2011-2012学年江苏省扬州市武坚中学九年级第一学期期末考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年江苏省扬州市武坚中学九年级第一学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列变化属于物理变化的是 A木材烧炭 B玻璃破碎 C燧木取火 D铁矿石炼铁 答案： B 下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、作多量试剂的反应容器的是 A烧杯 B试管 C蒸发皿 D玻璃棒 答案： A 下列措施中，不能将接近饱和的石灰水转变为饱和溶液的是 A蒸发溶剂 B升高温度 C降低温度 D加入少量生石灰 答案： C 向一未知的物质上滴加稀盐酸，发现有气泡产生，将产生的气泡通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。关于此物质，下列说法正确的是 A该物质一定是石灰石 B该物质一定是大理石 C该物质一定是 Na2CO3

2、D该物质一定含有 CO32- 答案： D 芬太奴是一种麻醉剂，在军事上作为 “非致命武器 ”，曾被用作解救人质，其化学式为 C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法不正确的是 A芬太奴中含有 47个原子 B芬太奴中 C元素的质量分数最大 C芬太奴是有 C、 H、 O、 N四种元素组成 D芬太奴中 C、 H、 O、 N四种元素的质 量比为 20： 24:1:2 答案： AD 下图是甲、乙、丙三种物质的一步转化关系，其中 “”表示生成，则甲、乙、丙可能是 A H2O、 H2O2、 O2 B CO、 C、 CO2 C CuO、 Cu、 Fe D CaCO3、 Ca(OH)2、 CaO 答案： AB

3、合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是 A合金不一定是金属和金属融合而成 B合金的硬度一般比组成金属小 C生铁的含铁量比钢高 D合金不属于金属材料 答案： A 右下图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A t3 时，三种物质溶解度大小顺序为 ABC B tl 时， A的饱和溶液中溶质的质量分数为 10 C t2 时， A、 B、 C饱和溶液中溶质质量分数相等 D t1 时， C的饱和溶液升温到 t3 时，溶液中溶质质量分数不变 答案： AC 下列实验操作能达到实验目的的是 物质 实验目的 实验操作 A CO2和 HCl 检验 CO2 将气体通入澄清石灰水 B

4、 KNO3和 NaCl固体 分离 溶解、过滤、蒸发、结晶 C Cu粉中含有少量 Fe粉 除去 Fe粉 加入稀硫酸、再过滤、洗涤、干燥 D CO2和 CO 除去 CO 点燃 答案： C 下列关于实验现象和生成物的叙述，错误的是 A镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁 B硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 C氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水 D铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 答案： B 家用液化气中某成分燃烧的化学方程式为 2 + 13O2 8CO2 + 10H2O，则 内物质的化学式为 A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C4

5、H10 答案： D 下列现象不能反映微粒所具有的性质的是 A酒精灯不盖灯帽，酒精减少 B将糖放入水中，水变甜 C衣橱里的卫生球消失了仍能闻到其气味 D敲击玻璃，玻璃变成碎片 答案： D 下列物质中属于纯净物的是 A大理石 B黄铜矿 C不锈钢 D水 答案： D 空气是一种重要的自然资源。空气中含量最多的气体是 A氧气 B二氧化碳 C氢气 D氮气 答案： D 吸烟有害健康，其中吸入的重金属镉会造成肾脏损害、骨萎缩等，研究发现，每吸一包烟，体内镉会增加 2 4mg，这里的镉是指 A原子 B元素 C分子 D单质 答案： B 锂电池正极材料为磷酸亚铁锂（ LiFePO4），其中 Li元素化合价是 A +

6、1 B +2 C +3 D +4 答案： A 将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是 A食盐 B芝麻油 C味精 D白糖 答案： B 化学是一门建立在实验基础上的自然学科。下列实验操作正确的 A闻气体气味 B量取液体 C滴加液体 D取用固体 答案： C 下列有关生活常识的说法中，正确的是 A发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇 B用硬水洗衣服好 C农忙后将农作物秸秆焚烧处理 D实行垃圾分类回收 答案： D 12月 11日，联合国德班气候大会在南非德班闭幕，此次会议各国争论的焦点仍然为如何减少碳排放。下列说法不正确的是 A加速化石燃料的使用 B提高现有能源的利用率和转化率 C加速新

7、能源的开发利用 D减少使用以原生木浆为原料的纸巾 答案： A 填空题 （ 9分）过氧化氢常用于消毒、漂白、化学制氧等方面，请回答下列问题： （ 1）实验室制氧气： H2O2溶液在 MnO2的作用下，可迅速分解放出 O2，装置如右图 a、图中仪器的名称是 ； ； b、锥形瓶内装有 MnO2和 H2O2溶液，其中二氧化锰起 作用； c、实验中使用了 68g 5的 H2O2溶液，需要将市售 30（密度约为 1.0g/mL）的 H2O2溶液 mL（精确到 0.1）进行稀释，量取水时，应选择量程为 （ 10、50、 100） mL 的量筒，实验中生成 O2 的质量为 （不考虑装置内残留气体）； d、实验

8、中，生石灰的作用是 ； e、证明氧气已收集满的方法是 ； （ 2） H2O2显弱酸性，有很强的氧化性，能使有机色质（如石蕊）褪色，若将 5H2O2溶液滴入紫色石蕊试液中，可能观察到的现象是 答案：（ 1） a、 分液漏斗； 集气瓶 b、催化 c、 11.3 100 1.6g d、除去氧气中混有的水蒸气 e、将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则满。 （ 2）紫色石蕊试液先变红，后逐渐褪色（合理答案：也可得分） （ 7分）现有下列装置，回答问题： （ 1）能完成实验室制取二氧化碳气体的装置是 和 （填数字）； （ 2）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式是 ； （ 3）能完成高锰酸钾制

9、取氧气的装置是 和 （填数字），实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ； （ 4）将一定质量的高锰酸钾加热分解 一段时间后，所得固体剩余物中 Mn、 O元素的质量比可能为 A 55:64 B 55:48 C 1:1 D 55:32 答案：（ 1） （ 2） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （ 3） 或 2KMnO4 K2MnO4 + MnO4 + O2 （ 4） BC （ 4分）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子 （ 1）氢气属于 （填 “单质 ”或 “化合物 ”）； （ 2）该反应共涉及到 种元素（填数字），生成物有 种（填数字）

10、； （ 3）写出该反应的化学方程式 答案：（ 1）单质 （ 2） 3 3 （ 3） CH4 + H2O CO + 3H2 （ 3分）大量实验表明，少量固体物质溶于水所形成的溶液具有与水不同的性质，常被人们应用于日常生活如：冬天常在汽车的水箱内加入少量的乙二醇，其目的是 ；在高原煮鸡蛋，在水中加食盐的目的是 ；做溶液导电性实验时，向水中滴几滴稀硫酸，能增强溶液的 性 答案：降低水的凝固点，防止水箱结冰 提高水的沸点 导电 （ 3分）从下列灭火的原理中选择合适的序号填空： A隔离可燃物 B隔绝氧气 C降低温度至可燃物着火点以下 （ 1）炒菜时油锅着火，盖上锅盖灭火 ； （ 2）民宅失火时，用水灭火

11、 ； （ 3）剪断燃着蜡烛中的棉线，使火焰熄灭 答案：（ 1） B （ 2） C （ 3） A （ 14分）（ 1）化学世界绚丽多彩，请选择适当的序号填空： A蓝色 B绿色 C黑色 D白色 E黄色 F红色 硫酸铜溶液 ； 铜丝 ； 碱式碳酸铜 ； 硫粉 （ 2）化学世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式： 生成两种气体单质的分解反应 ； 铁置换硫酸铜溶液中的铜 ； 汽车尾气中 NO和 CO在催化剂作用下生成空气中两种无毒气体 ； CO2和 CH4在催化剂作用下生成 CO和 H2 （ 3）化学世界源于生活，请选择适当的序号填空 A钛合金 B纯碱 C碳酸氢铵 D武德合金 E二氧化碳 F液氮 能去

12、除衣物上油污的 “碱 ” ； 用于制造航天航空器的材料 ； 绿色植物光合作用的原料之一 ； 用作保险丝的物质 ； 用于农业生产做氮肥的物质 ； 用作医疗冷冻的物质 答案：（ 1） A F B E （ 2） 2H2O 2H2 + O2 Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu 2CO +2NO 2CO2 + N2 CO2 + CH4 2H2 + 2CO （ 3） B A E D C F （ 6分）用化学用语填空： 3个氧分子 ； 2个氢原子 ； 铁离子 ； 氧元素质量分数最高的氧化物 ； +3价的 Al元素 ； 天然气的主要成分 答案： 3O2 2H Fe3+ H2O2 CH4 3个氧分子可

13、以表示为： 3O2； 2个氢原子可以表示为： 2H； 书写离子符号时注意是数字在前正、负号在后，然后一起标注在元素符号的右上方；所以铁离子可以表示为： Fe3+； 根据氧化物的定义可以知道氧化物由两种元素组成的，若使氧元素的质量分数最高则要求其中的一种的相对原子质量为最小的，最小的则为氢元素，故氧元素的质量分数最高的氧化物为水，即 H2O2； 元素的化合价标注在元素的正上方，所以 +3价的 Al元素可以表示为： ； 天然气的成分为甲烷，甲烷的化学式为： CH4； 故答案：为： 3O2； 2H； Fe3+； H2O2； ； CH4 探究题 （ 14分）草酸亚铁晶体（化学组成为 FeC2O4 xH

14、2O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料 5、铁的氧化物被 CO还原所需的温度： 草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及 x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水 CuSO4足量）： 【实验步骤】： 连接好装置， ； 称量装置 B（含两侧弹簧夹）、 C的质量； 在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹 a、 b，鼓入一段时间氮气； ，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热； 打开弹簧夹 a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹 a、 b； 再次称量装置 B、 C的

15、质量 【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据： 装置 B的质量（ g） 装置 C的质量（ g） 实验前 145.8 168.2 实验后 140.4 170.0 热分解装置质量为 136.8g 【实验分析及数据处理】： （ 1）实验过程中，装置 C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ， FeC2O4 xH2O中 x的值为 ； （ 2）装置 E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ； （ 3）装置 C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ； （ 4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（ 3 分） （提示：相对分子质量分别为

16、 FeC2O4： 144； H2O： 18） ； （ 5）实验过程中，鼓入氮气的目的是 ； （ 6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式 ； 【反思应用】： （ 7）有同学认为，实验中生成的 CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由 ； （ 8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？ ； （ 9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式 答案：【实验步骤】： 检查气密性 关闭弹簧夹 a 【实验分析及数据处理】：（ 1）水 2 （ 2） C

17、O （ 3） CO2 （ 4）根据表中数据可得热分解装置中草酸亚铁晶体的质量为 145.8g136.8g = 9.0g，分解后生成水的质量为 170.0g168.2g = 1.8g ，则草酸亚铁晶体中 FeC2O4的质量为 9.0g1.8g =7.2g ， 则其中 Fe元素质量为又 热分解装置中剩余黑色固体质量为 140.4g136.8g = 3.6g ， 剩余物中氧元素质量为 3.6g2.8g = 0.8g 1 分 设此黑色物质的化学式为 FeaOb，则 热解装置中残留黑色物质的化学式为 FeO（其他合理答案：也可得分） （ 5）排尽装置中的空气，以免黑色的残留物（或 FeO）被氧化 【反思应用】：（ 7）不正确，因为温度达不到工业炼铁所需的高温，所以不能相互反 应生成 Fe； （ 8）没有尾气处理装置，会造成 CO污染空气； （ 9） 4FeO + O2 = 2Fe2O3