2015届浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届浙江省杭州地区 7校高三上学期期末模拟联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法不正确的是 A 126C 、 136C、 146C 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以 126C的核素形式存在。 146C为放射性核素，可用于同位素示踪 B汽车尾气催化转化装置可将尾气中的 NO和 CO等有害气体转化为 N2和CO2，该装置中的催化剂可降低 NO和 CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 C道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识 D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，

2、生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同 答案： B 试题分析： A、 126C 、 136C 、 146C 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为 12.01，与 126C的质量数最接近，说明自然界中的碳主要以 126C 的核素形式存在。 146C为放射性核素，可用于同位素示踪，正确； B、催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变平衡，所以不能提高平衡转化率 ，错误； C、道尔顿提出了原子论，汤姆生提出了原子的葡萄干面包模型，卢瑟福提出了原子结构的行星模型，玻尔提出了原子轨道模型，不断更新人们对原子结构的认识，正确； D、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用

3、，地沟油的成分也是油脂，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同，正确，答案：选 B。 考点：考查对同位素、原子模型发展的认识，催化剂的作用的判断，地沟油的利用 一定体积的 KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O（已知： KHC2O4 H2C2O4 2H2O的氧化产物为 CO2， H2C2O4为二元弱酸）。若用 0 100 0 mol L 1的 NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O，所需 NaOH溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的 3倍，则 KMnO4溶液的浓度 (mol L 1)为 A 0.008889 B

4、0.0800 C 0.1200 D 0.2400 答案： B 试题分析：设高锰酸钾溶液的体积为 VL，物质的量浓度为 c，则消耗氢氧化钠的物质的量是 0.1000mol/L3VL=0.3Vmol，根据 KHC2O4 H2C2O4 2H2O含有的氢离子的个数可知，氢氧化钠与其反应的关系式为 KHC2O4 H2C2O42H2O 3NaOH，所以该 KHC2O4 H2C2O4 2H2O的物质的量是 0.1Vmol，KHC2O4 H2C2O4 2H2O中 C元素的化合价从 +3价升高到 +4价，共失去0.1V4mol=0.4Vmol电子，根据得失电子守恒， Mn元素的化合价从 +7价降低到 +2价，则

5、 VLc5=0.4Vmol，所以 c=0.4/5=0.08mol/L，答案：选 B。 考点：考查物质的量浓度的计算，得失电子守恒的应用 有一未知的无色溶液，只可能含有以 下离子中的若干种（忽略由水电离产生的 H+、 OH-）： H+、 NH4+、 K 、 Mg2 、 Cu2 、 Al3+、 NO3 、 CO32 、 SO42 ，现取三份 100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量 AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。 第二份加足量 BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6.99 g。 第三份逐滴滴加 NaOH溶液，测得沉淀与 NaOH溶液的体积关系如图。 根据上述实验，以

6、下推测不正确的是 A原溶液一定不存在 H+、 Cu2 、 CO32 B不能确定原溶液是否含有 K 、 NO3 C实验所加的 NaOH的浓度为 2mol L 1 D原溶液确定含 Mg2 、 Al3 、 NH4 ，且 n(Mg2 ):n(Al3 ):n( NH4 ) 1:1:2 答案： B 试题分析：因为溶液为无色，所以一定不存在 Cu2+；根据第三份溶液与氢氧化钠反应的图像可知，滴加氢氧化钠溶液后有沉淀产生，说明不存在氢离子；沉淀后溶解，则溶液中一定含有 Al3+，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是 40-35=5mL，则生成氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是 5mL3=15mL，则有 10mL的氢氧化

7、钠与其他阳离子反应生成 0.01mol 的沉淀，所以该溶液中一定存在 Mg2+，氢氧化镁的物质的量是 0.01mol，氢氧根离子的物质的量是 0.02mol，则氢氧化钠溶液的浓度是 0.02mol/0.01L=2mol/L，所以铝离子的物质的量是 0.01mol；滴加 25-35mL时沉淀量不变，说明此时氢氧化钠与另一种离子反应，该离子是铵根离子，由此计算出铵根离子的物质的量是 0.01L2mol/L=0.02mol；因为存在铝离子、镁离子，则一定不存在 CO32 ；所以第一份溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该沉淀只能是硫酸银，说明溶液中一定存在 SO42 ；第二份溶液中加入足量的氯化钡

8、溶液得到 6.99g沉淀，则该沉淀为硫酸钡沉淀，说明硫酸根离子的物质的量是 6.99g/233g/mol=0.03mol；此时 2n(Mg2 )+3n(Al3 )+n( NH4 )=0.07mol2n(SO42 )，所以溶液中还一定存在其他阴离子，则一定存在 NO3 ，K+不能确定，所以错误的推测是 B，答案：选 B。 考点：考查离子的鉴定与计算，图像的分析 室温下，向 20mL a mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1mol L-1 NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A a=110-3 B V(NaOH)=200amL时，溶液中： c (Na+)=

9、c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol L-1 C该滴定实验使用甲基橙作指示剂 D d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足： c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+) 答案： D 试题分析： A、根据图像判断 amol/L的醋酸的 pH为 3，但醋酸是弱酸，所以溶液的浓度 a一定大于 110-3mol/L，错误； B、氢氧化钠溶液中 c (Na+)=0.1molL-1，与醋酸混合后，溶液的体积一定增大，则钠离子的浓度一定减小，错误；C、氢氧化钠滴定醋酸，滴定后溶液为醋酸钠溶液，呈碱性，所以应选择酚酞作指示剂，错误； D、 c点时溶液层中性，再加入氢氧化

10、钠溶液，则溶液为醋酸钠和氢氧化钠的混合液，此时溶液中的离子浓度可能是 c(Na+) c(OH-)c(CH3COO-) c(H+)，正确，答案：选 D。 考点：考查酸碱中和反应中离子浓度的关系判断，指示剂的判断，氢离子浓度与溶液浓度的关系 已知 25 ，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 K a 1.7510 5 Ka 2.9810 8 Ka1 4.3010 7 Ka2 5.6110 11 Ka1 1.5410 2 Ka2 1.0210 7 A 25 ，等物质的量浓度的 CH3COONa、 NaClO、 Na2CO3和

11、Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是 Na2CO3 B将 0.1 mol L 1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小 C少量的 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2 H2O Ca2 2ClO CaSO3 2HClO D少量 CO2通入 NaClO溶液中反应的离子方程式为： CO2 H2O 2ClO CO32 2HClO 答案： A 试题分析： A、根据表中数据可知 HCO3-的酸性最弱，根据越弱越水解，碳酸钠水解的程度最大，所以溶液的碱性最强，正确； B、醋酸的稀释过程中，氢离子、醋酸根离子的浓度减小，但氢氧根离子的浓度增大，错误； C、次氯酸具有强氧化性，所以次氯

12、酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，错误； D、酸性： H2CO3HClOHCO3-,根据强酸制弱酸的原理，所以少量 CO2通入 NaClO溶液中，只能生成次氯酸和碳酸氢根离子，错误，答案：选 A。 考点：考查盐水解规律的应用，强酸制弱酸原理的应用，离子方程式正误的判断 下列图示与对应的叙述相符的是 A图甲表示向 CH3COOH溶液中逐步加入 CH3COONa固体后，溶液 pH的变化 B图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则 CH3COOH溶液的 pH： ab C图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 D图丁表示等量 NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生

13、反应： 2NO2 (g) N2O4(g)，相同时间后测得 NO2含量的曲线，则该反应的 H 0 答案： D 试题分析： A、向 CH3COOH溶液中逐步加入 CH3COONa固体，因为醋酸根离子浓度增大，所以醋酸的电离平衡逆向移动， pH增大，错误； B、醋酸的稀释过程中，氢离子浓度、醋酸根离子浓度均减小，导电性降低， pH增大，所以ba，错误； C、催化剂只能改变活化能，不能改变反应热，所以丙图表示催化剂改变反应的活化能，错误； D、二氧化氮的含量最低时说明反应达到平衡状态，再升高温度，二氧化氮的含量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，则 H 0，正确，答案：选 D。 考点：考查对化

14、学图像的分析，涉及盐的水解、弱电解质的电离、反应活化能、平衡的移动 利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 下列说法不正确的是 A电流从右侧电极经过负载后流向 左侧电极 B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C电极 A极反应式为 :2NH3-6e-=N2+6H+ D当有 4.48LNO2(标准状况 )被处理时，转移电子为 0.8mol 答案： C 试题分析： A、根据所给的化学方程式判断，氨气发生氧化反应，所以电极 A是负极，则电极 B 是正极，所以电流电流从右侧电极经过负载后

15、流向左侧电极，正确； B、氨气失去电子生成氮气和氢离子，在碱性电解质溶液中，氢离子与移动来的氢氧根离子结合为水，所以该离子交换膜应允许氢氧根离子通过，所以是阴离子交换膜，正确； C、因为电 解质溶液为碱性，所以氨气失去电子与氢氧根离子结合为水，电极反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，错误； D、4.48L标准状况下的二氧化氮的物质的量是 0.2mol，其 N元素的化合价从 +4价降低到 0价，所以转移电子的物质的量是 0.2mol4=0.8mol，正确，答案：选 C。 考点：考查原电池反应原理的应用 有 X、 Y、 Z、 W、 M五种短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W同周

16、期， Z、 M同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径： Z2- W-； Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A X、 M两种元素只能形成 X2M型化合物 B元素 W和 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 C元素 Y、 Z、 W的单质晶体属于同种类型的晶体 D由于 W、 Z、 M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 答案： B 试题分析： X+与 M2-具有相同的电子层结构，根据二者都是短周期元素，则 X是 Na元素， M是 O元素，则 Z是 S元素；离子半径： Z2- W-， Z、 W是同周期元素，所以 W是 Cl元素；

17、Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料第三周期元素中作半导体材料的是 Si，则 Y是 Si元素。 A、 Na与 O可形成氧化钠和过氧化钠两种氧化物，错误； B、臭氧和氯气常用作水的消毒剂，因为臭氧、氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，正确； C、 Si单质属于原子晶体，而 S和氯气都属于分子晶体，类型不同，错误； D、 O的氢化物是水，水分子间存在氢键，所以沸点最高， HCl的沸点大于硫化氢，错误，答案：选 B。 考点：考查元素的推断及元素周期律的应用，晶体类型、沸点的比较，物质用途的判断 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂 。某学习小组以 Mg(NO3)2 为研究对象，拟通过实验

18、探究其热分解的产物，提出如下 4种猜想，其中一定不成立的是 A Mg(NO2)2、 NO2、 O2 B MgO、 NO2、 O2 C Mg3N2、 O2 D MgO、 NO2、 N2 答案： D 试题分析： A、若产物为 Mg(NO2)2、 NO2、 O2， N元素的化合价降低， O元素的化合价升高，元素的化合价有升有降，符合氧化还原反应的规律，正确； B、若产物为 MgO、 NO2、 O2， N元素的化合价降低， O元素的化合价升高，元素的化合价有升有降，符合氧化还原反应的规律，正确； C、若产物为 Mg3N2、 O2，N元素的化合价降低， O元素的化合价升高，元素的化合价有升有降，符合氧化

19、还原反应的规律，正确； D、若产物为 MgO、 NO2、 N2，则只存在 N元素的化合价降低，无化合价升高的元素，不符合氧化还原反应规律，所以不可能，产物，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应规律的判断 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是 答案： B 试题分析： A、与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀的不一定是氯化铁，也可能是硝酸铁、硫酸铁等，错误； B、溴与铁反应生成溴化铁，溴化铁与碳酸钾发生双水解反应生成氢 氧化铁和二氧化碳及溴化钾，过滤可得 KBr溶液，正确；C、焰色反应为黄色的溶液中一定含有钠离子，但不能证明一定不含钾元素，需透过蓝色钴玻璃片观察，错误； D、磷酸若为三元

20、酸，与足量的氢氧化钠反应则产物应是磷酸钠，错误，答案：选 B。 考点：考查对反应事实及结论的判断 下列化学用语正确的是 A HClO的电子式： B CH4分子的球棍模型： C硝基苯的结构简式： D中子数为 10的氧原子： 答案： D 试题分析： A、 O原子与 H原子和 Cl原子相连，原子连接顺序不正确，错误；B、该模型是甲烷的比例模型， 错误； C、硝基苯的结构简式中 N原子与苯环直接相连，错误； D、中子数是 10的 O原子的质量数是 18，质子数是 8，正确，答案：选 D。 考点：考查化学用语的判断 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1mol甲基（ -14C1H3）所含

21、的中子数和电子数分别为 8NA、 9NA B标准状况下， 11.2L氯仿中含有 C Cl键的数目为 1.5NA C 8.7gMnO2与 40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NA D 1 mol Na被完全氧化生成 Na2O2,失去 2 NA个电子 答案： A 试题分析： A、 1个（ -14C1H3）中含有的质子数是 6+3=9，中子数是 14-6+0=8，所以 1mol甲基（ -14C1H3）所含的中子数和电子数分别为 8NA、 9NA，正确； B、标准状况下氯仿不是气体，所以 11.2L的氯仿的物质的量不是 0.5mol，则含有的 C-Cl键的数目不是 1.

22、5NA，错误； C、 8.7g二氧化锰的物质的量是 0.1mol，HCl 的物质的量是 0.4mol，恰好符合二者反应的化学方程式中的物质的量之比，但二氧化锰与稀盐酸不反应，所以实际生成的氯气的物质的量小于 0.1mol，则氯气的分子 数小于 0.1NA，错误； D、 Na与氧气反应生成过氧化钠时 Na失去 1个电子生成 +1价钠离子，所以 1molNa完全反应失去电子数目是 NA，错误，答案：选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系 为了探索外界条件对反应 aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响 ,以 X和 Y物质的量之比为 a b开始反应 ,通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z的

23、物质的量分数 ,实验结果如下图所示。 下列判断正确的是 A H0 a+bc B Hc D H0 a+bc，所以答案：选 C。 考点：考查条件对平衡的影响 樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用。下列有关说法正确的是 A该羟基酸含有 3种官能团 B通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应 C该羟基酸可以在 Cu的催化下被 O2氧化成醛 D含 1mol该羟基酸的溶液可与含 2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应 答案： D 试题分析： A、该物质中含有羧基、羟基两种官能团，错误； B、该物质可发生取代反应、氧化反应，但不能发生加成反应，已是饱和状态，错误；

24、 C、该物质中的羟基与 -CH-相连，所以只能被氧气氧化为酮，不能氧化为醛，错误； D、因为该分子中含有 2个羧基，所以含 1mol该羟基酸的溶液可与含 2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应，正确，答案：选 D。 考点：考查对有机物结构的判断，官能团及性质的判断 “暖冰 ”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20 时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN 的 FeCl2溶液，则溶液呈血红色。 则下列说法中不正确的是 A在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得 “暖冰 ” B水

25、凝固形成 20 时的 “暖冰 ”所发生的变化是化学变化 C该条件下 H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D该条件下 H2燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2 答案： B 试题分析： A、根据所给信息，水分子在电场作用下，分子间更易形成氢键，从而制得 “暖冰 ”，正确； B、 “暖冰 ”的成分仍是水，所以水凝固形成 20 时的“暖冰 ”，没有新物质生成，所以不是化学变化，错误； C、该条件下 H2燃烧生成的物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该物质具有还原性，又能使亚铁离子被氧化为铁离子，说明该物质具有氧化性，正确； D、根据以上分析，该条件下 H2燃烧的产物既具有氧化性又具有还原性，

26、可能是过氧化氢，正确，答案：选 B。 考点：考查物质性质的分析判断 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A用图 1所示装置除去 HCl中含有的少量 Cl2 B用图 2所示装置蒸发 FeCl3溶液制备无水 FeCl3 C用图 3所示装置可以完成 “喷泉 ”实验 D用图 4所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3 答案： C 试题分析： A、 HCl极易溶于水，而氯气能溶于水，用饱和的食盐水除去 HCl中的氯气不能除去，反而会除去 HCl，错误； B、氯化铁在水中发生水解反应，生成氢氧化铁和氯化氢，加热和 HCl的易挥发会使水解反应进行到底，所以最终生成氢氧化铁固体，得不到氯化铁，错误

27、； C、氯气可与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内的压强减小，从而烧杯 内的水通过导气管上升流下，形成喷泉，正确；D、氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集氨气，错误，答案：选 C。 考点：考查对实验装置的判断 实验题 （ 7分）草酸晶体的组成可表示为： H2C2O4 xH2O，实验室常用其加热分解制取 CO气体，反应的化学方程式为： H2C2O4 xH2O CO CO2（ x+1）H2O，将生成的 CO2和水蒸气除掉，即得到较纯净的 CO气体。 、下图是除去草酸分解产物中的 CO2、水蒸气后得到 CO，并用 CO还原两通管中的 CuO实验装置，回答下列问题。 （ 1）在甲洗气瓶中所盛溶液是 。

28、（ 2） CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有： 停止通气体， 熄灭酒精灯， 拆下实验装置， 继续通气体到两通管冷却止。其正确的操作顺序是 。 A B C D 、为测定草酸晶体的 x值，进行下列实验： 取 wg草酸晶体配成 100mL水溶液； 量取 25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀 H2SO4后，用浓度为 c mol L-1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为： 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 10CO2 2MnSO4 8H2O 请回答下列问题： （ 1）实验 中，滴定时， KMnO4溶液应装在 （填 “酸式滴定管 ”、 “碱式滴定管 ”）中。

29、（ 2）判断滴定终点的方法是 。若滴定时，前后两次读数分别为 a mL 和 b mL，由此计算出该草酸晶体的 x值是 。 （ 3）下列操作会引起测得的 x值偏大的是 （填选项） A滴定结束时俯视读数 B滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴 C锥形瓶未干燥即装入草酸溶液 D滴定管用蒸馏水洗净后即装入 KMnO4溶液 答案：（ 7分） 、（ 1） NaOH溶液（ 1分）（ 2） C（ 1分） 、（ 1）酸式滴定管（ 1分） （ 2）锥形瓶中溶液刚好出现紫色且半分钟内不褪色。（ 1分） 5（ 2分） （ 3） A（ 1分） 试题分析： I、（ 1）根据题意，除去气体中的二氧化碳气体应使用氢氧

30、化钠溶液，所以甲中盛放 NaOH 溶液，乙装置的目的是干燥 CO，则乙中盛放浓硫酸； （ 2）因为灼热的 Cu易被空气中的氧气再次氧化，所以先熄灭酒精灯，继续通入气体至两通管冷却止，停止通气，最后拆卸装置，所以 CuO全部被还原后停止实验操作顺序是 ，答案：选 C； II、（ 1）高锰酸钾的氧化性强，所以不能用碱式滴定管盛放，易腐蚀胶管，所以用酸式滴定管盛放； （ 2）高锰酸钾的溶液为紫色，当达到滴定终点时，滴加一滴高锰酸钾则溶液变为紫色，半分钟内不褪色，证明到达滴定终点； 消耗高锰酸钾溶液的体积是（ b-a） mL，根据反应的化学方程式可知 100mL原溶液中草酸的物质的量是（ b-a） 1

31、0-3Lcmol/L5/2100/25=0.01c(b-a)mol，所以 0.01c(b-a)mol（ 90+18x） g/mol=wg，解得 x= 5； （ 3） A滴定结束时俯视读数，会使读数偏小，则（ b-a）偏小， x值偏大，错误； B滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴 ,则（ b-a）偏大， x偏小，错误； C锥形瓶未干燥即装入草酸溶液，对实验结果无影响，错误；D滴定管用蒸馏水洗净后即装入 KMnO4溶液，造成消耗高锰酸钾溶液偏大，（ b-a）偏大， x偏小，错误，答案：选 A。 考点：考查对滴定实验的分析判断、计算、误差的分析 （ 6分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白

32、作用时，从 “氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用 ”得到启发。为了探究二氧化硫 作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。 （ 1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用 （填字母）。 A 98%浓硫酸 B 70%硫酸 C 10%稀硫酸 （ 2）为了探究 SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。 ； 。 （ 3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒 3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为

33、此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。 （ 4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是 HSO3-或 SO32-。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。 答案：分）（ 1） B （ 1分） （ 2） 缺少二氧化硫的干燥装置（ 1分） 不能使用长颈漏斗，应改用分液漏斗（ 1分） （ 3） H2SO3、 HSO3-、 SO32- （ 1分）（少一个不给分） （ 4）不正确（ 1分） 因为 SO32-和 HSO3-都会水解生成 H2SO3（ 1分） 试题分析：（ 1）

34、应选择 70%的硫酸，因为 98%的硫酸中氢离子的浓度太小，不易生成二氧化硫，而 10%的稀硫酸中水太多，二氧化硫不易逸出，所以答案：选 B； （ 2）该实验不能选择长颈漏斗，一是不能控制硫酸的流量，二是产生的二氧化硫气体乙从长颈漏斗逸出，所以应用分液漏斗；该实验是探究二氧化硫的漂白性，若不干燥，易生成亚硫酸，不能确定品红溶液褪色是否是二氧化硫造成的，所以缺少干燥装置； （ 3）因为二氧化硫通入的是酒精的品红溶液，无水存在，品红溶液未褪色，说明二氧化硫使品红的水溶液褪色的微粒可能是二氧 化硫与水反应的产物 H2SO3及亚硫酸电离产生的 HSO3-、 SO32-，而不是 SO2； （ 4）亚硫酸

35、钠与亚硫酸氢钠溶于水后都会发生水解生成亚硫酸，所以使品红溶液褪色的肯还是 H2SO3，所以该同学的结论是不正确的。 考点：考查二氧化硫漂白性的探究实验，对实验装置的分析 （ 8分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量 Al3+、 Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下： 完成下列填空： （ 1）上述使用的氢溴酸的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸的 HBr 500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、 、 。 （ 2）已知步骤 的滤液中不含 NH4+。步骤 加入的试剂 a是 ，控制溶液的 pH约为 8.0的目的是

36、。步骤 的目的是 。 （ 3）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度： 称取 4.00g无水溴化钙样品； 溶解； 滴入足量 Na2CO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量。若得到 1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。 答案：（ 8分）（ 1）胶头滴管（ 1分）、 500ml容量瓶 （ 1分） （ 2）石灰水（ 1分），沉淀 Al3+、 Fe3+ （ 1分） 除去过量的氢氧化钙。（ 1分） （ 3） 94% （ 2分） 溴化钙吸水 （ 1分） 试题分析：（ 1）用浓溶液配制稀溶液时，需要玻璃棒、烧杯、量筒、 500mL的容量瓶

37、、胶头滴管，所以还缺少 500mL容量瓶和胶头滴管； （ 2）因为 I中的氢溴酸是过量的，则步骤 II的溶液为酸性，则步骤 II中加入试剂 a后，控制 pH=8.0可使铝离子、铁离子完全沉淀，所以 a为碱，同时不能引入新的杂质，所以 a是氢氧化钙或石灰水；因为加入的试剂 a是过量的，所以试剂 b的目的是除去过量的氢氧化 钙，以得到纯净的溴化钙； （ 3） 1.88g碳酸钙的物质的量是 1.88g/100g/mol=0.0188mol，根据 Ca 元素守恒，则溴化钙的物质的量是 0.0188mol，溴化钙的质量分数为0.0188mol200g/mol/4.00g100%=94%；若实验操作规范而

38、测定结果偏低，其原因可能是因为溴化钙吸水，使 4.00g样品中溴化钙的质量减少。 考点：考查对工艺流程的分析，实验基本操作的判断，仪器的选择，实验结果的计算 填空题 （ 7分）有机物 A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得 B、 C、 D和 E四种 物质。 请回答下列问题： （ 1）写出有机物 A中官能团的名称： 、 。 （ 2）在 AE五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。 （ 3）写出由 A生成 B的化学方程式 。 （ 4） A制备 E的过程中可能会生成一种高分子化合物，写出其结构简式 。 答案： （ 7分） NH4Al（ SO4） 2是食品加工中最为快捷的食品添加剂， 用于

39、焙烤食品中； NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题： （ 1）相同条件下，相等物质的量浓度的 NH4Al（ SO4） 2中 c（ NH4+） （填 “=”、“”“c(SO42-)c(NH4+c(OH ) c(H ) （ 2分） 试题分析：（ 1） NH4Al（ SO4） 2中存在铵根离子和铝离子的水解，且是相互抑制的关系，但水解都是微弱的；而 NH4HSO4中只存在铵根离子的水解，且NH4HSO4电离产生的氢离子对铵根离子的水解起抑制作用大于铝离子对铵根离子水解的抑制作用，所以前者的铵根离子浓度小于后者； （ 2） 铝离子、铵根离子的水解使溶液呈酸性，且温度升高有利

40、于水解平衡正向移动，溶液的 pH减小，酸性增强，所以 a曲线符合； 由 A曲线可知室温时， 0.1mol L-1 NH4Al（ SO4） 2的 pH=3，则 c(H )=10-3mol/L，c(OH )=10-11mol/L，根据电荷守恒，则 2c（ SO42-） +c(OH )=c（ NH4+） +3c（ Al3+）+c(H )，所以 2c（ SO42-） -c（ NH4+） -3c（ Al3+） =c(H )- c(OH )= （ 10-3 -10-11）mol/L； （ 3）水的电离程度最大时，即是水解的盐的浓度最大时，硫酸氢铵溶液中硫酸氢铵的物质的量是 0.01mol，当氢离子与氢氧根

41、离子完全反应时恰好生成硫酸铵，此时铵根离子的浓度最大，且溶液中只存在铵根离子的水解，水的电离程度最大，消耗氢氧化钠的体积是 100mL，所以为 a点； b点时溶液呈中性，则 c(OH ) c(H )，此时溶液为硫酸钠、硫酸铵、一水合氨的混合液，加入 100mL的氢氧化钠溶液时，硫酸根离子与钠离子的浓度相等，所 以 b点时 (Na )c(SO42-)，则溶液中离子浓度的大小关系是 (Na )c(SO42-)c(NH4+c(OH ) c(H )。 考点：考查影响盐水解平衡的因素，离子浓度的比较，图像的分析 （ 11分）（ 1）据报道以硼氢化合物 NaBH4（ H的化合价为 -1价）和 H2O2作原

42、料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用 Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。 写出该电池放电时负极的电极反应式： 。 （ 2）火箭发射常以液态肼（ N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。 已知： N2H4（ l） + O2（ g） N2（ g） + 2H2O（ l） H = 534 kJ mol1 H2O2（ l） = H2O（ l） + 1/2O2（ g） H = 98.6 kJ mol1 写出常温下， N2H4（ l） 与 H2O2（ l）反应生成 N2和 H2O的热化学方程式 。 （ 3） O3可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。 图中阴极为 （填 “

43、A”或 “B”）。 若 C处通入 O 2，则 A极的电极反应式为： （ 4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是 _ _（选填编号）。 A v正 （ H2O) = v逆 （ H2) B容器中气体的压强不再发生改变 C H2O的体积分数不再改变 D容器中 CO2和 H2的物质的量之比不再发生改变 E容器中气体的密度不再发生改变 （ 5）温度 T1时，在一体积为 2L的密闭容积中 ,加入 0.4molCO2和 0.4mol 的 H2,反应中 c(H2O)的变化情况如图所示 T1时反应 CO(g

44、)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)第 4分钟达到平衡。在第 5分钟时向体系中同时再充入 0.1molCO和 0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第 5分钟到 9分钟 c(H2O)浓度变化趋势的曲线。 答案：（ 11分）（ 1） BH4- 8e - + 8OH- = BO2- + 6H2O。（ 2分） N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) H= -731.2 kJ /mol 。（ 2分） （说明： H数据、符号错，状态写错均不得分。） （ 3） A 。（ 1分） O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。（ 2分） （ 4） AC 。（

45、 2分）（少选一个得 1分，有错均不给分） （ 5）（ 2分） 试题分析：（ 1）根据原电池的装置图，可知负极是 BH4发生氧化反应， B元素的化合价升高，与氢氧根离子结合生成 BO2-和 H2O，所以负极的电极反应式为BH4- 8e - + 8OH- = BO2- + 6H2O； （ 2）根据盖斯定律，将氧气消去，得 N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) H=（ 534 kJ mol1 ） +2（ 98.6 kJ mol1 ） =-731.2 kJ /mol； （ 3） 由图可知， B极产生氧气，则应是氢氧根离子放电，所以 B是阳极，则 A是阴极； 若 C

46、处通入 O 2，则阴极发生还原反应，氧气得到电子与氢离子结合为水，所以 A极的电极反应式为 O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O； （ 4） A v 正 （ H2O) = v 逆 （ H2)，正逆反应速率相等，符合化学平衡状态的特征，正确； B容器中气体的压强不再发生改变的状态不是平衡状态，因为该反应的特点是气体物质的量不变的状态，所以压强一直不变，错误； C平衡时，各物质的含量不再变化，所以 H2O的体积分数不再改变 的状态是平衡状态，正确； D容器中 CO2和 H2的物质的量之比不再发生改变的状态不一定是平衡状态，因为任何状态二氧化碳与水蒸气的物质的量之比都是 1:1，保持不变，错误

47、；E因为气体的质量不变，容器的体积不变，则容器中气体的密度一直不变，所以气体密度不再发生改变的状态不是平衡状态，错误，答案：选 AC； （ 5）在第 5分钟时向体系中同时再充入 0.1molCO和 0.1molH2（其他条件不变），相当于增大压强，而压强的改变对平衡无影响，所以平衡不移动， c(H2O)仍为 0.10mol/L，则图像为 考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡状态的判断，电化学 反应原理的应用 （ 8分）现有 X、 Y、 Z、 M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表： 原子或分子结构、单质或化合物相关信息 X 含 X元素的物质焰颜色反应为黄色 Y 单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得 Y的单质 Z Z元素原子易失去 2个电子形成 8电子结构的离子 M M元素原子的最外层电子数是 K层电子数的 3倍， M与 X处于同一周期 （ 1） X元素在周期表的位置是 ； （ 2） 1个 Y单质分子中含 对个共用电子对； （ 3） Z能在 CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为 。 （ 4）化合