2020年高考化学一轮总复习第二章第8讲氧化还原反应规律及应用课后作业（含解析）.doc

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1、1氧化还原反应规律及应用建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1根据反应式：(1)2Fe 3 2I =2Fe2 I 2，(2)Br 22Fe 2 =2Fe3 2Br ，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是( )ABr 、Fe 2 、I BI 、Fe 2 、Br CBr 、I 、Fe 2 DFe 2 、I 、Br 答案 B解析 反应 2Fe3 2I =2Fe2 I 2中，I 元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：I Fe 2 ，反应 Br22Fe 2 =2Fe3 2Br 中，Fe 元素的化合价升高，则还原性：Fe 2 Br ，所

2、以离子的还原性由强到弱的顺序为I Fe 2 Br ，故选 B。2ClO 2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备 ClO2的化学反应方程式为 2NaClO3Na 2SO3H 2SO4=2ClO22Na 2SO4H 2O，下列有关说法正确的是( )A在该反应中 NaClO3是还原剂，Na 2SO3是氧化剂B由反应可得 ClO2的氧化性大于 NaClO3的氧化性C该反应中，H 2SO4中各元素的化合价没有发生变化D1 mol NaClO 3参加反应，则有 2 mol e 转移答案 C解析 由反应方程式 2NaClO3Na 2SO3H 2SO4=2ClO22Na 2SO4H 2O 可

3、知，NaClO 3在反应中， l l，氯原子得电子，NaClO 3是氧化剂，Na 2SO3被氧化为 Na2SO4，是还C 5 C 4 原剂，A 错误；氧化性强弱顺序为 NaClO3ClO 2，B 错误；该反应中，H 2SO4作酸化剂，化合价没有发生变化，C 正确；由于 l l，所以 1 mol NaClO3参加反应，则有 1 molC 5 C 4 电子转移，D 错误。3已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO= =2NaClNaClO 3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO 3CNaClO、NaCl

4、O 3 DNaClO 3、NaClO 4答案 B解析 已知反应中氯元素的化合价：1 变为5 和1。既然 NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项 A 中均降低，选项 D 化合价均升高；选项 B、C 与题意相符，但选项 C 中 NaClO 不是最终产物。4已知：2KMnO416HCl= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O；K 2Cr2O714HCl= =2KCl2CrCl 33Cl 27H 2O；MnO 24HCl MnCl2Cl 22H 2O。= = = = = 其中，KMnO 4和一般浓度的盐酸即可反应，K 2Cr2O7需和较浓的盐酸(浓度大于 6

5、 molL1 )反应，MnO 2需和浓盐酸(浓度大于 8 molL 1)在加热条件下反应。根据以上信2息，下列结论中不正确的是( )A上述反应都属于氧化还原反应B生成 1 mol Cl2转移电子数均为 2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C氧化性：KMnO 4K 2Cr2O7Cl 2MnO 2D盐酸的浓度越大，Cl 的还原性越强答案 C解析 仔细观察题给化学方程式，发现三个反应中均有 HCl 参与，且都有 Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为 KMnO4K 2Cr2O7MnO 2Cl 2。以上三个反应均为氧化还原反应，A 正确；三个反应中，生成 1 mol Cl2转移电子数均为 2N

6、A，B 正确。5(2018陕西西安八校联考)羟胺(NH 2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用 25.00 mL 0.049 molL1 羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2 恰好与 24.50 mL 0.020 molL1 酸性 KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4KMnO 4H 2SO4 Fe 2(SO4)3K 2SO4MnSO 4H 2O，则羟胺的氧化产物是( )AN 2 BN 2O CNO DNO 2答案 B解析 根据题意，可以认为羟胺被酸性 KMnO4氧化，羟胺中 N 元素的化合价是1，设羟胺的氧化产物中 N 元素的化合价是 x，根据

7、得失电子守恒，存在 25.00103 L0.049 molL1 (x1)24.5010 3 L0.020 molL1 5，解得 x1，故羟胺的氧化产物为 N2O。本题选 B。6(2018西安一中模拟)将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在： c(Fe2 ) c(Fe3 )32，则参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为( )A11 B516 C23 D32答案 B解析 设反应中生成 3 mol Fe2 、2 mol Fe3 ，则转移电子的物质的量为 3 mol22 mol312 mol，根据得失电子守恒，由 4H NO 3e =NO2H 2O 可知，

8、3反应中被还原的 HNO3是 4 mol，与 Fe2 、Fe 3 结合的 NO 的物质的量为 3 mol22 3mol312 mol，所以参加反应的 n(Fe)5 mol，参加反应的 n(HNO3)16 mol，故本题选 B。7向硫酸酸化的 Fe(NO3)3溶液中逐渐通入 H2S 气体，可能发生反应的离子方程式正确的是( )S 2 2NO 4H =2NO2S2H 2O 32Fe 3 H 2S=2Fe2 S2H Fe 3 3NO 5H 2S2H =3NO5SFe 2 6H 2O 3Fe 3 7NO 10H 2S8H =7NO10SFe 2 14H 2O 3Fe 3 5NO 8H 2S4H =5N

9、O8SFe 2 10H 2O 3A B 3C D答案 A解析 在酸性条件下，NO 、Fe 3 都具有氧化性，都可以氧化 H2S，式正确， 3式中 H2S 不能拆写成离子形式，错误，式得失电子不守恒、离子方程式两边电荷不守恒，错误。8已知 2Fe3 2I =I22Fe 2 、2Fe 2 Br 2=2Br 2Fe 3 。现向含有FeBr2、FeI 2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )氧化性：Br 2Fe 3 I 2原溶液中 Br 一定被氧化通入氯气后，原溶液中的 Fe2 一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在

10、 Fe2若取少量所得溶液，加入 CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中 Fe2 、Br 均被完全氧化A BC D答案 B解析 由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性 Fe3 I 2、Br 2Fe 3 ，故正确；向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色说明溶液中含有 Fe3 ，则说明溶液中无 I 存在，又氧化性 Cl2Br 2Fe 3 I 2，氯气的量不确定，则 Br 不一定被氧化，故错误，正确；由上述分析可知溶液中存在 Fe3 ，但不能确定是否所有的 Fe2 均被氧化为 Fe3 ，故正确；上层溶液中若含

11、 Br ，则产生淡黄色沉淀，若含 I ，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含 Cl ，即溶液中的 Fe2 、Br 均被完全氧化，故正确。9(2018淮北高三联考)向含有 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )A线段 BC 代表 Fe3 物质的量的变化情况B原混合溶液中 c(FeBr2)6 molL 1C当通入 Cl2 2 mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为42Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl D原溶液中 n(Fe2 ) n(I ) n(Br )213答案 B解析 根据还原性 Br F

12、e3 I2，向含 a mol FeI2的溶液中加入含 b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是( )A离子的还原性强弱：I Fe2 BrB当 a b 时，发生的离子反应：2I Br 2=I22Br C当 5a4 b 时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2 ) c(Fe3 ) c(Br )115D当 3a2 b 时，发生的离子反应：2Fe2 2I 2Br 2=2Fe3 I 24Br 答案 D解析 已知氧化性：Br 2Fe3 I2，则离子的还原性：I Fe2 Br ，A 项正确；溴水与 FeI2溶液反应时，Br 2首先与还原性强的 I 反应，后与 Fe2 反应，当 a b 时，FeI

13、2溶液中的 I 恰好与 Br2完全反应，当 ab 时，I 过量，只发生 I 与 Br2的反应，故当 a b时，发生的离子反应：2I Br 2=I22Br ，B 项正确；当 5a4 b 时，即 a mol FeI2和a mol Br2反应，I 完全反应，由得失电子守恒知 Fe2 有一半被氧化成 Fe3 ，所以反应54后的离子浓度之比： c(Fe2 ) c(Fe3 ) c(Br )115，C 项正确；当 3a2 b 时， a mol FeI2和 b mol Br2恰好完全反应，离子方程式为2Fe2 4I 3Br 2=2Fe3 2I26Br ，D 项错误。11足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液

14、和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，将这些气体与 1.68 L O2(标准状况 )混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL答案 A解析 由题意可知，HNO 3 Error!，则 Cu 失去的电子数与 O2得到的电子数相等。 Cu O2即 n(Cu)2 n(O2)2 0.15 mol。根据质量守恒及 NaOH 和 Cu(NO3)2的1.68 L22.4 Lmol 1反应可得关系式： n(NaOH)2 nCu(NO3

15、)22 n(Cu)0.3 mol，则 V(NaOH) 0.06 L60 mL。0.3 mol5 molL 1512(2018开封模拟)已知：还原性 HSO I ，氧化性 IO I2。在含 3 mol NaHSO3 3 3的溶液中逐滴加入 NaIO3溶液。加入 NaIO3的物质的量和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( )A反应过程中的氧化产物均为 SO3Ba 点时消耗 NaHSO3的物质的量为 1.0 molC从起点到 b 点的反应可用如下离子方程式表示：3HSO IO =3SO I 3H 3 3 24D当溶液中 I 与 I2的物质的量之比为 11 时，加入的 NaIO

16、3为 1.2 mol答案 C解析 在溶液中，NaHSO 3中的 HSO 最终被氧化为 SO ，不会出现 SO3，故 A 项错误； 3 24根据还原性 HSO I 及从起点到 b 点没有 I2生成，知 IO 和 HSO 刚开始发生氧化还原 3 3 3反应生成 I ，反应的离子方程式为 3HSO IO =3SO I 3H ，故 C 项正确；a 3 3 24点时加入的 NaIO3的物质的量为 0.4 mol，根据反应方程式知，消耗的 NaHSO3的物质的量为 1.2 mol，B 项错误；根据反应知，3 mol NaHSO3消耗 NaIO3的物质的量为 1 mol，生成的 I 的物质的量为 1 mol

17、，设生成的 I2的物质的量为 n mol，则根据反应IO 6H 5I =3H2O3I 2知，消耗 NaIO3的物质的量为 mol，消耗 I 的物质的量为 3n3mol，剩余的 I 为 mol，溶液中 n(I ) n(I2)11，即 mol n mol，5n3 (1 5n3) (1 5n3)解得 n ，故此时加入的 n(NaIO3)1 mol mol1 mol mol1.125 mol，故 D 项38 n3 18错误。二、非选择题(共 28 分)13(16 分)(1)湿法制备高铁酸钾(K 2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO 、Cl 、H 2O。24写出并

18、配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成 1 mol FeO 转移_mol 电子，若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，24则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO4)，原因是6_。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入 Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。将所得溶液用 H2SO4酸化，使 NaBr、NaBrO 3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品 Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_。答

19、案 (1)2Fe(OH) 33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O 3 0.15 该温度24下 K2FeO4的溶解度比 Na2FeO4小(2)Cl 22Br =Br22Cl 3Na 2CO33Br 2=5NaBrNaBrO 33CO 2(或 6Na2CO33Br 23H 2O=5NaBrNaBrO 36NaHCO 3)5NaBrNaBrO 33H 2SO4=3Br23Na 2SO43H 2O解析 (1)湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH) 3失电子被氧化生成 FeO ，则 ClO 作氧24化剂被还原生成 Cl ，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该反应的离子方程

20、式为 2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O。24由反应的离子方程式知每生成 1 mol K2FeO4转移电子的物质的量为 3 mol。(2)Cl 2将海水中的 Br 氧化生成 Br2。结合中信息可知，Br 2生成 NaBr 和 NaBrO3，CO 转化为 CO2(或 HCO )。23 3在酸性条件下，Br 和 BrO 发生归中反应生成 Br2。 314(2018重庆外国语中学月考)(12 分)钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：(1)将废钒催化剂(主要成分 V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含

21、VO2 、K 、SO 等离子。写出该反应的化学方程式：24_。(2)向上述所得溶液中加入 KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了 VO 、Cl 。写 2出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_。(3)在 20.00 mL 的 0.1 molL1 VO 溶液中，加入 0.195 g 锌粉，恰好完全反应， 2则还原产物可能是_。aV bV 2 cVO dVO 2 2(4)已知 V2O5能和盐酸反应生成氯气和 VO2 。请再写一个离子方程式：_，说明还原性：SO Cl VO2 。23答案 (1)V 2O5K 2SO32H 2SO4=2VOSO4K 2SO42H 2O(2) 73H

22、 2O=Cl 6VO 6H 2(3)b(4)Cl2SO H 2O=2Cl 2H SO23 24解析 (1)V 2O5在酸性条件下将亚硫酸钾氧化为硫酸钾，该反应的化学方程式为V2O5K 2SO32H 2SO4=2VOSO4K 2SO42H 2O。(2)KClO3将 VO2 氧化为 VO ，同时本身被还原为 Cl ， 2 3H2O=Cl 6VO 6H 。 2(3)n(VO )20.0010 3 L0.1 molL1 0.0020 mol， n(Zn)0.0030 mol，VO 2中 V 的化合价为5，设 V 在生成物中的化合价为 x，根据得失电子守恒， 20.003020.0020(5 x)，解得 x2，故选 b。(4)V2O5能和盐酸反应生成 Cl2和 VO2 ，故还原性 Cl VO2 ，Cl 2可以将 SO 氧化生23成 SO ，自身被还原为 Cl ，反应的离子方程式为 Cl2SO H 2O=2Cl 2H SO24 23，说明还原性：SO Cl 。24 238