(新课改省份专版)2020高考化学一轮复习10.5大题考法(1)定性实验的设计与评价学案(含解析).doc
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1、1第 5 课时 大题考法(1)定性实验的设计与评价定性实验以其创新、灵活的特点成为每年高考的热点题型,试题将元素化合物知识与化学实验知识巧妙地融合在一起,增加了题目的新颖度和难度,能充分考查学生的发散思维能力和分析问题的能力。实验探究过程中往往通过对化学实验进行比较甄别,从而揭示反应原理、解释产生某些现象的原因等。学生只有灵活运用已有元素化合物的知识,深刻理解化学基本理论,才能使复杂问题简单化。题型一 反应产物的确定典例 1 (2018全国卷)K 3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:(1)晒制蓝图时,用 K3Fe(C2O4)33H2O 作感
2、光剂,以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 2K3Fe(C2O4)3 2FeC2O43K 2C2O42CO 2;显色= = = = =光 照 反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。 通入氮气的目的是_。实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊,装置 E 中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后,装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3,检验 Fe2O3存在的方法是_。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 m g 样品于锥形瓶中,溶解后
3、加稀 H2SO4酸化,用 c molL1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4酸化,用 c molL1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗 KMnO4溶液 V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。2解析 (1)加入 K3Fe(CN)6溶液生成蓝色的 Fe3Fe(CN)62,反应的化学方程式为3FeC2O42K 3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K 2C2O4。(2)空气中含有 O2,为防止 Fe2 被 O2氧化,应先通入 N2,隔绝空气,且使反应产生的气体全部进入后续装置。B
4、中澄清石灰水变浑浊,证明分解过程中产生 CO2;F 中澄清石灰水变浑浊,E 中固体变为红色,说明 E 中发生反应:CuOCO CuCO 2,所以分解产物中一定含有 CO。实验结束时,为了防= = = = = 止倒吸,应先熄灭装置 A、E 的酒精灯,冷却后停止通入氮气。检验 Fe2O3的方法是取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入 12 滴 KSCN 溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3。(3)滴定终点的现象是有粉红色出现且半分钟内不变色。加入锌粉后将 Fe3 还原为 Fe2 ,再用 KMnO4溶液滴定,将 Fe2 氧化为 Fe3 ,MnO 转化为 Mn2 , 4可得关系式:5Fe 2 Mn
5、O 4已知 n(MnO )( cV103 )mol 4则 n(Fe2 )(5 cV103 )mol则 m(Fe2 )(5 cV103 56)g该晶体中铁的质量分数 w(Fe) 100% 100%。(5cV10 356)gm g 5cV56m1 000答案 (1)3FeC 2O42K 3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K 2C2O4(2)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO 2 CO先熄灭装置 A、E 的酒精灯,冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入 12 滴 KSCN 溶液,溶液变红色,证明含有 Fe2O3(3)粉红色出现 100%5cV56m1 000
6、备考方略1常见物质的热分解反应规律(1)难溶性碳酸盐 氧化物CO 2。 (2)碳酸的酸式盐 碳酸的正盐CO 2H 2O。 (3)铵盐 NH3相应的酸(或酸性氧化物H 2O)(NH4NO3除外)。 (4)硝酸盐 金属(或金属氧化物、亚硝酸盐)氮氧化物O 2。 (5)草酸晶体 CO2COH 2O。 32.实验大题中文字表述题的各种答题规范(1)液体体积测量中读数的答题关键平视:视线与刻度线和凹液面最低处在同一水平线上答题要素读数:液面最低点(最底端、最底部、最低处)与刻度线相切“平视” “刻度线” “凹液面”得分点及关键词 “液面最低点” “相切”(2)沉淀洗涤是否完全的检验答题模板取少许最后一次
7、洗涤滤液,滴入少量溶液(试剂),若(现象),表示已经洗涤完全。说明:解答此类题目要注意四个得分点:取样试剂现象结论。取样 要取“少许最后一次”洗涤滤液试剂 选择合理的试剂现象 须有明显的现象描述结论 根据现象得出结论(3)实验操作的原因、目的、作用的答题要点明确实验目的:做什么明确操作目的:为什么这样做答题要素明确结论:这样做会有什么结果?理由是什么操作:怎么“做” ,为什么这样“做”得分点及关键词 作用:须有明确的结论、判断、理由(4)实验现象的准确、全面描述现象描述要全面:看到的、听到的、触摸到的、闻到的现象描述要准确:如 A 试管中B 处有答题要素 按“现象结论”格式描述,忌现象结论不分
8、、由理论推现象、指出具体生成物的名称溶液中:颜色由变成,液面上升或下降(形成液面差),溶液变浑浊,生成(产生)沉淀,溶液发生倒吸,产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出),有液体溢出等固体:表面产生大量气泡,逐渐溶解,体积逐渐变小,颜色由变成等得分点及关键词气体:生成色(味)气体,气体由色变成色,先变后(加4深、变浅、褪色)等(5)试剂的作用的答题模板答题要素 试剂的作用是什么?要达到的目的是什么作用类:“除去” “防止” “抑制” “使”等,回答要准确得分点及关键词 作用目的类:“作用”是“” , “目的”是“” ,回答要准确全面对点练 1 绿矾(FeSO 47H2O)在不同温度下可分解得到各种
9、铁的氧化物和硫的氧化物。已知 SO3是一种无色晶体,熔点 16.8 ,沸点 44.8 ,氧化性及脱水性较浓硫酸强,能漂白某些有机染料,如品红等。回答下列问题:(1)同学甲按如图所示装置实验检验绿矾的分解产物。装置 B 中可观察到的现象是_,由此得出绿矾的分解产物中含有 SO2。装置 C 的作用是_。(2)同学乙认为同学甲的实验结论不严谨。乙对甲做完实验的 B 装置试管进行加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,则可证明绿矾分解的产物中_。(填字母)A不含 SO2 B可能含 SO2 C一定含有 SO3(3)同学丙查阅资料发现绿矾受热分解还可能有 O2放出,为此,丙选用甲的部分装置和下列图部分装置设计
10、出了一套检验绿矾分解气态产物的装置:同学丙的实验装置中,依次连接的合理顺序为_。能证明绿矾分解产物中有 O2的实验操作及现象是_。(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁,选用的实验仪器有试管、药匙、_;选用的试剂为_。解析:本题以探究绿矾分解产物为载体,考查 SO2的性质,实验装置的连接,物质的检验,实验方案的设计和评价。(1)根据题意,绿矾在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物,SO 2、SO 3都能使品红溶液褪色,装置 B 中可观察到的现象是品红溶液褪色。装置 C 的作用是吸收尾气,防止 SO2(SO3)等气体扩散到空气污染环境。(2)经 SO2漂白过的品红溶液加热后可恢复红色,S
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