2015浙江省乐清市二中高二上学期10月月考化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015浙江省乐清市二中高二上学期 10月月考化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列有关吸热反应、放热反应的叙述中,正确的是 如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应一定是吸热反应。 只要是在加热条件下进行的反应,一定是吸热反应 只要是在常温常压下进行的反应,一定是放热反应 中和反应和燃烧反应都是放热反应 化合反应都是放热反应 原电池反应可能是放热反应,也可能是吸热反应 A B C D 答案: A 试题分析: 如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应吸收热量,一定是吸热反应,正确; 有的放热反应也需要加热条件,例如铝热反应为放热反应,需要高温条件,错误; 有的吸热反应在常温常压下也能自
2、发进行,例如氯化铵和氢氧化钡的反应,错误; 中和反应和燃烧反应都是放热反应,正确; 有些化合反应是吸热反应,例如碳和二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应,错误; 原电池反应都是放热反应,错误;选 A。 考点:考查吸热反应和放热反应的基本知识。 可逆反应: 2NO2 2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应,不能说明已达到化学平衡状态 的是 A单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 B混合气体的密度不再改变的状态 C混合气体的颜色不再改变的状态 D混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 答案: B 试题分析: A生成 O2代表正反应速率,生成 NO2代表逆反应速率,速率比
3、正好等于其化学计量数之比,可以说明正、逆反应速率相等,能说明; B、反应前后气体质量守恒,容器体积不变,密度不变,因此混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡; C、混合气体中二氧化氮是红棕色气体,颜色变化,浓度改变,混合气体颜色保持不变,说明反应达到平衡; D、反应前后气体的化学计量数之和不相等,气体的物质的量为一个变量,气体的质量不变,则混合气体的平均摩尔质量不再改变,能说明,选 B。 考点:考查化学反应达到平衡状态的判断。 下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B判断化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变和熵变 C自发反应一定是熵增大,非自发
4、反应一定是熵减小的反应 D同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大 答案: B 试题分析: A化学反应自发进行的判据为 H-T S0,能自发进行的化学反应也有吸热反应,错误; B判断化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变和熵变,正确; C自发进行的判据为 H-T S0,自发反应不一定都是熵增大,非自发反应不一定都是熵减小的反应,错误; D同一物质的固、液、气三种状态中气体的熵值最大,选 B。 考点:考查化学反应方向的判断。 已知化学反应 A2(g) + B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的 是 A每生成 2分子 AB吸收 bkJ热量 B断裂 1molAA
5、和 1molBB 键,放出 akJ能量 C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应热 H=+( a-b) kJ/mol 答案: D 试题分析: A根据热化学反应方程式的意义,每生成 2molAB(g)吸收 (a-b)kJ热量 ,错误; B 断裂 1molAA 和 1molBB 键,吸收 akJ能量,错误; C该反应为吸热反应,该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,错误;D 该反应热 H=+( a-b) kJ/mol,正确;选 D。 考点:考查化学反应能量图像。 工业合成氨反应为 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H 0,下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是
6、增大 N2的浓度; 升高温度; 增大压强; 移去 NH3; 加入催化剂; A B C D 答案: D 试题分析: 增大 N2的浓度,增加了活化分子,但没有改变活化分子百分数; 升高温度,增大了活化分子百分数; 增大压强,缩小体积,增大了浓度,没有改变活化分子百分数; 移去 NH3,降低了生成物的浓度,没有改变活化分子百分数; 加入催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,选 D。 考点:考查化学反应速率加快的原因。 一定温度下,反应 N2 O2 2NO在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是 A缩小体积使压强增大 B恒容,充入 N2 C恒容,充入 He D恒压,充入 He 答案
7、: C 试题分析: A缩小体积使压强增大,导致浓度增大,速率加快; B恒容,充入 N2,反应物浓度增大,速率加快; C恒容,充入 He,反应物浓度不变,反应速率不变; D恒压,充入 He ,导致体积增大,各物质浓度降低,相当于减压,化学反应速率减慢,选 C。 考点:考查化学反应速率的影响因素。 四位同学同时进行反应: A(g) 3B(g) 2C(g) 2D(g) 的速率测定实验,分别测得反应速率如下: v(A)=0 15mol/(L s) v(B)= 0 6mol/(L s) v(C)= 0 5mol/(L min) v(D)= 0 45mol/(L s)。其中,反应进行得最快的是 A B C
8、 D 答案: D 试题分析:用不同物质表示的反应速率比较大小时,可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较,先将各物质的反应速率转换成相同的单位,v(C)=0 560=1/120 mol/(L s),所以用 A、 B、 C、 D表示的反应速率与化学计量数之比为 0 15mol/(L s)、 0 2mol/(L s)、 1/240 mol/(L s)、0 225mol/(L s),选 D。 考点:考查化学反应速率快慢的比较。 反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)经一段时间后, SO3的浓度增加了0 4 mol L 1,在 这段时间内用 O2表示的反应速率为 0 04 mol
9、L 1 s 1,则这段时间为 A 0 1 s B 2 5 s C 5 s D 10 s 答案: C 试题分析:根据速率之比等于化学计量数之比,在这段时间内用 SO3表示的反应速率为 0 042=0 08 mol L 1 s 1,根据 V(SO3)=C/t,则这段时间=0 4/0 08=5s,选 C。 考点:考查化学反应速率的计算。 少量铁粉与 100ml0 01mol/L 稀盐酸反应。为了加快速率而不改变 H2产量,可以使用如下方法中的: 加 H2O 加 NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 适当升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10ml 0 1mol/L的盐酸 A
10、B C D 答案: B 试题分析: 加水,稀释了盐酸的浓度,反应速率变慢; 加入氢氧化钠与盐酸反应,减少了盐酸的浓度,反应速率变慢; 加浓盐酸,反应速率加快; 加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,反应速率变慢; 滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,减少了产生氢气的量; 升高温度,反应速率加快; 改用浓度大的盐酸,反应速率加快,选 B。 考点:考查化学反应速率的影响因素。 如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有一定量 pH 4的雨水和生铁片。实验时观察到:开始时导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管内液面。下列说法正确的是 A生铁片
11、中的碳是原电池的阳极,发生还原反应 B雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀 C墨水液面回升时,碳电极反应式为 O2 2H2O 4e =4OH D具支试管中溶液 pH逐渐减小 答案: C 试题分析:具支试管内盛有一定量 pH 4的雨水和生铁片,开始时溶液酸性较强,发生析氢腐蚀,一段时间后,发生吸氧腐蚀, A该装置中生铁片中的碳是原电池的正极,发生还原反应,错误; B先发生析氢腐蚀后发生吸氧腐蚀,错误; C吸氧腐蚀的正极反应为 O2 2H2O 4e =4OH ,正确; D随着酸性减弱,吸氧腐蚀的发生,具支试管中溶液 pH逐渐升高,错误;选 C。 考点:考查铁的电化学腐蚀。 已知下列数据: Fe(s)
12、 + 1/2O2(g) FeO(s) H 272kJ/mol; 2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) H 1675kJ/mol;则 2Al(s) + 3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的 H是 A 859 kJ/mol B +859 kJ/mol C 1403 kJ/mol D 2491 kJ/mol 答案: A 试题分析:根据反应 Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) H 272kJ/mol; 2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) H 1675kJ/mol;可知 - 3 即可得到 2Al(s) + 3FeO(s) Al2O3(s) +
13、 3Fe(s) 所以 H= 1675kJ/mol+272kJ/mol3= 859 kJ/mol,选 A。 考点:考查盖斯定律的应用。 为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是 酸的浓度和体积; 碱的浓度和体积; 比热容; 反应后溶液的质量; 生成水的物质的量; 反应前后的温度变化; 操作所需时间; A B C D 答案: C 试题分析:中和热是指在一定条件下,强酸强碱的稀溶液中,酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量,所以根据 H (m1+m2) c(T2-T1)n(H2O),需要测量的数据应该是 ,选 C。 考点:考查中和热的测定。 下列热化学方程式书写及说法正确的是 A CH4(g
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