2015年北京市中考真题化学.docx

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1、 2015 年北京市中考真题化学 一、选择题 (共 20 分 )(每小题只有 1 个选项符合题意 。 每小题 1 分 ) 1.(1 分 )下列气体中，能供给动植物呼吸的是 ( ) A.H2 B.O2 C.N2 D.CO2 解析： 氢气不能供给呼吸；氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸；氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸；二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，错误 。 答案： B 2.(1 分 )钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分 。 这里的 “ 钙 ” 是指 ( ) A.钙元素 B.钙原子 C.钙单质 D.钙离子 解析： 钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分，这里的 “ 钙 ” 不是以单质、分子

2、、原子、离子等形式存在，这里所指的 “ 钙 ” 是强调存在的元素，与具体形态无关 。 答案 ： A 3.(1 分 )如图为空气成分示意图 (按体积计算 )，其中 “a” 代表的是 ( ) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 解析： 空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%。 由图可知， a 占的体积分数最大，是氮气 。 答案： B 4.(1 分 )化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是 ( ) A.NH4HCO3 B.CO(NH2)2 C.KNO3 D.Ca(H2PO4

3、)2 解析： A、 NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，错误 。 B、 CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，错误 。 C、 KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，错误 。 D、 Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，正确 。 答案 ： D 5.(1 分 )废弃的易拉罐和塑料瓶属于 ( ) A.厨余垃圾 B.其他垃圾 C.可回收物 D.有害垃圾 解析： 易拉罐和废弃的塑料属于可回收垃圾 。 答案： C 6.(1 分 )下列饮品属于溶液的是 ( ) A.蔗糖水 B.牛奶 C.果粒橙 D.豆浆 解析： A、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液 。 B、牛奶中一些不

4、溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液 。 C、果粒橙中有 不溶的果肉成分，不均一、不稳定，不属于溶液 。 D、豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液 。 答案 ： A 7.(1 分 )下列属于纯净物的是 ( ) A.加碘食盐 B.干冰 C.硬水 D.食醋 解析： 加碘食盐中含有氯化钠等多种物质，属于混合物 。 干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物 。 硬水中含有水、可溶性钙镁化合物等多种物质，属于混合物 。 食醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物 。 答案： B 8.(1 分 )下列材料属于合金的是 ( ) A.玻璃 B.合成橡胶 C.生铁 D.陶瓷 解析： 玻璃属于无

5、机非金属材料；合成橡胶属于有机高分子合成材料；生铁是铁的合金；陶瓷属于无机非金属材料 。 答案： C 9.(1 分 )下列物质常用于改良酸性土壤的是 ( ) A.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.大理石 解析： A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质 。 可用于中和酸性土壤改良土壤结构 。 B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性 。故不选； C、食盐是一种常见的盐，不能改良酸性土壤，故不选； D、大理石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料 。 故不选 。 答案： A 10.(1 分 )下列数据是相应物质的 pH，其中呈碱性的是 ( )

6、A.液体肥皂 (9.5 10.5) B.菠萝汁 (3.3 5.2) C.柠檬汁 (2.0 3.0) D.酱油 (4.0 5.0) 解析： A、液体肥皂的 9.5 10.5，大于 7，显碱性，正确 。 B、菠萝汁的 pH 为 3.3 5.2，小于 7，显酸性，错误 。 C、柠檬汁的 pH 为 2.0 3.0，小于 7，显酸性，错误 。 D、酱油的 pH 为 4.0 5.0，显酸性，错误 。 答案： A 11.(1 分 )下列酒精灯的使用方法正确的是 ( ) A.用嘴吹灭燃着的酒精灯 B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 C.向燃着的酒精灯里添加酒精 D.万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭 解析：

7、 A、用嘴吹灭燃着的酒精灯，错误； B、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，错误； C、向燃着的酒精灯里添加酒精，错误； D、酒精灯碰翻洒出酒精着火了可以用湿抹布盖灭，以隔绝氧气和降低温度，故正确 。 答案： D 12.(1 分 )能用于治疗胃酸过多症的物质是 ( ) A.蔗糖 B.食盐 C.小苏打 D.食醋 解析： 小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，正确 。 答案： C 13.(1 分 )下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ( ) A.干冰用于人工降雨 B.天然气用作燃料 C.液氮用作冷冻剂 D.银用于制作导线 解析： A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学

8、变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误 。 B、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，正确 。 C、液氮用于冷冻麻醉，是利用了液氮温度低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误 。 D、银用于制作导线，是利用了银具有导电 性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误 。 答案 ： B 14.(1 分 )一种铁原子的原子核内有 26 个质子和 30 个中子，该原子的核外电子数为 ( ) A.4 B.26 C.30 D.56 解析： 在原子中，原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数，已知一种铁原子，

9、原子核内有26 个质子，因此该铁原子的核外电子数为 26。 答案 ： B 15.(1 分 )下列微粒中，能表示 2 个氢分子的是 ( ) A.2H B.2H+ C.H2O D.2H2 解析： 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 2 个氢分子可表示为： 2H2。 答案： D 16.(1 分 )下列实验方法一定能达到实验目的是 ( ) 选项 实验目的 实验方法 A 检验一瓶气体是否为 CO2 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别 H2和 CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 鉴别石灰水和 NaOH 溶液 加入适量的稀盐酸 D 比较 Zn、 C

10、u、 Ag 的金属活动性 将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4溶液中 A.A B.B C.C D.D 解析： A、将燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭，不一定是二氧化碳，检验二氧化碳使用澄清的石灰水，错误； B、氢气和甲烷燃烧都能产生水，因此分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯都出现水雾，现象相同，错误； C、氢氧化钙和氢氧化钠都能和盐酸反应无现象，不能鉴别，错误； D、将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4溶液中，锌的表面会附着红色固体，说明锌比铜强，银的表面无现象，说明银比铜弱，因此可以比较三种金属的活动性顺序，正确 。 答案 ： D 17.(1 分 )a， b 两种物质的溶解度曲线如图所示

11、。 下列说法不正确的是 ( ) A.将 t1 时 b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B.将 t2 时 a 的饱和溶液降温至 t1 ，溶液质量不变 C.t2 时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数 a b D.将 t2 时 a、 b 的饱和溶液分别降温至 t1 ，两溶液的溶质质量分数相等 解析： A、将 t1 时 b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液正确，说法正确； B、将 t2 时 a 的饱和溶液降温至 t1 ，有晶体析出，溶液质量减少，说法不正确； C、 t2 时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数 a b，因为在该温度下， a 的溶解度比 b大，说法正确； D、将 t2 时 a、 b 的饱和溶

12、液分别降温至 t1 ，两溶液的溶质质量分数相等正确，因为在t1 时， a、 b 的溶解度相等，说法正确 。 答案： B 18.(1 分 )如图所示实验中， 、 为用紫色石蕊溶液润湿的棉球， 、 为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球 。 下列能说明 CO2密度大于空气且能与水反应的现象是 ( ) A. 变红， 不变红 B. 变红， 不变红 C. 、 变红， 、 不变红 D. 比 先变红， 、 不变红 解析： 通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球 都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应 。 并且 比 先变红，说明二氧化碳的密度

13、比空气的大 。 答案 ： D 19.(1 分 )纳米材料具有特殊的性质和功能 。 纳米二氧化钛 (TiO2)参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度 。 正钛酸 (H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米 TiO2。 下列说法不正确的是 ( ) A.甲醛对人体健康有害 B.纳米 TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛 C.纳米 TiO2与普通的 TiO2的性质、功能完全相同 D.制备纳米 TiO2的反应： H4TiO4 TiO2+2H2O 解析： A、装修材料中的甲醛能够破坏人体的蛋白质，有害人体健康，故正确； B、二氧化钛 (TiO2)可做成纳米材料，在

14、光的催化作用下，将甲醛等有害物质降解成二氧化碳和水，能有效去除因装修带来的多种有害气体 。 故 B 正确； C、纳米 TiO2 具有独特的光催化性、优异的颜色效应及紫外线屏蔽等功能，普通的 TiO2则没有，故 C 错误； D、正钛酸 (H4TiO4)在一定条件下分解失 水可制得纳米 TiO2。 化学方程式为： H4TiO4TiO2+2H2O，故 D 正确 。 答案： C 20.(1 分 )已知： 2KClO3 2KCl+3O2 ，如图表示一定质量的 KClO3和 MnO2固体混合物受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是 ( ) A.固体中氧元素的质量 B.生成 O2的质量 C

15、.固体中 MnO2的质量 D.固体中钾元素的质量 解析： A.反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为 0，故符合该图象正确 。 B.生成氧气的质量不断增加，不符合该图象 。 C.二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象 。 D.反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象 。 答案： A 二、非选择题 (共 60 分 ) 21.(10 分 )下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天 。 请据图回答 (1) (5)题 (1)她吃早餐 。 早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是 。 陶瓷

16、餐盘的主要成分之一是硅酸钙 (CaSiO3)，其中硅元素的化合价是 。 解析： 牛奶和鸡蛋中富含蛋白质，花卷中富含糖类，苹果中富含维生素；故填：牛奶，鸡蛋； 已知硅酸钙中钙元素的化合价为 +2，氧元素的化合价为 2 价； 设硅元素的化合价为 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硅酸钙中 Si 元素的化合价为： (+2)+x+( 2)3=0 ，则 x=+4。 故填： +4。 答案： 牛奶，鸡蛋 +4 (2)她出发了 。 她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是 (填字母序号 )。 A.水壶 B.帽子 C.背包 如图 所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是 。 解析： 水壶

17、是由塑料制成的，帽子是纯棉的不属于合成材料，背包是由有机合成材料制成的，故填： AC 汽油和酒精具有可燃性，属于易燃易爆品；故填：汽油，酒精 。 答案： AC 汽油，酒精 (3)她来到博物馆门口 。 同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹 。 大理石的主要成分是 。 答案：碳酸钙 (4)她和同学们进入博物馆 。 她看到了许多矿石标本，其中的 4 种矿石及其主要成分如下： 上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是 (填字母序号 )。 她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后 不变 。 她依据化学式计算出 Cu2(OH

18、)2CO3的相对分子质量为 222，计算式为 。 解析： A.主要成分中含有两种元素； B.主要成分中含有四种元素； C.主要成分中含有三种元素； D.主要成分中含有两种元素；故填： B； 化学变化前后元素的种类不变，所以以辉铜矿为原料，可制得含铜元 素或含硫元素的产品，故填：元素种类； Cu 2(OH)2CO3的相对分子质量： 642+165+12+121 222； 故填： 642+165+12+121 。 答案： B 元素种类； 642+165+12+121 (5)参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答 。 工业上用一氧化碳和赤铁矿

19、炼铁的原理是 。 废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是 。 解析： 氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，其中一氧化碳体现出了具有还原性；故填： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故填： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 答案： 3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2 Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 22.(2 分 )人们的生产生活离不开能源 。 (1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油、天然气等 。 答案： 煤 (2)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径 。 下列利用了新能源的是 (填字母序

20、号 )。 解析： A、风力发电是将风能转化为电能，是利用了新能源，正确 。 B、太阳能飞机是将太阳能转化为动能等，是利用了新能源，正确 。 答案 ： AB 23.(4 分 )水是一种重要的资源 。 (1)电解水实验揭示了水的组成 。 图 1 实验中得到氧气的试管是 (填 “1” 或 “2” ) 解析： 由电解水装置示意图可知， 2 试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气 。 答案： 2 (2)自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。 解析： 自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用 。 答案： 吸附作用 (3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题 。 图 2 为太阳能海水淡化装置示意

21、图 。 水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 (填字母序号 )。 A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔 利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 (填 “ 变大 ” 、 “ 变小 ” 或 “ 不变 ” ) 解析： 水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量和分子种类不变，分子间隔改变；将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大 。 答案： AB 变大 24.(4 分 )亮亮做家务时接触到下列用品 。 用品 脱氧剂 洁厕灵 炉灶清洁剂 有效成分 还原铁粉 盐酸 氢氧化钠 (1)他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生

22、锈，铁生锈的原因是 。 解析： 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是Fe 与潮湿的空气接触 . 答案： Fe 与潮湿的空气接触 (2)他选用洁厕灵清除水垢 (主要成分是碳酸钙 )，用化学方程式表示其原理 。 解析： 洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。 答案： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是 。 解析： 炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠， NaOH 有强腐蚀性，故清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁

23、剂与皮肤直接接触 。 答案： NaOH 有强腐蚀性 (4)做完家务，他用 Vc 泡腾片冲了一杯饮料 。 下列 Vc 泡腾片的主要成分中，属于有机物的是 (填字母序号 )。 A.维生素 C(C6H8O6) B.柠檬酸 (C6H8O7) C.碳酸氢钠 (NaHCO3) 解析： 根据有机物的概念，一般含有碳元素的化合物叫有机物，由标签可知维 C 泡腾片中有碳元素属于有机物；碳酸氢钠 (NaHCO3)虽然含有碳元素，其性质与无机物相似，属于无机物 。 答案： AB 25.(5 分 )阅读下面科普短文 (原文作者：段翰英等 )。 我国制作泡菜的历史悠久 。 制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵

24、而成 。 泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆 。 蔬菜中含有硝酸盐 。 硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害 。 亚硝酸盐 如亚硝酸钠 (NaNO2)与胃酸 (主要成分是盐酸 )反应，产生亚硝酸 (HNO2)和氯化物 (如NaCl)。 亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒 。 泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？ 经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响 。 如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系 。 用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似 。 实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸

25、盐的生成量及生成时间也具有明显的影响 。 泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低 。 这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关 。 实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素 C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成 。 现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用 。 但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利 。 另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失 。 (有删改 ) 依据文章内容，回答下列问题 。 (1)泡菜中的 亚硝酸盐是由 转化成生的 。 解析： 硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产

26、生危害 。 答案： 硝酸盐 (2)亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应 。 解析： 亚硝酸钠和盐酸反应生成亚硝酸和氯化钠，符合复分解反应的条件，属于复分解反应 。 答案： 复分解 (3)室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 (填字母序号，下同 )。 A.泡制 2 3 天 B.泡制 5 6 天 C.泡制 12 天后 解析： 通过图中室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系可知，泡制 12 天后，亚硝酸钠含量最低， 答案 ： C。 答案： C (4)下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 。 A.最好加入一些姜汁 B.最好在较低温度下泡制 C.最好加入一些富

27、含维生素 C 的水果 D.最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 解析： 泡制过程中添加姜汁和维生素 C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成 。 答案 ： ACD (5)请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： 。 解析： 通过图中的数据可以看出， 12 天后亚硝酸钠的含量逐渐减小到零，所以食用超过 12天的泡菜或合理食用泡菜的量 。 答案：食用超过 12 天的泡菜或合理食用泡菜的量 。 26.(3 分 )生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛 。 嗜热细菌在 65 80 酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿 (主要成分 CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下： (1

28、)分离出矿渣的操作是 。 解析： 过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，分离出矿渣，同时分离出含硫酸铜和硫酸铁的溶液，则该操作是过滤 。 答案： 过滤 (2)若试剂 b 为 Fe 粉，反应 的化学方程式为 。 解析： 若试剂 b 为 Fe 粉，铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为： Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 答案： Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)氢氧化铁与试剂 a 发生中和反应，反应 的化学方程式为 。 解析： 氢氧化铁难溶于水，转化为硫酸铁溶液，应是氢氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为： 2Fe(O

29、H)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。 答案： 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。 27.(3 分 )某烟气脱硫的工艺不仅能消除 SO2，还能将其转化为石膏 (CaSO42H2O)等产品，实现 “ 变废为宝 ” 。 主要物质转化关系如下： (1)设备 1 中，通过喷淋水脱去烟气中的 SO2，该反应的化学方程式为 。 解析： SO2和水反应生成亚硫酸 。 答案 ： SO2+H2O=H2SO3 (2)设备 2 中，加入 CaCO3的目的是将 H2SO3转化为 。 解析： 据 H2SO3和 CaCO3反应生成亚硫酸钙 。 答案： 亚硫酸钙 (3)设备 3 中

30、，反应前后化合价发生改变的元素是 。 解析： 氧气和 CaSO3反应生成硫酸钙，氧元素由 0 价变为 2 价，硫元素由 +4 价变为 +6 价 。 答案： O， S 28.(5 分 )甲、乙、丙、丁 4 种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙 5 种元素中的 2 3 种组成 。 (1)甲俗称纯碱，其化学式为 。 解析： 甲俗称纯碱，则甲为碳酸钠，化学式为 Na2CO3。 答案： Na2CO3 (2)乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是 。 解析： 由于氧化钙与水反应生成了氢氧化钙能放出大量的热，氧化钙是由钙、氧两种元素组成的，属于氧化物，由此可知，乙的名称是氧化钙 。 答案： 氧化钙 (3)

31、丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图 1，请在方框中补全相应微粒的图示 。 解析： 由物质的微观构成可知，丙为甲烷，燃烧生成了二氧化碳和水，由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，在方框中补应补充两个水分子 。 答案 ： (4)如图 2 所示 (夹持仪器略去， K1、 K2均关闭 )，打开 K1，待液体全部流下，立即关闭 K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊 。 充分反应后，打开 K1和 K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象 。 用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因 。 取反应后锥形瓶中的溶液，测得 pH=3，则该溶液中含有的溶质除 HCl 外，还有 。 解析

32、： 由于盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，氢氧化钙是由上述中的元素组成的，所以，丁物质是氢氧化钙，反应的方程式是： CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H 2O。 由题意可知，锥形瓶中的溶液的 pH=3，说明溶液中有剩余的盐酸，则碳酸钠、氢氧化钙完全反应，该溶液中 含有的溶质除 HCl 外，还有盐酸与碳酸钠、氢氧化钙生成的 NaCl、 CaCl2。 答案 ： CO 2+Ca(OH)2 CaCO3+H 2O NaCl ； CaCl2 29.(3 分 )实验小组同学做了如下实验 。 (1)A 中反应的化学方程式为 ，将带火星的木条置于 a 处，若观察到 ，说明已有氧气产生 。

33、解析： 高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气能使带火星的木条复燃 。 答案 ： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 木条复燃 (2)B 中现象 是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为 “ 大象牙膏 ” ，其原理主要是 H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气 。 反应的化学方程式为 。 解析： 过氧化氢在某些催化剂的催化作用下分解的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2 。 答案 ： 2H2O2 2H2O+O2 30.(3 分 )依据如图进行实验 (夹持仪器略去 )。 实验过程： 通入 N2，点燃酒精灯，一段时间后， a、 b 中均无明显现象； 熄灭酒精灯，立

34、即改通 O2， a 中无明显现象， b 中红磷燃烧 。 (1)实验过程 中，红磷燃烧的化学方程式为 。 解析： 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为： 4P+5O2 2P2O5。 答案： 4P+5O2 2P2O5 (2)实验过程 中，对比 a、 b 中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。 解析： 实验过程 中，对比 a、 b 中的实验现象，立即改通 O2， a 中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象， b 中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧 。 说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点 。 答案： 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 (3)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实

35、验是 。 解析： 步骤 中 b 通 N2，不燃烧；步骤 中 b 通 O2，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 。 答案：步骤 中 b 通 N2，不燃烧；步骤 中 b 通 O2，燃烧 31.(4 分 )3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤 。 现配制 300g 质量分数为 3%的硼酸溶液，实验操作如下： (1)称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数 。 解析： 溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数，配制 300g 质量分数为 3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为 300g3%=9g ；选用 5g 的砝码，游码拨到 4g 处即可 。 答案： 5g 4g (2)量取水的体积：用

36、量筒取 mL 水 ( 水 1g/cm 3)。 解析： 溶剂质量 =溶液质量溶质质量，则所需水的质量 =300g 9g=291g(合 291mL)。 答案： 291 (3)溶 解析： 用到的玻璃仪器是 。 解析： 溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒 。 答案： 烧杯、玻璃棒 (4)装瓶、贴标签：在图的标签中填上相应的内容 。 解析： 标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图 2 的标签中填上相应的内容是硼酸， 3%。 答案：硼酸， 3% 32.(4 分 )利用下图装置进行实验 。 实验前 K1、 K2、 K3均已关闭 。 内容 装置 实验 1 制备气体 实验 2 测定气体含量 .打开

37、K1，用注射器向盛有锌粒的 A 中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 .在 K1 上方导管口收集气体 .A(容积 350mL)中为用排空气法收集的 CO2， B 中装满水 。 用注射器向 A 中注入 15mL NaOH 溶液 (足量 )，充分反应 .打开 K2 和 K3 (1)检查装置气密性：保持 K1关闭，打开 K2、 K3，向 B 中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住 A 瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性 。 解析： 检查装置气密性：保持 K1关闭，打开 K2、 K3，向 B 中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住 A 瓶外壁， A 中气体体积

38、膨胀，看到 B 装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性 。 故填： B 装置左侧导管口有气泡冒出 。 答案： B 装置左侧导管口有气泡冒出 (2)实验 1 中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使 A 中未反应的稀硫酸大部分转移到 B 中的操作是 。 解析： 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开 k2， k3，关闭 k1，导致装置 A 中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置 B 中 。 答案 ： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 打开 k2， k3，关闭 k1 (3)实验 2 中，当 B 中液面不再变化时，测得 B 中减少了 160m

39、L水，则 A中 CO2的体积分数约为 %。 解析： 二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，气体减少的气体为： 350mL 160mL 15mL=175mL。则 A 中 CO2的体积分数约为： =50%。 答案 ： 50 33.(6 分 )众所周知，酚酞溶液遇 NaOH 溶液变红 。 但是，在分组实验中 (如图所示 )，出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物 。 【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？ 【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成 。 【猜想与假设】 .红色褪去，与 NaOH 溶液和空气中的 CO2反应有关 。 .红色褪去，与 NaOH 溶液

40、的浓度有关 。 .出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关 。 【进行实验】 实验 实验操作 实验现象 1 向盛有 2mL Na2CO3 溶液的试管中滴加 5 滴 0.5%的酚酞溶液 溶液变红 2 1 号试管 0.1min 红色褪去 2 号试管 5min 红色褪去 3号试管 30min红色明显变浅 4 号试管 120min 红色无明显变化 3 取 3 支试管，分别加入 2mL 水， 酚酞溶液浓度 /% 浑浊程度 5 大量混浊物 2 少量混浊物 0.5 无混浊物 【解释与结论】 (1)NaOH 与 CO2反应的化学方程式为 。 解析： 二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水 。 答案 ： CO2+2N

41、aOH=Na2CO3+H2O (2)实验 1 的现象表明，猜想与假设 1 (填 “ 成立 ” 或 “ 不成立 ” )。 解析： 实验 1 中碳酸钠和酚酞试液，没有褪色，说明猜想 1 不成立 。 答案：不成立 (3)由实验 2 得出结论：出现 “ 溶液变红后褪色 ” 现象的原因是 。 解析： 表格中的声音 2 选择的氢氧化钠溶液不同，氢氧化钠的浓度越高，酚酞越容易褪色 。答案：与 NaOH 浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色 (4)实验 3 的操作步骤：取 3 支试管，分别加入 2mL 水， 。 解析： 根据实验 3 的现象可知是选择不同浓度的酚酞试液探究猜想 3。 答案：分别向三支试管中滴加 5

42、滴 5%， 2%， 0.5%的酚酞溶液 【反思与评价】 (5)依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为 0.5%，建议选用 NaOH 溶液的浓度为 %。 解析： 根据实验 2 和实验 3 可知，酚酞溶液浓度为 0.5%， NaOH 溶液的浓度为 0.5%，酚酞试液不褪色 。 答案： 0.5 (6)有同学认为，仅通过实验 3 得出 “ 猜想与假设 成立 ” 证据不足，理由是 。 解析： 根据信息酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成，因此要设计实验排除酒精对酚酞溶解的影响 。 答案：未排除酒精对酚酞溶解的影响 。 34.(4 分 )乙炔 (C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料 。 用电石 (主

43、要成分为 CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣 。 某电石渣中含氢氧化钙 92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水 。 (1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 。 解析： 乙炔中碳、氢元素的质量比为 (122 )： (16 )=12： 1。 答案： 12： 1 (2)100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。 解析： 100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 100kg92.5%=92.5kg 。 答案： 92.5 (3)用上述电石渣处理含硫酸 196 kg 的酸性废水 (假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应 )，求至少需要电石渣的质量 (写出计算过程及结果 )。 解析： 设至少需要电石渣的质量为 x Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 74 98 x92.5% 196kg 解得： x=160kg 答案 ：需要电石渣 160kg。