2020年高考化学一轮总复习第五章第18讲元素周期表元素周期率学案（含解析）.doc

《2020年高考化学一轮总复习第五章第18讲元素周期表元素周期率学案（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮总复习第五章第18讲元素周期表元素周期率学案（含解析）.doc（11页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第 18 讲 元素周期表 元素周期律一、元素周期表的结构及其应用1原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数 核电荷数核外电子数质子数。01 2元素周期表的编排原则3元素周期表的结构(1)周期(7 个横行，7 个周期)(2)族218 个纵行：七个主族、七个副族、一个第族、一个 0 族。纵行对应的族。12 纵行第A A 族；37 纵行第B B 族；810 纵行第 族；17 18 19 1112 纵行第B、第B 族；1317 纵行第A A 族；第 18 纵行为 0 族。20 21 (3)元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中部从 B 族到 B 族 10 个纵列共六十多种元

2、素，这些22 23 元素都是金属元素。镧系：元素周期表第六周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。锕系：元素周期表第七周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。二、元素周期律及其应用1元素周期律2主族元素的周期性变化规律33同周期元素性质的递变规律对于第 3 周期主族元素 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。(1)单质置换出水或酸中氢的能力为 Na Mg Al。29 30 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性为 NaOH 31 4Mg(OH)2 Al(OH)3。32 (3)单质与 H2化合的能力为

3、Si NaKRbCs。42 最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH。43 与酸或水反应的剧烈程度为 LiCl2 Br2 I2。47 48 49 最高价氧化物对应水化物的酸性为 HClO4 HBrO4 HIO4。50 51 1判断正误，正确的画“” ，错误的画“” ，并指明错因。(1)L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等。()错因：_(2)所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等。()错因：O、F 无正价。(3)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。()错因：同周期元素阴离子半径大于阳

4、离子半径，如： r(N3 )r(Li )。(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。()错因：原子非金属性(金属性)的强弱与原子得(失)电子难易程度有关，与原子得(失)电子数目无关。(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。()错因：没有强调最高价氧化物。(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。()错因：HF 比 HCl 稳定，但酸性：HClHF。2教材改编题5(据人教必修二 P19 T3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )A镁的失电子能力比钠强BHBr 比 HCl 稳定CH

5、 2SO4比 HClO4酸性强DCa(OH) 2比 Mg(OH)2碱性强答案 D3教材改编题(据人教必修二 P29 T8)下列各组物质的性质比较中不正确的是( )A热稳定性：SiH 4PH3H2SB酸性：HClO 4H2SO4H3PO4C碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH)3D氧化性：F 2Cl2Br2答案 A考点 元素周期表及其应用一典例 1 国际理论与应用化学联合会已正式确定了第 114 号和第 116 号元素的名称缩写为 Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是( )A两种元素位于同一周期B116 号元素位于第A 族C两种元素都是活泼的非金属元素D114 号元素的原子半径比 1

6、16 号元素的大解析 第 114 号元素和第 116 号元素分别处于第七周期第A 族和第A 族，均为金属元素，A、B 正确，C 错误；依据同周期主族元素原子半径递变规律判断 114 号元素的原子半径比 116 号元素的大，D 正确。答案 C名师精讲1元素周期表中的 3 个关系(1)两个等量关系(主族元素)周期序数原子核外电子层数最外层电子数主族序数价电子数8|最低负价|(H 除外)。(2)元素周期表特殊性在元素周期表中含元素种类最多的族是第B 族；形成化合物种类最多的族是第A 族。(3)原子序数的奇偶关系原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。6原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序

7、数必为偶数。2周期表中原子序数之间的关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差元素周期表中左侧元素(第A、第A 族)：同主族相邻两元素中， Z(下) Z(上)上一周期元素所在周期的元素种类数目；元素周期表中右侧元素(第AA 族)：同主族相邻两元素中， Z(下) Z(上)下一周期元素所在周期的元素种类数目。(2)同周期第A 族和第A 族元素原子序数差3根据稀有气体元素的原子序数来确定主族元素在周期表中位置的方法原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数 Z。若 Z0，则在稀有气体元素下一周期，主族序数为 。例如35 号元素(最邻近的是 36Kr)，则 35361，故周期数为 4，族序数为8|1|7，即

8、第四周期第A 族，为溴元素。87 号元素(相邻近的是 86Rn)，则 87861，故周期数为 7，族序数为 1，即第七周期第A 族，为钫元素。1下列有关元素周期表结构的说法中正确的是( )A原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表第A 族B在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C某元素原子核外的电子数为 83，则它是第六周期第A 元素D除短周期外，其他周期均为 18 种元素，副族元素没有非金属元素答案 C解析 A 项，也可能为 He(0 族)；B 项，分界线附近可以寻找半导体材料；D 项，六、7七周期为 32 种元素。2已知 X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所

9、示，设 X 的原子序数为a。则下列说法不正确的是( )AY 与 Z 的原子序数之和可能为 2aBY 的原子序数可能为 a17CZ 的原子序数可能为 a31DX、Y、Z 一定为短周期元素答案 D解析 由于 X、Y、Z 均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，故 Y 元素一定不在第一周期，即 X、Y、Z 不可能都在短周期，D 错误；若 Y、X、Z 分别位于第三、四、五周期的右侧，则 Y、Z 的原子序数之和为 2a，A 正确；若 Y、X、Z 分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右侧，则 Y 的原子序数为( a17)，B 正确；若Y、X、Z 分别位于四、五、六周期的右侧，则

10、 Z 的原子序数为( a31)，C 正确。考点 元素周期律及其应用二典例 2 (2018成都市高三二诊)2016 年命名第七周期A 族元素 Ts(第 117 号元素的缩写)为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是( )ATs 为金属元素B原子半径：TsBrOCTs 的主要化合价1、7D酸性：HClO 4HTsO4解析 根据该元素汉字名称为“钿” ，可知第七周期A 族元素 Ts 为金属，A 正确；根据三种原子的电子层数可知原子半径：TsBrO，B 正确；Ts 为金属元素，没有负价，C 错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：HClO 4HTsO4，D正确。

11、答案 C名师精讲1元素金属性和非金属性的强弱比较方法892.微粒半径大小比较(1)先看电子层数，电子层数多的半径大，如 rKrNa。(2)电子层数相同时看核电荷数，核电荷数大的半径反而小，如： rNarAl。(3)当电子层数和核电荷数都相同时看电子数，电子数多的半径大，如： rCl rCl。3下列各组微粒半径大小顺序正确的是( )A r(O)r(Cl)r(S)r(P)B r(Al3 )r(Mg2 )r(Ca2 )r(Ba2 )C r(H )r(Al3 )r(Mg2 )r(K )D r(Cs)r(K)r(Na)r(Li)答案 D解析 比较微粒半径大小有以下原则：同周期主族元素原子半径从左到右逐渐

12、减小，所以 A 项中 r(P)r(S)r(Cl)，错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，元素离子半径越小， r(Mg2 )r(Al3 )，B、C 项错误；同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，D 项正确。4(2018呼和浩特市二模)X、Y、Z、W 四种短周期元素的有关数据如下表，下列叙述正确的是( )10AX、Y、Z、W 的离子半径由大到小的顺序为 XYWZBY 的最高价氧化物对应的水化物为强酸CY 的气态氢化物的稳定性高于 XD工业上采用电解熔融状态的 Z 的氯化物制备 Z 单质答案 B解析 原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期，主族元素原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同(O、F 除外)，最低负价族序数8，根据表中数据知，X 为 O 元素、Y 为 N 元素、Z 为 Al 元素、W 为 Mg 元素。O 2 、N 3 、Al 3 、Mg 2 的核外电子层结构相同，离子半径随核电荷数增大而减小，故顺序为 N3 O2 Mg2 Al3 ，A 项错误；Y 的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，B 项正确；O 的非金属性大于 N 元素，故水的稳定性大于氨气，C 项错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不电离，工业上采用电解熔融氧化铝来制备Al 单质，D 项错误。11