答案： D 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、取用固体粉末状药品时，要先将试管横放，再用药匙或 “V”型纸槽将药品直接送到试管底部，最后将试管竖起来，正确； B、读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，正确； C、给试管内的液体加热时，要注意试管内液体的体积不能超过其容积的 1/3，试管口不能对着有人的地方，要用酒精灯的外焰加热，正确； D、称量时要 “左物右码 ”，物质和砝码的位置正好放反了，错误。故选 D 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法

6、与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 如下图所示： 3个甲分子与 1个乙分子反应生成两个丙分子 。根据图示所得信息正确的是（ ） A物质甲的化学式为 H6 B该反应为化合反应 C化学反应中分子是最小的微粒 D该图示不符合质量守恒定律 答案： B 试题分析：根据反应的微观示意图可知，反应物中含有 2个 N 原子，生成物中含有 2个 N 原子和 6个 H原子；根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的种类和数目不变，可知甲中含有 6个 H原子；再结合题意， “3个甲分子与 1个乙分子反应生成两个丙分子 ”，可知每个甲分子是由两个 H原子构成的，由此可知，甲分子为 H2，乙分子是 N2

7、，丙分子是 NH3，故该反应可表示为3H2+N2=2NH3。 A、每个甲分子由两个 H原子构成，故物质甲的化学式为 H2，错误； B、该反应为两种物质反应，生成一种物质的化合反应，正确； C、据图可知，反应前的分子为氢气分子和氮气分子，反应后的分子为氨气分子，故反应前后分子改变，错误； D、该反应前后原子的种类和数目不变，因此反应符合质量守恒定律，错误。故选 B 考点：微粒观点及模型图的应用，分子和原子的区别和联系，有关化学式的计算和推断，化合反应及其应用，质量守恒定律及其应用 点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化 合物分子；化学反应的实质是分子分

8、成原子，原子重新组合成新的分子的过程。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 在 WO3 3H2 W 3H2O 的反应中，还原剂是（ ） A WO3 B H2 C W D 3H2 答案： B 试题分析：根据反应物的得氧和失氧来判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂；故在化学反应 WO3 3H2 W 3H2O 中，氢气得氧是还原剂， WO3失氧是氧化剂。故选 B 考点：氧化还原反应 点评：熟记氧化还原反应的特点，是解题的关键，要能从反应物的得氧和失氧的角度来分析判断。 某阴离子 X2-的核外有 18个电子，核内有 18个中

9、子，则 X的相对原子质量为（ ） A 54 B 38 C 36 D 34 答案： D 试题分析 :阴离子是由原子得电子形成的，故某阴离子 X2-，是由该原子得到 2个电子形成的；已知该离子的核外有 18个电子，则可知该原子的核外原有 16个电子；根据在原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数判断，由于该原子的原子核内有 16个质子；又由于电子的质量可以忽略不计，原子的质量都集中在原子核上，故相对原子质量 =核内质子数 +核内中子数，故 X的相对原子质量=16+18=34。故选 D 考点：原子的定义与构成，原子与离子的关系 点评：对于原子来说，核内质子数 =核外电子数 =核电荷数，相对原子质量

10、=核内质子数 +核内中子数，要熟记这两个等式。 古语道： “人要实，火要虚 ”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看， “火要虚 ”的实质是（ ） A增大可燃物的热值 B提高空气中氧气的含量 C提高可燃物的着火点 D增大可燃物与空气的接触面积 答案： D 试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧，且可燃物与氧气接触越充分，燃烧越完全、越剧烈。可燃物架空一些，可使空气更容易进入，而增大了可燃物与空气的接触面，氧气与可燃物接触更充

11、分，燃烧也更完全、更旺；此做法不能改变可燃物的着火点等物质固有属性及空气中氧气的含量。故选 D 考点：燃烧与燃烧的条件，实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素 点评：理解和熟练掌握燃烧及燃烧的条件，是解答本题的关键；且可燃物与氧气接触越充分，燃烧越完全、越剧烈。 下列对某一主题知识归纳，正确的一组是 （ ） A生活常识：硬水与软水 观察颜色区别；自来水澄清透明是纯净物 直接饮用 B物质鉴别：氧气与二氧化碳 用带火星的木条； CO、 H2、 CH4 利用气味区别 C安全常识：长时间堆放的柴草 要不时翻动；进入地窖前 先做灯火试验 D “一定 ”与 “不一定 ”：由一种元素组成的物质一定是单质

12、 ;分子不一定是不停地运动的 答案： C 试题分析：根据已有化学知 识分析判断。 A、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含有较少或不含可溶性钙、镁化合物的水，它们的水溶液都是无色的，故用观察颜色的方法无法区别；纯净物是由一种物质组成的物质，自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，故属于混合物，且不能直接饮用，错误； B、氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，而二氧化碳不能，故能用带火星的木条进行区分； CO、 H2、 CH4都是无色无味的气体，故不能通过闻气味进行区分，错误； C、长时间堆放的柴草，容易发生缓慢氧化，如不翻动，缓慢氧化产生的热量不能散失，易达到其着火点而引起 自燃；由于二

13、氧化碳的密度比空气大，故易聚集于地窖中，又因为其不能供给呼吸，含量过高会使人窒息死亡，所以不能贸然进入，要先做灯火试验，正确； D、由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合气体，是混合物，但其组成元素只有氧元素一种；分子一定是在不停地运动的，错误。故选 C 考点：硬水与软水，常见气体的检验与除杂方法，二氧化碳的化学性质，分子的定义与分子的特性 点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，要求学生在平时的学习中多积累相关基础知识，以便在解题时能灵活运用。 下表是市场上销售的一种加碘食盐包 装袋上的部分文字说明。你认为下列中错误的是 ( )。 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘

14、量 3515mg/kg 储藏方法 通风、防潮 食用方法 待食物熟后加入碘盐 A. 碘酸钾是化合物 B. 碘酸钾不稳定、受热易分解 C. 碘酸钾是一种氧化物 D. 在 KIO3中，碘元素化合价为 +5价 答案： C 试题分析：根据标签分析。 A、根据碘酸钾的化学式 KIO3可知，碘酸钾是由 K、 I、 O 三种元素组成的纯净物，故属于化合物，正确； B、根据 “食用方法 ”分析，碘酸钾不稳定、受热易分解，正确； C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，而碘酸钾是由K、 I、 O 三种元素组成的，错误； D、根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知 K 的化合价为

15、+1价， O 的化合价为 -2价，设 KIO3中 I的化合价为 x，则（ +1） +x+（ -2）3=0，解得 x=+5，正确。故选 C 考点：标签上标示的物质成分及其含量，从组成上识别氧化物，单质和化合物的判别，有关元素化合价的计算 点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，要求学生在平时的学习中多积累相关基础知识，以便在解题时能灵活运用。 二氧化硫是一种有毒 、易溶于水、密度比空气大的气体，且和水发生反应生成酸，在我国酸雨的类型主要是硫酸型酸雨。下列收集 SO2的装置中合理的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析：气体收集装置的选择，依据的是气体的密度和水溶性；根据题意，二氧化硫的密

16、度比空气大，所以不能用向下排空气法 B；二氧化硫极易溶于水，所以不能用排水法 C；由于二氧化硫有毒，逸散到空气中，会造成空气污染，故要有尾气处理装置，故选 D。 考点：常用气体的收集方法 点评：学会根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法，是解题的关键；另外，对于有毒气体 要用密闭装置收集，并处理掉多余气体。 填空题 根据下列实验示意图回答相关问题： （ 1）图 A中的操作错误之一是 。 （ 2）用图 A改正后的装置进行过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是： 、 、 。 （ 3）用图 B的方法测定空气中氧气的体积分数结果偏低，其原因是 ，（ 2分）改进的措施是 。（ 2分） 答案： 没有用

17、玻璃棒引流，（或：漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁 或缺少滤纸） （ 2）滤纸破损；过滤器内的液面高于滤纸边缘；盛装滤液的烧杯不洁（合理答案：也给分） （ 3）木炭燃烧生成二氧化碳气体 将木炭改为红磷或将水改为石灰水 试题分析：（ 1）根据过滤操作的注意事项 “三靠、两低、一贴 ”分析，图 A中的操作错误是：没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁。 （ 2）用改正后的装置进行过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是：滤纸破损、过滤器内的液面高于滤纸边缘，都会导致待滤液不经过滤直接进入下面的烧杯中，从而出现浑浊；还有，盛装滤液的烧杯不洁净，也会造成滤液仍浑浊。 （ 3）由于木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，所

18、以装置内压强变化不大，进入的水的量也就不多，故用图 B的方法测定空气中氧气的体积分数结果会偏低；为能实现压强的明显改变，应将可燃物换成燃烧 后的产物是固体的物质，如将木炭改为红磷。 考点：过滤的原理、方法及其应用，空气组成的测定 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 下图中的 、 是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息， A、 B、 C、 D是四种粒子的结构示意图。 请你回答： （ 1）氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ; （ 2） X= ； （ 3） A、 B、 C、 D属于同种元素的粒子是 （填序号）；（ 2

19、分） （ 4） A 粒子的化学性质与 B、 C、 D 中哪一种粒子的化学性质相似 （填 序号）。 答案：（ 1） 19.00 20 （ 2） 8 （ 3） B C （ 4） B 试题分析：（ 1）根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为 19.00；元素符号前面的数字为原子序数，故钙元素的原子序数为 20。 （ 2）根据原子与离子结构示意图的信息可知， D原子核内有 18个质子，故为氩元素，属于稀有气体元素，则其最外层电子数为 8。 （ 3）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元

20、素，由图可知 B、 C两种粒子的质子 数相同，故属于同种元素。 （ 4）元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于 A粒子的最外层电子数为 7，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是 7的 B。 考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念，元素周期表的特点及其应用 点评：熟练掌握元素周期表的特点及其应用，原子核外电子的排布规律，最外层电子数在化学反应中的作用，以及元素的概念，是解题的关键。 用数字和化学符号表示： 2个氮气分子 ； 3个亚铁离子 ； 亚硝酸钠中氮元素显 +3价 ； 构成氯化钠的微粒 _、 ； “西气

21、东输 ”工程所输送气体中的主要成分 ； 硫酸铝 。 答案： 2N2； 3Fe2+； Na O2 ； Na+、 Cl ； CH4。 Al2(SO4)3 试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。 标在化学式前面的数字表示分子的个数，故 2个氮气分子表示为 2N2； 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略，由于 1个亚铁离子带 2个单位正电荷，故可表示为 Fe2+， 3个亚铁离子就在其前再加 3，故表示为 3Fe2+； 根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，

22、且正负号在前，数字在后，则亚硝酸钠中氮元素显 +3价，可表示为 Na O2。 根据常见物质的组成或构成分析、解答。 构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，故表示为 Na+、 Cl ； “西气东输 ”工程所输送的气体是天然气，其主要成分是 CH4； 已知铝的化合价为 +3价，硫酸根的化合价为 -2价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则，可知硫酸铝的化学式为 Al2(SO4)3。 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。 计算题 实验

23、室有一瓶新配制的稀盐酸（ HCl 气体溶于水得到的混合物为稀盐酸），其标签的部分内容如图所示。 （ 1）计算该稀盐酸中氯元素的质量分数。 （ 2）某实验小组用这种稀盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，实验过程是：称取 10g石灰石样品研成粉末，向其中加入 7.3的稀盐酸，产生二氧化碳的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。（假设样品中的杂质都不和盐酸反应）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。答案：（ 1） 7.1%；（ 2） 80% 试题分析：（ 1）要计算该稀盐酸中氯元素的质量分数，就要先计算出 HCl中Cl元素的质量分数，再利用稀盐酸中 HCl的质量分数，计算出稀盐酸中氯元素的质量分数。 故

24、该稀盐酸中氯元素的质量分数 = 100%=7.1% （ 2）根据题意，石灰石样品与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为 CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2，再结合图象可知，当石灰石样品完全反应时，生成的二氧化碳质量为 3.52g，利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。 解，设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.52g = 解得， x =8g 所以，石灰石样品中碳酸钙的质量分数 = 100% 80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 80

25、% 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：此题是关于化学方程式的计算题，要求学生有较强的识图能力和 数据分析能力，解题的关键是根据图像找出恰好完全反应时，生成的二氧化碳气体的质量，再利用相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。 探究题 现有含杂质的氧化铁样品 (杂质不参加反应 )，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品 10g，并用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据： 反应前 氧化铁完全反应后 A组 玻璃管和氧化铁样品的质量 43.7g 玻璃管和固体的质量 41.3g B组 烧杯和澄清石灰水的质量 180g 烧杯和烧杯中物质的质量186.8g 试回答： （

26、 1）你认为应选择 组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算结果为 。 （ 2）这位同学所用的实验装置的不足之处 。 答案：（ 1） A 80% （ 2）缺少尾气处理装置 试题分析：（ 1）应该用 A组数据计算，不用 B组数据，是因为不知氢氧化钙溶液是否足量，即无法确定反应过程中生成的二氧化碳是否被石灰水完全吸收完，也就不知道二氧化碳的质量，所以无法计算。 因为反应前玻璃管和固体样品的质量是 43.7g，反应结束后玻璃管和固体样品的质量是 41.3g，故固体物质质量减少 2.4g；根据反应的原理可知，减少的质量为参加反应的氧 化铁中氧元素的质量，据此计算。 设该反应中参加反应的 Fe2O

27、3的质量为 x， 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 固体减少的质量 160 112 160-112=48 x 2.4g 160： 48=x： 2.4g 解得， x=8 所以药品中 Fe2O3的质量分数 = 100%=80% （ 2）由于 CO有毒，不能直接排入空气中，否则会对空气造成污染，故需要尾气处理装置，而该实验没有。 考点：一氧化碳还原氧化铁，实验数据处理或者误差分析的探究，根据化学反应方程式的计算 点评：熟练掌握一氧化碳还原氧化铁的实验原理、操作 及注意事项等是解题的关键，关于实验数据的处理，是本题的难点，而解答的关键是二氧化碳是否能被完全吸收。 根据下图所示实验装置回答问题： （

28、 1）小明同学选择 A装置准备用高锰酸钾为原料制取一瓶氧气，写出该方法制取氧气的 化学反应方程式 (2分 )。 （ 2）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料代替高锰酸钾制取一瓶比较干燥的氧气，她选择的装置组合是 （ 填图 1中字母）。 （ 3）当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氧气的量如果你稍改变所选择的装置，便可控制其反应速率，请从图 2的仪器中选择一种仪器更换小华同学选择的装置中一种仪器，以达到控制反应速率的目的，你选择的仪器是 （填图 2中序号），它更换原装置中的 （填名称）。改装后的装置可以制取乙炔（ C2H2）气体；乙炔是用 CaC2固体和水反应

29、制取请完成制取乙炔的化学方程式 CaC2 + 2 = +C2H2 （ 4）若实验室对你开放，选用 B和 D装置还可制取 气体（不与上述所制气体重复，下同），你还需向实验老师领取的药品有 （写名称）；选用 B和 E装置还可制取 气体； F装置可用来测量生成的这种气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 . 答案：（ 1） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （ 2） BE （ 3） B 长颈漏斗 H2O Ca(OH)2 （ 4）氢气 (H2) 锌粒、稀硫酸 二氧化碳（ CO2） 隔绝水，防止二氧化碳溶于水【或防止二氧化碳与水接触而发生反应（或 CO2 + H2O = H2CO3）】。

30、 试题分析：（ 1）加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2。 （ 2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，属于固液体常温下的反应，故选 B 作为发生装置；根据题意，要制取一瓶比较干燥的氧气，结合氧气的密度比空气大可知，可用向上排空气法收集 E。 （ 3）根据题意，过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氧气的量，故要控制其反应速率，可通过控制过氧化氢的加入量来实现；分液漏斗就可以控制加入液体药品的量和速率，所以用 B（分液漏斗）来代替原

31、装置中的长颈漏斗；根据题意，该反应的反应物是 CaC2固体和 H2O，生成物是 C2H2，结合质量守恒定律（化学反应中，原子种类和个数不变）可知，另一生成物为 Ca(OH)2。 （ 4）根据图示可知，装置 B为固液不加热装置，还可制取二氧化碳或氢气；装置 D是采用向下排空气法收集气体，只适用于密度比空气小的气体，故选用B和 D装置还可制取氢气；因此，还需领取的药品有锌粒和稀硫酸；由于装置E是采用向上排空气法收集气体，只适用于密度比空气大的气体，故选用 B和E装置还可制取二氧化碳；要用 F装置来测量生成的二氧化碳气体的体积，就要用排水法，即通过用量筒测量用二氧化碳气体排出的水的体积，从而测得二氧化碳的体积， 但二氧化碳能溶于水，且与水反应，所以要在水的上方放一层植物油，以防止二氧化碳与水接触。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，质量守恒定律及其应用，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，实验室制取氢气的反应原理 点评：熟记氧气、二氧化碳和氢气的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。