2017年山东省东营市中考真题化学.docx

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1、 2017年山东省东营市中考真题化学 一、选择题 (每题 4分，共 36分 ) 1.(4分 )黄河口国际马拉松赛事彰显了绿色、健康、安全、舒适的东营特色，下列做法符合上述理念的是 ( ) A.长期饮用纯净水，有利于身体健康 B.为保证身体健康，食品中禁止使用任何食品添加剂 C.注意个人卫生，全部使用一次性的木筷和餐盒 D.步行或使用新型的 “ 零排放 ” 无污染交通工具，如公共自行车，共享单车等 解析： A.为了保证身体健康，每天饮用水中应含有微量的矿物质；纯净水中几乎不含矿物质，对健康不利，不宜长期饮用纯净水， 答案 项说法错误 。 B.食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依

2、法添加使用，不能过量使用，可以使用可食用的食品添加剂， 答案 项说法错误 。 C.使用一次性的木筷和餐盒，既浪费资源，又消耗生产所用的能源，不符合上述理念， 答案项说法错误； D.步行或使用新型的 “ 零排放 ” 无污染交通工具，如公共自行车，共享单车等可以减少能源的消耗、污染物的排放， 答案 项说法正确 。 答案： D 2.(4分 )生活处处有化学 .从化学的角度看，下列做法不合理的是 ( ) A.进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验 B.铁制品生锈后不要轻易去除，以减缓铁的锈蚀 C.误服硫酸铜等含重金属离子的盐后，立即服用豆浆、牛奶或鸡蛋清缓解造成的中毒，并及时送医 D.室外发生火灾时，

3、用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场 解析： A、久未开启的枯井或地窖中二氧化碳的含量可能过高，二氧化碳不能帮助呼 吸，利用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质，可以进行灯火实验，正确； B、铁制品生锈后的铁锈疏松多孔，易吸水和氧气，会加速铁的锈蚀，故需要及时除去，错误； C、服硫酸铜等含重金属离子的盐后，立即服用豆浆、牛奶或鸡蛋清缓解造成的中毒，并及时送医，正确； D、外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场，正确 。 答案： B 3.(4分 )中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是 ( ) 选项 文摘 理解 A 露从今夜白，月是故乡明 描述中有物理变化 B 暖暖远人村，依

4、依墟里烟 描述中有化学变化 C 金 (即铜 )柔锡柔，合两柔则刚 说明合金的熔点比组成它的纯金属高 D 一尺之棰，日取其半，万世不竭 蕴含着物质无限可分的思想 A.A B.B C.C D.D 解析： A、露从今夜白，月是故乡明，没有新物质生成，属于物理变化，正确但不符合题意，答案 项错误； B、暖暖远人村，依依墟里烟，做饭有烟，属于化学变化，正确但不符合题意， 答案 项错误； C、金 (即铜 )柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，说明合金的熔点比组成它的纯金属高错误，错误符合题意， 答案 正确； D、一尺之棰，日取其半，万世不竭，蕴含着物质无限可分的思想正确，正确但不符合题意

5、，答案项错误 。 答案： C 4.(4分 )对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径，现有以下物质： 塑料保鲜膜； 纯碱； 硝酸钾； 铝制易拉罐； 高铁的铁轨； 我国自主生产的圆珠笔头的圆珠； PET制的矿泉水瓶； 磷酸二铵； 烧碱 .对上述物质分类不正确的是 ( ) A.属于复合肥的有 B.属于有机合成材料的有 C.属于金属材料的有 D.属于碱的有 解析： A.含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥 .硝酸钾中含有钾元素与氮元素，磷酸二铵含有氮元素与磷元素，均属于复合肥，故正确； B.塑料、合成

6、纤维和合成橡胶属于三大合成材料，所以塑料保鲜膜和 PET制的矿泉水瓶均属于有机合成材料制成的，故正确； C.金属材料包括纯金属与合金，所以铝制易拉罐、高铁的铁轨、我国自主生产的圆珠笔头的圆珠均是由金属材料制成的，故正确； D.碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误 。 答案： D 5.(4分 )你认为下列观点不正确的是 ( ) A.物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别 B.“ 低碳 ” 理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内 C.随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论可不必通

7、过实验来证明 D.化学变化中所说的 “ 新物质 ” 就是在组成或结构上与变化前不同的物质 解析： A.物质本身并无优与劣之分，但应用方法和目的却存在好与坏的差 别，如二氧化碳，可用于灭火等，排放过多会导致温室效应等， 答案 项说法正确 。 B.“ 低碳 ” 理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内， 答案 项说法正确 。 C.随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论也必需要通过实验来证明， 答案 项说法错误 。 D.化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质， 答案 项说法正确 。 答案： C 6.(4分 )推理

8、和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是 ( ) A.氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯 B.含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，燃烧能生成 CO2的物质不一定含碳元素 C.单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 D.室温下 pH 7的溶液呈酸性，同理 pH 7的雨水是酸雨 解析： A、氢气点燃前需验纯，为防止发生爆炸，点燃任何可燃性气体前都需验纯， 答案 项说法正确 。 B、含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成 CO2的物质一定含碳元素， 答案 项说法错误 。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种

9、元素组成，但含一种元素的物质不一定就是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物， 答案 项说法错误 。 D、室温下 pH 7的溶液呈酸性， pH 7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的 pH 为 5.6， 答案项说法错误 。 答案： A 7.(4分 )今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器 .下列说法中错误的是 ( ) A.“ 真金不怕火炼 ” 说明了黄金的化学性质稳定 B.上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难 C.自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁 D.常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少

10、需一种金属单质 解析： A、 “ 真金不怕火炼 ” ，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明了黄金的化学性质稳定， 答案 项说法正确 。 B、上述钱币用金、银、铜而不用铁，是因为铁的化学性质比较活泼，易锈蚀，而不是因为铁的冶炼困难， 答案 项说法错误 。 C、除少数很不活泼的金属 (如金、银等 )以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，没有天然的金属铁， 答案 项说法正确 。 D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取 “ 三取中 ” 的方 法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质

11、， 答案 项说法正确 。 答案 ： B 8.(4分 )如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是 ( ) A.甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红 B.甲处发生的反应是典型的吸热反应 C.丙处试管可防止液体倒吸 D.该装置的不足之处是未进行尾气处理 解析： A、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，在乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，故 A正确； B、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，是典型的吸热反应， B 正确； C、由装置的特点可知，丙处试

12、管可防止液体倒吸，故 C正确； D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理 .故 D错误 . 答案： D 9.(4分 )小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量 (装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈 )已知广口瓶的有效容积为242mL，实验 8 分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为 48mL.下列说法错误的是 ( ) A.该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水 B.通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为 19.8% C.若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果 D.此实验可

13、有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题 解析： A.纸袋内的铁粉与氧气、水 充分接触，在氯化钠的作用下，锈蚀速率加快，但是集气瓶内无需事先加入少量的水，故错误； B.进入广口瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积，也就是广口瓶内氧气的体积，所以空气中氧气的体积分数约为 19.8%，故正确； C.若实验药品充足，时间足够长，铁粉锈蚀可将广口瓶内的氧气完全耗尽，则实验结果就与拉瓦锡实验的结果十分接近，故正确； D.拉瓦锡的实验中用到的药品是金属汞，汞有毒；而该实验中用到的是铁粉、活性炭粉、氯化钠等，不会对环境造成污染，故正确 。 答案： A 二、填空简答题 (4小题，共 36分 ) 10.(10 分 )元素

14、周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分周期 /族 IA 0 1 1 H 1.008 A A A A A A 2 He 4.003 2 3 Li 6.941 4 Be 9.012 6 C 12.01 7 N 14.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.81 3 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 18 Ar 39.95 (1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大的贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。 解析： 根据 1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期

15、表，因此元素周期表的发现，其中一位科学家的名字：门捷列夫 。 答案：门捷列夫 (2)学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物 .根据如图四种粒子的结构示意图，回答问题： 它们属于同种元素的是 (填序号，下同 ) 图 C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是 (选填 或 或 ) 解析： 质子数决定元素的种类，微粒 A与 C具有相同的质子数，所以属于同种元素 。 C原子核外有三个电子层，最外层有 7个电子，所以位于元素周期表的第三周期，第 A 族，即 的位置 。 答案： AC (3)原子序数为 12 的元素的原子在化学反应中易 (填 “ 得 ” 或 “ 失 ” )电子，形成离子的符

16、号是 .该元素在化合物中的化合价为 价，该元素和原子序数为 9 的元素组成的化合物是 (填化学式 )。 解析： 镁原子的最外层有 2个电子，在化学反应中易失去 2个电子而形成带有 2个单位正电荷的镁离子 Mg2+；在化合物中显 +2 价，而原子序数为 9的氟元素在化合物中显 1价，则二者组成的化合物的化学式为 MgF2。、 答案：失 Mg2+ +2 MgF2 (4)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为 ；由以上信息，你对物质的结构与性质之间的关系有什么认识 。 解析： 钠和水反应生成氢氧化

17、钠和氢气，化学方程式为： 2H2O+2Na=2NaOH+H2 ；物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映了物质的结构 。 答案 ： 2H2O+2Na=2NaOH+H2 结构决定性质，性质反映结构 11.(7分 )我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题 (1)已知东营盐场测得： 海水中含 NaCl约为 3.5%； 在海边打深井，井水中含 NaCl约为8%.晒盐最好用 (填序号 )作原料 解析： 因为 的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小 。 答案 ： (2)关于晒盐原理的说法正确的是 . A、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 B、日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 解析： 因为

18、氯化钠 的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐 。 答案 ： A (3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的 KCl、 MgCl2、 MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示 。 60 时，将 50g；硫酸镁加入到 100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 ，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有 . A、增加溶质 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度 对卤水中含有的 KCl、 MgCl2、 MgSO4三种物质，下列说法正确的是 . A、三种物质均为易溶物质 B、 20 时，向 40gKCl固体和 40gMgCl2固体中分别加

19、入 100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态 . C、 60 时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等 . 解析： 由溶解度曲线可知，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的 KCl、MgCl2、 MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示 。 60 时，硫酸镁的溶解度大于 50g，所以在该温度下将 50g 硫酸镁加入到 100g 水中，充分搅拌，完全溶解 ，所得溶液的溶质质量分数为 50g50g+100g 100% 33.3%， 60 时，硫酸镁的溶解度最大，若升温或降温，溶解度都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加溶质或蒸

20、发溶剂的方法使之饱和； A.由溶解度曲线可知，在 20 时，三者的溶解度均大于 10g，所以均属于易溶于水的物质，故正确； B.由溶解度曲线可知， 20 时硫酸镁的溶解度小于 40g，而氯化钾的溶解度大于 40g，所以20 时，向 40gKCl 固体和 40gMgCl2固体中分别加入 100g 水充分溶解后，硫酸镁能形成饱和溶液，而氯化钾形成的是不饱和溶液，故错误； C.60 时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等，故正确 。 答案： 33.3% ABCD AC 12.(10 分 )2017年 5月 18 日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳

21、定产气的国家 。 (1)可燃冰被科学家誉为 “21 世纪能源 ” ，可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构， CH4和少量 N2， CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于 (填 “ 纯净物 ” 或 “ 混合物 ” ) 解析： 根据题中信息 “ 天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构， CH4和少量的 N2、CO2 等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成 ” 可知，天然气水合物中由水、甲烷、氮气、二氧化碳等组成，为一种混合物 。 答案：混合物 (2)沼气、天然气的主要成份也是甲烷，充分燃烧 1000g天然气和煤所产生的 CO2和 SO2气体的质量如图 1所示，请写出甲烷燃烧的

22、化学方程式 .根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有 (答两条即可 ) 解析： 天然气的主要成分是甲烷，在空气中 完全燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程 式是： CH4+2O2 O2+2H2O.天然气被誉为城市清洁能源的原因有：燃烧产生的二氧化碳少，减少了空气污染，燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少 。 答案： CH4+2O2 O2+2H2O；燃烧产生的二氧化碳少，减少了空气污染，燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少 (3)天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄露后，遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄露造成危险，可在家中安装报警器，图 2甲、乙两种情况，安装位

23、置正确的是 。 解析： 甲烷密度比空气密度小，故报警器应安装在甲位置 。 答案：甲 (4)甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料 .图 3是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图，由此得出：进程 中参加反应的各物质分子个数比为 ，进程 反应的化学方程式为 . 解析： 由图示可知，该反应是甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为： CH4+H2O CO+3H2；进程 中参加反应的各物质分子个数比为 1： 1； 由图示可知，该反应的反应物是一氧化碳和氢气，生成物是甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2 CH3OH. 答案： 1： 1 CO+2H2 CH3OH

24、 13.(9 分 )已知 A、 B、 C、 D、 E 是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示 (“” 表示物质间的转化关系， “ ” 表示两端的物质能发生化学反应 ).A 是使用最广泛的金属， C是常用的食品干燥剂， E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色， F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题 (1)写出化学式： B ； E 。 解析： 根据题目给出的流程图和信息： A 是使用最广泛的金属， C 是常用的食品干燥剂， E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此 A是铁， C 是氧化钙， E 是硫酸铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此 B是硫酸 。 答

25、案 ： H2SO4 CuSO4 (2)物质 C所属的物质类别是 ，选择 C作为食品干燥剂的原因有 (答两条即可 ) 解析： C是氧化钙，属于氧化物或金属氧化物；选择 C氧化钙为食品干燥剂的原因有：安全无毒，价格低廉等 。 答案 ：氧化物 安全无毒，价格低廉 (3)写出 D转化为 F的化学方程式 。 解析： F是由三种元素组成的化合物，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可 。 答案 ： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH (4)B在生产上的用途有 ，上述反应没有包含的基本反应类型是 。 解析： 硫酸在生产上的用途有：金属除锈、制氢气等；上述反应没有包含的

26、基本反应类型是分解反应 。 答案 ：金属除锈 分解反应 三、实验题 (2小题，共 18 分 ) 14.(4分 )化学实验过程中要规范操作，注意安全 .下列有关做法错误的是 A、稀硫酸沾到皮肤或衣物上，如果浓度不大，可暂不处理，或用水冲洗一下即可 B、实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道 C、给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网 D、称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量 E、对于溶解时没有明显热量变化的液体，可用量筒完成溶液的配制 F、实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置 解析： A、稀硫酸具有很强的腐蚀性，稀硫酸沾到皮肤

27、或衣物上，浓度不大也要及时处理，故错误 . B、实验室中不能品尝任何药品的味道，故错误 。 C、给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网，故正确 。 D、称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量，腐蚀性的药品不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿上称量，故错误 。 E、量筒不能用于溶液的配制，故错误 。 F、实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置上，故正确 。 答案： ABDE 15.(14 分 )【实验回顾】 18 世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把 “ 易燃空气 ” 与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，

28、且玻璃瓶内壁上出现了液滴 .一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验： 让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了 “ 易燃空气 ” ，这里的 “ 易燃空气 ” 是指 (填化学式 )，通过上述实验得到的结论是 。 解析： 氢气具有可燃性，这里的 “ 易燃空气 ” 是指氢气，氢气燃烧生成水，可得出的关于水的组成的结论是水由氢、氧元素组成的 。 答案： 水由氢、氧元素组成的 【实验重现】某化学兴趣小组的同学在创新的基础上，在实验室中重做上述两个实验，做法如下： 实验 1：水的通电分解实验 如图 1所示，打开活塞 b，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应 产生的气体，看到的现象 是 ，证明该气体

29、为 。 解析： 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，打开活塞 b，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，看到的现象是木条燃烧的更旺，证明该气体为氧气 。 答案： 氧气 实验 2： “ 易燃空气 ” 与氧气混合后的点燃实验 实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒，如图 2是实验室常用部分仪器： (1)指出图中仪器的名称： D 。 解析： 根据实验室常用仪器可知： D是长颈漏斗 答案： 长颈漏斗 (2)利用上述仪器和药品制取少量氧气，其简易发生装置应选择的仪器有 (填序号 )，反应的化学方程式为 。 解析： 如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，利用上述仪器和

30、药品制取少量氧气，其简易发生装置应选择的仪器有 CEG，反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2 答案： CEG 2H2O2 2H2O+O2 (3)利用上述仪器和药品制取较多量的 “ 易燃空气 ” ，且可以随时补充液体，你选择的仪器有 (填序号 )，药品是 .该兴趣小组的同学把 “ 易燃空气 ” 与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验 。 解析： 利用上述仪器和药品制取较多量的 “ 易燃空气 ” ，且可以随时补充液体，你选择的仪器有 BDFA，药品是锌粒和稀硫酸 答案： BDFA 锌粒和稀硫酸 (4)该兴趣小组的同学决定利用制得的 “ 易燃空气

31、” 和空气继续进行探究，他们取 7支试管，依次盛水 90%(体积分数 )， 80% 再用排水集气法收集 “ 易燃空气 ” ，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如表所示： 序号 1 2 3 4 5 6 7 “ 易燃空气 ” 体积分数 (%) 90 80 70 50 20 10 5 空气体积分数 (%) 10 20 30 50 80 90 95 点燃现象 安静燃烧 安静燃烧 弱的爆鸣声 强的爆鸣声 强的爆鸣声 弱的爆鸣声 不燃烧 不爆鸣 分析表中信息，完成下列问题： 在混合气体爆炸范围内， “ 易燃空气 ” 的体积分数约为 。 你对燃烧或燃烧条件的新认识是 。 解析： 根据表格提供的信息可

32、以看出，氢气的体积分数 10% 70%的范围内会发生爆炸 。 燃烧与氧气 的浓度有关，可燃物虽与氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生 。 答案： 10% 70% 可燃物虽与氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生 四、计算题 (共 10分 ) 16.(10 分 )醋的主要成分是醋酸，其化学式为 CH3COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用 . 小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取 100mL米醋 (见标签 )于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，

33、测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题 (提示：化学方程式为： CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2 ) 加入碳酸氢钠溶液质量 (g) 25 50 100 155 175 锥形瓶内剩余物质质量 (g) 123.9 147.8 195.6 248.4 m (1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 解析： 醋酸 CH3COOH 中碳、氢、氧元素三种元素的质量比为 (12 2)： (1 4)： (16 2)=6：1： 8。 答案： 6： 1： 8 (2)100mL 米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 g，表中 m 的数值为 。 解析： 由图示可知米醋的密

34、度是 1g/mL，故 100mL米醋即为 100g； 表中数据分析可知每加入 25g 碳酸氢钠溶液最多生成二氧化碳质量是： 100g+25g123.9g=1.1g； 加入加入碳酸氢钠溶液质量 155g 时，生成二氧化碳质量是： 100g+155g 248.4g=6.6g，说明醋酸已完 全反应，故 m的值就是 175g+100g 6.6g=268.4g。 答案： 6.6 268.4 (3)请通过计算判断该产品含酸量是否合格？ (写出计算过程 ) 解析： 设 100mL米醋中醋酸的质量为 x； CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2 60 44 x 6.6g 60x =446.6g x=9g 因为 100mL米醋含酸量 9g，故该产品含酸量合格 。 答案： 该产品含酸量合格