四川省成都外国语学校2018_2019学年高二化学下学期3月月考试题.doc

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1、1成都外国语学校 18-19 年度下期 3 月考试高二化学试题考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题（共 26 题，每空 2 分，共 52 分）1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A、铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝B、船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C、钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源2、通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是( )太阳光催化分解水制氢:2H 2O(l）=

2、2H 2(g）+ O 2(g) H 1=+ 571.6kJ.mol-1焦炭与水反应制氢: C(s) + H 2O(g) = CO(g) +H2(g) H 2=+ 131.3kJ.mol-1甲烷与水反应制氢:CH 4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H 3=+ 206.1kJ.mol-1A、反应中电能转化为化学能 B、反应可设计成原电池C、反应使用催化剂,H 3 减小D、反应 CH4(g) = C(s)+ 2H2(g) 的 H = + 74.8kJ.mol -13、 下列叙述不正确的是：（ ）A、NaHCO 3、Fe（OH） 3、FeCl 2均可通过化合反应生成 B、电

3、离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀均需要通电才可进行C、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率D、电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极4、利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是（ ）实验目的 待测样品 试剂A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化 硫酸亚铁片的水溶液 铁氰化钾溶液B 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 洁厕剂 硝酸银溶液C 检验是否患糖尿病 患者尿液 硫酸铜溶液、纯碱溶液D 检验海带中的碘元素 海带灰浸出液 氯水淀粉溶液5、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( )A、实验，设计铜银双液原电池B、实验，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀C、实验，

4、准确量取一定体积 K2Cr2O7标准溶液D、实验，蒸干氯化镁溶液制 MgCl26H2O 6、下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（ ）A、将 NaOH 溶液加入 NaHSO4溶液中使其转化为 Na2SO4 B、将 TiCl4加入水中并加热使其转化为 TiO2xH2O2C、将 Na2CO3溶液加入水垢中使 CaSO4转化为 CaCO3D、将 Na2S 溶液加入含 Hg2+的废水中使其转化为 HgS 沉淀7、下列热化学方程式和结论之间的关系正确的是( )A、常温常压下,1g H 2在足量 Cl2中燃烧生成 HCl 放出 92.3kJ 的热量,则热化学方程式可表示为 H2(

5、g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6kJB、甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol -1C、已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol -1，则 5molNaOH 的稀溶液与足量的稀盐酸完全中和,其中和热为 57.3kJmol-1D、50030MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)

6、2NH3(g) H= -38.6kJmol -18、在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是( )A、按图装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热左边的具支试管B、图是图所示装置的原理示意图,图的正极材料是铁C、铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究,Cl -由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl -2e-=Cl2D、图装置的总反应为 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的 Al(OH)3进一步脱水形成白斑9、设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确

7、的是( )A、标准状况下，2.24LCCl 4含有的共价键数为 0.4NAB、将含 3NA个离子的 Na2O2固体溶于水配成 1L 溶液，所得溶液中 Na+的浓度为 2mol/LC、用铂电极电解 100 mL 1 mol L-1的 CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为 0.2NAD、常温下，14 g 的 C 含中子数目为 6NA14610、一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg 2 、Ca 2 、Mn )的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A、 Ksp(MnCO3)的数量级为 1011B、MgCO 3的悬浊液中加入少量水充分振荡， c(Mg2 )不变C、向浓度均为 0.

8、01molL1 的 Mg2 、Ca 2 、Mn 2 混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，最先形成 MgCO3沉淀D、 a 点表示的溶液中， c(Ca2 ) c(CO32 )11、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以 Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO 2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H 2O Al2O3+3H2电解过程中,以下判断正确的是( )2-lgc(M)0246810124681012aMnCO3CaCOMgCO3-lgc(CO3)3电池 电解池A H+移向 P

9、b 电极 H+移向 Pb 电极B 每消耗 3mol Pb 生成 2mol Al2O3C 正极:PbO 2+4H+2e-=Pb2+2H2O 阳极:2Al+3H 2O-6e-=Al2O3+6H+ D12、根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）A、图甲是CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 Hc(Na+)D、滴定过程中溶液中的 n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变18、在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g) 2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ）A、依据图 A 可判断正反应为放热反应B、在图 B 中，虚线可表示

10、使用了催化剂C、若正反应的H019、某实验小组依据反应 设计如图原电池，探究pH 对 AsO43-氧化性的影响。测得电压与 pH 的关系如图。下列有关叙述错误的是（ ）A、调节 pH 可以改变反应的方向 B、pH = 0.68 时，反应处于平衡状态C、pH = 5 时，负极电极反应式为 2I-2e- =I2D、pH 0.68 时，氧化性 I2AsO 43-20、电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y是两块电极板，通过导 线与直流电源相连。则下列说法不正确的是( )A、若此装置用于电解精炼铜，则 X 为纯铜、Y 为粗铜，电解的溶液 a 可以是硫酸铜或氯化铜

11、溶液5B、按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入 0.5 mol 的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子为 2.0 molC、按图甲装置用惰性电极电解 AgNO3溶液，若图乙横坐标 x 表示流入电极的电子的物质的量，则 E 可表示反应生成硝酸的物质的量，F 表示电解生成气体的物质的量D、若 X、Y 为铂电极，a 溶液为 500 mL KCl 和 KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下 11.2 L 气体，则原混合液中 KCl 的物质的量浓度至少为 2.0 molL121、有 Na 2CO3溶液；CH 3COONa 溶液；NaO

12、H 溶液各 25mL，物质的量浓度均为0.1molL-1，下列说法正确的是（ ）A、3 种溶液 pH 的大小顺序是 B、若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C、若分别加入 25mL0.1molL-1盐酸后，pH 最大的是D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是22、.下列装置图及有关说法正确的是( )A、装置中 K 键闭合时，片刻后 CuSO4溶液中 C(Cl-)增大B、装置中 K 键闭合时，片刻后可观察到滤纸 a 点变红色C、装置中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合 K1只闭合 K3只闭合 K2都断开D、装置中当铁制品上析出 1.6 铜时，电源负极输出的电

13、子数为 0.025NAg23、下列有关认识正确的是( )A、各能级最多能容纳电子数按 s、p、d、f 的顺序分别为 2、6、10、14B、各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束C、各能层含有的能级数为 n-1D、各能层含有的电子数为 2n224、下列四种装置中，溶液的体积均为 250mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过 0.02mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）A工作一段时间后溶液的浓度：=B工作一段时间后溶液的 pH：C产生气体的总体积：D电极上析出固体的质量：25、某二次电池放电时的化学方程式为：2K

14、2S2+KI3=K2S4+3KI与其它设备连接的电路如图示当闭合开关 K 时，X 附近溶液先变红则下列说法正确的是（ ）AK +从右到左通过离子交换膜BA 的电极反应式为：3I 2e =I3C当有 0.1 mol K+通过离子交换膜，X 电极上产生标准状况的气体 1.12 L6D电池充电时，B 电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应26、双极膜(BP)是阴、阳复合膜,在直流电的作用下,阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成 H+和OH-,作为 H+和 OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH 和 HCl,其工作原理如下图所示,M、N 为离子交换膜。下列说法错误的是( )

15、A.阴极室发生的反应为 2H+2e- H2B.M 为阳离子交换膜,N 为阴离子交换膜C.若去掉双极膜(BP),阳极室会有 Cl2生成D.电路中每转移 1mol 电子,两极共得到 0.5mol 气体二、非选择题（每空 2 分）27（14 分）、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。将 CO2转化为甲醇：CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)。(1)在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2进行上述反应。测得 CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。010 min 内

16、，氢气的平均反应速率为_，第 10 min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。若已知：CO 2(g)3H 2(g)CH3OH(g)H 2O(g) H a kJmol1 ；2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H b kJmol1 ；H2O(g)=H2O(l) H c kJmol1 ；CH3OH(g)=CH3OH(l) H d kJmol1 。则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。(2)如图，25 时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解 600 mL 一定浓度的Na

17、Cl 溶液，电池的负极反应式为_。7在电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变为 12(假设电解前后 NaCl 溶液的体积不变，阳极产物只有 Cl2)，则理论上消耗甲醇的物质的量为_mol。(3)向 (2)U 形 管 内 电 解 后 的 溶 液 （ 假 设 NaCl 溶 液 完 全 被 电 解 ） 中 通 入 标 准 状 况 下89.6 mL 的 CO2 气 体 ， 则 所 得 溶 液 呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序_。28（20 分）、KMnO 4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：将软锰矿（主要成分 MnO2）粉碎后，与 KOH 固体

18、混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。冷却，将固体研细，用稀 KOH 溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。向暗绿色溶液中通入 CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得 KMnO4固体。资料：K 2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn 的化合价既升高又降低）。（1）中，粉碎软锰矿的目的是_ _。（2）中，生成 K2MnO4的化学方程式是_ _。（3）中，浸取时用稀 KOH 溶液的原因是_ _。（4）中，CO 2和 K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_ _。（5）将 K2MnO4溶液采用

19、惰性电极隔膜法电解，也可制得 KMnO4装置如图：b 极是_极（填“阳”或“阴”），D 是_ _。结合电极反应式简述生成 KMnO4的原理：_ _。传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是_。（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：已知：Na 2C2O4 +H2SO4 =H2C2O4 +Na2SO45H2C2O4 +2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O摩尔质量：Na 2C2O4 134gmol-1 KMnO4 158gmol-1称取 ag 产品，配成 50mL 溶液。称取 bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水

20、使其溶解，再加入过量的硫酸。将锥形瓶中溶液加热到 7580，恒温，用中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL（杂质不参与反应）。8滴定终点的现象为 产品中 KMnO4的质量分数的表达式为_ _。29（14 分）、氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以 Zn(NH3)42+、Cu(NH 3)42+、Cd(NH 3)42+、AsCl 52 的形式存在。溶浸氧化锌烟灰 氧化除杂 电解 高纯锌NH3H2O H2O2滤渣 2浸出液 滤液滤渣 1 还原除杂 锌粉滤渣 3和 4Cl注：“氧化除杂”中，AsCl 52 转化为 As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始

21、终接近中性。回答下列问题：（1）Zn(NH 3)42+中 Zn 的化合价为 ，“溶浸”中 ZnO 发生反应的离子方程式为 。（2）锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析 30 时锌浸出率最高的原因为 。（3）“滤渣 3”的主要成分为 。（4）“电解”时 Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为 。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有 KSCN的 FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是 （写化学式）。电解后的电解液经补充 （写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。高二化学参考答案1-5：DDBDB 6-10:ACDBC 11-15:DCACA 16-20:ABDCB 21-25

22、：CBABC 26：D填空题均每空 2 分27（14 分） 0.225 molL 1 min1 正向 CH 3OH(l)Error!O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H(Error! b2 c a d) kJmol1(2) CH4O -6e-+ 3H2O = CO2+6H+ 0.001(3)碱 c(Na ) c(HCOError!) c(COError!) c(OH ) c(H ) 28（20 分）、（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 锌浸出率/%温度/2030405030405060709（2）2MnO 2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O （3）保持溶液呈强碱性，防止 K2MnO4发生歧化反应 （4）3K 2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K 2CO3 （5）阴 较浓的 KOH 溶液 a 极：MnO 42-e-=MnO4-，部分 K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成 KMnO4 用阳离子交换膜可防止 MnO4-、MnO 42-在阴极被还原（6）当滴入最后一滴 KMnO4溶液，锥形瓶中的液体由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复 29（14分）、（1）+2（2）低于30时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过30，氨气逸出导致溶浸反应速率下降（3）Cu、Cd（4）N2 NH3（或NH 3H2O）10