2015浙江省乐清市二中高二上学期10月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015浙江省乐清市二中高二上学期 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。 只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应 只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应 中和反应和燃烧反应都是放热反应 化合反应都是放热反应 原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应 A B C D 答案： A 试题分析： 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应吸收热量，一定是吸热反应，正确； 有的放热反应也需要加热条件，例如铝热反应为放热反应，需要高温条件，错误； 有的吸热反应在常温常压下也能自

2、发进行，例如氯化铵和氢氧化钡的反应，错误； 中和反应和燃烧反应都是放热反应，正确； 有些化合反应是吸热反应，例如碳和二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应，错误； 原电池反应都是放热反应，错误；选 A。 考点：考查吸热反应和放热反应的基本知识。 可逆反应： 2NO2 2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态 的是 A单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 B混合气体的密度不再改变的状态 C混合气体的颜色不再改变的状态 D混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 答案： B 试题分析： A生成 O2代表正反应速率，生成 NO2代表逆反应速率，速率比

3、正好等于其化学计量数之比，可以说明正、逆反应速率相等，能说明； B、反应前后气体质量守恒，容器体积不变，密度不变，因此混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡； C、混合气体中二氧化氮是红棕色气体，颜色变化，浓度改变，混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡； D、反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量为一个变量，气体的质量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，能说明，选 B。 考点：考查化学反应达到平衡状态的判断。 下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变 C自发反应一定是熵增大，非自发

4、反应一定是熵减小的反应 D同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大 答案： B 试题分析： A化学反应自发进行的判据为 H-T S0，能自发进行的化学反应也有吸热反应，错误； B判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变，正确； C自发进行的判据为 H-T S0，自发反应不一定都是熵增大，非自发反应不一定都是熵减小的反应，错误； D同一物质的固、液、气三种状态中气体的熵值最大，选 B。 考点：考查化学反应方向的判断。 已知化学反应 A2(g) + B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的 是 A每生成 2分子 AB吸收 bkJ热量 B断裂 1molAA

5、和 1molBB 键，放出 akJ能量 C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应热 H=+（ a-b） kJ/mol 答案： D 试题分析： A根据热化学反应方程式的意义，每生成 2molAB(g)吸收 (a-b)kJ热量 ,错误； B 断裂 1molAA 和 1molBB 键，吸收 akJ能量，错误； C该反应为吸热反应，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D 该反应热 H=+（ a-b） kJ/mol，正确；选 D。 考点：考查化学反应能量图像。 工业合成氨反应为 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H 0，下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是

6、增大 N2的浓度； 升高温度； 增大压强； 移去 NH3； 加入催化剂； A B C D 答案： D 试题分析： 增大 N2的浓度，增加了活化分子，但没有改变活化分子百分数； 升高温度，增大了活化分子百分数； 增大压强，缩小体积，增大了浓度，没有改变活化分子百分数； 移去 NH3，降低了生成物的浓度，没有改变活化分子百分数； 加入催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，选 D。 考点：考查化学反应速率加快的原因。 一定温度下，反应 N2 O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A缩小体积使压强增大 B恒容，充入 N2 C恒容，充入 He D恒压，充入 He 答案

7、： C 试题分析： A缩小体积使压强增大，导致浓度增大，速率加快； B恒容，充入 N2，反应物浓度增大，速率加快； C恒容，充入 He，反应物浓度不变，反应速率不变； D恒压，充入 He ，导致体积增大，各物质浓度降低，相当于减压，化学反应速率减慢，选 C。 考点：考查化学反应速率的影响因素。 四位同学同时进行反应： A(g) 3B(g) 2C(g) 2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)=0 15mol/(L s) v(B)= 0 6mol/(L s) v(C)= 0 5mol/(L min) v(D)= 0 45mol/(L s)。其中，反应进行得最快的是 A B C

8、 D 答案： D 试题分析：用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，先将各物质的反应速率转换成相同的单位，v(C)=0 560=1/120 mol/(L s)，所以用 A、 B、 C、 D表示的反应速率与化学计量数之比为 0 15mol/(L s)、 0 2mol/(L s)、 1/240 mol/(L s)、0 225mol/(L s)，选 D。 考点：考查化学反应速率快慢的比较。 反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)经一段时间后， SO3的浓度增加了0 4 mol L 1，在 这段时间内用 O2表示的反应速率为 0 04 mol

9、L 1 s 1，则这段时间为 A 0 1 s B 2 5 s C 5 s D 10 s 答案： C 试题分析：根据速率之比等于化学计量数之比，在这段时间内用 SO3表示的反应速率为 0 042=0 08 mol L 1 s 1，根据 V(SO3)=C/t，则这段时间=0 4/0 08=5s，选 C。 考点：考查化学反应速率的计算。 少量铁粉与 100ml0 01mol/L 稀盐酸反应。为了加快速率而不改变 H2产量，可以使用如下方法中的： 加 H2O 加 NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 适当升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10ml 0 1mol/L的盐酸 A

10、B C D 答案： B 试题分析： 加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢； 加入氢氧化钠与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，反应速率变慢； 加浓盐酸，反应速率加快； 加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，反应速率变慢； 滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，减少了产生氢气的量； 升高温度，反应速率加快； 改用浓度大的盐酸，反应速率加快，选 B。 考点：考查化学反应速率的影响因素。 如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量 pH 4的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是 A生铁片

11、中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C墨水液面回升时，碳电极反应式为 O2 2H2O 4e =4OH D具支试管中溶液 pH逐渐减小 答案： C 试题分析：具支试管内盛有一定量 pH 4的雨水和生铁片，开始时溶液酸性较强，发生析氢腐蚀，一段时间后，发生吸氧腐蚀， A该装置中生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，错误； B先发生析氢腐蚀后发生吸氧腐蚀，错误； C吸氧腐蚀的正极反应为 O2 2H2O 4e =4OH ，正确； D随着酸性减弱，吸氧腐蚀的发生，具支试管中溶液 pH逐渐升高，错误；选 C。 考点：考查铁的电化学腐蚀。 已知下列数据： Fe(s)

12、 + 1/2O2(g) FeO(s) H 272kJ/mol； 2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) H 1675kJ/mol；则 2Al(s) + 3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的 H是 A 859 kJ/mol B +859 kJ/mol C 1403 kJ/mol D 2491 kJ/mol 答案： A 试题分析：根据反应 Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) H 272kJ/mol； 2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) H 1675kJ/mol；可知 - 3 即可得到 2Al(s) + 3FeO(s) Al2O3(s) +

13、 3Fe(s) 所以 H= 1675kJ/mol+272kJ/mol3= 859 kJ/mol，选 A。 考点：考查盖斯定律的应用。 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 酸的浓度和体积； 碱的浓度和体积； 比热容； 反应后溶液的质量； 生成水的物质的量； 反应前后的温度变化； 操作所需时间； A B C D 答案： C 试题分析：中和热是指在一定条件下，强酸强碱的稀溶液中，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以根据 H (m1+m2） c(T2-T1)n(H2O)，需要测量的数据应该是 ，选 C。 考点：考查中和热的测定。 下列热化学方程式书写及说法正确的是 A CH4(g

14、)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= - 890 kJ B C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= - 101 5 kJ mol-1，该方程式的 H可表示碳的燃烧热 C Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H= - 2a kJ mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成 1mol H2O(l)的反应热均为 -a kJ mol-1 D 2mol氢气燃烧得水蒸气放热 484 kJ，则 H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H= + 242 kJ mol-1 答案： D 试题分析： A热化学方程式中，焓变的单位是 kJ mol-

15、1，错误； B燃烧热是指 1moL物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，碳的稳定生成物是二氧化碳，错误； C氢氧化钡与硫酸反应生成水外，还有硫酸钡沉淀，所以，任何强酸和强碱发生中和反应生成 1mol H2O(l)的反 应热不都等于 -a kJ mol-1，错误； D正确；选 D。 考点：考查热化学方程式正误判断。 下列叙述正确的是 A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1： 2 C用惰性电极电解饱和 NaCl溶液，若有 1 mol电子转移，则生成 1 molNaOH D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐

16、蚀 答案： C 试题分析： A原电池的负极发生失电子的氧化反应，在电解池的阴极上发生得电子的还原反应，错误； B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴极生成氢气，阳极生成氧气，两极产物的物质的量之比为 2:1，错误； C用惰性电极电解饱和 NaCl溶液，若有 1 mol电子转移，则生成 1 molNaOH，正确； D镀层破损后，镀锡铁板，铁比锡活泼做负极，腐蚀加快，镀锌铁板锌比铁活泼，铁做正极，受到保护，错误；选 C。 考点：考查原电池、电解池的工作原理，金属的腐蚀与防护。 下列说法错误的是 A做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用 3次 B在有盐桥构成的铜 (硫酸铜） -锌 (硫酸锌）原

17、电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极 C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率 答案： B 试题分析： A 测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，温度计至少需使用 3次 ,正确； B在有盐桥构成的铜 (硫酸铜） -锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的铜极，错误； C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热，正确； D可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率，正确；选 B。 考点：考查中和热的测定，盐桥，盖斯定律的应用 等知识。 下列关于下图装置的说法正确的是

18、A若断开 K1关闭 K2， X、 Y均为石墨， Z是 NaCl溶液，则 X 附近能得到氢氧化钠 B若断开 K1关闭 K2， X是纯铜， Y是粗铜， Z是 CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼 C若断开 K2关闭 K1， X是 Cu， Y是 Fe， Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护 Fe D若断开 K2关闭 K1， X是 Cu， Y是 Zn， Z是稀 H2SO4，则在 X极有气泡生成。 答案： D 试题分析： A若断开 K1关闭 K2则构成电解池， X、 Y均为石墨， Z是 NaCl溶液， X 是阳极，氯离子放电生成氯气，错误； B若断开 K1关闭 K2则构成电解池， X是阳极，电极材料

19、为粗铜， Y是精铜， Z是 CuSO4溶液，才可用于铜的精炼，错误； C若断开 K2关闭 K1则构成原电池， X是 Cu， Y是 Fe， Z是含有空气的海水，铁比铜活泼做负极，受到腐蚀，该装置不能用于保护 Fe，错误；D若断开 K2关闭 K1则构成原电池， X是 Cu， Y是 Zn， Z是稀 H2SO4，锌比铜活泼，则在 X极有气泡生成，正确；选 D。 考点：考查原电池、电解池的工作原理。 填空题 （ 12分）（ 1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷 (C4H10)，当 10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为 5105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。已知

20、1mol液态水汽化时需要吸收 44 kJ热量，则反应 C4H10(g)+6 5O2(g) =4CO2(g)+5H2O(g)的 H= 。 （ 2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为 。 （ 3）已知拆开 1 mol H H键， 1 molN H键， 1 molNN键分别需要的能量是akJ、 bkJ、 ckJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 。 答案：（ 1） C4H10(g)+6 5O2(g) = 4CO2(g)+5H2O (l) H = 2900 kJ/mol 2680 kJ/mol （ 2） C4H10-26e-+8H2O=4C

21、O2+26H+ （ 3） N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H6b+c+3a kJ mol 1 试题分析：（ 1） 10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为 5105 kJ，则 1mol丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为 2900 KJ ，则丁烷燃烧的热化学方程为 C4H10(g)+6 5O2(g) = 4CO2(g)+5H2O (l) H = 2900 kJ/mol， 由题意知 H2O(l)=H2O(g) H=44 kJmol-1,利用盖斯定律计算可得反应 C4H10(g)+6 5O2(g) =4CO2(g)+5H2O(g)的H= 26

22、80 kJ/mol； （ 2）丁烷 -空气燃料电池工作时，丁烷失电子发生氧化反应作负极；以稀硫酸为电解质溶液时，结合电极反应式的书写规律可得 , C4H10-26e-+8H2O=4CO2+26H+ (3)依据 H=反应物的 键能之和 生成物的键能之和可求得合成氨反应的焓变( 6b+c+3a) kJ mol-1，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H 6b+c+3a kJ mol 1 考点：考查热化学方程式的书写，燃料电池等知识。 一定温度下，向容积为 2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示， 请回

23、答下列问题： （ 1）写出该反应的化学方程式： 。 （ 2） 0-6 s内， B的平均反应速率为： 。 （ 3）下列说法正确的是（ ） A反应进行到 1 s时， v（ A） v（ D） B反应进行到 6 s时，各物质的反应速率相等 C反应进行到 6 s时反应停止。 D当反应达到平衡状态时 4v(A)=5v(C) 答案：（ 1） 3B+4C 5A+2D （ 2） 0 05 mol L-1 s-1 （ 3） D 试题分析：（ 1）当反应进行到 6s时达到平衡状态，根据曲线变化可知 AD是反应物， BC是生成物，各物质平衡后都存在，该反应为可逆反应，再根据物质的量变化之比等于化学计量数之比， ABC

24、D四种物质的物质的量变化为 1、0 6、 0 8、 0 4，则该反应的化学方程 式为： 3B+4C 5A+2D； （ 2） 0-6 s内， B的平均反应速率为 0 6mol/(2L6s)= 0 05 mol L-1 s-1; （ 3） A化学反应速率之比等于化学计量数之比， v（ A）不等于 v（ D），错误； B反应进行到 6 s时，各物质的反应速率不相等，错误； C反应进行到6 s时达到平衡状态，但反应并未停止，错误； D当反应达到平衡状态时4v(A)=5v(C)，正确；选 D。 考点：考查化学平衡图像，化学反应速率的计算等知识。 （ 15分）认真观察下列装置，回答下列问题： （ 1）装置

25、 B中 PbO2上发生的电极反应方程式为 。 （ 2）装置 A中总反应的离子方程式为 。 （ 3）若装置 E中的目的是在 Cu材料上镀银，则极板 N的材料为 。 若装置 E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板 N的材料为_ 。 （ 4）当装置 A中 Cu电极质量改变 6 4g时，装置 D中产生的气体体积为 L（标准状况下）。 答案：（ 1） PbO2 4H SO42 2e PbSO4 2H2O （ 2） Cu 2HCu2 H2 （ 3） Ag 惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料） （ 4） 3 92 试题分析：（ 1）根据装置图可知， BC 是原电池，二氧化铅是正极，得到电子，电极反应式为 Pb

26、O2 4H SO42 2e PbSO4 2H2O （ 2） A中铜电极和正极相连，是阳极，铜失去电子。阴极是 Pt，溶液中的氢离子得到电子，所以总的反应式为 Cu 2H Cu2 H2 （ 3）电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以 X是硝酸银溶液， N是阳极，则 N是银。由于 N是阳极，所以若装置 E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板 N的材料应为惰性电极。 （ 4）当装置 A中 Cu电极质量改变 6 4g时，转 移电子是 6 4g64g/mol20 2mol。装置 D中氯化钠是 0 1mol，阴极是氢离子放电，氢气是 0 1mol。阳极是氯离子放电，生成氯气，物质的量是 0 05mol，所以阴极还生成氧气，物质的量是 0 1mol4 0 025mol，所以标准状况下的体积共计是（ 0 1mol+0 05mol+0 025mol） 22 4L/mol=3 92L。 考点：考查铅蓄电池，电解。