四川省成都外国语学校2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、1成都外国语学校 2018-2019 学年下期半期考试高二化学试卷一、单选题（110，2125 每题两分，1120 每题三分共 60 分）1.化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A.竹炭具有超强的吸附能力,可用于吸收新装修房屋内的有害气体B.研发使用高效电力能源汽车,减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C.胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D.碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化2.X、 Y 为 核 电 荷 数 小 于 18 的 两 种 元 素 ， X 元 素 原 子 的 最 外 层 有 6 个 电 子 ，Y 元 素 原 子 的 最

2、外 层 有 3个 电 子 ， 这 两 种 元 素 形 成 的 化 合 物 的 化 学 式 可 能 是 （ ）A. B. C. D.32X2Y23Y32X3.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料 K3C604.我 国 限 制 稀 有 金 属 对 外 出 口 ， 此 举 对 我 国 战 略 安 全 具 有 重 要 意 义 ， 稀 土 元 素 钕 的 一 种 核 素 ()是 制 造 导 弹 的 合 金 材 料 的 重 要 元 素 。 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ）106NdA. 和 是

3、 同 一 核 素14260B.个 原 子 的 质 量 约 为 ( 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ）A140gNC. 原 子 的 中 子 数 与 质 子 数 之 差 为 801406dD.14g 钕 含 有 6mol 电 子5.重 水 ( )是 重 要 的 核 工 业 原 料 ， 下 列 说 法 错 误 的 是 ( )2DOA.1mol 中含有 个电子A10NB. 与 D 互为同位素HC. 与 互为同素异形体2D.通过化学变化不能实现 的转化1HD6.下表列出了某短周期元素 的各级电离能数据(用 、 表示,单位为 kJ/mol)。R1I21I23I4IR740 1500 7700

4、10500 下列关于元素 的判断中一定正确的是( )A. 的最高正价为+3 价 B. 元素位于元素周期表中第 族RAC. 元素的原子最外层共有 4 个电子 D. 元素基态原子的电子排布式为 1s22s27.下列关于原子轨道的说法正确的是( )2A.凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体B.CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡 AB3型的共价化合物,其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键8.

5、有关杂化轨道的说法不正确的是( )A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变B. 、 、 杂化轨道的夹角分别为 109.5、120、1803sp2sC.四面体型、三角锥型、V 形分子的结构都可以用 杂化轨道解释3spD.杂化轨道全部参与形成化学键9.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体 SF5CF3,虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的气体。关于 SF5CF3的说法正确的是( )A.分子中有 键也有 键 B.所有原子在同一平面内C.CF4与 CH4都是正四面体结构 D.0.1mol SF 5CF3分子中电子数为 8mol10.已知在 CH4中,C-H 键间的键角为 10928,NH

6、 3中,N-H 键间的键角为 107,H2O 中 O-H 键间的键角为105,则下列说法中正确的是( )A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系11.已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子( )中的 原子发生氢交换。2DO又知次磷酸( )也可跟 进行氢交换,但次磷酸钠( )却不能跟 发生氢交换。由此32HPO2D2Na

7、HP可推断出 的分子结构是( )A. B. C. D.12.三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na+和 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下SO列叙述正确的是( )3A.当电路中通过 1mol 电子的电量时,会有 0.5mol 的 O2生成B.该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品C.负极区的电极反应为 2H2O-4e- O2+4H+,负极区溶液 pH 降低D.通电后中间隔室的 离子向正极迁移,正极区溶液 pH 增大4S13.下列反应过程中,同时

8、有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是( )A. B. 2NaOHCl2NalCl22NaOC232NaOC. D. 43 3HS3S14.炒菜锅用水洗放置后,出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是( )A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C.正极反应:2H 2O+O2+4e-=4OH- D.负极反应:Fe-3e -=Fe3+15.控制适合的条件,将反应 2Fe3+2I- 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上

9、Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入 FeCl2固体,乙中石墨电极为负极16.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( )A.金属被腐蚀的本质是 M+nH2O=M(OH)n+ H2B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后,首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀17.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是( )4A.通电后,Ag +向阳极移动 B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为 Ag+e- Ag D.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初18.

10、如图是 CO2电催化还原为 CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )A.该过程是电能转化为化学能的过程 B.铜电极的电极反应式为 CO2+8H+8e-=CH4+2H2OC.一段时间后,池中 n(KHCO3)不变 D.一段时间后,池中溶液的 pH 一定减小19.用 Pt 电极电解含有 Ag+、Cu 2+和 X3+各 0.1mol 的溶液,阴极析出固体物质的质量 m(g)与回路中通过电子的物质的量 n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断中正确的是( )A.Ag+X3+Cu2+H+X2+ B.Ag+Cu2+X3+H+X2+ C.Cu2+X3+Ag+X2+H+ D.Cu2+Ag+X

11、3+H+X2+20.向盛有少量 CuCl2溶液的试管中滴入少量 NaOH 溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是( )A.开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液B.Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是 Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-C.开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液D.开始生成 Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物21.下列装置图及有关说法正确的是( )A.装置中 K 键闭合时,片刻后 CuSO4溶液中 增大cClB.装置中 K 键闭合时,片刻后可观察到滤纸 a 点变红色C.装置中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合 K1只闭合 K

12、3只闭合 K2都断开D.装置中当铁制品上析出 1.6 g 铜时,电源负极输出的电子数为 0.025NA522.若 ABn的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )A.若 n=2,则分子的立体构型为 V 形 B.若 n=3,则分子的立体构型为三角锥形C.若 n=4,则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确23.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物Cu(NH 3)4(OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为( )A.Cu2+ 、NH 3、4 B.Cu +、NH 3、4 C.Cu 2+ 、OH -、2 D.Cu 2

13、+ 、NH 3、224.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A.钢铁长期使用后生锈 B.节日里燃放的焰火 C.金属导线可以导电 D.卫生丸久置后消失25.下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5二、填空题（每空两分共 40 分）26.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注,因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都具有重要意义。铜离子与氨基酸形成的配合物具有杀菌、消炎和抗肿瘤活性。与铜属于同一周期,且未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式为_.CO 可以和很多过渡金属形成配合物,如

14、羰基铁Fe(CO) 5、羰基镍Ni(CO) 4。CO 分子中 C 原子上有一对孤电子对,C、O 原子都符合 8 电子的稳定结构,CO 的结构式为 ,与 CO 互为等电子体的离子为(填化学式)。C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子的结构如下图所示: 此配离子中含有的作用力有_(填字母)。A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键E.配位键F.氢键G. 键H. 键此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_。Ti 3+可形成配位数为 6 的配合物。现有钛的两种颜色的配合物,一种为紫色,另一种为绿色。相关实验证明,两种物质的组

15、成皆为 TiCl36H2O。为测定这两种配合物的成键情况,设计了如下实验:分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液;分别往待测溶液中滴入过量的 AgNO3溶液并充分反应,均产生白色沉淀;测定沉淀质量并比较,发现由原绿色物质得到的沉淀质量是由原紫色物质得到的沉淀质量的 2/3.则原绿色配合物的内界的化学式为_.27.铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含 BeO、CuS，6还含少量 FeS 和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：i铍、铝元素化学性质相似；BeCl 2熔融时能微弱电离。ii常温下：K spCu(OH)2=2.21020 ，

16、K spFe(OH)3=4.01038 ，K spMn(OH)2=2.11013 。回答下列问题：滤液 A 的主要成分除 NaOH 外，还有_(填化学式)；写出反应 I 中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_。滤液 C 中含 NaCl、BeCl 2和少量 HCl，为得到较纯净的 BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是_；电解熔融 BeCl2制备金属铍时，需要加入 NaCl，其作用是_。加入过量的 NaOH：加入过量的氨水；加入适量的 HCl；过滤；洗涤。反应中 CuS 的氧化产物为 S 单质，该反应的化学方程式为_。常温下，若滤液 D 中 c(Cu2+)=2.2molL1 、c

17、(Fe 3+)=0.008molL1 、c(Mn 2+)=0.21molL1 ，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀 F 是_(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液 G 的 pH 最大值为_。28.硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含 Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：已知：Cr 3 与氨水反应时有少量 Cr3 生成Cr(NH 3)63 ，但加热时该络合物易分解。Ni 2 与氨水反应生成Ni(NH 3)62 ，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。Na 2CrO4溶液中加酸调节

18、 pH 为 3.5 时， 转化为 。2-4CrO2-7r相关物质在不同温度时溶解度如下表：温度溶解度/g 物质 20 30 40 60 80 90Na2SO4 19.5 40.8 48.8 45.3 43.7 42.7Na2Cr2O7 183 198 215 269 376 405(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有 FeSO4、NiSO 4、Cr 2(SO4)3，生成 NiSO4的化学方程式为_。“酸浸”时需控制温度为 90左右，可以采用的加热方式是_。7(2)“过滤”前，适当加热的目的是_。(3)对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_。(4)“过滤”时产生的滤渣可用于制

19、备 Na2Cr2O7晶体。滤渣经干燥后与 Na2CO3混合在空气中煅烧生成 Na2CrO4和 CO2，此反应的化学方程式为_。请补充完整上述煅烧后混合物制备 Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，_，得 Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。高二化学半期参考答案一、单选题1.答案：D解析：2.答案：C解析：由题意知，X 可能是 O 或 S，Y 可能是 B 或 Al。由此可知这两种元素可形成 、 等物质，C 项正确。3.答案：C解析：A.As 是主族元素，镓也是主族元素，故 A 错误；B.镧系金属都是副族元素，镍也是副族元素，故B 错误；C.硒是主族元素，锌是副

20、族元素，故 C 正确；D.K 和 C 都是主族元素，D 错误，此题选 C。4.答案：B解析： 和 是不同核素，A 项错误；一个 原子的质量约为 ，B 项正确； 原子的中子数为 80、质子数为 60，二者之差为 20，C 项错误；元素的相对原子质量等于该元素的各种同位素原子的相对原子质量与其丰度的乘积之和，因此 14g 钕对应的钕原子的物质的量并非 0.1mol，含有的电子也不是 6mol，D 项错误。5.答案：C解析：1 mol 中含有的电子数为（12 +8) = ，A 项正确；D( )和 的质子数均为1，中子数不同，互为同位素,B 项正确；同素异形体研究的对象为单质，而 与 均为化合物,C项

21、错误; 为原子核的变化，不能通过化学变化实现，D 项正确。6.答案：B解析：由表中数据 知其最高正价为+2 价, 元素位于 族,最外层有 2 个电子, 不一定是元素。7.答案：C解析：8.答案：D8解析：杂化前后的轨道数不变,各杂化轨道尽可能分散、对称分布,导致轨道的形状发生了改变,A 项正确; 、 、 杂化轨道的空间构型分别是正四面体型、平面三角形、直线形,所以其夹角分别为109.5、120、180,B 项正确;C 项正确;杂化轨道可以部分参与形成化学键,例如 分子中形成了 4 个 杂化轨道,但是只有 3 个参与形成化学键,D 项错误。9.答案：C解析：A 项,分子中都是 键,无 键,错误;

22、B 项,碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构,不可能所有原子共平面;D 项,一个分子中有 94 个电子,错误。10.答案：A解析：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知,CH 4中碳原子无孤电子对;NH 3中氮原子有 1 对孤电子对;H2O 中的氧原子有 2 对孤电子对。根据题意知 CH4中 CH 键间的键角为 10928,若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力,则 NH3中 NH 键间的键角和 H2O 中 OH 键间的键角均应为 10928,故 C 项不正确;若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力,则 NH3中 NH 键间的键角和 H2O

23、中 OH 键间的键角均应大于 10928,现它们的键角均小于10928,故 B 项不正确;孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,将成键电子对压得靠近一点,使其键角变小,D 项错误,A 项正确。11.答案：B解析：12.答案：B解析：该装置为电解池。H 2O 在正(阳)极区放电,生成 O2和 H+,中间隔室中的阴离子 通过 cd 膜移向正(阳)极,故正(阳)极区得到 H2SO4,当电路中通过 1mol 电子时生成 0.25mol O2,正(阳)极区溶液 pH 减小,H2O 在负(阴)极区放电,生成 OH-和 H2,负(阴)极区溶液 pH 增大,A、C、D 项错误。H 2

24、O 在负(阴)极区放电生成 H2和 OH-中间隔室中的阳离子通过 ab 膜移向负(阴)极,故负(阴)极区可得到 NaOH,而正(阳)极区可得到H2SO4,故 B 项正确;13.答案：B解析：A 中无非极性键的形成;B 中 既有离子键又有非极性键, 中有极性键, 中既有离子键又有极性键, 中有非极性键;C 项中无非极性键的断裂和形成,无离子键的形成;D 项中无非极性键的断裂和形成,无离子键的断裂。14.答案：D解析： 在潮湿的环境中铁发生电化学腐蚀,负极反应式为 Fe-2e-=Fe2+,正极反应式为 2H2O+O2+4e-=4OH-,总反应式为 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,生成的

25、Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化为 Fe(OH)3。故 D 项错误。 15.答案：D解析：乙中石墨电极上 I-失去电子发生氧化反应,A 项正确;由总反应方程式可知,甲中石墨电极上 Fe3+被还原成 Fe2+,B 项正确;当电流表读数为零时,说明电路中没有电子转移,即反应达到平衡状态,C 项正确;在甲中加入 Fe2+,导致平衡逆向移动,则 Fe2+失去电子生成 Fe3+,甲中石墨电极作负极, D 项错误。16.答案：C解析：金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化为金属阳离子:M- ne- Mn+,A 项错误;马口铁的镀层破损后,Sn、Fe 形成原电池,发生电化学腐蚀,则铁先被腐蚀,B 项错误;

26、常温下,空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,C 项正确,D 项错误.17.答案：C解析：铜牌上镀银,银片为阳极,Ag +向阴极移动,阴极反应为 Ag+e- Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密,所以将电源反接,阳极上 Cu、Ag 均会溶解,铜牌不可能恢复如初.18.答案：C解析： 分析工作原理图可知,此装置为电解池,铜电极上通入的 CO2被还原为 CH4,所以铜电极为阴极,发生还原反应:CO 2+8H+8e-=CH4+2H2O;铂电极为阳极,溶液中的 OH-放电,被氧化,导致池中溶液的 pH 减小,同时盐桥中的 K+向池中移动,池中溶有 CO2,故 n(KHCO3)增大,C 项错误.

27、 19.答案：A解析：本题考査物质氧化性强弱的比较、电解池。由图象可知,通过 0.1mol 电子时析出固体是 Ag,再通过0.1mol 电子时固体质量不变,应该是 X3+变成了 X2+,再通过 0.2mol 电子时固体质量增加应为 Cu,最后固体的质量不再增加,应为 H+放电,X 应为 H 前活泼金属。故 A 项正确。其他 B、C、D 项均错误。20.答案：A9解析：向 CuCl2溶液中加入少量 NaOH 溶液,发生反应 Cu2+2OH-=Cu(OH)2,Cu(OH) 2沉淀为蓝色,再加入适量浓氨水,发生反应 Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH,形成深蓝色溶液,故 A 错误。

28、21.答案：B解析：A 项,K 闭合时,左边 Zn 电极为负极,则 Cl-移向 ZnSO4溶液,A 项错误。B 项,a 为阴极,b 为阳极,在阴极上发生反应 2H2O+2e- H2+2OH -,则 a 点附近溶液呈碱性,溶液变红,B项正确。C 项,只闭合 K1铁作阳极,加速腐浊,只闭合 K2铁作阴极,被保护,只闭合 K3铁作负极,加速腐蚀,则铁腐蚀的速率由大到小的顺序是:只闭合 K1只闭合 K3都断开只闭合 K2,C 项错误.D 项,根据电子守恒可知,负极输出的电子数为 ,D 项错误。22.答案：C解析：若中心原子 A 上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当 n=2 时,分子的立

29、体构型为直线形;当 n=3 时,分子的立体构型为平面三角形;当 n=4 时,分子的立体构型为正四面体形。23.答案：A解析：由配合物Cu(NH 3)4(OH)2分析,因外界有两个 OH-,故 Cu 元素显+ 2 价,中心离子为 Cu2+ ,配体为NH3,配位数为 4。24.答案：B解析：钢铁长期使用后生锈是化学变化，有电子的转移；焰火是电子由较高能量的激发态，跃迁到较低能量的基态，多余的能量以光的形式释放出来；金属导线导电是自由电子的定向移动；卫生丸久置后消失是升华。25.答案：C解析：只要分子中元素原子化合价的绝对值和该元素价电子的之和满足 8,即能满足最外层为 8 电子结构;所以 A 中的

30、硼原子,B 中的氢原子,D 中的磷原子都不是 8 电子稳定结构,答案选 C.二、填空题26 答案：1.1s 22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d 54s1);2.C O;CN-;NOC;3.CDEGH; sp2、sp 3;4.TiCl(H2O)52+;B解析：1.铜位于第 4 周期,该周期中未成对电子数最多的元素中 3 轨道上应是半充满状态,4 轨道上也是半充满状态,为 元素,其基态原子的核外电子排布式为 或 .2. 原子最外层有 4 个电子, 原子最外层有 6 个电子,当二者都符合 8 电子的稳定结构时,电子式为,即 与 之间形成共价叁键,结构式为 ; 分子共含有 14 个电子

31、,与其互为等电子体的离子为 ;同周期元素自左到右,第一电离能有增大的趋势, 族元素和 族元素由于是全充满(, 族)或半充满( 族)的稳定结构,故第一电离能要高于其相邻的主族元素,即三者第一电离能的大小顺序为 .3.在该配离子中含有 、 等极性键,含有 非极性键, 与 之间的配位键,、 、 、 等 键, 、 含有 键。碳碳双键和碳氧双键中的碳原子采用 杂化, 和 中的碳原子采用 杂化.4.两种物质的溶液中加入 溶液后都生成白色沉淀,说明外界中都含有 由得到沉淀的量的关系可知,绿色物质中的 有 2 个在外界,而紫色物质中的 全部在外界,故绿色物质的内界的化学式为。 27.答案：1. Na 2SiO

32、3、Na 2BeO2； 4H =Be2 +2H2O；2.；增强熔融盐的导电性；3.MnO2CuS2H 2SO4=SMnSO 4CuSO 42H 2O；4.Fe(OH)3； 8.0；解析：1. Be、Al 元素化学性质相似，废旧铍铜元件中加入 NaOH 溶液，BeO、SiO 2反应转化成Na2BeO2、Na 2SiO3进入滤液 A 中，滤渣 B 中含 CuS、FeS；滤液 A 中加入过量 HCl，Na 2SiO3反应生成10H2SiO3沉淀和 NaCl，Na 2BeO2与过量 HCl 反应生成 NaCl、BeCl 2和 H2O，滤液 C 中含HCl、NaCl、BeCl 2；MnO 2具有氧化性，

33、滤渣 B 中加入 MnO2和 H2SO4，CuS、FeS 反应生成CuSO4、Fe 2（SO 4） 3、S，MnO 2被还原为 MnSO4；滤液 D 中主要含 CuSO4、Fe 2（SO 4） 3、MnSO 4，根据题给Cu（OH） 2、Fe（OH） 3、Mn（OH） 2的溶度积，滤液 D 中加入氨水得到的沉淀 F 为 Fe（OH） 3；滤液 E 中加入氨水调节 pH 使 Cu2+与 Mn2+分离。废旧铍铜元件的成分 BeO、CuS、FeS、SiO 2，根据信息 i，BeO 属于两性氧化物，SiO 2属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，反应方程式为 BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O

34、、SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，CuS、FeS 不与氢氧化钠反应，因此滤液 A 中主要成分是 NaOH、Na 2SiO3、Na 2BeO2；根据信息 i，反应 I 中为 Na2BeO2与过量盐酸反应，反应的离子方程式为 +4H =Be2 +2H2O；2.Be、铝元素化学性质相似，先向滤液 C 中先加入过量的氨水，生成 Be（OH） 2沉淀，然后过滤、洗涤，再加入适量的 HCl，生成 BeCl2，合理步骤是；BeCl 2熔融时能微弱电离，熔融 BeCl2中离子浓度较小，电解熔融 BeCl2制备金属铍时，需要加入 NaCl，其作用是增大离子浓度，增强熔融盐的导电性；3.反应 II

35、 中 CuS 中 S 转化为 S 单质，MnO 2中 Mn 被还原为 Mn2 ，根据化合价升降法进行配平，其化学反应方程式为 MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O；4.Cu2 开始沉淀时 c（OH ）= =110-10mol/L；Fe 3 开始沉淀时 c（OH ）= = 10-12mol/L；Mn 2 开始沉淀时 c（OH ）= =110-6mol/L，因此首先沉淀的是Fe3 ，即生成的沉淀 F 为 Fe（OH） 3。为了尽可能多的回收 Cu，滤液 E 中加入氨水应使 Cu2+尽可能完全沉淀，Mn 2+不形成沉淀，Cu 2+完全沉淀时 c（OH -）= = 10

36、-8mol/L110-6mol/L，滤液 G 的c（OH -）最大为 110-6mol/L，c（H +）最小为 110-8mol/L，pH 最大为 8.0。28.答案：(1) NiH 2SO4=NiSO4H 2(2 分) 90 水浴加热(2) 使Cr(NH 3)63 分解生成 Cr(OH)3沉淀(2 分)(3) 取少量最后一次洗涤过滤液于试管中，先用盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净(4) 4Cr(OH) 34Na 2CO33O 2 4Na2CrO44CO 26H 2O向滤液中加入硫酸调节 pH 至 3.5，将溶液加热到 90 (以上)蒸发结晶，有大量无色晶体析出，至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至 40 结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得 Na2Cr2O7晶体解析：