2006年高考化学试卷及答案（江苏卷）.pdf

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1、 2006 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的原子量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只是一个 选项符合题意） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民 的支持。下列措施不 利于 “蓝天工程”建设的是 A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO 2 污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染 C研制开发燃料

2、电池汽车，消除机动车尾气污染 D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A一个 D 2 O 分子所含 2 的中子数为 8 B NH 3 的结构式为 C HCl 的电子式为 D热稳定性： H 2 S HF 3. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。 下列各组物质： Cu 与 HNO 3 溶液 Cu 与 FeCl 3 溶液 Zn 与 H 2 SO 4 溶液 Fe 与 HCl 溶液 A B C D 4. 以下实验装置一般不用于 分离物质的是 A B C D 5. 下列反应

3、的离子方程式正确的是 A向沸水中滴加 FeCl 3 溶液制备 Fe(OH) 3 胶体： Fe 3+ 3 H 2 O _ Fe(OH) 3 3 H + B用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3 H =CO 2 H 2 O C实验室用浓盐酸与 MnO 2 反应制 Cl 2 ： MnO 2 2H + 2 Cl _ Cl 2 Mn 2+ H 2 O D用 FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板： Fe 3+ Cu=Fe 2+ Cu 2+ 6. 阿伏加德罗常数约为 6.02 10 23 mol 1 ，下列说法中正确的是 A 1.0L 1.0mol L 1 CH 3 COOH 溶液中， CH 3 COOH 分子数为

4、 6.02 10 23 B Na 2 O 2 与 H 2 O 反应生成 1.12L O 2 (标准状况 ),反应中转移的电子数为 2 6.02 10 23 C 32 g S 8 单质中含有的 S S 键个数为 6.02 10 23 S 8 分子结构模型 D 22.4 L N 2 中所含的分子数为 6.02 10 23 7. 将 5.4g Al 投入到 200.0mL 2.0mol L 1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩 余。该溶液可能为 A HNO 3 溶液 B Ba(OH) 2 溶液 C H 2 SO 4 溶液 D HCl 溶液 8. 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大

5、于后者的是 C(s) O 2 (g)=CO 2 (g)； H 1 C(s) 1 2 O 2 (g)=CO(g)； H 2 S(s) O 2 (g)=SO 2 (g)； H 3 S(g) O 2 (g)=SO 2 (g)； H 4 H 2 (g) 1 2 O 2 (g)=H 2 O(l)； H 5 2H 2 (g) O 2 (g)=2H 2 O(l)； H 6 CaCO 3 (s)=CaO(s) CO 2 (g)； H 7 CaO(s) H 2 O(l)=Ca(OH) 2 (s)； H 8 A B C D 二、不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项

6、符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分) 9. X、 Y、 Z 是 3 种短周期元素，其中 X、 Y 位于同一主族， Y、 Z 处于同一周期。 X 原子 的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。 Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正 确的是 A元素非金属性由弱到强的顺序为 Z Y X B Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H 3 YO 4 C 3 种元素的气态氢化物中， Z 的气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为 Z Y X 1

7、0. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A含有大量 Al 3+ 的溶液： Na + 、 NH 4 + 、 SO 4 2- 、 Cl - B c(H + )=1 10 -13 mol L -1 的溶液： Na + 、 Ca 2+ 、 SO 4 2- 、 CO 3 2- C含有大量 Fe 3+ 的溶液： Na + 、 Mg 2+ 、 NO 3 - 、 SCN - D含有大量 NO 3 - 的溶液： H + 、 Fe 2+ 、 SO 4 2- 、 Cl - 11. 下列有关化学实验的叙述正确的是 A用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B配制 FeCl 3 溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸 C用稀

8、盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D Na 2 CO 3 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 12. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。 关于胡椒酚的下列说法： 该化合物属于 芳香烃；分子中至少有 7 个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能 发生银镜反应； 1mol 该化合物最多可与 2molBr 2 发生反应。其中正确的是 胡椒酚 A B C D 13. 下列叙述正确的是 A 0.1mol L 1 氨水中， c(OH - )=c(NH 4 + ) B 10 mL 0.02mol L 1 HCl 溶液与 10 mL 0.02mol L 1 Ba(OH) 2 溶液充分混合 ,若混合后 溶液的体积为 20

9、 mL，则溶液的 pH=12 C在 0.1mol L 1 CH 3 COONa 溶液中， c(OH - )=c(CH 3 COOH) c(H + ) D 0.1mol L 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中， c(Na + )=2c(A 2- ) c(HA - ) c(H 2 A) 14. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。 锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应： C 6 Li xe =C 6 Li 1 x xLi + （ C 6 Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料） 正极反应： Li 1 x MO 2 xLi + x e =LiMO 2 （

10、 LiMO 2 表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是 A锂离子电池充电时电池反应为 C 6 Li Li 1 x MO 2 =LiMO 2 C 6 Li 1 x B电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小 C锂离子电池放电时电池内部 Li + 向负极移动 D锂离子电池充电时阴极反应为 C 6 Li 1 x xLi + x e =C 6 Li 15. 下列关于晶体的说法一定正确的是 A分子晶体中都存在共价键 B CaTiO 3 晶体中每个 Ti 4+ 和 12 个 O 2- 相紧邻 C SiO 2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D金属晶体的

11、熔点都比分子晶体的熔点高 16. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平 衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量） ： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A反应： H 0， P 2 P 1 B反应： H 0， T 1 T 2 C反应： H 0， T 2 T 1 ；或 H 0， T 2 T 1 D反应： H 0， T 2 T 1 三、 （本题包括 2 小题，共 22 分） 17. (10 分 )某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤 1：取一定量含铁废铝，加足量的 NaOH 溶液，反应完全后过滤。

12、步骤 2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的 pH=8 9，静置、过滤、洗涤。 步骤 3：将步骤 2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸。 步骤 4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题： 上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 _、 _等玻璃仪器。 步骤 1 过滤的目的是 _。 当步骤 2 中的溶液 pH=8 9 时，检验沉淀是否完全的方法是 _。 步骤 2 中溶液的 pH 控制较难操作，可改用 _。 18. (10 分 )苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程 由甲苯氧化制备苯甲醛。 试回答下列问题： Mn 2 O 3 氧化甲苯的反应需要不断搅

13、拌，搅拌的作用是 _。 甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其 目的是 _。 实验过程中，可循环使用的物质分别为 _、 _。 实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是 _， 其原理是 _。 实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表） 。 反应时间 /h 1 2 3 4 5 苯甲醛产率 /% 76.0 87.5 83.6 72.5 64.8 请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因 _。 四、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 19. (8 分 )卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物， XX型卤素互化 物与卤

14、素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： 卤素互化物 BrCl 能发生下列反应 H 2 O BrCl=HBrO HCl KBr BrCl=KCl Br 2 写出 KI 与 IBr 反应的化学方程式 _。 写出苯与 (C 6 H 6 )与 ICl 发生取代反应生成一卤代物的化学方程 式 _。右图是部分卤素单质和 XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸 点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 _。 试推测 ICl 的沸点所处的最小范围 _。 20. (10 分 )下图是部分短周期 元素的单质及其化合物的转化关系图 （有关反应的条件及生成的 H 2 O 已略去 ） ，已知： (

15、a)A、 B、 C、 D 是非金属单质，其中 B、 C、 D 在常温常压下是气体。 (b)反应是化工生产中的重要 反应。 (c)化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥。 (d)化合物 L 具 有漂白性，可由 Cl 2 与 NaOH 溶液反应而制得。 (e)化合物 J 由两种元素组成，其相对分 子质量为 32。 请按要求填空： 反应的化学方程式 _。 C 的结构式 _； H 的化学式 _。 L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式 _。 化合物 J 的化学式 _。 五、 （本题包括 1 小题，共 10 分） 21. (10 分 )稀薄燃烧是指汽油在较大空 /燃比 （空气与燃

16、油气的 体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃 烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽 车尾气净化装置不能有效地将 NO x 转化为 N 2 。不同空 /燃比 时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。 稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是 _（填一项） 。排放到大气中的 NO x 会导 致酸雨、 _等环境问题（填一项） 。 某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对 NH 3 还原 NO 反应的催化性能。 若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混 合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积

17、、浓度均相同） 。为比较不同催化剂的催 化性能，需要测量并记录的数据是 _。 若某一催化剂能同时催化 NH 3 等还原性气体与的反应 NO x 的反应。 将该催化剂分别用 于催化还原含等物质的量 NO x 的两种气体：纯 NO 气体，汽车尾气。消耗的物质的 量较多的可能是 _（填字母） ，原 因 是 _。 A B C都有可能 六、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 22. (8 分 )光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂 酸型光刻胶的主要成分 A 经光照固化转变为 B。 A B 请写出 A 中含有的官能团 _（填两种） 。 A 经光照固化转变为 B，发生了

18、 _反应（填反应类型） 。 写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 _。 写出 B 在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式 _。 23. (10 分 )香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有 抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯 A，其分子式为 C 9 H 6 O 2 。该芳香内酯 A 经下 列步骤转变为水杨酸和乙二酸。 提示： CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 KMnO 4 、 OH - H 3 O + CH 3 COOH CH 3 CH 2 COOH R CH=CH 2 HBr 过氧化物 R CH 2 CH 2 Br 请回答下列问题： 写出

19、化合物 C 的结构简式 _。 化合物 D 有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成 的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有 _种。 在上述转化过程中，反应步骤 B C 的目的是 _。 请设计合理方案从 合成 （用反应流程图表 示，并注明反应条件） 。 例： 由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为 七、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 24. (8 分 )氯化亚铜（ CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的 CuCl 产品的主要质 量指标为 CuCl 的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备 CuCl 2CuSO 4 Na 2 SO 3 2N

20、aCl Na 2 CO 3 =2CuCl 3Na 2 SO 4 CO 2 CuCl 制备过程中需要配置质量分数为 20.0%的 CuSO 4 溶液，试计算配置该溶液所需 的 CuSO 4 5H 2 O 与 H 2 O 的质量之比。 准确称取所配置的 0.2500g CuCl 样品置于一定量的 0.5mol L 1 FeCl 3 溶液中，待样 品完全溶解后，加水 20mL，用 0.1000mol L 1 的 Ce(SO 4 ) 2 溶液滴定到终点 ,消耗 24.60mLCe(SO 4 ) 2 溶液。有关反化学反应为 Fe 3+ CuCl=Fe 2+ Cu 2+ Cl - Ce 4+ Fe 2+

21、=Fe 3+ Ce 3+ 通过计算说明上述样品中 CuCl 的质量分数是否符合标准。 25. (10 分 )利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理 想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实 现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池 提供，反应体系中 I 2 和 Fe 3+ 等可循环使用。 写出电解池 A、电解池 B 和光催化反应池中反应的离 子方程式。 若电解池 A 中生成 3.36 L H 2 （标准状况） ，试计算电解 池 B 中生成 Fe 2+ 的物质的量。 若循环系统处于稳定工作状态时，电解池 A 中流入和 流出的 HI 浓度分别为 a mol L 1 和b m

22、ol L 1 ，光催化 反应生成 Fe 3+ 的速率为 c mol L 1 ，循环系统中溶液的流 量为 Q（流量为单位时间内流过的溶液体积） 。试用含所 给字母的代数式表示溶液的流量 Q。 2006 年高考化学试题参考答案（江苏卷） 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。 ） 1、D 2、B 3、A 4、D 5、B 6、C 7、D 8、C 二、不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。) 9、AD 10、A 11、C 12、C 13、BC 14、BD 15、B 16、BC 三、 （本题包括 2 小题，共 22 分） 四、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 五、 （本题包括 1 小题，共 10 分） 六、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 七、 （本题包括 2 小题，共 18 分）