2013届上海市杨浦区中考一模（即期末）化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届上海市杨浦区中考一模（即期末）化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列成语包含有化学变化的是 A刻舟求剑 B百炼成钢 C风吹草动 D量体裁衣 答案： B 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，刻舟求剑、风吹草动、量体裁衣都是物理变化，没有新物质生成；百炼成钢是有新物种生成的变化，属于化学变化。选 B。 考点：物理变化与化学变化。 点评：物理变化是没有新物质生成的变化；化学变化是有新物质生成的变化。 臭氧水是臭氧 (O3)溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂。下列说法错误的是 A臭氧是单质 B 1个臭氧分子由 3个氧原子构成 C臭氧水是氧化物 D臭氧水是混合物 答案： C

2、 试题分析：臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质； 1个臭氧分子由 3个氧原子构成； 臭氧水是混合物； 选 C。 考点：单质；物质的构成；氧化物；溶液。 点评：单质是由同种元素组成的纯净物； 氧化物是有氧元素和别的一种元素组成的化合物。 已知某钾盐可发生如下反应： 4K2Cr2O7 4K2CrO4 + 2X + 3O2， 则生成物 X的化学式是 A CrO2 B CrO3 C Cr2O5 D Cr2O3 答案： D 试题分析：反应物中有 8个 Cr原子， 28个 O 原子，由化学方程式： 4K2Cr2O74K2CrO4 + 2X + 3O2，可以推知 X的化学式是 Cr2O3。选 D。 考点：

3、质量守恒定律；化学式的书写。 点评：化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后，各原子的种类、数目和质量不变。 将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是答案： B 试题分析：将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，溶质的质量不变；溶剂的质量增加，溶液的质量增加。选 B。 考点：溶液。 点评：溶液由溶剂和溶解了的溶质组成。稀释浓溶液时，溶质的质量不变。 配制溶质质量分数为 10%的下列溶液，能达到目的是 A称取 10.0g氯化钠，放入 90ml水中，充分搅拌 B称取 10.0g生石灰，放入 90ml水中，充分搅拌 C量取 10.0ml浓盐酸，放入 90ml水中，

4、充分搅拌 D称取 10.0g碳酸钙，放入 90ml水中，充分搅拌 答案： A 试题分析：配制溶质质量分数为 10%的溶液要经过计算、称量（量取）、溶解的步骤，称取 10.0g氯化钠，放入 90ml水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 10.0/（ 10.0+901.0） 100%=10%； 生石灰与水反应，生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，溶液中溶质的质量分数不等于 10%； 浓盐酸中含有较多的水，放入 90ml水中，所得的溶液溶质质量分数小于 10%； 碳酸钙不溶于水，放入水中，不能溶解，无法形成溶液。 选 A。 考点：配置一定质量分数的溶液。 点评：配置一定质量分数的溶液，要经过计算、称量

5、（量取）、溶解、装瓶、贴标签等步骤。 右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是 : S +O2 SO2 B 2CO+O2 2CO2 C 2H2+O2 2H2O D CH4+2O2 CO2+2H2O 答案： C 试题分析：由图中信息可知，该反应中各物质的分子个数比是 2： 1： 2；各物质的质量比是 1： 8： 9，属于化合反应，反应条件是点燃。 2H2+O2 2H2O，是化合反应，且氢分子、氧分子、水分子的个数比是 2： 1： 2；质量比是 1： 8：9，属于化合反应，反应条件是点燃。符合题意。选 C。 考点：化学方程式的意义。 点评：

6、化学方程式表示了物质之间的反应事实，能表达出各物质的质量比、分子个数比、反应条件。 科学家用计 算机模拟后确认， 60个 N 原子可结合成 N60分子。下列关于 N60的叙述中正确的是 A N60是一种新型的化合物 B一个 N60分子中含有 30个 N2分子 C N60的相对分子质量为 840 D N60和 N2混合后形成的是纯净物 答案： C 试题分析： N60 是一种由氮元素组成的纯净物，属于单质；相对分子质量为 840；N60和 N2混合后形成的是混合物。选 C。 考点：单质；相对分子质量。 点评：单质是由同种元素组成的纯净物； 相对分子质量等于物质分子中各元素相对原子质量的总和； 鉴别

7、下列各组物质的方法中，不正确的是 选项 被鉴别的物质 鉴别方法 A 冰和干冰 室温（ 20 ）放置，过一段时间观察是否有液体残留 B 纯水和矿泉水 加热蒸发，看容器壁是否有 “水痕 ” C 木炭和四氧化三铁 在空气中加热，看质量是否减少 D 一氧化碳和二氧化碳 把一只小白鼠放入其中，看能否存活 答案： D 试题分析：冰在室温存放一段时间，会融化，有水残留，而干冰会升华变成二氧化碳气体，无液体残留； 纯水蒸发后，没有水痕；而矿泉水中溶解了无机盐，蒸发后会留下水痕； 木炭在空气中加热，会与氧气反应，生成二氧化碳，质量减小，而四氧化三铁不会； 一氧化碳有毒，二氧化碳不能供给呼吸，将小白鼠放进一氧化碳

8、或者二氧化碳，最终都会死亡，不能确定气体的成分。 选 D。 考点：物质的鉴别。 点评：鉴别物质，要根据物质的性质，设计合理的实验方法，通过特有的实验现象来确定物质。 下列装置或操作肯定不能达到实验目的的是答案： D 试题分析：燃烧法测定空气中氧气的含量，只有装置不漏气、红磷足量、等到装置冷却后再打开止水夹，就能测得空气中氧气的体积分数； 在密闭的环境中，点燃白磷，可以验证质量守恒定律； 白磷着火点低，在空气中可燃，在水中，因无法与氧气接触而不能燃烧，红磷虽然接触氧气，但因温度达不到其着火点而不能燃烧，此实验可以探究燃烧的条件； 检验二氧化碳是否积满，要将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则

9、二氧化碳已经积满。 考点：燃烧法测定空气中氧气的含量；验证质量守恒定律；燃烧的条件；二氧化碳的验满。 点评：只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是 A装置 I可作为固体加热制取气体的发生装置 B装置 中长颈 漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替 C装置 、 可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体 D装置 可以用于收集 H2、 O2，也可以用于实验室收集 CO2 答案： D 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体 40 g，其中碳元素的质量分数为30使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应

10、后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为 A 30 g B 50 g C l00 g D 150 g 答案： C 试题分析：碳元素经过一系列反应后，将全部转入生成的碳酸钙中，故设反应后得到的沉淀的质量为 X。 X =4030%， X=100g，选 C。 考点：化合物中元素的质量分数；质量守恒定律。 点评：某元素的质量分数 = 。 现有六种物质，选择相应物质的字母填空： A干冰 B硬铝 C甲烷 D石油 E酒精 F食盐 （ 1） 可用作厨房调味品 （ 2） 可用作制造飞机 （ 3） 可用于人工降雨 （ 4） 是实验室最常用的燃料 （ 5） 被誉为 “工业的血液 ” （ 6） 是天然气

11、的主要成分 答案：（ 1） F （ 2） B （ 3） A （ 4） E （ 5） D （ 6） C 试题分析：（ 1）食盐可用作厨房调味品 （ 2）硬铝可用作制造飞机 （ 3）干冰可用于人工降雨 （ 4）酒精是实验室最常用的燃料 （ 5）石油被誉为 “工业的血液 ” （ 6）甲烷是天然气的主要成分 考点：常见物质的性质和用途。 点评：识记内容，难度不大，牢记即可。铝有自我保护能力；煤、石油、天然气是重要的化石燃料。 下图是 X、 Y、 Z、 W四种溶液的近似 pH。下列判断不正确的是 A X一定显酸性 B Y一定是水 C Z一定显碱性 D W的碱性一定比 Z强 答案： B 试题分析：溶液的

12、PH小于 7的呈酸性，大于 7的呈碱性；等于 7的呈中性。 X的 PH=2，一定呈酸性； Y 的 PH=7，溶液呈中性，但不一定是水； Z 的 PH=10，一定呈碱性； W的 PH=13，碱性强于 Z。选 B。 考点：溶液的 PH。 点评： PH大于 7的溶液是碱性的，小于 7的是酸性的，等于 7的是中性的。 部分城市即将正式发布 PM2.5检测数据。 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，下列情况通常不可能引起大气中 PM2.5增大的是 A焚烧秸杆 B汽车尾气 C燃烧煤炭 D光合作用 答案： D 试题分析：焚烧秸杆、汽车尾气、燃烧煤炭都会产生颗粒物，会增加空气中的PM2.5

13、，而光合作用是植物将二氧化碳和水变成有机物和氧气的过程，不会产生颗粒物。选 D。 考点：大气污染与防治；光合作用。 点评：可吸入颗粒、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮都是空气污染物； 光合作用是植物将二氧化碳和水变成有机物和氧气的过程，不会造成环境污染。 下列物质的用途，主要不是由其化学性质决定的是 A氮气用作保护气 B活性炭用于除去冰箱中的异味 C酒精做燃料 D氧气用于呼吸 答案： B 试题分析：氮气用作保护气，是因为氮气化学性质稳定； 活性炭用于冰箱除味，是利用其吸附性，属于物理性质； 酒精做燃料，是利用酒精的可燃性； 氧气用于呼吸，利用其氧化性。 ACD都是利用物质的化学性质，选 B。 考点

14、：物理性质与化学性质及其应用。 点评：物理性质是不要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点等；化学性质是物质发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。 潜水员在深水下呼吸所用的人造空气，由氦气和下列哪一种气体混合而成 A O2 B H2 C CO2 D天然气 答案： A 试题分析：氢气、二氧化碳、天然气都不能供给呼吸，氧气能供给呼吸，选 A。 考点：氧气的性质和用途。 点评：氧气具有氧化性，可以供给呼吸和支持燃烧。 厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是 A植物油 B食盐 C白糖 D食醋 答案： A 试题分析：溶液是均一稳定的混合物。植物油不能溶于水，

15、浮于水的表面；食盐、白糖、食醋都能溶于水，形成溶液。选 A。 考点：溶液。 点评：溶液是均一稳定的混合物。长时间放置也不会分层。 五氧化二碘（化学式为 I2O5）常用来测定空气中一氧化碳的含量， I2O5中碘元素（ I）的化合价为 A -5 B +5 C +3 D +2 答案： B 试题分析：设 I2O5中碘元素（ I）的化合价为 X。 2X+（ -2） 5=0， X=+5.选 B。 考点：化合价及其计算。 点评：化合物中各元素的正负化合价代数和为零。 下列物质的化学式，书写错误的是 A氢氧化钾 KOH B碳酸钠 NaCO3 C氧化铁 Fe2O3 D硫酸 H2SO4 答案： B 试题分析：氢氧

16、化钾： KOH，正确； 碳酸钠： Na2CO3； B错误； 氧化铁： Fe2O3 ；正确； 硫酸： H2SO4； 正确。 ACD的化学式书写正确，选 B。 考点：化学式的书写。 点评：化学式中的符号和数据都表示一定的含义，书写化学式，可以通过化合价代数和为零的方法检验其正误。 每千克的海水约含钠 10.62 g；镁 1.28g；钙 1.40g等，这里的 “钠、镁、钙 ”指的是 A单质 B原子 C元素 D分子 答案： C 试题分析：每千克的海水约含钠 10.62 g；镁 1.28g；钙 1.40g等，这里的 “钠、镁、钙 ”指的是元素。选 C。 考点：元素、单质、分子和原子。 点评：元素是具有相

17、同质子数的同一类原子的总称； 单质是同种元素组成的纯净 物。 下列化学用语与含义相符的是 A 2H 两个氢元素 B Ca 钙元素在化合物中显 +2价 C 2CO2 两个二氧化碳分子 D FeCl2 氯化铁 答案： C 试题分析： 2H 两个氢原子； Ca 一个钙离子； 2CO2 两个二氧化碳分子； FeCl2 氯化亚铁。 选 C。 考点：化学符号及其周围数字的意义。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方

18、。 关于氧气说法正确的是 A木炭能在氧气中燃烧 ,说明氧气具有可燃性 B金属锈蚀 ,动物呼吸 ,白磷燃烧都是缓慢氧化 C将铁丝放入氧气中 ,能剧烈燃烧 ,火星四射 D氧气能使带火星的木条复燃 答案： D 试题分析：木炭能在氧气中燃烧 ,说明氧气具有助燃性； 金属锈蚀 ,动物呼吸 ,都是缓慢氧化；白磷燃烧属于剧烈的化学反应； 将铁丝放入氧气中 ,还不能剧烈燃烧 ,火星四射，需预热点燃，才能剧烈燃烧，火星四射； 氧气能使带火星的木条复燃，因为氧气具有助燃性。 选 D。 考点：氧气的性质和用途。 点评：氧气能支持燃烧和供给呼吸。 在反应 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2中，作还原剂的是

19、A Fe2O3 B CO C Fe D CO2 答案： B 试题分析：一氧化碳具有还原性，在化学反应 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3C O2中，一氧化碳是还原剂。选 B。 考点：氧化剂与还原剂。 点评：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂在化学反应中被还原，还原剂在化学反应中被氧化，氧化剂中元素化合价降低，还原剂中元素化合价升高。 “物质的量 ”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 A 28g N2含 lmol氮 B 1个 CO2分子的质量是 44g C l mol CO2含有 3mol原子 D H2O 的摩尔质量是 18 答案： C 试题分析： lmolN2的质量是

20、 28g，但是不能说 28gN2含 lmol氮； 二氧化碳的相对分子质量是 44，但 1个 CO2分子的质量不是 44g； lmolCO2含有 lmol的碳原子和 2mol的氧原子，共含有 3mol原子， C对； 摩尔质量是有单位的量（为 g/mol）。 ABD错误，选 C。 考点：物质的量；相对分子质量。 点评：本题考查学生对物质的量以及相对分子质量的理解与掌握情况，难度不大，但有些超出了初中化学的要求。 下列图示实验操作中，正确的是 答案： A 试题分析：熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，不可用嘴吹，防止引起失火。 称量固体药品时，要遵守 “物左砝右 ”的原则； 过滤要用玻璃棒引流。 滴加液体药品

21、时，滴管要悬于试管上方，不可伸入试管内。 选 A。 考点：熄灭酒精灯；称量固体；过滤；滴加液体。 点评：只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 填空题 有一种无色气体，可能是 CH4、 CO、 CO2中的一种或几种混合而成，现将该气体进行如下实验，以确认某气体存在与否。 （ 1）将气体通入澄清的石灰水，无浑浊现象； （ 2）将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯内壁上有水雾生成。则该气体中一定有 _ ，一定没有 _ 。可能有_。 （ 3） CH4、 CO都是 ，它们燃烧的共同现象主要有 。 答案：（ 2） CH4 CO2 CO （ 3）可燃物（可燃性气体） 发光

22、发热，火焰呈蓝色 试题分析：（ 1）将气体通入澄清的石灰水，无浑浊现象，说明气体中没有二氧化碳； （ 2）将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯内壁上有水雾生成。则该气体中一定有 CH4，一定没有 CO2。可能有 CO。 （ 3） CH4、 CO都是可燃性气体，它们燃烧的共同现象主要有发光发热，火焰呈蓝色。 考点：物质检验；二氧化碳、一氧化碳的性质。 点评：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 化合物中含有氢元素，燃烧后即生成水，含有碳元素充分燃烧后即生成二氧化碳； 一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳。 20 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后

23、现象如图 1，加热到 50 时现象如图 2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3。请结合图示回答下列问题： （ 1）图 1中一定为饱和溶液的是 。 （ 2）图 2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。 （ 3）图 3中表示乙的溶解度曲线是 ； P点表示的含义是 。 答案：（ 1）甲 （ 2）相等或甲 =乙 （ 3） N 30 时，甲、乙两 种固体物质的溶解度相等 试题分析：（ 1）图 1中一定为饱和溶液的是甲，因为烧杯中有未溶解的固体； （ 2）图 2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为相等或甲 =乙，因为甲乙物质的质量相等，而且水的质量也相等，故其溶液的溶质质量分数相等。 （ 3）

24、20 时，乙的溶解度大于甲，图 3中表示乙的溶解度曲线是 N， P点表示的含义是 30 时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。 考点：溶解度曲线；饱和溶液与不饱和溶液。 点评：饱和溶液是一定温度下，一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液； 溶解度是一定温度下，一定量的溶剂中，溶解某种 溶质达到饱和状态时的溶质质量。 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （ 1）煤、 _ 和天然气常称为化石燃料，天然气充分燃烧的化学方程式为 。 （ 2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。 （ 3）工业上利用煤为原料在反应器发生化学反应，生成可燃性气体。反应的微观示意图如下，写出该反应的化学方程

25、式为 。答案：（ 1）石油 CH4+2O2 CO2+2H2O （ 2）增大与氧气的接触面积，使燃烧更加充分，节约资源 （ 3） C + H2O CO + H2 试题分析：（ 1）煤、石油和天然气常称为化石燃料，天然气充分燃烧的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O。 （ 2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更加充分，节约资源。 （ 3）工业上利用煤为原料在反应器发生化学反应，生成可燃性气体。由图可知，该反应的化学方程式为 C + H2O CO + H2 考点：化石燃料；化学方程式的书写。 点评：煤、石油和天然气常称为化石燃料； 书写化学方程式要遵循客观

26、事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 右图是水的电解实验。 （ 1）写出该化学反应的化学方程式 ，该反应属于 类型。 （ 2）该实验的主要目的是 。 A观察水分解的现象 B研究水分解产物的性质 C探究水分解的条件 D验证水由氧元素和氢元素组成 （ 3）在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是 （写名称）。 （ 4）检验 b管中产物的方法是用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢 打开活塞，看到的现象 。 答案：（ 1） 2H2O 2H2+O2 分解 （ 2） D （ 3）氢原子和氧原子 （ 4）木条燃烧得更旺 试题分析： 1）电解水的化学方程式为： 2

27、H2O 2H2+O2，该反应属于分解反应类型。 （ 2）该实验的主要目的是验证水由氧元素和氢元素组成； （ 3）在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是氢原子和氧原子； （ 4）检验 b管中产物的方法是用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞，看到的现象木条燃烧得更旺。 考点：电解水；化学方程式的书写；氧气的性质与检验。 点评：电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比是 1:2，质量比是 8:1； 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体 或者沉淀符号。 氧气具有助燃选，能使带火星的木条复燃。 海水蕴藏着丰富的化学

28、资源。某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制 NaCl溶液，请回答下列问题： （ 1）海水中含有的颜色、异味可以用 除去。 （ 2）下图为粗盐的提纯过程，其中操作 、 、 依次为 、 、 ；玻璃棒的作用依次是 、 、 。 （ 3）若 NaCl的产率偏低（ ），则可能的原因是（填字母） 。 A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出 C溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 （ 4）用上述实验所得 NaCl晶体配制 50g溶质质量分数为 5%NaCl溶液，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。 答案：（ 1）活性炭； （ 2）溶解、过滤、蒸发； 搅拌，加速溶解、 引流、 防止液滴飞溅。 （

29、3） BC； 1分 （ 4）量筒 试题分析：（ 1）海水中含有的颜色、异味可以用活性炭除去。 （ 2）粗盐的提纯过程中，操作 、 、 依次为溶解、过滤、蒸发；玻璃棒的作用依次是搅拌，加速溶解、 引流、 防止液滴飞溅。 （ 3）若 NaCl的产率偏低（ ），则可能的原因是： B蒸发时有固体溅出，食盐减少了； C溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，食 盐没有全部溶解。 （ 4）用上述实验所得 NaCl晶体配制 50g溶质质量分数为 5%NaCl溶液，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒。 考点：活性炭的性质与用途；粗盐的提纯；配制一定溶质质量分数的溶液。 点评：粗盐的提纯，要经过溶解、

30、过滤、蒸发等步骤；配制一定溶质质量分数的溶液，要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签等步骤。 物质的用途与其性质密切相关。 （ 1）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气。真空包装的目的是 ，常用氮气做填充保护气，填充气应具有的性质是 。 （ 2）生石灰常用作食品干燥剂 ，原因是（用化学方程式表示） 。 （ 3）二氧化碳可用于制碳酸饮料，原因是（用化学方程式表示） 。 （ 4）建筑工地的工人下班前，通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天使用，原因是（用化学方程式表示） 。 答案：（ 1）隔绝氧气 化学性质稳定，无毒 （ 2） CaO+H2O=Ca(OH)2 （ 3） H2O+CO2=H

31、2CO3 （ 4） CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 试题分析：（ 1）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气。真空包装的目的隔绝氧气，常用氮气做填充保护气，填充气应具有的性质是化学性质稳定，无毒； （ 2）生石灰常用作食品干燥剂，原因是 CaO+H2O=Ca(OH)2 （ 3）二氧化碳可用于制碳酸饮料，原因是 H2O+CO2=H2CO3 （ 4）建筑工地的工人下班前，通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天使用，原因是防止氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应而变质，化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 考点：物质的用途；化学方程式的书写。 点评：性质决定用途； 书写化

32、学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 计算题 如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。通过计算回答下列问题： 盐酸（分析纯） 化学式： HCl 质量分数： 36% 密度： 1.18g/ml 体积： 500ml 该石灰石含碳酸钙的质量分数是多少？ 答案：（ 1） 590 g （ 2） 1210 ml （ 3） 26.4 g 60 试题分析：（ 1）该浓盐酸的质量是 m（浓盐酸）=5001.18 590 g； （ 2） 59036 =m(稀盐酸 )11.8 m(稀盐酸 )=1800 g m(水 )=1800-590 1210 g V(水

33、 )= 1210 ml （ 3） 0.6 mol CO2其质量是 0.644=26.4 g 设该石灰石含碳酸钙的质量为 x CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 100 44 x 26.4g 100:44=x： 26.4g x=60 g CaCO3%= 100 60 答：（ 1）该浓盐酸的质量是 590g； （ 2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为 11.8%（密度约为 1.06g/ml）的盐酸，需加入水 1210ml； （ 3） 0.6 mol CO2其质量是 26.4克。 该石灰石含碳酸钙的质量分数是 60%。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解

34、题的步骤，设、写、找、列、解、答。 探究题 化学是一门以实验为基础的自然科学。下图所示实验是我们所熟悉的。 （ 1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量。红磷在空气中燃烧的化学方程式 为 ，关于该实验的下列说法中，正确的是 （填字母）。 A实验时红磷一定要足量 B点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D最终进入瓶中水的体积约为瓶中氧气的体积 E该实验必须检查装置的气密性 （ 2）同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系。如果 a、 b分别是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，与分别是碳酸钙和稀盐酸测定的结果 （填 “相同 ”或 “不同 ”），原因是 。 （ 3）再用丙图进行

35、探究实验，并对观察到的现象进行分析，得出了多个结论。 蜡烛中含有氢元素，依据的现象是 。 整个过程观察到的现象及由此得出的结论有 。 答案：（ 1） 4P+5O2 2P2O5 ； ABDE （ 2分） （ 2）不同； 氢氧化钠溶液与硫酸铜反应前后的质量相等，而碳酸钙与盐酸反应生成的气体散失在空气中，测量了部分生成物的质量，所以总质量会减少。 （ 3） 烧杯壁上有水雾； 现象：蜡烛逐渐熄灭， 1分 结论：可燃物燃烧需要与氧气接触 1分 试题分析：（ 1）红磷在空气中燃烧的化学方程式为4P+5O2 2P2O5 ，关于该实验的说法中，正确的有：A实验时红磷一定要足量； B点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶

36、管； D最终进入瓶中水的体积约为瓶中氧气的体积； E该实验必须检查装置的气密性。 选 ABDE。 （ 2）同学们用乙所示实验探 究化学反应前后物质的质量关系。如果 a、 b分别是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，与分别是碳酸钙和稀盐酸测定的结果不同，原因是装置是敞开的，氢氧化钠溶液与硫酸铜反应前后的质量相等，而碳酸钙与盐酸反应生成的气体散失在空气中，测量了部分生成物的质量，所以总质量会减少。 （ 3） 蜡烛中含有氢元素，依据的现象是烧杯壁上有水雾； 整个过程观察到的现象及由此得出的结论有蜡烛逐渐熄灭，可燃物燃烧需要与氧气接触。 考点：燃烧法测定空气中氧气的体积分数；质量守恒定律；燃烧的条件。 点评：燃

37、烧法测定空气中氧气的含量，要保证红磷过量 ，装置不漏气，等到装置冷却后再打开止水夹，才能成功，此时可以看到进入集气瓶内的水约占瓶子容积的 1/5。 燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 灭火的方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气； 3、降低温度到可燃物着火点以下。 某小组同学对双氧水进行如下探究： （ 1）图 l中仪器 的名称： ，该装置中发生的化学方程式为 。 图 l装置中的圆底烧瓶也可以用 替代（填仪器名称），该装置也可制取 气体 (只填一种即可 )。 （ 2）若将 MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固

38、体。加入图 2装置中制氧气。其中块状固体应放置在 处（填 “A”或 “B”），你的理由是 。 （ 3）利用图 2装置反应一段时问后需停止反应，其操作是 。 答案：（ 1）分液漏斗 2H2O2 2H2O + O2 试管或锥形瓶或广口瓶 二氧化碳 （ 2） A 关闭活塞后，继续反应产生的气体对液面施压，达到固液分离目的 （ 3）关闭活塞 试题分析：（ 1）图 l中仪器 的名称：分液漏斗；装置中发生的化学方程式为： 2H2O2 2H2O + O2；图 l装置中的圆底烧瓶也可以用试管或锥 形瓶或广口瓶替代，该装置也可制取二氧化碳。 （ 2）若将 MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体

39、。加入图 2装置中制氧气。其中块状固体应放置在 A处，你的理由是关闭活塞后，继续反应产生的气体对液面施压，达到固液分离目的。 （ 3）利用图 2装置反应一段时问后，需停止反应，其操作是关闭活塞。 考点：常见仪器的名称；化学方程式；实验装置的使用。 点评：图 2装置中将固体放置在塑料隔板上，只要关闭活塞，继续反应产生的气体对液面施压，达到固液分离目的，从而达到控制反应的目的。 请根据下列装置图，回答有关问题： （ 1）写出装置图中标号仪器的名称： a ； b 。 （ 2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ，可选用的收集装置是 (填字母 )。某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制

40、取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是 (填字母 )。 （ 3）写出实验室用 A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式 。 （ 4）你认为实验室制取气体时要注意的是： 选择适当的化学反应，包括 和 ： 选择合适的 ； 需验证所制得的气体。 答案：（ 1）试管 集气瓶 （ 2） CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 E C （ 3） 2KClO3 2KCl+3O2 （ 4） 反应物（反应物的状态） 反应条件 实验装置 试题分析：（ 1）装置图中标号仪器的名称： a：试管； b：集气瓶。 （ 2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3

41、 2HCl=CaCl2 H2O CO2，二氧化碳密度大于空气，可选用的收集装置是 E。某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是 C，利用注射器注入稀盐酸，可以很好的控制反应的进行与停止。 （ 3）实验室用 A装置 加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2； （ 4）实验室制取气体时要注意的是： 选择适当的化学反应，包括反应物（反应物的状态）和反应条件； 选择合适的实验装置； 需验证所制得的气体。 考点：常见仪器的名称；化学方程式；实验室制取二氧化碳的反应原理；实验装置的选择和使用。 点评：实验室制取气体时

42、，要根据反应物的性质和反应条件，选择合适的反应装置；收集气体时，要根据气体的性质，选择合适的收集装置； 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。 （ 1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性； （ 2）根据蚁酸中含有 _元素，推测出生成物中含有水； （ 3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能： ：该气体是 CO2 ：该气体是 _。将蚁酸分解产生的气体通过如下装置 （铁架台已略去），观察现

43、象。 I实验时装置 A中无明显变化，则 _ （填 “成立 ”或 “不成立 ”）； II若 成立，则装置 B中的现象是 ， CuO 在化学反应中做 剂。 答案：（ 1）红 （ 2）氢、氧（或 H、 O） （ 3） CO（或一氧化碳） I不成立 II黑色粉末变成红色；氧化 试题分析：（ 1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性； （ 2）根据蚁酸中含有 H、 O 元素，推测出生成物中含有水； （ 3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能： ：该气体是 CO2 ：该气体是 CO 。 I实验时装置 A中无明显变化，则 不成立，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； II若 成立，则装置 B中的现象是黑色粉末变成红色，CuO 在化学反应中做氧化剂。 考点：酸碱指示剂；物质的元素组成；二氧化碳的性质；一氧化碳的性质。 点评：紫色石蕊试液遇到酸性的物质变成红色，遇到碱性的物质变成蓝色； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一般都用澄清石灰水检验二氧化碳气体； 一氧化碳具有还原性，可以将氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。