（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（二十一）重点专攻硫的转化、SO2等硫化物.doc

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1、1跟踪检测（二十一） 重点专攻硫的转化、SO 2等硫化物1如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是( )A大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一解析：选 B 大气中硫主要是 SO2，SO 2溶于水生成 H2SO3，H 2SO3被氧气氧化为硫酸，或 SO2被空气中氧气氧化为 SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A 正确；煤和石油中的硫燃烧生成 SO2，不能直接生成 SO3，SO 2需要催化剂加热反应生成 SO3，B 错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化

2、石燃料过程中形成，C 正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D 正确。2某硫酸厂废气中 SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是( )AX 可能含有 2 种盐Ba 是 SO3CY 可能含有(NH 4)2SO4D(NH 4)2S2O8中 S 的化合价不可能为7解析：选 B X 中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故 A 正确；气体 a 为二氧化硫，故 B 错误；X 中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故 C 正确；S 的最高化合价是6，不可能为7，故 D 正确。3将一定量的 SO2通入 FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，

3、能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )选项 操作 现象A 加入 NaOH 溶液 有红褐色沉淀B 加入 Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀C 加入酸性 KMnO4溶液 紫色褪去D 加入 K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀2解析：选 D 将一定量的 SO2通入 FeCl3溶液中，加入 NaOH 溶液有红褐色沉淀生成，不能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应，A 错误；加入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO 在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成 SO ，SO 与 Ba2 反应生 3 24 24成 BaSO4沉淀，即使二氧化硫与 Fe3 不发生

4、氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应，B 错误；加入酸性 KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性 KMnO4，即使二氧化硫与 Fe3 不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应，C 错误；加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成 Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在Fe2 ，说明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应，D 正确。4(2017江苏高考)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )解析：选 B 需

5、用浓 H2SO4与 Cu 反应制取 SO2，A 项不能达到实验目的；SO 2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B 项能达到实验目的；SO 2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应“长进短出” ，C 项不能达到实验目的；SO 2与饱和 NaHSO3溶液不反应，应用碱液(NaOH 溶液)吸收，D 项不能达到实验目的。5为确定某纯净的气体 X 的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )选项 操作(现象) 结论A 闻 X 气味 (有刺激性) 酸性 KMnO4溶液(褪 通 入 色)X 一定是 SO2B 闻 X 气味(有刺激性) 澄清石灰水(变浑浊) 通 入 X 一定是 SO2C X

6、品红溶液(褪色) 变红色 通 入 X 一定是 SO2D X 紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) 通 入 X 一定不是 SO2解析：选 A 能使酸性 KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有 HCl 等，A 项错误；能使澄清石灰水变浑浊的有 CO2、SO 2，但前者无气味，B 项正确；使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有 SO2，C 项正确；SO 2不能漂白紫色石蕊溶液，D 项正确。6某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 ，他们使用的试剂和装置如下图所示。下列说法3不合理的是( )A为了验证甲中发生了氧化还原反应，加入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去B能表明 I 的还原性弱于 SO2的现象是乙中

7、蓝色溶液褪色C装置丙的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气D为了验证甲中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀解析：选 A SO 2、Fe 2 都能使酸性 KMnO4溶液褪色，甲中加入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去不能证明甲中一定含 Fe2 ，不能证明甲中发生了氧化还原反应，错误；乙中蓝色溶液褪色说明乙中发生了反应 SO2I 22H 2O=SO 2I 4H ，根据同一反应中，还原性：24还原剂还原产物，得出还原性：SO 2I ，正确；C 项，SO 2有毒能污染大气，SO 2属于酸性氧化物，用 NaOH 溶液吸收多余 SO2，可防止污染大气，正确；D 项，甲中加入稀

8、盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀说明甲中含 SO ，则说明在甲中 SO2被氧化成 SO ，甲24 24中发生了氧化还原反应，正确。7如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了 SO2具有漂白性C湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明 SO2的氧化性弱于 I2DNaCl 溶液可用于除去实验中多余的 SO2解析：选 C 由于 SO2溶于水生成 H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A 项错误；SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B

9、 项错误；湿润的淀粉KI 试纸未变蓝，即无 I2生成，故 SO2的氧化性弱于 I2的氧化性；C 项正确；除去多余的 SO2应用 NaOH 溶液而非 NaCl 溶液，D 项错误。8如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是( )4A关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4或 FeCl 3溶液，均可证明 SO2有还原性B关闭 K 2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1 mol Na2O2，转移电子数为 NAC为防止环境污染，装置 C 和 E 中的试剂均取用饱和的石灰水D实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性解析

10、：选 A 关闭 K1，打开 K2，酸性 KMnO4或 FeCl3溶液具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，均可证明 SO 2 有还原性，故 A 正确；关闭 K 2，打开 K 1，滴加硫酸，则装置 B 中发生反应 SO2Na 2O2=Na2SO4，每消耗 1 mol Na2O2，转移电子数为 2NA，故 B错误；饱和石灰水浓度较低，不能用于尾气吸收，装置 C 和 E 中的试剂均为 NaOH 溶液，故C 错误；实验过程中不能体现硫酸的强氧化性以及吸水性，故 D 错误。9碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是( )A分离器中的物质分离操作为过

11、滤B膜反应器中，增大压强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率C该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”D碘循环工艺的总反应为2SO24H 2OI 2=H22H 2SO42HI解析：选 C I 2和 SO2反应生成 H2SO4和 HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应利用沸点不同进行蒸馏分离，A 错误；膜反应器中，2HI(g) H2(g)I 2(g)，该反应为反 应前后体积不变的反应，增大压强有利于提高速率，但不能提高 HI 的平衡转化率，B 错误；反应器中，I 2和 SO2反应生成 H2SO4和 HI，反应的离子方程式为SO2I 22H 2O=SO 2I 4H ，在膜反应器中发生反应

12、：2HII 2H 2，反应器中消24耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环” ，C 正确；在反应器中发生反应：SO 2I 22H 2O=2HIH 2SO4，在膜反应器中的反应为2HII 2H 2，将两个方程式相加得：SO 22H 2O=H2SO4H 2，D 错误。10为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl 2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的5是( )A氢氧化钠溶液的作用是吸收多余

13、的 SO2气体B反应管内产生的红色粉末可能是 Fe2O3CBaCl 2溶液的目的是检验 SO3的存在，此处用 Ba(NO3)2溶液也可以检验 SO3D反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为 11解析：选 C 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体，避免污染空气，A 正确；硫酸亚铁受热分解，产生的红色固体一定含有 Fe 元素，所以可能是 Fe2O3，B 正确；如果二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，C 错误；实验后反应管中残留固体为红色粉末(Fe 2O3)，BaCl 2溶液中有白色沉淀产生(

14、说明有 SO3)，品红溶液中红色褪去(说明有 SO2)，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，所以分解的方程式为 2FeSO4Fe2O3SO 3SO 2，所以氧化产物(Fe 2O3)和还原产物(SO 2)物质的量之= = = = =高 温 比为 11，D 正确。11物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：(1)X 的化学式为_，Y 的化学式为_。(2)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(3)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填标号)。ANa 2SS BNa 2SO3SCNa 2SO3Na 2

15、SO4 DSO 2Na 2SO4(4)将 X 与 SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。解析：(1)X 中 S 元素化合价是2 价，所以化学式为 H2S，Y 中 S 元素化合价是4 价，6则其氧化物的化学式为 SO2。(2)W 的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O。(3)Na 2S2O3中 S 元素化合价是2 价，= = = = = 从氧化还原的角度分析，反应物中 S 元素化合价必须分别大于 2 和小于 2，A 中 S 化合价都小于 2，C、D 中 S 的化合价都大于 2，B 符合题

16、意。(4)X 为 H2S，二氧化硫氧化硫化氢生成淡黄色沉淀 S 和水：2H 2SSO 2=3S2H 2O，反应中硫元素化合价：2 价变化为 0 价，H2S 作还原剂，4 价变化为 0 价，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12，所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 21。答案：(1)H 2S SO 2(2)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = (3)B (4) 2112焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2

17、O5。装置中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反应为 Na2SO3SO 2=Na2S2O5(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理的装置(夹持仪器已略去)为_(填字母)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO3。(4)证明 NaHSO3溶液中 HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 3_(填字母)。a测定溶液的 pH b加入 Ba(OH)2溶液c加入盐酸 d加入品红溶液7e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。解析：(1)装置

18、中浓 H2SO4与 Na2SO3发生复分解反应制取 SO2，其化学方程式为Na2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4 SO2H 2O。(2)装置中已有晶体析出，可通过过滤操作得到 Na2S2O5晶体。(3)食盐水和浓 H2SO4不能吸收 SO2，故 b、c 错误；瓶口封闭易造成实验事故，故 a 错误；既能吸收 SO2，又能防止发生倒吸，故 d 正确。(4)HSO 电离显酸性， 3水解显碱性，要证明 HSO 的电离程度大于水解程度，则证明 NaHSO3溶液显酸性即可，故 3可通过测定溶液的 pH，或用蓝色石蕊试纸检测等方法。(5)Na 2S2O5晶体被空气氧化的产物为 Na2SO4，故可通

19、过检验 SO 来检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，其具体方案为：取24少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明 Na2S2O5晶体已被氧化。答案：(1)Na 2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O或 Na2SO32H 2SO4(浓)=2NaHSO4SO 2H 2O(2)过滤 (3)d (4)ae(5)取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成13广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)，俗称保险粉，是一种强还原剂

20、，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。.工业上制备保险粉的流程如下：(1)步骤中发生反应的化学方程式为_。(2)步骤中生成的沉淀为_(填化学式)。(3)步骤中加入 NaCl 固体的作用是_，分离出保险粉的方法为_、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是_。.探究 Na2S2O4的性质：某课题小组常温下测得 0.050 molL1 Na2S2O4溶液的 pH 随时间变化的关系如图所示。(4)0 t1主要生成 HSO ，写出 0 t1发生反应的离子方程式： 3_。(5)若 t1时溶液中 Na2S2O4全部被氧化成 NaHSO3，此时溶液中 c(SO ) c(H2SO3)238_(不考虑溶液体积变化)。

21、解析：(1)由流程可知，步骤中，反应物为 Zn 和 SO2，生成物为 ZnS2O4，据此可得化学方程式：Zn2SO 2=ZnS2O4。(2)步骤中，ZnS 2O4和 NaOH 发生反应生成 Zn(OH)2沉淀和Na2S2O4。(3)溶液 C 中的溶质为 Na2S2O4，步骤中加入 NaCl 固体，即得到保险粉(Na 2S2O4)，可知 NaCl 固体的作用是降低 Na2S2O4的溶解度，使更多 Na2S2O4析出。Na 2S2O4析出后，经过滤、洗涤、干燥即可得到保险粉。由于保险粉可溶于水，不溶于乙醇，因此应用乙醇进行洗涤。(4)反应物有 Na2S2O4和 O2，生成物有 HSO ，故反应的离

22、子方程式为 32H2O2S 2O O 2=4HSO 。(5) t1时溶液的 pH5，则 c(H )10 5 molL1 ， c(OH )24 310 9 molL1 。溶液中的溶质只有 NaHSO3，根据质子守恒得 c(H2SO3) c(H ) c(SO )23 c(OH )，故 c(SO ) c(H2SO3) c(H ) c(OH )(10 5 10 9 )molL1 。23答案：(1)Zn2SO 2=ZnS2O4(2)Zn(OH)2(3)降低 Na2S2O4的溶解度，使更多 Na2S2O4析出 过滤 乙醇(4)2H2O2S 2O O 2=4HSO24 3(5)(105 10 9 )molL19