2012-2013学年四川省成都市龙泉五中第一学期末统一考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年四川省成都市龙泉五中第一学期末统一考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 千姿百态的物质世界中，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着变化。下列生活中常见的变化中，一定发生化学变化的是 A冰雪融化 B矿石粉碎 C榨取果汁 D菜刀生锈 答案： D 试题分析：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。冰雪融化、矿石粉碎、榨取果汁都没有新物质生成，是物理变化；菜刀生锈有新物质生成，是化学变化。选 D。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 豆浆被称为 “植物奶 ”

2、，其成分中的异黄酮（ C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法中正确的是 A异黄酮中共含有 27个原子 B异黄酮的相对分子质量为 222 C一个异黄酮分子中含有一个氧分子 D异黄酮中 C、 H、 O 三种元素的质量比为 15： 10： 2 答案： B 试题分析：由异黄酮（ C15H10O2）的化学式可知，每个异黄酮分子中共含有 27个原子；异黄酮的相对分子质量为 1215+110+162=222；一 个异黄酮分子中含有两个氧原子；异黄酮中 C、 H、 O 三种元素的原子个数比为 15： 10： 2。选B。 考点：化学式的意义。 点评：化学式表达了物质的组成元素、相对分子质量、原子个

3、数比、元素质量比等信息。 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是 A. 证明空气中氧气约占空气体积的 1/5 B. 证明分子是在不断运动的 C. 证明二氧化碳能溶于水且与水发生了化学反应 D. 确定石蜡成分中含有碳元素 答案： C 试题分析： A图是燃烧法测定空气中氧气的含量，正确； B图浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气进入酚酞试液，使酚酞变红色；二氧化碳可溶于水，也能与水反应，都会使瓶内气压减小，瓶子瘪掉， C不对； D图中石蜡不充分燃烧会在瓷片上留下黑色的炭粒。选 C。 考点：燃烧法测定空气中氧气的含量；微粒的性质；二氧化碳的性质；石蜡的成分。 点评：按体积分数计算，空气中含有 78%

4、的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。 微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 二氧化碳可溶于水，也能与水反应。 下列说法正确的是（ ） A木材温度达到着火点就会燃烧 B炒菜时油锅内油着火时，立即用水浇灭 C电解水是将电能转化为化学能 D催化剂在反应后质量和性质都不改变 答案： C 试题分析：木材温度达到着火点，还必须与氧气接触才会燃烧；炒菜时油锅内油着火时，应立即用锅盖盖灭；电解水是将电能转化为化学能；催化剂在反应后质量和化学性质都不改变。选 C。考点：燃烧的条件和灭火的方法；催化剂。 点评：燃烧必须同时具备三个

5、条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 灭火的方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气 ； 3、降低温度到可燃物着火点以下。 催化剂能改变别的物质的反应速率，在反应后质量和化学性质都不改变。 将 “神舟九号 ”飞船送入 “天宫一号 ”的是 “长征二号 F”运载火箭，火箭工作中发生的反应为 C2H8N2 + 2 N2O4 = 3N2 + 4X + 2CO2；其中 X的化学式是（ ） A H2O B NO2 C N2O D CH4 答案： A 试题分析：由化学方程式 C2H8N2 + 2 N2O4 = 3N2 + 4X + 2CO2可知： X的化学式是

6、H2O。 考点：质量守恒定律。 点评：化学反应遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数、质量不变。 为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒， 下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示错误的是 ( ) A熟石灰的化学式： CaOH B过氧乙酸结构式： ，其化学式为： C2H4O3 C漂白精有效成份次氯酸钠 (NaClO)中，氯元素为 +l价 D过氧化氢 (H2O2)中，氧元素为 -l价 答案： A 试题分析：熟石灰的化学式： Ca（ OH） 2；过氧乙酸的化学式为： C2H4O3 ；次氯酸钠 (NaClO)中，氯元素为 +l价，钠是 +1价，氧是 -2价，各元素正负化

7、合价代数和为零；过氧化氢 (H2O2)中，氧元素为 -l价，氢是 +1价。选 A。 考点：化学式；化合价。 点评：化学式中各元素正负化合价代数和为零。 下列对一些事实的解释不正确的是 事 实 解 释 A 墙内开花墙外香 分子在不断地运动 B H2O2能杀菌消毒，而 H2O 不能 两种物质的分子构成不同 C 温度计中的水银热胀冷缩 原子的大小发生改变 D 50mL水与 50mL酒精混合后总体积小于100mL 分子间有间隔 答案： C 试题分析：墙内开花墙外香，因为分子在不断地运动； H2O2能杀菌消毒，而H2O 不能，因为两种物质的分子构成不同；温度计中的水银热胀冷缩，因为原子的间隔大小发生了改

8、变； 50mL水与 50mL酒精混合后总体积小于 100mL，因为分子间有间隔。选 C。 考点：微粒的性质。 点评：微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 以石墨为原料，先制备氧化石墨，再经过热还原可制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、 C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是 A将石墨变成石墨烯发生了化学 变化 B四种物质中碳原子的排列方式不同 C四种物质完全燃烧的产物都是二氧化碳 D四种物质都由碳原子构成 答案： D 试题分析：金刚石、石墨、 C60和石墨烯四种单质是碳的同素异形体；将石墨变成石墨烯发生了化学变化；四种物质中碳原子的排列方

9、式不同，物理性质不同；四种物质完全燃烧的产物都是二氧化碳，其化学性质相同。选 D。 考点：同素异形体；化学变化。 点评：由同种元素组成的不同单质，是同素异形体，同素异形体因原子排列方式的不同而具有不同的物理性质，但它们的化学性质却有很大相同之处。 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是 A燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧 B化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D单质是由一种元素组成的，所以若某物质中只含一种元素则该物质一定是单质 答案： B 试题分析： A燃烧

10、一般都伴随发光和放热现象，但不是所有发光和放热现象的变化都是燃烧，如电灯发光放热就是物理变化； B化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物； C氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾是含氧化合物，但不是氧化物； D单质是由一种元素组成的，但若某物质中只含一种元素则该物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物。 选 B。 考点：燃烧；化合物；氧化物；单质。 点评：物质和氧气发生的发热、发光的剧烈化学反应是燃烧；化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物。 2012年 3月 2

11、2日是第二十届 “世界水日 ”。水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项措施： 抑制水中所有动、植物的生长； 不任意排放工业废水； 禁止使用农药和化肥； 生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是 A B C D 答案： D 试题分析：为了防止水的污染，可以采取的措施有： 不任意排放工业废水； 生活污水经过净化处理后再排放。而 抑制水中所有动、植物的生长，会破坏水中的生态平衡； 禁止使用农药和化肥，则不利于农业生产。选 D。 考点：水资源的利用和保护。 点评：水是生命之源，爱护水资源、节约水资源，就是爱护人类自己。 根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息

12、不正确的是 A 化学性质相同 B它们表示两种元素 C 表示的是原子， 表示的是离子 D 表示的元素是金属元素 答案： A 试题分析：由粒子的结构示意图可知： 化学性质不相同，因为它们的最外层电子数不同；它们表示两种元素，质子数为 7和 13，表示两种不同的元素； 表示的是原子， 表示的是离子，质子数等于核外电子数的是原子，质子数不等于核外电子数的是离子； 表示的元素是金属元素，即镁元素。选 A。 考点：粒子结构示意图。 点评：粒子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子

13、数的原子。 下图所示实验操作，正确的是 A B C D 答案： B 试题分析：取用块状固体，应该用镊子，先把试管横放，将块状固体放在 试管口，再慢慢直立试管，使固体慢慢滑入试管内； 读取液体体积，视线要与凹液面的最低处保持水平。 取用固体粉末，要用药匙或者纸槽送入试管底部，再慢慢直立试管，使药品滑入试管，试剂瓶塞应该倒放； 不能将眼睛靠近试管口，观察水是否沸腾，防止烫伤。 选 B。 考点：取用块状固体；读取液体体积；取用固体粉末；观察水是否沸腾。 点评：只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 简答题 （ 6 分）在高温条件下， A、 B两种物质可以发生化学反应生成 C 和 D

14、。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。 （ 1）一个 A分子中共含有 个原子。 （ 2）四种物质中，属于单质的是 （填上图中的字母，下同），可用作燃料的是 。 （ 3） B中氢元素与氧元素的质量比为 _； A中氢元素的质量分数为 _。 （ 4）该反应中化学方程式为 _。 （ 6分）在煤中加入适量的生石灰（ CaO）制成供居民取暖的 “环保煤 ”，以减少二氧化硫的排放，减弱 SO2对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式如下： 2CaO + 2SO2 +O2高温 2CaSO4 试回答下列问题： 煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，这些物质中会引起温室效应的是 ；造

15、成酸雨的是 。 若煤厂一次共加入生石灰 168t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是多少？ 答案： （ 1） 5 （ 2） D ACD （ 3） 1:8 25% （ 4） CH4+H2O 高温 CO+3H2 （ 1）二氧化碳 二氧化硫 （ 2） 192t 试题分析： （ 1）由图示可知，一个 A分子中共含有 5个原子。 （ 2）四种物质中，属于单质的是 D，可用作燃料的是 ACD。 （ 3） B中氢元素与氧元素的质量比为 12： 16=1： 8； A中氢元素的质量分数为 =25%。 （ 4）该反应中化学方程式为 CH4+H2O 高温 CO+3H2。 煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化

16、碳气体，这些物质中会引起温室效应的是二氧化碳；造成酸雨的是二氧化硫。 解：设若煤厂一次共加入生石灰 168t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是 X。 2CaO + 2SO2 +O2高温 2CaSO4 112 128 168t X 112： 128=168t： X X=192t。 答：设若煤厂一次共加入生石灰 168t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是192t。 考点：物质分子的构成；化合物中元素的质量分数；化学方程式的书写；根据化学方程式计算。 点评：某元素的质量分数 = 。 根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 （ 6分）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。 （

17、 1）用如下图所示的 3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_（填序号），理由是 _。 （ 2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类 （ 3）下图是某反应的微观示意图（其中 “ ”和 “ ”分别表示不同的原子）。 反应后方框内应再填入 个 “ ”微粒。 请从微观的角度分析化学变化的实质是_。 答案：（ 1） B 盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳跑到空气中，未称量到它的质量 （ 2） （ 3） 2 分子分成原子，原子再重新组合成新物质 试题分析：（ 1）用图中所示的 3个实验验证质量守恒定律，其中 B不能

18、达到实验目的，理由是盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳跑到空气中，未称量到它的质量。 （ 2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 原子种类、 原子数目、 元素种类。 （ 3） 反应前有 8个 “空心 ”原子和 10个 “实心 ”原子，反应后也应该如此，故反应后方框内应再填入 2个 “ ”微粒。 从微观的角度分析化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新物质。 考点：质量守恒定律；化学反应的实质。 点评：化学反应前后，原子种类、个数、质量都不变，因此遵守质量守恒定律。 化学反应的实质是分子分成原子， 原子再重新组合成新物质。 水是人类生活中不可缺少的物质。 （ 1）下图 和 是两个简

19、易净水装置。若对某河水水样进行初步净化：使用装置 时，应沿 慢慢向漏斗中倾倒河水，并注意液面始终要低于滤纸边缘；使用装置 时，活性炭的作用是 （填序号）。 A沉淀 B过滤 C吸附 D使硬水软化 （ 2）下图 是自然界水的循环示意。针对水蒸发过程的几点说法中，正确的是 （填序号）。 A符合质量守恒定律 B水的化学性质保持不变 C水分子没有发生改变 D水的物理性质保持不变 （ 3）上图 为水电解的装置， a试管收集的气体是 _，电解水的化学方程式为 _。 下列有关水的组成和结构描述正确的是 _（填序号） A水是由氢元素和氧元素组成的； B水是由大量的水分子构成的； C每 1个水分子是由 2个氢原子

20、和 1个氧原子构成的。 碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。根据所学知识回答： （ 1）图 为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 _，常温下碳的化学性质 _，（填 “活泼 ”或 “不活 泼 ”）。 （ 2）图 、 、 对应三种碳单质：图 单质的名称是 _，图 单质的一种用途是 _，图 单质的化学式是 。 答案： （ 1）玻璃棒 C （ 2） B C （ 3）氢气 2H2O 通电 2H2+O2 A （） 不活泼 ）金刚石 做铅笔芯（或作电池电极或做润滑剂等） 60 试题分析： （ 1）使用装置 时，应沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒河水，并注意液面始终要低于滤纸边缘；使用装置

21、 时，活性炭的作用是吸附，选 C。 （ 2）针对水蒸发过程的几点说法中，正确的是： B水的化学性质保持不变；C水分子没有发生改变。 （ 3）上图 的水电解装置中， a试管收集的气体是氢气，电解水的化学方程式为 2H2O 通电 2H2+O2。有关水的组成和结构描述正确的是： A水是由氢元素和氧元素组成的； B水是由大量的水分子构成的； C每 1个水分子是由 2个氢原子和 1个氧原子构成的。 （ 1）图 为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 4，常温下碳的化学性质不活泼。 （ 2）图 、 、 对应三种碳单质：图 单质的名称是金刚石，图 单质的一种用途是做铅笔 芯（或作电池电极或做润滑剂等），

22、图 单质的化学式是 60。 考点：过滤；水的净化；电解水；原子结构示意图；同素异形体。 点评：过滤可以除去液体中的固体不溶物；电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比是 1： 2；金刚石和石墨都是碳的单质，是碳的同素异形体。 探究题 （ 9分）实验室有下列仪器和高锰酸钾、氯酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸五种药品及木块、火柴等实验用品。某化学兴趣小组想利用这些仪器和药品制取一些常见的气体，请回答下列问题： （ 1）写出仪器 的名称： _。 （ 2）王明用氯酸钾制取氧气，他应选用上述仪器中的 _， (填仪器标号 )，还需要补充的仪器是 _，此方法反应原理（用化学方程式表示）

23、是_；检查该装置气密性的方法是_。 （ 3）刘俊要制取和收集二氧化碳，他已经选用了 和 ，则他还需选用的仪器是 _ （填仪器标号）；同学们认为仪器 也可以用 代替 ，其优点是_，该装置还可以用来制取的一种常见气体是_。 答案： （ 1）锥形瓶 （ 2） 酒精灯 2KClO3MnO22KCl+3O2 连接好装置，将导管的一端浸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气（ 3） 可以控制反应的速率 氧气 试题分析：（ 1）仪器 的名称： 锥形瓶。 （ 2）王明用氯酸钾制取氧气，他应选用上述仪器中的 ，还需要补充的仪器是酒精灯，此方法反应原理（用化学方程式表示）是 2KClO3MnO

24、22KCl+3O2；检查该装置气密性的方法是连接好装置，将导管的一端浸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气。 （ 3）刘俊要制取和收集二氧化碳，他已经选用了 和 ，则他还需选用的仪器是 ；同学们认为仪器 也可以用 代替，其优点是可以控制反应的速率，该装置还可以用来制取的一种常见气体是氧气。 考点：常见仪器的名称；实验装置的选用；化学方程式的书写；检查装置的气密性。 点评：选择实验装置，要根据反应物的 性质和反应条件来进行；检查装置的气密性，要先接好装置，将导管的一端浸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气。 过氧化钠 (Na2O2)是一种黄色固体。某次

25、科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有 Na2O2固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒人 CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来。 I实验过程中 “下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭 ”的现象 说明二氧化碳具有的性质是 _。 棉花为什么会燃烧呢 小组同学联想起物质燃烧 的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知 “棉花是可燃物 ”之外，还需满足的条件为_。 【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢 【查阅资料】 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 白色的无水硫酸铜遇水会变呈蓝色。 【设计实验】经过讨

26、论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究。 【实验步骤】 (1)按上图装配好装置，并检查其气密性； (2)将相关的试剂放入对应的仪器中； (3)推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置； A中发生的反应方程式为 _； (4)一段时间后，在 a处放置一根带火星的小木条，观察现象。 【实验现象】 (1)C 中干燥管中没有出现蓝色 (2)a处带火星的小木条复燃； (3)D处烧杯中水的温度升高。 【实验分析】 (1)B装置的作用是 _；为什么要有此装置_； (2)C装置的作用是 _； (3)D装置的烧杯内水温升高的原因是 _。 【实验结论】 “小木条复燃 ”说明了 Na2O2和 CO2反

27、应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件，棉花的主要成分为纤维素，可用 (C6Hl0O5)n来表示，试写出纤维素完全燃烧的方程式_。 答案： I密度比空气的密度大；不能燃烧，也不能支持燃烧 与氧气（或空气）接触 温度达到着火点 【实验步骤】（ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【实验分析】（ 1）除去二氧化碳中的水蒸气 防止水与 Na2O2反应生成氧气 （ 2）检验二氧化碳中水蒸气是否除尽 （ 3） Na2O2和 CO2反应放出了热量 【实验结论】 (C6H10O5)n+6nO2点燃 5nH2O+6nCO2 试题分析： I实验过程中 “下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭

28、”的现象说明二氧化碳密度比空气的密度大；不能燃烧，也不能支持燃烧。 棉花燃烧需满足的条件为：与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。 【实验步骤】 (3)A中是碳酸钙和盐酸反应，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 【实验分析】 (1)B装置中是浓硫酸，其作用是除去二氧化碳中的水蒸气；此装置的作用是防止水与 Na2O2反应生成氧气； (2)C装置中是无水硫酸铜，其作用是检验二氧化碳中水蒸气是否除尽； (3)D装置的烧杯内水温升高的原因是 Na2O2和 CO2反应放出了热量。 【实验结论】纤维素完全燃烧的方程式为 (C6H10O5)n+6nO2点燃 5nH2O+6nCO2

29、。 考点：二氧化碳的性质；燃烧的条件；浓硫酸的用途；无水硫酸铜的用途。 点评：二氧化碳密度比空气的密度大，不能燃烧，也不能支持燃烧，可做灭火剂。 燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；无水硫酸铜遇水变蓝色，可以用来检验水的存在与否。 推断题 （ 15分）在下面关系图中， A、 B、 C是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精完全燃烧时一定会产生的两种物质，丙是鸡蛋壳的主要成分。请回答下列下列问题： （ 1）写出化学式： A是 C是 ；反应 的反应类型是 。 （ 2）反应 中，若 B不足，则产物为 D

30、。其化学方程式为 ； 因此，冬天用煤火取暖时，一定要注意 ，防止 （填物质名称）中毒。 （ 3）如果加热反应 得到的溶液，可观察到试液由红色变为紫色。该现象说明 。 （ 4）反应 的化学方程式为： ； 请举一例说明反应的应用： 。 （ 5）某同学认为反应 中，与 D反应的物质一定是氧化物。你的看法是 （填“一定 ”或 “不一定 ”）；原因是 ；写出一个符合反应 的化学方程式： 。 答案：（ 1） C H2 分解反应 （ 2） 2C+O2点燃 2CO 通风 一氧化碳 （ 3）碳酸不稳定易分解 （ 4） CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 检验二氧化碳气体 （ 5）不一定 D也可以是氧气，

31、而氧气不 是氧化物 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （或 CaCO3高温 CaO+CO2） 试题分析：由题中物质的转化关系可知，甲是二氧化碳，故 A 是碳， B 是氧气，C是氢气， D是一氧化碳，乙是水，丙是碳酸钙。 （ 1）写化学式： A是： C； C是： H2；反应 是电解水生成氢气和氧气，是分解反应。 （ 2）反应 中，若 B不足，则产物为 D。其化学方程式为 2C+O2点燃 2CO；因此，冬天用煤火取暖时，一定要注意通风 ，防止一氧化碳中毒。 （ 3）如果加热反应 得到的溶液，可观察到试液由红色变为紫色。该现象说明碳酸不稳定易分解（ 4）反应 的化学方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；这个反应可以用来检验二氧化碳气体。 （ 5）反应 中，与 D反应的物质不一定是氧化物。原因 D也可以是氧气，而氧气不是氧化物；写出一个符合反应 的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（或 CaCO3高温 CaO+CO2）。 考点：物质推断；化学方程式的书写；一氧化碳的性质；二氧化碳的性质。 点评：推断物质，要首先找到突破口，题中甲气体通 入石蕊试液变红色和丙是鸡蛋壳的主要成分就是突破口。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。