2015年河南省中考真题化学.docx

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1、 2015 年河南省中考真题化学 一、选择题 (共 12 小题，每小题 1 分，满分 12 分 ) 1.(1 分 )下列各项中，属于我国环境空气质量标准基本监控项目的是 ( ) A.SO2浓度 B.O2浓度 C.N2浓度 D.H2O 浓度 解析： A、二氧化硫属于监控项目，正确；氧气属于空气的成分，可供给人体呼吸，氧气浓度不属于监控项目，故错误；氮气属于空气的成分，不属于监控项目，故错误；水是各种生命活动的基础，不属于监控项目，故错误 。 答案： A。 2.(1 分 )下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是 ( ) A.风力发电 B.石油蒸馏得到汽油等 C.海水晒盐 D.煤分解得到煤焦油

2、等 解析： 判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化 。 答案： D。 3.(1 分 )生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是 ( ) A.塑料袋 B.玻璃杯 C.不锈钢锅 D.洚纶风衣 解析： A、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，不属于合金，错误 。 B、玻璃杯是硅酸盐产品，不属于合金，错误 。 C、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，正确 。 D、涤纶是合成纤维，不属于合金，错误 。 答案： C。 4.(1 分 )下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是 ( ) A.木炭 B.铁丝 C.镁

3、条 D.红磷 解析： A、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误 。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，正确 。 C、镁条在氧气中燃烧，产生一种白色固体，错误 。 D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，错误 。 答案： B。 5.(1 分 )2015 年世界水日的主题是 “ 水与可持续发展 ” 。 下列说法正确的是 ( ) A.冰水共存物属于纯净物 B.硬水和软水可用石蕊溶液来区分 C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D.水电解时所生成氢气和氧气的质量比为 2： 1 解析： 冰水共存物属于纯净物，正确；硬水和软水可用肥皂水来区分，错误

4、；有水生成的反应不一定是酸和碱的中和反应，错误；水电解时所生成氢气和氧气的体积比为 2： 1，错误 。 答案： A 6.(1 分 )下列图示的实验操作正确的是 ( ) A. 点燃酒精灯 B. 闻气体气味 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的 pH 解析： A、使用酒精灯时要注意 “ 两查、两禁、一不可 ” ，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误 。 B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动 ，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确 。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入

5、浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠 倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，图中所示操作错误 。 D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。 不能 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误 。 答案： B。 7.(1 分 )分类法是化学学习的重要方法 。 下列说法不正确的是 ( ) A.生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂 B.铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素 C.CH4、 C2H5OH、 CH3OOH 都属于有机化

6、合物 D.KNO3、 CO(NH2)2、 NH4H2PO4 都属于复合肥料 解析： A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，烧碱与浓硫酸具有吸水性，都可以用作干燥剂，说法正确 。 B、人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒 ，铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素，说法正确 。 C、 CH4、 C2H5OH、 CH3OOH 均是含有碳元素的化合物，都属于有机化合物，说法正确 。 D、 KNO3、 NH4H2PO4中分别含有钾元素和氮元素、氮元素和磷元素，均属于复合肥； CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；说法错误 。 答案： D。 8.(1 分 )下列图象分别与选顶中的操作相

7、对应，其中合理的是 ( ) A. 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B. 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 解析： A、由图示可知，向氢氧化钠溶液中加入水，最终溶液的 pH 小于 7 显酸性，与实验事实不符，最终溶液的 pH 不会小于 7，只能接近于 7，故 A 错误； B、由铝与氯化铜的反应 2Al+3CuCl2 2AlCl3+3Cu 可知，溶液的质量会逐渐减小，当反应停止时不再减小，不会增大，故 B 错误； C、二氧化锰固体是过氧化氢分解的催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，故 C 正确

8、； D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠应该先与稀硫酸反应，再和硫酸铜反应产生 氢氧化铜沉淀，因此起点不应该从原点出发，故 D 错误 。 答案： C。 9.(1 分 )工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁 。 该方法中的化学反应不包括 ( ) A.化合反应 B.置換反应 C.分解反应 D.复分解反应 解析： 把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应； 将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应； 将得到

9、晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应； 电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应 。 没有涉及的反应为置换反应 。 答案： B 10.(1 分 )除去食盐水中的 CaCl2和 Na2SO4杂质的操作有： 加过量的 BaCl2溶液； 过滤； 加过量的 Na2CO3溶液； 蒸发结晶； 加适量盐酸 。 下列操作顺序正确的是 (提示 BaSO4、BaCO3难溶于水 )( ) A. B. C. D. 解析： 硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡

10、，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为： 。 答案： D。 11.(1 分 )KCl 与 KNO3在不同温度的溶解度数据如表 。 则下列说法不正确的是 ( ) 温度 / 20 30 40 50 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 A.20 时， KCl 溶解度大于 KNO3的溶解度 B.两物质溶解度相等的温度在 20 30 之间 C.40 时， 5g KCl 加 10g 水可得到 33.3%的溶液 D.50 时， 10g KNO3中加 20g 水，充分溶解，再降温到 30 ，

11、有 KNO3固体析出 解析： A、由溶解度数据表可知： 20 时， KCl 溶解度大于 KNO3的溶解度，正确； B、根据表格可以看出， KCl 与 KNO3两物质的溶解度相等的温度在 20 30 之间，正确； C、在 40 时， KCl 的溶解度为 40g， 10g 水中最多溶解 4g，溶液的最大浓度可达到4g 100%4g 10g 28.6% ，不是 33.3%，错误； D、在 50 时，硝酸钾的溶解度为 85.5g， 40 时，硝酸钾的溶解度为 45.8g，在 50 时，将 10g KNO3中加 20g 水，全部溶解，在 30 时， 20g 水中最多溶解 9.16g，故再降温到 30 ，

12、有 KNO3固体析出，正确 。 答案： C。 12.(1 分 )现有 10.6g 碳酸钠和 8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中 ( ) A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸氢钠生成的二氧化碳多 C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多 解析： NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 84 36.5 44 8.4g 3.65g 4.4g Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 10.6g 7.3g 4.4g 通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多 。 答案： A。 二、填空题 (本题包括 6 个小题，每空 1 分

13、，共 I6 分 ) 13.(2 分 )“ 鲤鱼焙面 ” 是豫菜名品 。 鱼肉中富含有营养素是 ；面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生反应，最终变成 (化学式为 C6H12O6)。 解析： 鱼肉含有丰富的蛋白质，淀粉在人体内经酶的作用与水发生一系列反应，最终转变为葡萄糖 。 答案：蛋白质 葡萄糖 14.(3 分 )如图是元素周期表的一部分 。 原子序数为 10 的元素名称为 ；氟原子的核外电子数为 ，等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是 。 解析： 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为 10 的元素名称为氖 。 根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字为

14、 9，表示原子序数为 9；根据原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 9。 由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧原子和氟原子的相对原子质量分别为 16.00、 19.00，一个氧气和氟气的分子中均含有 2 个原子，则氟气的相对分子质量较大；相对分子质量与分子的实际质量成正比，则等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是氟气 。 答案 ：氖 9 氟气 15.(3 分 )天然气完全燃烧的化学方程式为 ；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是 ；氢气作燃料的优点是 (答出一条即可 )。 解析： 天然气的主要成分是甲烷，化学式是： CH4，其在

15、充足的氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式为： CH4+2O2 CO2+2H2O，用水灭火时，主要是水蒸发能收大量的热，能降低可燃物的温度至着火点以下 。 氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境 。 答案： CH4+2O2 CO2+2H2O 降低可燃物的温度至着火点以下 生成物是水，不污染环境 16.(3 分 )如图是某反应的微现示意图 。 图中的单质为 ；该反应前后化合价没有发生变化的元素为 ；生成物的质量比为 。 解析： 由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知各物质反应的微粒个数关系是： 由化学反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反

16、应生成了二氧化碳和氮气 。 反应的方程式是： 2NO+2CO 2CO2+N2。 由方程式可知单质为氮气；生成物的质量比为： 2 (12+162 )： 142=22 ： 7；由反应的方程式可知，氮元素的化合价由 +2 价变为 0 价，碳元素的化合价由 +2 价变为 +4 价，氧元素的化合价在反应前后没有发生改变 。 答案 ： N2 氧 22： 7 17.(2 分 )在点燃条件下， 2.6gC2H2与 7.2gO2恰好完全反应，生成 6.6gCO2、 1.8gH2O 和 xgCO。则 x= ；化学方程式为 。 解析： 根据质量守恒定律可知， x=2.6+7.2 6.6 1.8=1.4； 反应过程中

17、， C2H2、 O2、 CO2、 H2O和 CO 的质量比为： 2.6g： 7.2g： 6.6g： 1.8g： 1.4g=104：288： 264： 72： 56，根据反应物和生成物的质量比可知，反应的化学方程式为： 4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。 答案 ： 1.4 4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO 18.(3 分 )A、 B、 C、 D 分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种 。 它们之间的反应或转化关系如图 (部分物质和反应条件已略去 )。 则化学方程式： ； ； A 在生产或生活中的一种用途是 。 解析： A、 B、 C、 D 分别为氧化铁、盐酸、氢氧

18、化钙、碳酸钙中的一种， D 会转化成铁，所以D 是氧化铁， C 会与铁和氧化铁反应，所以 C 是盐酸， A 会转化成 B，所以 A是氢氧化钙， B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以 A 是氢氧化钙， B 是碳酸钙， C 是盐酸， D 是氧化铁，反应 是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O，反应 是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，通过推导可知， A 是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤 。 答案： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3

19、+3H2O 改良酸性土壤 。 三、简答题 (本题包括 4 个小题，共 12 分 ) 19.(2 分 )为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验 。 该实验能否达到实验目的？请说明理由 。 解析： 稀盐酸和硫酸钠溶液交换成分后既不生成沉淀，又不生成气体，也不生成气体；故不能发生反应，也不能进行验证质量守恒定律实验 。 答案：用稀盐酸和硫酸钠溶液来进行验证质量守恒定律实验，不能得到正确的实验结论；因为稀盐酸和硫酸钠溶液不反应 。 20.(2 分 )请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象 。 (1)酒香不怕巷子深 。 解析： 酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们

20、闻到酒香。 答案： 分子是在不断运动的 (2)加压时， 6000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中 。 解析： 加压时， 6000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小 。 答案：分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小 。 21.(4 分 )金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用 。 (1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ 解析： 通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化。 答案： 在常温下与空气中的氧气发生

21、化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化 (2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液 (含硫酸铜 )，请用方程式解释 。 解析： 铁 和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁 。 答案： 化学方程式为： Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 (3)探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的 Mg(NO3)2、 Cu(NO3)2、 AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤 。 以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究 。 若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 。 猜想：滤液中溶质为 Mg(NO3)2、 Zn(NO3)2、 AgNO3，请分析该猜想不合理的原因 。

22、 解析： 在金属活动性顺序中，镁锌氢铜银，故锌不能与 Mg( NO3)2溶液反应； 锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应会，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌 。 若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，所以，则该固体含有的金属为银、铜、锌 。 由于向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，则滤液中不可能含有 AgNO3。 答案： 银、铜、锌 锌有剩余，溶液中银、铜全部被置换出来，滤液中不可能含有 AgNO3。 22.(4 分 )如图 1 是实验室制取气体的常用装置 。 (1)写出一个用 A 装

23、置 或 B 装置制取气体的化学方程式 。 解析： A 装置适用于固体加热来制取气体，如加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气； B 装置适用于固液常温下来制取气体，如锌粒与稀硫酸反应制取氢气、石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳、以二氧化锰作催化剂分解过氧化氢来制取氧气等 。 答案： 2H2O2 2H2O+O2 ； (答案合理均可 ) (2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气 (NH3)。 制取氨气应选用的一套装置是 (填字母代号 )。 氨气极易溶于水，氨水显碱性 。 则在图 2 实验可观察到什么现象？ 氨气与酸反应生成铵盐 。 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有

24、大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象 。 试解释白烟产生的原因 。 解析： 加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，氨气极易溶于水且密度比空气小，因此采用向下排空气法收集， 答案： 择装置 AD；故填： AD； 因为氨气极易溶解于水，所以能看到试管内的液面上升，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，导致溶液显示为红色；故填：试管内液面上升，溶液变成红色； 浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生 化学反应，生成氯化铵白色固体，所以有白烟产生，而浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，故填：浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水

25、挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体 。 答案： AD 试管内液面上升，溶液变成红色 浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体。 四、综合应用题 (共 10 分 ) 23.(10 分 )钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容 。 (1)图 1 是钠的原子结构示意图 。 下列说法不正确的是 。 a.钠属于金属元素 b.钠原子的质子数为 11 c.钠离子的符号为 Na+ d.钠在化学反应中易得到电子 解析： a、通过分析可知，钠属于金属元素，故 a 正确； b、通过分析可知，

26、钠原子的质子数为 11，故 b 正确； c、钠元素的最外层有 1 个电子，容易失去电子，形成钠离子 Na+，故 C 正确； d、钠元素的最外层有 1 个电子，容易失去电子，故 d 错误。 答案 ： d (2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 ；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为 。 解析： 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 。 答案： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

27、(3)配制一瓶如图 2 溶液需氯化钠 g；配制 50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数 (其他操作正确 )，则溶液的质量分数 6%(填 “ ” 、 “ ” 或 “=” )。 解析： 氯化钠的质量为： 500mL1g/mL0.9%=4.5g ，俯视读数会使读出的数据大于实际数据，所以溶液的质量分数 6%。 答案： 4.5g (4)已知 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 ； 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。 实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？ (请简要写出实验步骤

28、和现象 ) 解析： 实验室敞口放置的过氧化钠 (Na2O2)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，观察到有气泡产生，取少量该水溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红色，证明含有氢氧化钠 。 答案： 有气泡产生，取少量该水溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红色，证明含有氢氧化钠 (5)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中 。 工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛 (TiCl4)反应生成氯化钠和钛 。 若用该方法制取 2.4kg 钛，理论上需要钠的质量是多少？ 解析： 设理论上需要钠的质量是 x 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 92 48 x 2.4kg = x=4.6kg 答案：理论上需要钠的质量是 4.6kg。