（滨州专版）2018中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石第三单元溶液课件鲁教版.ppt

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1、第一部分 系统复习 成绩基石,第三单元 溶液,考点梳理过关,考点1 溶液 6年6考,1溶液一定都是无色的。 ( ) 2一种溶液里只有一种溶剂，但是可以存在多种溶质。( ) 3能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质，如氧化钙放入水中，溶质为氢氧化钙。 ( ) 4均一性是指溶液中任意一部分的组成、性质完全相同，稳定性是指任何情况下溶质都不会从溶剂中分离出来。 ( ) 5溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液。( ),辨一辨,考点2 物质溶解时的能量变化 6年2考,考点3 乳化现象 6年1考,一、乳化现象 洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质使食用油以 细小液滴 的形态分散在水中，形成

2、不易 分层、比较 稳定 的混合物，这种现象叫做乳化现象。,二、溶解、乳化、化学反应的去污原理比较,考点4 饱和溶液与不饱和溶液 6年2考,考点5 溶质的质量分数 6年4考,思路点拨洗涤剂去油污是利用乳化的原理；植物油不能溶解在水里；氯化钠溶于水吸热与放热相等，温度不会明显上升；化肥的过量使用会导致水体营养过剩，造成污染。,典型例题运用,类型1 溶液的特征、洗涤剂的乳化作用及物质溶于水时的温度变化,【例1】2017成都中考溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是( D ) A洗涤剂去油污的原理是溶解 B植物油加入水可得溶液 C氯化钠溶于水，温度明显上升 D尿素施用过量会导致水污染,变式运用

3、1.2017长沙中考下列说法错误的是( ) A饱和溶液一定是浓溶液 B糖水、汽水都是溶液 C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D溶液都是均一、稳定的混合物,A 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，A错误。,2.2017广州中考下列说法不正确的是( ) A硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B乙醇与水混合可形成溶液 C饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子,C 硝酸铵固体溶于水吸热，使得溶液温度降低，A正确；乙醇和水是互溶的，它们可形成溶液，B正确；饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液，如20时氢氧化钙的饱和溶液的质量分数不一定比此

4、温度下硝酸钾的不饱和溶液的质量分数大，C错误；氯化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，D正确。,【例2】小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。,类型2 溶液配制的实验步骤、操作中的注意事项以及对实验误差的分析,试回答下列问题： (1)写出图中有标号仪器的名称：a 药匙 ，b 烧杯 。 (2)图示实验中有一处明显的错误是 试剂瓶塞正放 ；图示实验中玻璃棒的作用是 搅拌加速溶解 。 (3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 9 g，需要量取水的体积为 81 mL(水的密度近似看作1g/mL)。,(4)称量氯化钠时，若将氯化钠

5、放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量 小于 (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 偏大 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。,注意事项如果溶质是液体，进行一定溶质质量分数的配制时，步骤为：计算、量取、溶解、装瓶等。,思路点拨(1)a是药匙，b是烧杯；(2)图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放，为防止药品污染实验台，试剂瓶塞应倒放；实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为90g10%9g，需要量取水的质

6、量90g9g81g；水的体积为81mL；(4)天平称量物体的原理是实际质量砝码质量游码示数，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，造成量取的水少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。,变式运用3.2017西宁中考水是生命之源。 (1)在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是 氧气(或O2) 。 (2)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为： 计算 、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 (3)下列情况会导致(2)中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是 B (填字母

7、序号)。 A所用的NaCl不干燥 B用量筒量取水时，俯视读数 C配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留,(1)与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气或O2；(2)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液第一步是计算；(3)所用氯化钠不干燥，则氯化钠质量偏小，质量分数偏小，排除A；量取水时俯视读数，则量取水的体积偏小，质量分数偏大，B符合；配好的溶液烧杯内有残留无影响，排除C。,4.2017齐齐哈尔中考水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。 (1)生活中可以用 肥皂水 区分硬水和软水，通过 煮沸 的方法将硬水软化。 (2)电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，通过实验可以

8、得出水是由 氢元素和氧元素 组成的。 (3)用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。下图正确的操作顺序是 BCAED (填字母序号)，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 ”“”或“”)6%。,(1)由于肥皂水和硬水中所含的钙离子或者镁离子反应生成沉淀，所以生活中可以用肥皂水区分硬水和软水；由于加热煮沸可以使可溶性钙镁离子转化为难溶性的碳酸钙和氢氧化镁，所以生活中常用煮沸的方法将硬水软化；(2)水通直流电会发生化学变化，正极生成的是氧气，负极生成的氢气，正负极产生气体的体积比为12；化学反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，所以水是由

9、氢、氧两种元素组成的；(3)配制一定质量分数的溶液的基本步骤是：计算、称量、溶解、保存；以此可知图示步骤是BCAED；仰视读数量筒内数值会小于水的实际体积，这样量取的水大于实际值，溶剂的质量增加，溶质不变，会使溶质的质量分数6%。,重点实验突破,实验2：配制一定溶质质量分数的溶液,想一想配制80g10%的氯化钠溶液的实验步骤。 (1)计算：配制80g质量分数为10%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为 8g ，水的质量为 72g 。2016,8A (2)称量：用 托盘天平 称量8g氯化钠，倒入烧杯中。2016,8B、2015,23(2)、(3)、2012,23题(1)、2012,23题(3) (3)量

10、取：把水的密度近似地看作1g/mL，用规格为 100 mL的量筒量取72mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用 玻璃棒 搅拌，使氯化钠溶解。2016,8C (5)装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签，标签上应注明试剂的 名称 和 溶质的质量分数 。2016,8D,典例分析,【例】2016临沂中考某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：,(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算称量量取 溶解 。 (2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平 左盘 (填“左盘”或“右盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为加快NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是

11、 玻璃棒 (填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用 胶头滴管 (填仪器名称)。,分析(1)配制一定质量分数的溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解。(2)使用托盘天平称量药品时的原则是左物右码，故氯化钠应放在左盘称量。(3)溶解时还需要用玻璃棒搅拌。(4)量取水时，接近刻度时，要用胶头滴管滴加。,命题挖掘在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的原因可能有( ) A用量筒量取水时俯视读数 B用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,A 用量筒量取水时，俯视读

12、数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，A正确；用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，B错误；用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，C错误；用含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，D错误。,六年真题全练,命题点1 溶液的特征和乳化,该命题点常结合生活中经常接触到的物质判断混合物是否属于溶液，如蒸馏水、矿泉水、食醋、酱油等；也常判断生活中的物质放入水中是否能形成溶液，如面粉、花椒面、

13、食盐等；乳化现象的应用也是考查的热点，一般是考查洗涤剂的乳化作用。,12017滨州15题3分小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是( ) AHCl、NaOH、Na2SO4 BKNO3、ZnCl2、FeCl2 CAgNO3、H2SO4、NaCl DNaOH、Na2CO3、NaCl,D 无色溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体和沉淀，且不存在有色离子。HCl和NaOH反应生成氯化钠和水，两者不能共存，故A选项记录不合理；FeCl2溶液呈浅绿色，故B选项记录不合理；AgNO3与NaCl反应生成氯化银白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故C选项记录不合理；NaOH、Na2CO3、NaCl三者之间不

14、反应，且不存在有色离子，故D选项记录合理。,C 一种溶剂中可以溶解多种物质，故溶液中可以含有多种溶质，如雪碧中含有二氧化碳、白砂糖等多种溶质，A正确；溶液是均一、稳定的混合物，B正确；用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中，C错误；溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，D正确。,22013滨州6题3分关于溶液和乳化的下列说法错误的是( ) A溶液中可以含有多种溶质 B溶液是均一、稳定的混合物 C用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D溶液不一定是无色的,关联考题2016滨州19题(3)1分；2015滨州19题(3)1分；2012滨州21题(3)1分,猜押预测1.把下列物质分别放入水中，

15、充分搅拌，可以得到溶液的是( ) A花生油 B面粉 C蔗糖 D汽油,C 花生油、面粉、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液；蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液。,该命题点常结合体积、压强等知识进行综合考查。,命题点2 物质溶解时的吸热或放热现象,32013滨州10题3分向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是( ) A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵,D 氢氧化钠、生石灰和浓硫酸溶于水会放出热量，导致瓶内温度升高，气体体积膨胀，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升；而

16、硝酸铵溶于水会吸收热量，导致瓶内温度降低，气体体积缩小，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升。,关联考题2014滨州17题(6)1分 得分要领解题的关键是了解物质溶解时温度的变化及对气体体积以及压强变化的影响。,溶液的配制是中考中的热点内容，主要结合示意图考查仪器的选择、实验步骤、误差分析等。,命题点3 溶液的配制,42016滨州8题3分下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是( ) A计算需要氢氧化钠4g、水46g B将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量 C将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解 D将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液

17、溶质质量分数为4%,A 氯化钠质量为50g8%4g，水的质量为50g4g46g；氢氧化钠具有腐蚀性，应放到玻璃器皿中称量；配制氯化钠溶液要在烧杯中配制，而不能在量筒中进行；溶液具有均一性稳定性，配制好的溶液移一半后，溶质质量分数不变。,C 过滤时玻璃棒应轻轻斜靠在三层滤纸一边，A错误；蒸发滤液时，有较多晶体析出即停止加热，用余热蒸干，B错误；配制溶液的一般步骤是计算、称量(量取)、溶解、装瓶等，C正确；称量过程不需加热，故不用酒精灯，D错误。,52013滨州15题3分现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是( ) A过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边 B蒸发

18、滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热 C配制溶液时需要经过计算、称量(量取)、溶解、装瓶等步骤 D配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等,62015滨州23题4分下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：,(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ； (2)图中用来取用NaCl的仪器是 药匙 ； (3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码在标尺位置见上图，则称取的NaCl质量为 18.2 g； (4)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现10g砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 小于 (填“大于”、“小于”或“等于”

19、)10%。,(1)配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为；(2)图中用来取用NaCl的仪器是药匙；(3)由左盘的质量右盘的质量游码的示数可知，称取的NaCl质量为15g3.2g18.2g；(4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，则所配制溶液的溶质质量分数小于10%。,72012滨州23题5分实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。 (1)计算：需要氯化钠的质量为 7.5g 。 (2)某同学按下图所示步骤依次操作：,其中操作错误的步骤是 AB

20、 (填字母序号)；B中仪器的名称为 量筒 ；E中玻璃棒的作用是 搅拌加速溶解 。 (3)若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 2.5g 。,(1)氯化钠的质量为50g15%7.5g；(2)实验中称量药品时把药品与砝码位置颠倒；用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，图中仰视读数；B中仪器是量筒；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌加速食盐溶解；(3)如果称量物质质量时称量物质和砝码位置放反，物质的质量砝码的质量游码的质量，所以小明称得的氯化钠质量实际为5g2.5g2.5g。,得分要领掌握配制溶液的步骤、注意事项、误差分析等是正确解答此类问题的关键，其中托盘天平和量筒的使用及错误操作的分析是主要的失分点。,