2015年全国中考化学试题分类汇编考点16 金属材料（二）.doc

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1、2015年全国中考化学试题分类汇编考点 16 金属材料（二） 填空题 （ 09汕头市） (4分 )人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 (1)现代社会使用大量的钢铁，钢铁与 接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用 方法可以防止钢铁生锈。 (2)波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是(用化 学方程式表示 ) 。 答案： (1)(2分 )空气和水 表面涂层 (合理均给分 ) (2)(2分 )Fe CuSO4= FeSO4 Cu （ 09茂名市）（ 8分）铬 (Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在 12以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保

2、护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题： (1)铁生锈的主要条件是铁与 _和 _直接接触。 (2)不锈钢是一种 _（填 “合金 ”或 “金属 ”）。 (3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的 Cr、 Mg、 Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中 Cr显 +2价），现象如下： 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 无明显现象 上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是 _。 从上述探究实验可知， Cr（填 “能 ”或 “不能 ”）跟 CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式 _。 答案： (1)空气（或氧气）、水（

3、或水蒸气）（每空 1分，共 2分） (2)合金（ 1分） (3) Mg CrCu（ 2分）； 能（ 1分）； Cr+CuSO4=Cu+CrSO4（ 2分）； （ 09莆田市）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的_薄膜。 (2)图甲中发生反应后能生成 _色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止 _。 (3)少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜 _（选填： “强 ”或 “弱 ”)。他还想通过一个实验 (如图乙 )来进一步证明，并图乙中 A为金属铁，你认为 B是 _溶液。发生

4、该反应的化学方程式是 _ _。 答案： (1)氧化铝 (或三氧化二铝或 Al2O3或氧化物 ) (2)黑 集气瓶破裂 (3)强 CuSO4 (或 CuCl2)(填名称也可 )(合理即可 ) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (或 Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2)(合理即可 ) （ 09南平市） (8分 )请根据常见金属性质回答问题： (1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。 金属活动性由强逐渐减弱 (2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 。 (3)从 Mg、 Zn、 Cu、 Fe中选出适当的物质与稀硫酸反 应，写出反应的化学方程式 (写一个即可 )。 (4)用 CuSO4配制农药波尔多液时

5、不能在以下 (填序号 )中进行。 A塑料桶 B铁桶 C木桶 答案： (1) Al Ag (每个 1分，共 2分 ) (2) 黄金的金属活动性弱 (或黄金的化学性质稳定：黄金不易跟氧气反应等 ) (3) Zn+H2SO4 =ZnSO4 + H2 (或 Mg + H2SO4 = CaSO4 + H2； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2) (4) B （ 09河南省） (3分 )物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。 (1)2009年 “拍卖风波 ”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿 Cu2(OH)2CO3，铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同

6、作用的结果。 (2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验： 铝片浸入稀硫酸中 铜片浸入稀硫酸中 铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的 (写出实验步骤、现象和化学方程式 )。 答案： (1)二氧化碳 (1分 ) (2)将铁片浸入硫酸铜溶液中 ，铁片表面有红色固体析出。 (或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。 ) (1分 ) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (或 Fe H2SO4 FeSO4 H2等 ) (1分 ) （ 09东营）化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得

7、光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属 X和 Y的金属活动性顺序进行实验探究。 （ 1）进行猜想： 科代表小聪猜想：活动性 X大于 Y。 小明同学猜想：活动性 Y大于 X。 （ 2）设计实验方案、进行实验、获得知 识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。 实验步骤 实验现象 结论 _ _ 金属 Y表面无明显变化，金属 X的表面有气泡冒出。 将燃着的木条放在装金属 X的试管口，气体燃烧 _ 科代表小聪的猜想：_ （ “正确 ”或 “不正确 ”） （ 3）上述实验之前，实验老师只知道 X、 Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明 Y就是 _。实验室急需一定量的

8、Y粉末，科代表小聪认为可用现有的 X金属粉末和 Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化 学方程式表示） _。 （ 4）实验老师经实验分析得知制得的 Y粉末中含有未反应完的 X粉末，若用化学方法将杂质 X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是 _。 答案： (12分 )（ 2） 将金属片 X、 Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸） 2mL（ 2分） 在金属活动顺序里， X 排在氢前， Y 排在氢后（或金属的活动性为 X 大于 Y）（ 2分） 正确（ 2分） (3)银（ 2分） Fe + 2 AgNO3 = Fe(NO3)2

9、 + 2Ag（ 2分） (4)盐酸（或稀硫酸）（ 2分） （ 09娄底）欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。 （ 1）实地调查铁制品锈蚀情况如下： 调查内容 掉漆的自行车 露天堆放的钢筋 洗净并擦干的菜刀 镀铬的铁质水龙头 铁制品锈蚀情况 长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹 时间长了钢筋表面出现锈层 菜刀放置较长时间也不生锈 龙头较长时间不生锈 由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与 35 和 36 等发生反应的过程。 （ 2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是 37 （填字母序号）。 A.防止铁制品锈蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石 （ 3） 通过进一步探究铁与硫酸铜溶

10、液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式 38 ，该反应类型属于 39 反应。 答案：水（或氧气，写化学式记分） 36氧气（或水，写化学式记分） 37 A、 B（答 A或 B均记分） 38.Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu（ 2分） 39. 置换 试题分析：（ 1）铁生锈实际上是铁与水和氧气等发生反应的过程，故填：水、氧气， （ 2）防止铁制品锈蚀、回收利用废旧铁制品等措施可以保护金属资源，故填：AB， （ 3）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu， 铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故填：置换。

11、 考点：此题考查的是金属锈蚀的条件及其防护，金属活动性顺序及其应用，金属资源的保护，反应类型的判定，书写化学方程式。 点评：本题主要考查铁生锈的条件和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒 定律。 （ 09兰州市）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因： ；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施 、 （填两条）。 答案：（ 1）隔绝空气或氧气（凡叙述合理均可得分）； （ 2）元素； （ 3）铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件；保持刀具干燥；涂油 （凡合理答案：均可得分） （ 09湖北襄攀）金属材料是

12、工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答： （ 1）炼铁的化学方程式 _。 （ 2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是_。 （ 3）保护金属资源的途径有： _； 回收利用废旧金属； 合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。 （ 4）在 AgNO3 和 Al(NO3)3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_。 答案：（ 1） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（ 2）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与

13、氧气反应（或在名表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反应。要点答对即可）；（ 3） Ag、 Fe（或银、铁） （ 09青岛）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场 “鸟巢 ”，就是用了大量的钢铁。 （ 1）钢铁属于 _（填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）； （ 2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 _和 _共同作用的结果； （ 3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_； （ 4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要

14、成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 焦炭 CO2 CO Fe 请写出第 步反应的化学方程式：_； （ 5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 _（填 “合理开采矿物 ”或 “节约金属资源 ”）。 答案：（ 1）混合物 （ 2）水蒸汽 氧气 （ 3）隔绝氧气 （ 4） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （ 5）节约金属资源 （ 09湖北孝感）（ 4分）某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质 （ 填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三

15、种物质 进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。 答案： Zn、 CuCl2（或 Cu(NO3)2或 CuSO4）、 Ag； ZnCl2(或 ZnSO4或Zn(NO3)2)、 Cu、 AgNO3 （ 09晋江市）（ 10分）现有铜与另一种金属 R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定 R的成分，请你一起完成： （ 1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 （ 2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸 ，有气泡产生，则 R不可能是 。 （ 3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表

16、面有金属析出，则 R是 。 （ 4）写出金属 R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 （选填“化合 ”、 “分解 ”、 “置换 ”或 “复分解 ”）反应。 答案：（ 1）（每小格各 1分，共 3分） （ 2）银（或 Ag） （ 1分） （ 3）过滤；铁（或 Fe） （各 1分，共 2分） （ 4） Fe + H2SO4 FeSO4 + H2；置换 （各 2分，共 4分） （ 09陕西省）整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、 Fe、 Cu、 Hg、 Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题： 从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不

17、同之处是 。 从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是 。 性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。 答案： 常温下 Hg是液体而其余均为固体 Mg或镁 Ag或银 Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag(其他合理答案：均可， )未配平扣 1分，化学式错误扣 2分 ) 可燃 （ 09福州市）（ 9分）人类生活离不开金属。 (1)铁是生活中常用的金属。图 6是某 “取暖片 ”外包装的图片。该 “取暖片 ”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利

18、用铁生锈时会放热 。 发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。 推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。 （ 2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 A Fe 和 CuSO4溶液 B Mg和 MnSO4溶液 C Mn和 FeSO4溶液 写出 Fe 和 CuSO4溶液反应的化学方程式 。 Mn、 Fe、 Mg 、 Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。 答案：（ 1） 水、氧气 加速铁粉生锈，更快地放出热量 （ 2） Fe+ CuSO4 = Fe SO4+ Cu Mg Mn Fe Cu （ 09重庆）（ 6分）某课外活动小

19、组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验： 称取 ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 取一张质量为 bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 待 中反应充分后，过滤。 取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为 cg。 回答下列问题： （ 1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。 （ 2）如何判断 中反应已进行充分？ 。 （ 3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。 （ 4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。 （ 5）通过上述实验测得的铜的质量分数是 （用 a、 b、 c表示）。 （ 6)老师指出， 、 之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤

20、是 。 答案：（ 1）左 （ 2）滴入盐酸时不再产生气体 （ 3）重新过滤 （ 4）漏斗 （ 5） 100 （ 6）洗涤沉淀 （ 09朝阳）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质。 （ 1）写出发生反应的化学方程式： 。 （ 2）由此判断金属的活动性： Fe Cu（选填 “ ”、 “=”或 “ ”） （ 3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物 是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是 。 答案： (1) Fe十 CuSO4=FeSO4十 Cu ( 1分） (2)； (3) CuSO4,（或硫酸铜） （ 09安徽）钛具有硬度大、

21、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为 “未来金属 ”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。 已知 FeTiO3中钦的化合价为 +4价，则铁的化合价为 。 冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下 TiCl4， TiCl4再与 Na在一定条件下反应生成 Ti和 NaCl。 请写出后一步反应的化学方程式： (不要求标出反应 条件 )，其反应类型是 。 在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途： 。 铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法： 。 答案： +2 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置换反应 铁用于制作机床底座 铁表面刷油漆 简答题 （ 0

22、9绥化）我国外交部郑重声明，今年 2月 25日在法国佳士德拍卖行拍卖的两件文物鼠首和兔首，其所属权为中国。这两件文物均属于我国圆明园流失在国外的精美铜饰品。铜在常温下几乎不和氧气反应，在潮湿的环境中锈蚀速度也比较慢，其主要是和空气中的氧气、二 氧化碳、水蒸气共同作用而生成铜锈。试回答：铜饰品为什么能长久的保存仍然精美如初？ 如果你是收藏者，为防止铜制文物锈蚀应当注意什么？（答两点即可） 答案：常温下 铜的化学性质比较稳定（或铜在常温下几乎不和氧气反应、铜一直保存在干燥的环境中等） 保持表面干燥、放在装有保护气的密闭容器中、涂油、隔绝氧气、隔绝二氧化碳等 （ 09漳州）如图中两块金属片互相刻画后

23、，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是 ；写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式 。 答案：比较黄铜和纯铜的硬度 Cu+2AgNO3= Cu (NO3)+ 2Ag。 （ 09德州）（ 5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 （ 1）填表 实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在 所得的溶液中，插入 ，充分作用。 无明显现象 在 所得的溶液中插入 ，充分作用。 结论：金属活动性 Al Fe Cu （ 2）小华同学认为在小刚设计的

24、方案中，只要补充一个实验，就可得出 AlFe H Cu的结论。小华要补充的实验是 ； 答案：（ 1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无色 （ 2）把铜丝插入稀盐酸中 （ 09乐山市）（ 5分）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程： 认真阅读有关信息，回答下列问题： （ 1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ； （ 2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是 （填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象 . 答案：

25、（ 1） CO ；（ 2）有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色； C； Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ；将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点。（答对要点均给分） （ 09达州市） (5分 )下表是生活中某种常见金属 X的部分性质： 颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固体 软 7.9g/cm3 1525 良好 良好 良好 将金属 X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题： 试推断金属 X可能的一种用途 。 将金属 X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。 请自选试剂，设计实验比较金属 X与

26、Mg的活动性强弱。完成下表： 你的一种猜想 操作 现象 结论 假设成立，金属 X的活动性比镁弱答案： (5分 ) 做锅 /加工成丝 /加工成片 金属 X表面有红色固体生成 你的一种猜想 操作 现象 结论 金属 X的活动性比镁弱 取经打磨的金属 X固体，放入氯化镁溶液中。 无明显现象 假设成立，金属 X的活动性比镁弱 或其它合理答案： 探究题 （ 09佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。 【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（ 产物 NaAlO2溶于水）；

27、 Fe、 Cu不与氢氧化钠溶液反应。 【猜 想】猜想 1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。 猜想 2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。 猜想 3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。 【实验探究】下列实验仅供选择的试剂： 10%盐酸、 30%NaOH溶液。 实验方案 实现现象 结论 取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 粉末部分溶解，并有气体放出。 合金中一定含有 。 取步骤 所得滤渣，加过量的 ，充分反应。 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 合金中一定含有 。 【探究结论】猜想 3成立。 【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说

28、明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 答案：【猜 想】 猜测二：铜 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 30%NaOH溶液 铝 10%盐酸 铁、铜 【反 思】 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 （ 09临沂）铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水。这种黑色固体和无色液体的成分是什么呢？ 查阅资料：碱式碳酸铜的化学式是 Cu2（ OH） 2CO3。稀硫酸能与 Fe2O3、 CuO等金属氧化物反应，生成盐和水。 提出猜想：某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色液体的成分做出

29、了一下猜想： 无色气体为二氧化碳； 黑色固体为氧化铜； 实验验证：实验装置如图。 在此实验装置中，大试管的管口略向下倾斜的目的是 。 验证 ：若猜想 正确，实验过程中应该看到澄清的石灰水 。 产生此现象的化学方程式是 。在反应完全停止加热时，针对熄灭酒精灯和把导管移出液面这两步操作，你认为应该先进行的操作是 。 验证 ：从装置中取下大试管并冷却到室温，然后向大试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察实验现象。若猜想 正确，观察到得实验现象应该是 ，发生反应的化学方程式为 。 答案：防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管 变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 把导管移出液面 黑色固

30、体溶解，溶液变成蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （ 09佛山）在研究 “铁生锈的条件 ”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取 3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 【实验现象】实验 无明显现象，实验 中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。 【实验思考】 （ 1）当铁丝足量，时间足够长，实验 进入试管内的水的体积约占试管体积的 。 （ 2）该实验创新之处在于：可根据铁丝

31、表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 （ 3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。 （ 4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。 答案：【实验结论】氧气和水蒸气 【实验思考】（ 1） 1/5（ 21%）（ 2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（ 3）除去水，防止生锈（ 4）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应 （ 09雅安市）金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是 0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是 97.81 ，沸点是 882.9 。将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和 H2；钠跟氧气混合加热生

32、成淡黄色的过氧化钠（ Na2O2）固体，钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。 （ 1）试写出钠跟水反应的化学方程式 （ 2）小刘同学用图 A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是 （填化学式），试 写出相应的化学反应方程式 _。 （ 3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。 探究反应中 CO2的来源： 猜想 ： CO2的来源于 ；猜想 ： CO2的来源于 ； 在上述两种来源中， （填序号）是 CO2的主要来源。用图 B和 C装置实验的目的是 。 答案：（ 1） 2Na+2H2O = 2NaOH+H2（ 2分） （ 2） C（ 1分）； 4Na+3

33、CO2 2Na2CO3 + C （ 2分，本题未写 “”不扣分。） （ 3） 空气（ 1分）， 酒精燃烧（ 1分） 或 酒精燃烧， 空气； 或 （ 1分）（注意前后对应）；验证空气中 CO2是否参加反应或验证猜想 。（ 1分） （ 09 绵阳市）某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案： （ 1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 。 （ 2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 （ 3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式： 方案甲 方案乙 （ 4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方 案

34、 答案：（ 1）方案乙 （ 2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （ 3）方案甲： Fe +CuSO4= FeSO4+Cu 方案乙： Fe +H2SO4= FeSO4+ H2 （ 4）能 用磁铁吸 （ 09河北省）某校同学以 “比较锰、铁、铜 3种金属的活动性 ”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。 【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对 3种金属的活动性顺序作出如下猜想。 猜想一：锰 铁 铜； 猜想二：铁 铜 锰； 猜想三： 。 【设计实验】为了验证猜想成立，同 学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。 （ 1）第一组验证猜想一。实验方案是将

35、锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。 （ 2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。 （ 3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）： 。 【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是： 。 【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。 为了验证甲、乙、丙、丁 4 种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案： 把甲放入乙的盐溶液中； 把乙放入丙的盐溶液中； 把乙放入丁的盐溶液中； 把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。 。 答案：【作出猜想】铁 锰 铜 【设计实验】 （ 2）硫酸铜溶液 （ 3）

36、将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象 （或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象） （或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象） （或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象） 【实 现及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈 【拓展探究】实验 实验 已可验证 4中金属的活动性顺序，没必要进行实验 （ 09广东茂名市）（ 9分）小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢？ 提出猜想 可能是 H2； 可能是 O2； 可能是 S

37、O2 任何的猜想都要有依据，则小青提出猜想的依据是： _ 。 查阅资料 铜与热的浓硫酸反应产生 SO2； SO2与 Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。 实 验验证 请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。 仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水。 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 第二步 交流与讨论 经验证，猜想 正确，为此，小青作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生SO2气体。你觉得小青的解释 _（填 “合理 ”或 “不合理 ”）。 答案： 提出猜想 质量守恒定律（或从物质组成元素

38、的角度）（ 1分） 实验验证 （合理均给分） 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（ 1分） 若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想 正确（ 1分）； 否则气体不是 SO2（ 1分） 第二步 用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（ 1分） 若木条复燃，则气体是 O2，猜想 正确（ 1分）；否则气体是 H2，猜想 正确（ 1分） 或： 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（ 1分） 若木条复燃，则气体是 O2，猜想 正确（ 1分）；否则气体不是 O2（ 1分） 第二步 将气体通入盛有足量澄清石灰

39、水的试管中（ 1分） 若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想 正确（ 1分）；否则气体是 H2（ 1分） 交流与讨论 合理 （ 2分） （ 09泰州） (11分 )钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约 10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察 A、 B、 C 三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。 (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物

40、质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为 Cu2(OH)2CO3(铜绿 )。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有 CO2参加反应。 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。 (3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，也可以表示成 CuCO3Cu(OH)2。与孔雀石相似，还有许多矿物可用 xCuCO3 yCu(OH)2(x、 y都是正整数 )表示，石青就是其中的一种。 【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。 实验操作 实验现象 结论 步骤 l 取少量石青样品置于大试管中

41、加入足量稀硫酸 (1)产生大量气体 (2)溶液呈蓝色 (1)石青中含有 离子 (2)石青中含有 离子 步骤 2 取少量石青样品置于大试管中加热 (1)残留固体呈 色 (2)大试管内壁 石青加热易分解 【反思与拓展】 确定步骤 1中产生气体成分的实验方法是 。 根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 的质量，就可确定石青的化学式 (即确定 x、 y的值 )。 防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 (任写一种方法 )。 答案： (1) B O2或氧气 H2O 或水 (2) 2Cu O2 H2O CO2 =Cu2(OH)2CO3 (3) 【查阅资料】 CO32

42、- Cu2+ 黑 有水珠 【反思与拓展】 将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 水或二氧化碳 涂油、漆等 （ 09苏州） (8分 )在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。 【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。 (1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 溶液 (填一试剂 )加以检验。 【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。 (2)比较步骤一、二，你能

43、得出的结论是： 。 【步骤三】打磨过 的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。 (3)试将 “影响因素 ”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。 实验操作 使用现象 对比结论 一片用粗砂纸单向用力打磨 3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。 现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。 现象一与现象二对比，说明 现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。 一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。 现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。 现象三与现象一对比，说明 现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现

44、象。 现象四与现象三对比，说明 影响因素： A打磨时用力程度及均匀程度不同 B选用砂纸颗粒粗细程度不同 C由于摩擦生热又形成了新的氧化膜 (4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： 。 (5)请仔细观察下图： 试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是： 。 答案： (1)稀盐酸或稀硫酸 (1分 ) (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用 (或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同 ) (1分 ) (3)影响因素： A B AC (每空 1分 ) (4)证实氧化膜对反应的影响 (是否破坏氧化膜 ) (1分 ) (5)在溶液中，铝比铜活泼，每 2个铝原子失去 6个电子，变成 2个铝离子；每3个铜离子得到 6个电子变成 3个铜原子 (2分 ) （ 09玉林、防城港） 2009年 2月 12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首 (见右图 )，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。目前我国正在积极追讨这两件文物。兔首和鼠首均为青铜器 (铜、锡合金 )，表面 呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈 (铜锈俗称铜