2019年高考化学二轮专题元素周期表和元素周期律（含解析）.docx

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1、- 1 -2019 年高考化学二轮专题：元素周期表和元素周期律一、单选题1. 某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的 2 倍，则该元素的核电荷数为（ ）A. 4 B. 8 C. 12 D. 16【答案】C 【解析】若该原子核核外只有两个电子层，则第二层电子数为 4，该元素原子的核外电子数为 6，其核电荷数为 6；若该原子核核外有三个电子层，则第二层电子数为 8，第一层电子数为 2，由于第二层是其他层电子数之和的2 倍，则第三层电子数为 2，该元素的核外电子数为 12，其核电荷数为 12，C 符合题意；故答案为：C2. 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（

2、）XYZA. X 元素的最外层电子数为 2 B. Y 的气态氢化物的化学式为 HY C. Z 的最高价氧化物的化学式为 ZO2 D. X、Y、Z 的单质中 X 单质最稳定【答案】C 【解析】A.由分析可知，X 为 He，其最外层电子数为 2，选项正确，A 不符合题意；B.由分析可知，Y 为 F，其气态氢化物的化学式为 HF，选项正确，B 不符合题意；C.由分析可知，Z 为 S，其最高价氧化物的化学式为 SO3，选项错误，C 符合题意；D.X 为稀有气体，其化学性质稳定，选项正确，D 不符合题意；故答案为：C3. W、X、Y、Z 是四种短周期主族元素，W 和 X 形成的化合物是汽车尾气成分之一，

3、X 和 Z 是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，W、Y、Z 对应的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生反应，下列说法中正确的是（ ）A. W 的简单氢化物稳定性比 X 的简单氢化物稳定性强 B. 自然界中都存在 W、X、Z 元素对应的单质C. X 的简单氢化物沸点比 Z 简单氢化物低 D. Z 可在加热条件下将单质铜氧化至+2 价【答案】B 【解析】A.简单氢化物的稳定性与非金属性的递变规律一致，X（O 元素）的非金属性比 W（C 或 N 元素）的非金属性强，故 W 的简单氢化物稳定性比 X 的简单氢化物的稳定弱，选项错误，A 不符合题意；B.自然界中存在 W 的单质（C 或 N

4、2）、X 的单质（O 2）、Z 的单质（S），选项正确，B 符合题意；C.X 的简单氢化物为 H2O，存在氢键，Z 的简单氢化物为 H2S，H 2O 的沸点比 H2S 的沸点高，选项错误，C 不符合题意；D.Z（S）再加加热的条件下，与铜反应生成 Cu2S，选项错误，D 不符合题意；故答案为：B4. 元素 R 的质量数为 A，R n-的核外电子数为 x，则 w g Rn-所含中子的物质的量为（ ）A. （A- x+n）mol B. （A- x-n）mol C. （A- x+n）w/Amol D. （A- x-n）w/Amol【答案】C 【解析】R m 的核外电子数为 x，R 元素的质子数为 x

5、-m，元素 R 原子的质量数为 A，中子数为 A-x+m，W gR m所含中子的物质的量为 ，W(A-x+m)A mol故答案为：C。5. 已知 118 号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A. 质子数 cb B. 离子的还原性 Y2 Z C. 氢化物的稳定性 H2YHZ D. 原子半径 XW【答案】 D 【解析】元素周期表前三周期元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以 a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z 为非金属，应处于第二周期，故 Y 为 O 元素，Z 为 F 元素，W

6、、X 为金属应处于第三周期，W 为 Al 元素，X 为 Na 元素。A由以上分析可知 c=8，b=11，则质子数 cb，故 A 不符合题意；B.非金属性 FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性 O2-F -，故 B 不符合题意；C.非金属性 FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为 HFH 2O，故 C 不符合题意；D.W 为 Al 元素，X 为 Na 元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径 NaAl，故 D 符合题意。故选 D。6. 四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是次外层电子数 2 倍，Y、W

7、 同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W 质子数之和是 Z 质子数的 2 倍则下列说法中正确的是（ ）A. X 的氢化物的沸点可能高于 Y 的氢化物的沸点B. 原子半径比较：XZ D. X 与 Y 形成的化合物常温下不能与盐酸反应【答案】 D 【解析】W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。若 X 为第二周期元素，X 原子的次外层电子数为 a，最外层电子数为 b；所以 a=2；Y 为第三周期元素，Y 原子的 L 层电子数为( ab)，M 层电子数为(b a)；所以 ab=8，b=6；b a=4；所以 X 为 O，Y 为 Si；W、Z 原子的最外层电子数分别为(b1)和 b，所以

8、W 原子最外层电子数为 5，W 为 N，Z 原子最外层电子数为 6，且在 Y 元素之后，所以 Z 为 S；A元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：OSi，所以气态氢化物的稳定性：XY，A 不符合题意；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，而题给氧化物的水化物，不知非金属元素的价态高低，无法判断其酸性强弱，B 不符合题意；C.同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径：Nr(Z) r(Y) B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强【答

9、案】D 【解析】解：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表中 IIIA 族，Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族，W 为 S 元素。A.N a、Al、S 都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y） r（Z） r（W），A 项不符合题意； B.由 X、Y 组成的化合物有 Na2O、N a2O2， N a2O 中只有离子键，N a2O2中既含离子键又含共价键，B 项不符合题意；C.金属性：N a（Y） Al（Z），Y 的最高价

10、氧化物的水化物的碱性比 Z 的强，C 项不符合题意；D.非金属性：O（X） S（W），X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，D 项符合题意；故答案为：D。12.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20，W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下 X 的单质为气态B. Z 的氢化物为离子化合物C. Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D. W 与 Y 具有相同的最高化合价【答案】B 【解析】W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，可知

11、W 为 F，Z 为 Ca，又因为 W、X、Z最外层电子数之和为 10，可知 X 为 Na，W 与 Y 同主族，所以 Y 为 Cl。A 常温常压下 X 的单质 Na 为固态，A 项不符合题意；B 中 Z 的氢化物为 CaH2，为离子化合物，B 项符合题意；C 中，Y 与 Z 形成的化合物为 CaCl2,水溶液呈中性，C 项不符合题意；D 中 F 元素没有最高正化合价，D 项不符合题意。故答案为：B13. 短周期元素 R、T、Q、W 在周期表中的相对位置如图所示，其中 Q 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：RT B. 氧化物对应水化物的酸性：WQC. 最简单

12、气态氢化物的热稳定性：RQ D. Q 与 W 形成的化合物中，各原子的最外层都满足 8 电子稳定结构【答案】C 【解析】由图可知短周期元素 R、T、Q、W 位于第二和第三周期。Q 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，Q是磷。相应地元素 R、T、W 分别是氧、硅、氯。A. 原子半径：SiSO，故 A 不符合题意；B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WQ，故 B 不符合题意；C. 非金属性：OSP，所以最简单气态氢化物的热稳定性：RQ，故 C 符合题意；D. Q 与 W 形成的化合物 PCl5中，P 原子的最外层不能满足 8 电子稳定结构，故 D 不符合题意。故答案为：C。二、填空题14. ( 4

13、 分 ) 下表为元素周期表的一部分，针对表中元素，回答下列问题（1）元素在周期表中的位置是第二周期 _ 族（2）和两种元素中原子半径较大的是 _ （填元素符号）和两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是 _ （填化学式）（3）写出的单质在单质中燃烧的化学方程式 _ 【答案】A；S；N aOH；2N a+Cl2 2NaCl 【解析】由元素在周期表中的位置可知为碳元素，在第二周期A；为氧元素，在第二周期A；为钠元素，在第三周期A；为铝元素，在第三周期A；为硫元素，在第三周A；为氯元素，在第三周A（1）为碳元素，原子核外电子数是 6，最外层 4 个电子，所以在周期表中的位置是第二周期A，故答案

14、为：A； （2）为氧元素，在第二周期A；为硫元素，在第三周A；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以半径：OS，为钠元素，在第三周期A；为铝元素，在第三周期A；元素周期表中，从右到左，金属的活泼性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，所以碱性较强的是 NaOH，故答案为：S；N aOH； - 4 -（3）为钠元素，为氯元素，钠在氯气中燃烧 2Na+Cl2 2NaCl，故答案为：2Na+Cl2 2NaCl 三、综合题15.已知有 A、B、C、D、E 五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A 是所有元素中原子半径最小的元素，B、C 组成的某一种化合物能引起温室效应常温下，金

15、属 D 单质投入水中能与水剧烈反应常温下E 单质是常见的气体请按要求回答下列几个问题：（1）B、D 的元素名称分别为：_、_；（2）E 在周期表中的位置为：_，（3）C 离子的结构示意图为：_；（4）B、C、D 三种元素的原子半径从大到小的顺序为_（用元素符号表示）；（5）B、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_（用对应的化学式表示）（6）写出 C、D 两种元素组成的阴、阳离子个数比为 1:2 且只含离子键的化合物的电子式：_；（7）写出 E 与水反应的离子方程式：_【答案】（1）碳；钠（2）第三周期第A 族（3）（4）N aCO（5）HClO 4H 2CO3（6）（7）Cl

16、 2+H2OH+Cl +HClO【解析】（1）由分析可知，B 是碳、D 是钠；（2）由分析可知，E 是 Cl，其在周期表中的位置为：第三周期第A 族；（3）由分析可知，C 为 O，其最外层得到两个电子后形成离子，该离子的结构示意图为： ；（4）N a 处于第三周期，C 和 O 处于第二周期，故 Na 的原子半径最大；同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，故 C 的半径大于 O，因此三种元素的原子半径从大到小的顺序为：N aCO；（5）B 的最高价氧化物对应水化物为 H2CO3， E 的最高价氧化物对应水化物为 HClO4，其酸性强弱为：HClO4H2CO3；（6）由分析可知，C 为 O，D 为

17、 Na，二者形成的阴阳离子个数比为 1:2 且只含离子键的化合物的化学式为：Na2O，其电子式为： ；（7）Cl 2与水反应生成 HCl 和 HClO，其中 HClO 是弱酸，在离子方程式中保留化学式，故反应的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl +HClO；16. A，B，C，D，E 是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E 在同一周期，在该周期元素中，A 的原子半径最大，B 的离子半径最小；A 与 B 质子数之和是 D 质子数的 3 倍；C m-、E (m-1)-具有相同的电子层结构；热稳定性：H mDH mC。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）H m D m的电子式为_

18、 （2）C m-、E (m-1)-的还原性强弱顺序为：_，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为_。（3）B 单质与 A 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：_。（4）常温下，将 CD m通入 H m C 溶液中，有 C 析出，写出该过程的化学方程式_ 。（5）在 A、B、C、E 单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。【答案】（1） H:O:O:H（2）Cl -S，所以还原性 Cl-S2-。根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来证明还原性 Cl-S2-，实验方法是：将 Cl2通入 Na2S 溶液中产生浑浊，反应的化学方程式为Cl2+Na2S=S+2N aCl，离子方程式是：Cl 2+S2-=S+2Cl -。(3)B 单质是铝，A 的最高价氧化物对应水化物化学式是 NaOH，它们发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。(4)SO2具有弱氧化性，H 2S 具有强还原性，SO 2中+4 价硫原子与 H2S 中-2 价硫原子之间发生归中反应生成单质硫，化学方程式是 SO2+2H2S=3S+2H 2O。(5)因为 Na Na2O Na2O2 NaOH；S SO2 SO3 H2SO4。所以符合这种转化关系的元素是O2常温O2加热 H2OO2点燃O2催化剂、加热 H2ONa 和 S。- 5 -