2013-2014北京市朝阳区2014年中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014北京市朝阳区 2014年中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列属于化学变化的是 A冰雪融化 B干冰升华 C蜡烛燃烧 D菠萝榨汁 答案： C 试题分析：；冰雪融化和干冰升华只是物质的状态发生变化，菠萝榨汁只是物质发生了分离，没有新物质生成，属于物理变化；而蜡烛燃烧过程中石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故 C正确 考点：物理变化和化学变化的判别 从分子的角度分析，下列解释不正确的是 A水结冰体积变大 分子大小发生改变 B氧气加压后贮存在钢瓶中 分子间有间隔 C水通电生成氢气和氧气 分子在化学变化中可分 D湿衣服在太阳下干得快 分子运动速率与温度

2、有关 答案： A 试题分析： A水结冰体积变大 分子间隔发生改变，说法错误； B氧气加压后贮存在钢瓶中 分子间有间隔，说法正确； C水通电生成氢气和氧气 分子在化学变化中可分，说法正确； D湿衣服在太阳下干得快 分子运动速率与温度有关，说法正确 . 考点：分子的基本性质的应用 金属 M 与 AgNO3溶液反应的化学方程式为： M + 2AgNO3= M(NO3)2+ 2Ag。下列说法 不正确的是 A该反应属于置换反应 B金属 M可能是铝 C M的金属活动性比 Ag强 D反应前后 M的化合价改变 答案： B 试题分析： A.该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应故说

3、法正确； B.如果 M 是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根 -1 价，铝 +3 价，所以硝酸铝写为： Al（ NO3） 3，图示中 M 是 +2 价，所以 M不能是铝，故说法错误； C.由于金属 M能与硝酸银反应置换出银，说明M 的金属活动性比银强，故 B说法正确； D.反应前 M 是单质，元素化合价为 0；反应后生成了 M（ NO3） 2， M的化合价是 +2价，化合价发生了改变，故 D说法正确 考点：金属活动性顺序表的应用；反应类型的判定 下列物质的用途与性质对应不正确的是 物 质 用 途 性 质 A 不锈钢 炊具 抗腐蚀性 B 洗涤剂 除油污 乳化作用 C 一氧化碳 气体燃料

4、 可燃性 D 二氧化碳 气体肥料 不燃烧、不支持燃烧 答案： D 试题分析：在光照和叶绿体条件下，二氧化碳能与水反应生成有机物和氧气，可作气体肥料，故选 D. 考点：物质的性质与用途 下列关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是 A铝合金灯柱属于金属材料 B灯泡中填充氮气做保护气 C塑料灯罩属于有机合成材料 D硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素 答案： D 试题分析： A.铝合金灯柱是用铝合金制成的，属于金属材料，故说法正确； B.氮气化学性质不活泼，可用于灯泡中做保护气，故说法正确； C. 有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子，透明的塑料灯罩是用塑料制成的，属于有机合成

5、高分子材料，故说法正确； D.地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，硅属于 非金属元素，故说法错误 . 考点：金属材料及其应用；常见气体的用途；地壳中元素的分布与含量；有机高分子材料的分类及鉴别 绿茶中的单宁酸（ C76H52O46）具有清热解毒的功效，下列说法不正确的是 A单宁酸由碳、氢、氧元素组成 B一个单宁酸分子中含 52个氢原子 C单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为 12： 1： 16 D单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 38： 26： 23 答案： C 试题分析：依据化学式可知， A.单宁酸由 C， H， O 三种元素组成

6、，说法正确；B.一个单宁酸分子中含有 52个氢原子，说法正确； C.单宁酸中碳、氢、氧三种元素质量之比为： 1276： 152： 1646=228： 13： 184，错误； D.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 38： 26： 23，说法正确 . 考点：化学式的书写及意义 下列实验方法不正确的是 A用水鉴别碳酸钙和氯化钠两种固体 B用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 C用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气 D用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳 答案： B 试题分析： A碳酸钙不溶于水，形成悬浊液；氯化钠能溶于水形成溶液，说法正确； B铁能与稀盐酸反应被溶解，得不到铁，说法错 误； C浓硫酸具有

7、吸水性，且不与氧气反应，说法正确； D二氧化碳能与紫色石蕊试液中的水反应，生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红色，而一氧化碳没有明显现象，说法正确 . 考点：物质的鉴别和提纯 下图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为 100mL，注射器中水的体积为 25mL，该装置气密性良好。下列说法正确的是 A白磷燃烧时产生白色烟雾 B实验过程中气球始终变瘪 C燃烧结束后立即打开弹簧夹 D实验结束后，注射器中还剩约 5mL水 答案： D 试题分析： A白磷燃烧时产生的是白烟，不是雾，说法错误； B白磷燃烧时会放出大量的热，使气体膨胀，气球胀大，故说法错误； C因为气体受热膨胀，应冷却恢复到常温后再打开弹

8、簧夹，以减少实验误差，故说法错误；D因为锥形瓶中的氧气约占锥形瓶中空气体积 100mL 的五分之一即为 20mL，进入锥形瓶中的水的体积等于消耗的氧气的体积，所以实验结束后，注射器中还剩约 5mL水，故说法正确 . 考点：测定空气中的氧气的体积分数 某无色气体可能由 CH4、 H2、 CO、 CO2和 HCl中的几种组成。将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气 体的总体积减小，点燃剩余气体，在火焰上方罩干冷烧杯，无现象。则原气体中一定含有 A HCl和 CO B CO和 CO2 C CH4和 H2 D HCl、 H2和 CO2 答案： A 试题分析：通过过量的澄清石灰水，不变浑浊，

9、一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是 HCl气体，说明含有 HCl；在 O2中能够点燃，燃烧产物不能使 CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故原混合气体中含有 HCl和 CO，没有甲烷、氢气和二氧化碳气体 考点：常见气体的检验与除杂方法 甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是 A 20 时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液 B 20 时，可配制溶质质量分数为 30%的乙溶液 C 20 时， 100 g水中加入 20 g甲可得到饱和溶液 D 50 时， 100 g水中加入 20 g乙并降温至 20 ， 溶液由不饱和变饱和 答案： C 试题分析：

10、A.溶质质量 =溶液质量 溶质质量分数；而甲乙两物质的溶液质量和溶质质量分数都不确定，无法比较大小，故 A错误； B.20 时，乙的溶解度为30g； 20 时，所得饱和溶液的溶质质量分数小于 30%，故 B 错误； C.20 时，甲的溶解度小于 20g； 20 时， 100 g水中加入 20 g甲可得到饱和溶液，故 C说法正确； D.50 时，乙物质的溶解度为 20g，在 100g水中加入 20g乙得到不饱和溶液； 20 时，乙物质的溶解度为 30g，降温，不能使溶液变为饱和溶液，故 D错误 . 考点：固体溶解度曲线及其作用 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH = 2 的稀盐酸至过量。下列

11、图象中，能正确反映 对应变化关系的是 答案： D 试题分析：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水：且加入的稀盐酸中也含水，故反应结束水分也不断增加 ，故 A错误；因氢氧化钠与 pH = 2的稀盐酸反应，不会使溶液的 pH2，故 B错误；尽管反应结束不再生成氯化钠，但不断加入稀盐酸，溶液质量不断增加，故反应结束后氯化钠的质量分数应减少，故 C错误；因为氢氧化钠与盐酸不断反应质量分数不断减少，直至反应完全，变为零，故 D正确 . 考点：中和反应；溶质质量分数；溶液酸碱性与 pH的关系 （ 3 分） “神舟 ”飞船内，用盛有 LiOH 的过滤网吸收航天员呼出的 CO2气体，化学方程式为： CO2 +

12、2LiOH = Li2CO3 + H2O。计算吸收 88gCO2，需要 LiOH的质量。 答 案：【解】设：需要 LiOH的质量为 x 2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O 48 44 x 88 g x = 96 g 答：需要 LiOH的质量为 96g. 试题分析：已知化学方程式中 88gCO2，求 LiOH的质量，属于简单化学方程式计算 考点：化学方程式的计算 下图为汞元素的信息，下列说法正确的是 A汞的核电荷数为 80 B汞属于非金属元素 C汞的相对原子质量为 200.6g D在化学反应中，汞原子容易得到电子 答案： A 试题分析：由图示可知， A. 汞的核电荷数为 80，故

13、 A正确； B.汞最外层电子数为 2，小于 4个，为金属元素，故 B错误； C.相对原子质量的单位为 1，不是g，故 C错误； D汞原子最外层电子数为 2，小于 4个，在化学反应中，汞原子容易失去最外层电子，从而达到相对稳定结构 考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图 下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是 A食盐水 B石灰石 C浓盐酸 D浓硫酸 答案： D 试题分析：食盐水则由于蒸发质量减小；石灰石在空气中没有变化，因而质量不变；浓盐酸具有挥发性会因氯化氢减少而质量减少；浓硫酸具有吸水性而质量增加；故选 D 考点：物质的性质 Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其

14、中 Cr元素的化合价为 A +1 B +2 C +3 D +6 答案： C 试题分析：氧元素显 -2价，设铬元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： 2x+（ -2） 3=0，则 x=+3 考点：化合价的计算 下列属于纯净物的是 A洁净空气 B可口可乐 C新鲜牛奶 D蒸馏水 答案： D 试题分析：只含一种物质的物质属于纯净物，蒸馏水中只含水这一种物质，洁净空气、可口可乐和新鲜牛奶均含多种物质，故 D正确 . 考点：纯净物和化合物的判别 下列项目没有列入空气质量监测的是 A N2 B NO2 C CO D PM2 5 答案： A 试题分析： A.氮气是空气的主要成分，不污染

15、空气； NO2、 CO、 PM2.5能污染空气，列入空气质量检测 . 考点：空气的污染与防治 下列物质中，属于氧化物的是 A NaCl B MnO2 C NaOH D H2SO4 答案： B 试题分析： MnO2 是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；NaCl中不含氧元素， NaOH和 H2SO4含三种元素，都不是氧化物 . 考点：物质的分类 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A木炭 B镁条 C红磷 D铁丝 答案： D 试题分析：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选 D 考点：氧气的化学性质 下列标志中，与保护环境无关的是 答案： D 试题分析：

16、 A. 图中所示标志是禁止吸烟标志，与保护环境有关，故选项错误； B.图中所示标志是塑料制品回收标志，与保护环境有关，故选项错误； C. 图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，与保护环境有关，故选项错误； D.图中所示标志是禁止停车标志，与保护环境无关，故选项正确 考点：几种常见的与化学有关的图标 不同种元素的本质区别是 A中子数不同 B电子数不同 C质子数不同 D相对原子质量不同 答案： C 试题分析：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，元素种类由质子数决定，故选 C. 考点：元素种类的确定 下列物质放入水中，能形成无色溶液的是 A高锰酸钾 B蔗糖 C植物油 D硫酸铜 答案： B 试题分析：物

17、质放入水中：高锰酸钾形成紫红色溶液，蔗糖形成无色溶液，植物油形成乳浊液，硫酸铜形成蓝色溶液，故选 B. 考点：溶液的概念 下列符号中，表示 2个氢原子的是 A H2 B 2H C 2H + D 2H2 答案： B 试题分析：表示 2个氢原子应在元素符号的前面加数字，故选 B. 考点：化学符号周围数字的意义 配制 500 g 0.9%的生理盐水，不需要的仪器是 A烧杯 B量筒 C蒸发皿 D玻璃棒 答案： C 试题分析：配制 500 g 0.9%的生理盐水，需要的仪器：烧杯、托盘天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙，不需要蒸发皿，故选 C. 考点：配制一定溶质质量分数的溶液 加热胆矾固体的实验过程中

18、，操作正确的是 A取样 B加药 C加热 D熄灭 答案： B 试题分析： A.瓶塞要倒放， A操作不正确； B.往试管中加粉末状药品试管要平放，用药匙或纸槽往试管底部送然后迅速竖起试管最后弹一弹试管防止药品粘在试管内壁上， B操作正确； C.给试管中的固体加热试管口要略向下倾斜， C操作不正确； D.熄灭酒精灯要用灯帽盖灭， D操作不正确 考点：化学实验的基本操作 下列物质中，含有氧分子的是 A O2 B H2O C CO2 D SO2 答案： A 试题分析：氧气中含有氧分子；水由水分子构成，二氧化碳、二氧化硫分别是由二氧化碳分子、二氧化硫分子构成的，均不含氧分子，故选 A 考点：物质的构成微粒

19、 填空题 （ 5分）同学们利用如下装置验证 CO2能与 NaOH反应。（装置气密性良好） （ 1）打开 K1、 K3，关闭 K2，当 D中出现 _的现象时，可确定 C中收集满 CO2 （ 2） C中收集满 CO2后，关闭 K1，打开 K2，将注射器中 5mL浓 NaOH溶液推入 C中，观察到 D中液体流入 C中，说明 CO2与 NaOH发生了反应 . 小明发现此装置有明显不足，认为应该在 （填装置字母序号）之间增加洗气瓶 E，其作用是 。 改进装置后，小红认为要想证明 CO2与 NaOH发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验，实验方案是 。 答案：（ 1）紫色石蕊溶液变红； （ 2） A、

20、 B ；除去 HCl气体； 将注射器中的 5mL水压入到装置 C中，重复实验，观察到液体倒吸的量小于推入NaOH实验时的量，说明 CO2与 NaOH发生反应 . 试题分析：（ 1） A中二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红色；（ 2） A中用浓盐酸，使生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，应在 A和B之间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去除去挥发出的 HCl气体； 将注射器中的 5mL水压入到装置 C中，重复实验，观察到液体倒吸的量小于推入 NaOH实验时的量，说明 CO2与 NaOH发生反应 . 考点：实验探究 CO2能与 NaOH反应 （ 7分）根据下图回答问题。 （ 1）

21、实验室用高锰酸钾制取制氧气的发生装置是 ，该反应的化学方程式为 。 （ 2）选择气体收集方法时 , 必须考虑的气体性质有 (填序号 ) 。 颜色 密度 溶解性 可燃性 （ 3）某同学连接 A、 F、 G 进行实验， A 中所加药品不同， G 中所加药品相同。 若实验时 F中蜡烛熄灭， G中溶液变浑浊，则 A中反应的化学方程式为 。 若实验时 F中蜡烛燃烧更旺， G中溶液变浑浊，则 A中反应的化学方程式为 。 G中溶液变浑浊的化学方程式为 ，将 G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是 。 答案：（ 1） B； 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；（ 2） ；（ 3） CaC

22、O3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2H2O2 2H2O + O2； Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O； 过滤 试题分析：（ 1）实验室用高锰酸钾制取制氧气需要加热条件，故发生装置为 A，加热高锰酸钾能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；（ 2）选择气体收集方法时 , 必须考虑的气体的 密度和 溶解性；（ 3） F蜡烛熄灭，说明 A中生成的是二氧化碳， G为澄清石灰水，故化学方程式为： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；F中蜡烛燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，故化学方程式为： 2H2O2 2H2O + O2； G中溶液变浑浊

23、的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O；用过滤法将不溶性的碳酸钙分离出去 . 考点：实验室制取气体的方法；化学方程式的书写 （ 7分）下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题： （ 1）甲为银白色金属，能与溶液 A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为 。 （ 2）乙为厨房内常用的调味品，可由 A、 B两种溶液发生中和反应得到，则 A与 B反应的化学方程式为 。欲通过一步实验证明 A、 B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是 。 （ 3）固体 C常用于改良酸性土壤，且 C与 D反应可得到 B，则 C与 D反应的化学方程式为 。 （ 4）已知上述物质间存

24、在下图所示的关系（ “”表示转化关系， “” 表示反应关系）。 E、 F的物质类别相同，且 F能与 A溶液发生反应，则 F与 A反应的化学方程式为 。 （ 5）若将盛有饱和 C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和 C 溶液变浑浊，则加入的物质组合是 （填序号）。 浓硫酸和水 镁和稀盐酸 硝酸铵固体和水 氯化钠固体和水 氢氧化钠固体和水 碳酸氢钠和稀盐酸 答案：（ 1） Fe；（ 2） NaOH + HCl = NaCl + H2O ；紫色石蕊溶液；（ 3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH； （ 4） Fe2O3 + 6HCl = 2Fe

25、Cl3 + 3H2O（合理给分）；（ 5） . 试题分析：（ 1）甲为银白色金属，与溶液 A反应得到浅绿色硫酸亚铁溶液，则甲的化学式 Fe；（ 2）乙为厨房内常用的调味品，可由 A、 B两种溶液发生中和反应得到，推测乙为氯化钠， A、 B两种溶液可为氢氧化钠和盐酸，二者常温下反应生成氯化钠和水；因为二种反应物不一定恰好反应，欲通过一步实验证明 A、 B反应后所得溶液中溶质的成分 ，需要加入的试剂是紫色石蕊试液，显示不同的颜色加以确定；（ 3）固体 C常用于改良酸性土壤， C为氢氧化钙； C与 D反应可得到 B，故 D为碳酸钠， B为氢氧化钠， A为盐酸；（ 4）结合图示及已推出的物质，可得 E

26、为氧化物 -水；故 F 可为金属氧化物如氧化铁、氧化铜、氧化镁等，与 A盐酸反应生成盐和水；（ 5） C为氢氧化钙，微溶于水，溶解度随温度升高而减少， “变浑浊 ”是由不溶性物质产生依次分析： 浓硫酸溶于水放热， 镁和稀盐酸反应放热， 氢氧化钠固体溶于水放热，能析出氢氧化钙固体变浑浊； 碳酸氢钠和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，与氢 氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，变浑浊； 硝酸铵固体和水与 氯化钠固体和水均不能使石灰水变浑浊 . 考点：化学方程式的书写；中和反应；氢氧化钙的性质；物质的推断 （ 6分）金属具有广泛的应用。（ 1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号） . （ 2）铁制品在

27、沙漠地区不易锈蚀的原因是 。 （ 3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。 （ 4）某小组同学在探究 Mg、 Cu、 Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。 【实验一】发生反应的化学方程式为 。 【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯 中，发现烧杯内的红色固体明显 增多，充分反应后过滤。 下列对滤液中溶质成分的判断正确的是 （填字母序号）。 A MgSO4 B MgSO4、 FeSO4 CMgSO4、Fe2(SO4)3 D CuSO4、 FeSO4E MgSO4、 FeSO4、CuSO4 确定滤渣中所含物质成分的实验方案是 . 答案：（ 1） C （ 2）沙漠地区干燥，水分少

28、（ 3） 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （ 4）【实验一】 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 【实验二】 BE 取少量滤渣于 试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣为铁和铜的混合物，若无气泡产生则滤渣为铜。（合理给分） 试题分析：（ 1） A.黄金饰品是利用金属的延展性； B.铝蒸锅是利用金属的导热性； C.铜导线利用金属的导电性；（ 2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分；（ 3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，不用标出气体符号；（ 4）实验一：在金

29、属活动性顺序表中，铁在镁后面在铜的前面，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸镁不反应； 实验二：将实验一中 、 试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明实验一中原有剩余的铁在置换铜，一段时间后过滤由于铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸镁不反应，所以滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁；而铁和硫酸铜之一可能剩余，故滤液中可能含有硫酸铜 . 考点：金属的物理性质和用途；铁的生锈与防锈；金属活动性顺序表 （ 6分）水和溶液在生产生活中起着重要的作用。 （ 1）氢气燃烧是人们认识水组成的开始，该反应的化学方程式为 。 （ 2）下列实验中，水用来隔绝空气的是 （填字母序号）。 A溶解物质

30、 B铁丝燃烧 C水的电解 D保存白磷 （ 3）为检测饮用水是否为硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的 来判断。生活中将硬水软化的方法是 ，此过程产生水垢，其成分是 CaCO3和Mg(OH)2。实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如下： 向滤液中加入盐酸的目的是 （用化学方程式解释）。 （ 4） 20 时，取甲、乙、丙、丁四种物质各 20 g，分别加入到四个盛有 50 g水的烧杯中， 充分溶解，情况如下表（温度保持 20 ），下列说法正确的是 （填字母序号）。 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量 /g 4 2 2 0 9 2 A所得溶液一定都是饱和溶液 B溶质质量分数最大的是丙溶液

31、C所得四种溶液的质量关系为：丙乙甲丁 D 20 时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁 答案：（ 1） 2H2 + O2 2H2O；（ 2） D；（ 3）肥皂水 ；煮沸； Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O （ 4） BCD 试题分析：（ 1）氢气在氧气中燃烧生成水；（ 2） A.水作溶剂， B.防止铁丝燃烧溅落的高温融化物炸裂集气瓶底； C.水作反应物； D.白磷着火点低，用水来隔绝空气，防止白磷被氧化；（ 3）用肥皂水检测硬水和软水：产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；生活中利用加热煮沸的方法，使钙离子和镁离子转变为沉淀，将硬水软化；加盐酸酸化，其目的是除去未反应的

32、氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；（ 4） A.丙物质未溶解固体的质量为 0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故 A错误； B. 因为丙物质未溶解固体的质量为 0，所以丙溶液的溶质质量最大，而水相等，所以溶质质量分数最大的是丙溶液，故 B正确； C.溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质 质量的大小关系为丙乙甲丁，所以所得四种溶液的质量关系为：丙乙甲丁，故 C正确；所以 20 时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁，故 D正确 考点：化学方程式的书写；硬水和软水的鉴别；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数 （ 5分）碳元素是组成许多物质的基本元素。 （

33、1）写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式 。 （ 2）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。 1g物质完全燃烧 产生二氧化碳的质量 /g放出的热量 /kJ 甲烷 2.75 56 碳 3.67 32 （ 3）为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，该反应的微观示意图如下，则生成物的分子个数比为 。 （ 4）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A液态二氧化碳汽化后不会污染档案 B二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点 （ 5）在高温高压下， CO2和 NH3可以合成尿素 CO(NH2)2，同时生成水。该反

34、应的化学方程式为 。 答案：（ 1） CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （ 2）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量少于煤，放出的热量多于煤；（ 3） 1:1 ； （ 4） AB ； （ 5） CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + H2O 试题分析：（ 1）天然气中甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水；（ 2）由表中的数据可知，用天然气做燃料的优点是等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量少于煤，放出的热量多于煤；（ 3）依据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，故生成的 C 和 D 的分子个数比为 1:1；（ 4）液态二氧化碳可用于扑救档案

35、室发生的火灾是因为：液态二 氧化碳汽化后会变成气体，不会污染档案；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝空气，故选 AB；（ 5）在高温高压下， CO2和 NH3可以合成尿素 CO(NH2)2，同时生成水，反应物、生成物及反应条件已知，正确书写化学方程式即可 . 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响 . （ 6分）生活处处离不开化学。 （ 1）常吃粗粮有助于健康。下表是玉米中的主要营养成分： 成分 蛋白质 油脂 糖类 水、维生素和无机盐等 质量分数 约 10% 约 5% 约 80% 约 5% 其中能为人体提供能量的有油脂、蛋白

36、质和 。 （ 2）某食谱：主食 馒头；配菜 红烧肉、骨头汤。 “骨头汤补钙 ”中的钙是指 （填 “原子 ”、 “分子 ”、元素 ”）。从营养角度看，你认为还应补充的食物是 。 （ 3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。 （ 4）下列物质不能用于人体补钙的是 （填字母序号）。 A牛奶 B生石灰 C熟石灰 D高钙麦片 （ 5）某钙片每片含碳酸钙 1000 mg，若老年人每天需服用该钙片补钙 800mg，则每天需服用此钙片 片。 答案：（ 1）糖类 （ 2）元素 水果或蔬菜 （ 3）食醋 （ 4） BC （ 5） 2 试题分析：六大营养素为：糖类、油脂、蛋白质、水

37、、无机盐、维生素，（ 1）能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和糖类；（ 2）骨头汤中的钙存在于化合物中，故 “骨头汤补钙 ”中的钙是指钙元素；因为食谱中还缺少维生素，故应补充的食物是水果或蔬菜；（ 3）依据酸碱中和原理，应用厨房中的食醋来止痒；（ 4）因为生石灰和熟石灰都具有腐蚀性，不能进入人体中，故选 BC；（ 5）碳酸钙 1000mg中含钙元素的质量 =1000mg =400mg， =2 考点：化 学元素与人体健康；食物中的营养素 计算题 （ 3分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为 10%的硫酸铜溶液 160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。

38、 （ 1） a的数值。 （ 2）向不饱和滤液中加入 40.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数 . 答案：【解】设：样品中铁的质量为 x，生成铜的质量为 y，生成硫酸亚铁的质量为 z Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56 160 152 64 x 160g10% z y x = 5.6g y = 6.4g z = 15.2g 1 分 （ 1） a = 5.6g +（ 6.8g 6.4g） = 6g 1 分 （ 2） 5.6g + 160g 6.4g + 40.8g = 200g 15.2g / 200g 100% = 7.6% 1 分 答：（ 1） a的数值为 6. （ 2）所

39、得溶液中溶质的质量分数为 7.6% 试题分析：发生的反应为 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，已知硫酸铜的质量为160g10%=16g；结合化学方程式求出样品中铁的质量，生成铜的质量和生成硫酸亚铁的质量；再结合题意及溶质质量分数的计算公式，即可求得 . 考点：化学方程式的计算；溶质质量分数的计算 探究题 （ 7分 ) 据报道，一辆载满 20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（ CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。 【查阅资料】 碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。 乙炔（ C2H

40、2）气 体燃烧时伴有大量黑烟。 【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想： 可燃性气体可能是： 氢气 氧气 乙炔 白色固体可能是： 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙 （ 1）你认为甲同学猜想的理由是 。 （ 2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由 。 【实验探究】 步骤 1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是 。 步骤 2：取适量反应后生成的固体于试管中， ，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。 【反思交流】 （ 1）碳化钙与水反应的化学方程式为 。 （ 2）下列说法正确的是 （填字母序号）。

41、 A碳化钙与水反应放热 B碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房 C碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量 D实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同 答案：【猜想假设】（ 1）化学反应前后，元素种类不变；（ 2）气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙 .【实验探究】步骤 1： C2H2； 步骤 2：加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；或取滤渣加稀盐酸无气泡产生。（合理给分） 【反思交流】（ 1） CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 （ 2） ABC 试题分析：【猜想假设】反应物中含有 Ca、 C、 O、 H四

42、种元素，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以推测产生的气体和固体；因为氧气不具有可燃性，气体不可能是氧气；因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙；【实验探究】步骤 1：资料中乙炔（ C2H2）燃烧时伴有大量黑烟，而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气 体是乙炔；步骤 2：要检测是氢氧化钙还是碳酸钙，依据二者的性质不同产生的现象不同即可：氢氧化钙微溶于水，溶液显碱性，能使指示剂变色，能与二氧化碳反应变浑浊，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀等等；碳酸钙不溶于水，其中含有碳酸根，加盐酸有气泡产生等等；【反思交流】（ 1）由上述实验可得：碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体， CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 （ 2） A由实验可知，碳化钙与水反应放热，说法正确； B碳化钙能与水反应，应贮存在阴凉干燥的库房，说法正确； C依据碳化钙与水反应减少的质量为乙炔，可计 算出电石中碳化钙的质量，可用于测定电石中碳化钙的含量，说法正确； D实验室制氧气需加热，故说法错误 . 考点：常见气体的检验；碳酸盐和碱的性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式