（青岛专版）2018中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石主题四溶液课件鲁教版.ppt

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1、第一部分 系统复习 成绩基石,主题4 溶液,考点梳理过关,考点1 溶液的组成 6年3考,辨一辨 1溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性。 ( ) 2外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来。 ( ) 3溶液一定是无色液体。 ( ) 4一种溶液里只有一种溶剂，但是可以存在多种溶质。 ( ) 5能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质，如：氧化钙放入水中，溶质为氢氧化钙。 ( ) 想一想均一、稳定的液体一定是溶液吗？ 均一、稳定的混合物才是溶液。例如水是均一、稳定的液体，但不属于溶液。,考点2 溶解时的温度变化 6年1考,想一想氧化钙放入水中

2、，溶液温度升高的原因是什么？氧化钙放入水中后，氧化钙会和水发生化学反应，反应的过程会放出热量，使液体温度升高。,考点3 乳化现象,一、乳化现象,洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质使食用油以_细小液滴_的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫做乳化现象。,二、溶解、乳化、化学反应比较,考点4 饱和溶液与不饱和溶液 6年5考,辨一辨 1饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液。 ( ) 2热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体。 ( ) 3饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。 ( ) 4一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大。 ( ),考点5 溶质质量分数 6年4考,

3、一、概念与公式,二、计算类型,易错警示 (1)两种溶液混合时，_质量_可以相加减，但体积不可以相加减。(2)计算溶质质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质质量计算。(3)计算化学反应后溶液浓度时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体或沉淀减去。辨一辨 两种溶液混合时，质量可以相加减，溶液的体积也可以相加减。 ( ),典型例题分析,类型1 溶液的概念及乳化现象,【例1】 2017成都中考溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是( D ) A.洗涤剂去油污的原理是溶解 B.植物油加入水可得溶液 C.氯化钠溶于水，温度明显上升 D.尿素施用过量会导致水污染

4、思路点拨理解溶液的概念及相关性质。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液；洗涤剂去油污为乳化现象，是将油污的大液滴分散成小液滴，然后再分散到水分子之间；植物油不能溶解在水里；氯化钠溶于水吸热与放热相等，温度不会明显上升；尿素的过量施用会导致水体营养过剩造成污染。 注意事项溶液是“均一”、“稳定”、“混合物”，但溶液的定义中并没有指明溶液一定是液体。从定义的角度分析，溶液也可能为气体，如空气；也可能为固体。,变式运用 1.2017上海中考对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是( ) A.呈中性 BpH7 C属于悬浊液 D属于溶液D 溶液是均一、稳定的混合物

5、，也是澄清透明的。酸雨属于酸性溶液。,2. 2017长沙中考下列说法错误的是( ) A.饱和溶液一定是浓溶液 B糖水、汽水都是溶液 C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D溶液都是均一、稳定的混合物A 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，A错误。,类型2 饱和溶液和溶解度的含义,【例2】 2017聊城中考如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_c_。 (2)t2时，物质a的溶解度与物质_b_的相等。 (3)t3时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是_不饱和_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

6、(4)t3时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1时，析出晶体的质量关系正确的是_A_(填字母序号)。 A.ab Bab Cab D不能确定,思路点拨 明确横纵坐标表示的物理量、理解曲线及曲线交点表示的意义。(1)a、b溶解度随温度的升高而增大，c溶解度随温度的升高而减小；(2)曲线交点的意义：某温度时，某物质与某物质的溶解度相等。(3)曲线上点的意义：某温度时，100g水中最多能溶解的溶质质量。(4)t3降到t1时，a的溶解度受温度的影响大，析出晶体的质量ab。,变式运用3.2017上海中考某物质的溶解度见图。40时将60g该物质放入100g水中充分溶解，有关判断正确的是( )A.40时形成16

7、0g溶液 B.若降温至20，溶质质量减少 C.若升温至60，溶质质量分数不变 D.若升温至80，溶液是饱和溶液D 由图可知，40时该物质的溶解度小于60g，将60g该物质放入100g水中所得溶液质量小于160g；降温时溶解度变大，剩余固体继续溶解，溶质质量增大；升温溶解度变小，溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；升温溶质析出，溶液是饱和溶液。,类型3 有关溶液的计算,【例3】 在100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中分别加入下列物质，完全溶解(结果精确到0.1%)。 (1) 加入20g水，所得溶液的溶质质量分数为_16.7%_。 (2)加入20g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数为_33

8、.3%_。 (3)加入20g水和20g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数为_28.6%_。 (4)加入20g60%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为_26.7%_。 (5)蒸发掉20g水(无晶体析出)，所得溶液的溶质质量分数为_25.0%_。,思路点拨在有关溶液的计算中，利用溶液的质量溶质质量溶剂质量，溶质的质量分数 100%，稀释前后溶质的质量不变进行相关计算。,重点实验突破,实验6 ：配制一定溶质质量分数的溶液,典例分析,【例】 2017邵阳中考某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号，下同)，其中操作错误的是_。 (2

9、)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_广口瓶_，需称取氯化钠_3_g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_C_(填序号)，读数时视线要与量筒内_液体凹液面的最低处_保持水平。 A.10mL B25mL C50mL D100mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_AD_(填序号)。 A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠,分析(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算称量量取溶解；称量时，应按“左物右码”的原则；(2)图中盛放氯化钠固体的是广口瓶；需氯化钠的质量：50g6%3g；(3)需水：50g3g47g，即47mL

10、，所以选择50mL的量筒；(4)造成所配制溶液质量分数偏小的原因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大，围绕这两个原因，对操作中可能出现的原因进行归类分析，如计算错误、称量中有错误操作或药品不纯净含有杂质等等。计算错误：水算多了；氯化钠算少了；称量氯化钠时操作错误：天平读数有误；氯化钠和砝码放反了，且用到了游码；左盘放了纸片，右盘未放纸片等；用量筒取水时错误：水量多了(或量取水读数时仰视)；烧杯中有水等；还可能是氯化钠中混有杂质。,命题挖掘,小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如下图所示。(1)写出图中有标号仪器的名称：a_药匙_，b_烧杯_。 (2)图示实验中有一处明显

11、的错误是_试剂瓶塞正放_。图示实验中玻璃棒的作用是_搅拌，加速溶解_。 (3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为_9_g，需要量取水的体积为_81_mL(水的密度近似看作1g/cm3)。 (4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在托盘天平的右盘中，砝码放在托盘天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量_小于_(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_偏大_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。,六年真题全练,命题点1 溶液的概念,12017青岛下列有关溶液的说法中，错误的是( ) A

12、外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 D改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化,C 构成物质的微粒是不停运动的，溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，所以溶液具有均一性和稳定性，C错误。,22015青岛下列物质放入水中，不能形成溶液的是( )A蔗糖 B硝酸钾 C纯碱 D花生油,D 蔗糖、硝酸钾、纯碱都能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即都能形成溶液；花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液。,32012青岛双选分析推理是化学学习中常

13、用的思维方法。下列说法正确的是( )A酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质 D复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应AC 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性；水是均一、稳定的物质，但水不是混合物，溶液必须是混合物；单质是由同种元素组成的纯净物，金刚石与石墨的混合物，是由同种元素组成，但不是单质；二氧化碳与氢氧化钙反应生成沉淀，但没有交换成分，不是复分解反应。,猜押预测,1.

14、下列关于溶液的说法中，正确的是( ) A泥土加入水中，振荡后可以形成溶液 B蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体,C 泥土溶于水形成的混合物，不均一、不稳定，属于浊液，A错误；溶液具有均一性和稳定性，所以蔗糖溶液上下部分的甜度相同，B错误；氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子，C正确；氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，还能溶解其他可溶的物质，D错误。,命题点2 溶解度,42017青岛双选右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A20时，甲物质的溶解度比

15、乙物质的溶解度小 B甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 C40时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D60时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是45,AC 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小；甲物质的溶解度受温度的影响较大，而且随温度降低溶解度迅速减小，而乙物质的溶解度受温度影响相对较小，甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质；饱和溶液中溶质的质量分数 100%，40时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；60时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质

16、质量为60g，溶质与溶剂质量之比是35。,52015青岛甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是( )At1时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等 Bt2时，将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为150gC升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质B t2时，100g水中最多溶解甲物质30g。,62014青岛下列关于溶液的说法中，正确的是( )A泥水中，泥是溶质，水是溶剂B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D60时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶

17、液中溶质与溶剂的质量比为1121B 泥不能溶解在水中，不能形成溶液；搅拌可加快溶解速率，但不能增大物质的溶解度；60时硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比是110g(110g100g)1121。,72014青岛双选下列图像能正确反映其对应关系的是 ( )A某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 B向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 D向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝,AD 某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾会继续溶解，溶质质量分数增大，当硝酸钾溶液饱和后，硝酸

18、钾就不再溶解，溶质质量分数也不再增大，故A正确；加入的氢氧化钠溶液首先和稀盐酸发生中和反应，在稀盐酸反应完之前不会有沉淀生成，因此产生沉淀的起点不是0，故B错误；一开始溶液呈碱性，加入过量的稀盐酸后，溶液最终呈酸性，图像正好相反，故C错误；金属过量，酸完全反应，最终产生氢气质量相等，由于横坐标是金属的质量，而金属质量与生成气体质量的关系是 MgH2，AlH2 24 2 18 2 故金属质量相同时，Al生成氢气的质量大，故D正确。,82016青岛t1时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度

19、曲线如图丙所示。请填空： (1)从t1到t2的变化过程中，一直处于饱和状态的是_b_(填“a”或“b”)的溶液。 (2)图丙中曲线M表示的是_a_(填“a”或“b”)的溶解度曲线。 (3)若a中混有少量的b，可采用_降温_结晶的方法提纯a。,(1)从t1到t2的变化过程中，b固体一直有剩余，所以b的溶液一直是饱和溶液。(2)升温后，a固体溶解，说明温度升高a的溶解度增大，可用曲线M表示。(3)因为a的溶解度随温度的降低明显减小，b的溶解度随温度的降低而增大，故采用降温结晶的方法提纯a。,猜押预测2.t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示

20、，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是( )A烧杯的溶液一定是不饱和瑢液 B烧杯的溶液是硝酸钾溶液 C烧杯的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解 D若烧杯和烧杯的溶液都升温到t2时，溶质的质量分数相等,D 根据溶解度曲线可知，t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯中溶解的固体较多，故烧杯的溶液是氯化钾溶液；烧杯的溶液可能是不饱和溶液；烧杯的溶液升温到t2时，烧杯底部物质会全部溶解；t2时，两种物质的溶解度相等，若烧杯和烧杯的溶液都升温到t2时，溶解的溶质质量相等，故溶质的质量分数相等。,3.右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。(1)a点对应的溶

21、液是_饱和_溶液。(填“饱和”或“不饱和”)(2)a点对应的溶液的质量分数是_ _。(只列计算式) (3)将a点对应的溶液升温到70，其质量分数_不变_。(填写“变大”、“变小”或“不变”) (4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是_加水_。,(1)溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。(2)30，KNO3的溶解度是45.8g，表示在30时，100g水中最多溶解45.8gKNO3，即145.8g溶液中含有45.8gKNO3，此时溶液中溶质的质量分数为100g 。(3)升高温度，KNO3的溶解度增大，但没加入KNO3，故溶质的质量分数不变。(4)溶解度曲线下方的点表示的是不

22、饱和溶液，温度不变时将饱和溶液转化为不饱和溶液可加入水。,命题点3 有关溶液的计算,92012青岛下列对实验结果的分析中，错误的是( ) A配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 B点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度 C将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气 D在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低C 量取水时俯视读数会使读数偏大，实际量取的水偏少，导致所得溶液的溶质质量分数偏大；若可燃性气体中混有氧气，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前应检验其纯度；氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口；容

23、器中减少的气体体积就是氧气的体积，未冷却时，空气膨胀，测得减少的气体体积偏小，使结果偏低。,102015青岛人体所需的维生素C(化学式为C6H8O6)主要从蔬菜、水果中摄取。请计算： (1)维生素C中碳元素、氢元素、氧元素质量的最简整数比为_9112_。 (2)若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为_3_g，水的质量为_997_g。(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(126)(18)(166)9112。(2)配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为1000g0.3%3g；需要水的质量为1000g3g997g。,11

24、2013青岛科学施肥是实现农业增产的重要手段。硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为_7112_。若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为_10_g，需要水的质量为_190_g。硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为(142)(14)(163)7112；配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为200g5%10g；需要水的质量为200g10g190g。,122012青岛氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算： (1)若要配制1000g0.9%的氯化钠溶液，需要_9_g氯化钠，_991_g水。 (2

25、)已知在20时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_925_。,(1)配制1000g0.9%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是1000g0.9%9g，需要水的质量是1000g9g991g；(2)因为固体的溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以20时100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的比为36g100g925。,猜押预测4.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答： (1)应称量_7.5_gNaCl，需加水_42.5_mL。 (2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_往左盘继续加氯化钠_直到天平平衡。 (3)将配制好的溶液装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容。(4)取上述溶液10g加水稀释到_30_g，可得到5%的NaCl溶液。,(1)需要氯化钠的质量为50g15%7.5g，需要水的质量为50g7.5g42.5g，即42.5mL；(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应继续添加氯化钠直至天平平衡；(4)设可得溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g15%x5%，解得x30g。,