（青岛专版）2018中考化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考阶段检测卷（五）课件鲁教版.ppt

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1、第三部分 模拟检测 冲刺中考,青岛市二一八年初中学业水平考试,阶段检测卷五(科学探究),第卷(选择题 共45分),可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40,一、选择题(本题共15道小题，每题3分，共45分),1有一次上课时，小明觉得很闷、呼吸不畅，他想“可能是教室里的二氧化碳含量多的缘故，应该用石灰水来检验一下”。就“可能是教室里的二氧化碳含量多的缘故”而言，属于科学探究中的( ) A实验验证 B提出假设 C观察现象 D得出结论,B,2科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是( ),D 碳酸钙固体应存放

2、于广口瓶内；氢氧化钠溶液应存放于细口瓶内；以防氧气泄漏，玻璃片磨砂面朝下；稀盐酸可存放于滴瓶内，滴管专用。,3下列关于实验操作的叙述正确的是( ) A用天平称量10g氯化钠时，若指针偏右应减少砝码 B测量液体温度时，要让温度计全部进入液体中 C实验剩余的药品必须放回原瓶回收 D实验室中不能品尝任何药品的味道,D 称量10g氯化钠时，要先放砝码，再放药品，若指针偏右应增加药品；用温度计测量液体温度时，让温度计下端全部进入液体中；剩余药品的处理方法为放到指定的容器中，不能放回原瓶；实验室中不能品尝任何药品的味道，否则容易中毒。,4某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。如图所示，滤纸先用氯化钠、

3、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列猜想肯定不正确的是( ),C,A接通电源后铅笔写字时溶液中发生了化学反应 B出现红色字迹可能是因为生成了NaOH C出现红色字迹可能是因为生成了HCl D断开电源，写字时字迹可能不会变红,5以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是( ) A硝酸铵溶于水后，溶液的温度显著降低 B将少量CO2气体通入氢氧化钠溶液中，出现浑浊 C在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D在铁锈中加入稀硫酸，铁锈逐渐溶解并得到黄色溶液,B 硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度显著降低，A正确；将少量CO2气体通入氢氧化

4、钠溶液中，不出现浑浊现象，B错误；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，C正确；在铁锈中加入稀硫酸，铁锈逐渐溶解得到硫酸铁黄色溶液，D正确。,6下列图示的实验操作正确的是( ),C 氧气验满时，应该把带火星的木条放在瓶口，不能把带火星的木条伸入集气瓶内，A错误；取用药品时，不能直接用手拿，有些药品有毒或有腐蚀性，应用药匙或镊子，B错误；闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，C正确；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中，D错误。,7下列事故的处理错误的是( ) A如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大

5、量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 B如果不小心将酒精灯打翻而造成酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 C如果不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 D如果因胃酸过多而引起的胃不适，可以喝一些稀氢氧化钠溶液加以中和,D 浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，A正确；如果不小心将酒精灯打翻而造成酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，以隔绝氧气达到灭火的目的，B正确；氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，C正确；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用稀氢氧化钠溶液中和胃酸，D错误。,D

6、足量的磷在集气瓶中完全燃烧，冷却至室温后，进入集气瓶内水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，A正确；根据组成纯净物的元素的种类，由同一种元素组成的纯净物属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物属于化合物，B正确；因为稀盐酸和稀硫酸都能解离出氢离子，故二者具有相似的化学性质，即酸的通性，C正确；在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应产生氢气，D错误。,8研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例错误的是( ),C 酒精温度计能精确到0.1，用酒精温度计无法显示某溶液温度为25.68；10mL量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量筒

7、量取3.68mL稀硫酸；“pH计”可用于较为精确的测定溶液的酸碱度，可用“pH计”测得某血浆的pH7.40；托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能用托盘天平称取5.85g粗盐。,9.下列实验数据，记录合理的是( ) A用酒精温度计测得某溶液温度为25.68 B用10mL量筒量取98%稀硫酸3.68mL C用“pH计”测得某血浆的pH7.40 D用托盘天平称取5.85g粗盐,C 取用液体时标签对准手心，防止标签受损，A正确；给试管内的固体加热时，如果试管口向上倾斜，冷凝的液体倒流入试管，引起试管炸裂，B正确；蒸发时要用玻璃棒搅拌，否则会受热不均，使液体飞溅，C错误；读取量筒内液体

8、时，视线过高或过低，都会使读数不准确，D正确。,10图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是( ),D 可燃性气体不纯时点燃可能发生爆炸，所以点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃，A正确；在实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应，B正确；用高锰酸钾制取氧气的实验结束后，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯，防止倒吸，C正确；先停止通入CO，后停止加热固体，在高温条件下会使被还原的铁再次和氧气反应生成四氧化三铁，D错误。,11考虑到实验的安全、成功等问题，化学实验中常常需要特别关注实验的先后顺序。下列实验的先后顺序错误的是( ) A点燃甲烷等可燃性气体之前

9、，要先验纯，后点燃 B在实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应 C用高锰酸钾制取氧气的实验结束后，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯 D利用CO与氧化铁反应制取铁的实验结束后，要先停止通入CO，后停止加热固体,B 浓硫酸具有吸水性，可以将水蒸气除去；氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去氯化氢气体。除去CO2气体中混有的氯化氢气体和水蒸气，应先除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则通过碳酸氢钠溶液时会引入水蒸气，故通过导管的正确顺序是3412。,12如图，实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，此CO2气体中常含有水蒸气和氯化氢气

10、体。若要除去这两种气体杂质，可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶，通过导管的正确顺序是( ),A1234 B3412 C2134 D4321,C 高锰酸钾制取氧气时需要加热，可以采用装置，A说法正确；实验室中制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，装置可作为CO2的发生装置，B说法正确；二氧化碳的密度比空气的大，可以利用向上排空气法进行收集，而装置是向下排空气法收集气体，C说法错误；氧气不易溶于水，装置可用于收集氧气，D说法正确。,13如图是实验室制取气体的某些装置，下列有关说法错误的是( ),A装置可用于高锰酸钾制取氧气 B装置可用于制取二氧化碳 C装置可用于收集

11、二氧化碳 D装置可用于收集氧气,14下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是( ),A 向食醋中加入氢氧化钠溶液，虽然无明显变化，但是醋酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应。,D 在高温条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，可以除去一氧化碳，A正确；MnO2和KCl的混合物通过溶解、过滤、将二氧化锰与氯化钾分离，然后蒸发氯化钾溶液得到氯化钾，滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，能分离这两种物质，B正确；灼烧羊毛纤维有烧焦羽毛的气味，涤纶纤维灼烧无味，可以通过灼烧鉴别，C正确；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法用酚酞试液检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，D错误。,15.下列实验操

12、作不能达到实验目的的是( ),第卷(非选择题 共55分),16(3分)结合下列初中常见的实验仪器图回答问题。,二、非选择题,(1)写出指定仪器的名称：C 酒精灯 ； (2)在粗盐提纯实验中，在进行 过滤 (填操作名称)操作时要用到仪器B； (3)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，要用到图中所给的 AD (填序号)仪器。,17(4分)科学是一门以实验为基础的学科。,(1)如图2是常见的气体制取装置(夹持装置未画出)，图2中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。为达到控制反应速率的目的，从图3中选取 B (填字母)与图1中a组装成新的气体发生装置。 (2)在连接图1的b和d时，使d

13、较易插入b中的措施是 将伸入橡皮管的导管一端用水润湿 。,解析：(1)控制反应速率，需要控制反应物的接触速度，即控制液体的流速，图3中B与图1中a组装成新的气体发生装置，注射器可逐滴滴加液体，达到控制反应速率的目的。(2)在连接图1的b和d时，即连接导管和橡皮管时，使d较易插入b中可将伸入橡皮管的导管一端用水润湿，水起着润滑剂的作用。,18(6分)下列AD是初中化学中的四个实验装置：,(1)A实验中用10mL量筒量取6mL蒸馏水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中 a (填“a”或“b”)处的刻度线保持水平； (2)B实验成功的关键是 (填序号)； 装置气密性好 实验前夹紧止水夹 红磷过

14、量或足量 冷却至室温后再打开止水夹 选用教室内的空气 (3)B、C、D都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，B实验的原理是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小推测空气中氧气含量的；C和D的实验方法相似，都是通过验证生成物来推测原物质的组成，试分析此类实验依据的化学原理是 质量守恒定律，反应前后元素种类不变 。,解析：(1)量筒的示数是上大下小，所以读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中a处的刻度线保持水平；(2)在测定空气中氧气含量的实验时，装置气密性必须良好，实验前要夹紧止水夹，红磷必须过量，才能将氧气消耗完，要冷却到室温，体积才能恢复到最小状态，所以B实验成功的关键是；(3)水通电

15、后，正极产生氧气，负极产生氢气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以能确定水的组成，同理，根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，能确定蜡烛的组成。,19(8分)某学校研究小组从废干电池筒内的物质(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)进行回收MnO2实验，过程如下：,(1)操作、依次为下图中的 C、B、A (填字母)。,(2)操作后要进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液，加入 硝酸银 溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净。操作中发生反应的化学方程式为 。,(3)为检验获得的MnO2，可在试管中加入获得的MnO2和适量5%的过氧化氢溶液，并在试管口用 带火星的木条 检验生成的气体

16、。,解析：(1)从C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl中回收MnO2，因为MnO2不溶于水，灼烧不发生变化，ZnCl2、NH4Cl可溶于水，C通过灼烧可生成二氧化碳气体，所以可用溶解、过滤、灼烧的方法得到二氧化锰，所以操作、依次为图中的C、B、A；(2)因为操作后进行洗涤，洗去的是ZnCl2、NH4Cl，所以可取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净，这时剩余的物质是二氧化锰和碳，碳会在空气中燃烧，所以操作中发生反应的化学方程式为 ；(3)过氧化氢溶液与二氧化锰反应，可生成水和氧气，氧气有助燃的性质，在试管口用带火星的木条检验，木条复燃说明生成的气体是氧气。,20(1

17、4分)某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律，我 不同意 (填“同意”或“不同意”)小明的观点，因为 所有的化学反应都遵循质量守恒定律，镁燃烧有空气中的氧气参与 。,(3)小红同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体。 【提出问题】淡黄色固体是什么？ 【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【作出猜想】

18、黄色固体是Mg3N2。 【实验探究】请设计实验，验证猜想：,【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，请给出合理的解释： 氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应 ；写出生成Mg3N2的化学方程式 。,解析：(1)在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式是 。(2)所有的化学反应都遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量。(3)【实验探究】根据题干信息，可将生成的淡黄色固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断。具体的实验操作为取少量黄色固体放在一支试管中，加入

19、适量的水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁；【反思与交流】氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；根据题意，镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式为 。,21(12分)用如图装置探究氢氧化钠溶液与二氧化碳气体的反应。(已知：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O) (1)将针筒中的氢氧化钠溶液压入锥形瓶中，振荡，观察到的现象是 瘪气球胀大 。,(2)部分同学对实验后锥形瓶中溶液的溶质是什么提出疑问，同学们有如下猜想： 猜想一：碳酸钠 猜想二：氢氧化钠和碳酸钠 猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠 猜想四： 碳酸氢钠 【实验设计】

20、为了验证猜想二是否正确，甲同学设计如下实验，请你帮助该同学将实验设计补充完整。,(3)经同学讨论，认为上述实验设计不合理，理由是 NaOHHCl=NaClH2O (用化学方程式表示)。 (4)请设计合理的实验方案验证猜想二，简要叙述实验步骤： 取少量锥形瓶内的溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入几滴酚酞溶液 。 (5)【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑 反应物是否过量 。,解析：(1)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应后锥形瓶内的压强变小，所以振荡锥形瓶后，可看到的现象是气球膨胀；(2)把二氧化碳通入氢氧化钠

21、溶液中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，当所有的氢氧化钠都转化为碳酸钠后，若继续通入二氧化碳，则新通入的二氧化碳又与刚刚生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠；碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；(3)稀盐酸过量，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，使无色酚酞不变色，无法证明其中是否含有氢氧化钠；(4)取少量锥形瓶内的溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入几滴酚酞溶液，若变红色则含有氢氧化钠，若不变红色，则不含氢氧化钠；(5)在分析化学反应后所得物质的成分时，不仅考虑生成物的质量，还需要考虑反应物是否过量。,22(8分)用滴管吸取稀盐酸逐滴加入盛有40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图所示的函数图像。,(1)用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有 NaCl、NaOH 。(填化学式) (2)为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”？因为氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法证明热量来自于中和反应还是溶解放热，所以不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。 (3)当pH7时，求溶液中溶质的质量分数。,