（淄博专版）2019届中考化学复习第1部分第十讲金属第2课时金属的化学性质练习.doc

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1、1第 2 课时 金属的化学性质姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟1(2018安顺中考)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A B C D2(2019易错题)下列物质能用金属与稀酸直接反应制取得到的是( )AFeCl 3 BZnSO 4 CAgNO 3 DFe 2(SO4)33(2018山西中考)验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是( )AMgS

2、O 4溶液 BKCl 溶液C稀盐酸 DZnCl 2溶液4(2018衡阳中考)现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和 Z 溶解并产生气体，Y 无变化；如果把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z 析出。根据以上实验事实，判断X、Y 和 Z 的金属活动性顺序( )AXYZ BYZX CXZY DZXY5(2018成都中考)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是( )A盐酸的浓度可以不同B铜片表面有气泡C镁片的试管表面发烫D活动性 CuZnMg6(2018淄博博山一模)验证 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性强弱，下列实际

3、组合实验方案不能达到实验目的的是( )AFeSO 4溶液、Zn、Cu2BZnSO 4溶液、稀盐酸、Fe、CuCZnSO 4溶液、FeSO 4溶液、CuDZnCl 2溶液、CuCl 2溶液、Fe7.(2018淄博高青二模)在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是( )A镁能从硝酸银溶液中置换出银B镁与硝酸银反应的化学方程式为 2AgNO3Mg= =MgNO32AgC硝酸银溶液显酸性D根据该实验可判断镁

4、比银金属活动性强8(2018重庆中考 A 卷)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )A B C D9(2019原创题)已知钠、钾都能与水反应生成氢气和对应的碱。将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )A钠、钾与水反应产生氢气的速率不同，钾钠B曲线 b 代表钾3C反应后的溶液都能使无色酚酞变红D参加反应的钠的质量等于钾的质量10(2018淄博博山一模)将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的 X、Y、Z 三种较活泼金属中，生成 H2的质量与反应时间的关

5、系如图所示。下列说法中正确的是( )A三种金属的活动性顺序为 YXZB产生氢气的速率顺序为 XYZC消耗稀盐酸的质量顺序为 ZYXD相对原子质量由大到小的顺序为 XYZ11(2018淄博高青一模)食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，该“双吸剂”是_，用于食品保鲜的化学反应的原理是_。取少量“双吸剂”中的物质放入试管中，加入稀盐酸，观察到有少量气泡生成，反应完毕溶液变为黄色，写出反应的化学方程式_。12(2017淄博张店二模)下列 3 个实验都与铁的性质有关，请回答相关问题。(1)甲中铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为_。(2)乙中铁钉最易锈蚀的部位是_(填“a”“b”或“c”)。(3)丙中

6、观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。13(2018淄博沂源一模)为验证 Zn、Fe、Cu 的金属活动性强弱，某同学设计了如下四个方案(只能用下面提供的药品)：AZn、Fe、稀盐酸、CuBZn、FeSO 4溶液、Cu4CZnSO 4溶液、Fe、CuSO 4溶液DZn、Fe、CuSO 4溶液(1)上述方案中可行的是_；请你选出一种不可行的方案，并对此方案作出评价_。(2)写出你所选的可行方案中有气体生成的化学反应方程式_(写出一个即可)。 14(2018淄博临淄一模)经常曝出的某品牌金饰品掺假的事件引起同学们的好奇。某化学组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。【提

7、出问题】(1)怎样鉴别真假黄金？(2)怎样确定钯的金属活动性？【查阅资料】(1)假黄金通常是黄铜(CuZn 合金)。(2)钯(Pd)呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。【实验药品】钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl 2)溶液。【实验探究】(1)鉴别黄金样品的真假。取黄金样品于试管中，滴加_后，观察到黄金样品表面有气泡产生，说明此样品为_(填“真”或“假”)黄金。(2)探究钯的金属活动性。依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论把钯浸入硝酸银溶液中_钯的活动性比银弱把铂浸入_溶液中 无明显现象 钯的活动性比

8、铂强初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为_。【废液处理】 转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液罐中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式_(写出一个即可)。515(2018淄博张店一模)金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。(1)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的化学式是_。(2)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验：实验序号 实验过程 实验现象a 镁粉和铁粉分别与 5%盐酸反应 镁粉产生气体快b 铁粉和铁片分别与 15%盐酸反应 铁粉产生气体快c铁片分别与 5%盐酸和 15%盐酸反应15%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反

9、应快慢的因素有a：_。b：_。c：_。(3)小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_；若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_(写离子符号)。16(2018襄阳中考)向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是( )Aa 点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀Bc 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd 点，溶液中的溶质为 Fe(NO3)2和 Cu(NO3)26De 点，过滤后得到

10、的固体中只含有 2 种物质17(2018淄博周村一模)往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )Ac 点对应溶液中含有的金属离子为 Zn2 和 Cu2Bbc 段(不含两端点)析出的金属是 FeCab 段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为 Zn2 、Ag 、Cu 2 和 Fe2D若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1和 m2，则 m1 m218(2018衢州中考)小柯为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试

11、管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有( )Mg 2 Mg 2 和 Fe2 Mg 2 和 Cu2Mg 2 、Fe 2 和 Cu2 A B C D19(2016玉林中考)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是( )720(2018益阳中考)向 AgNO3、Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤， 滤液呈蓝色。下列判断正确的是( )A滤液中可能有 Fe(NO 3)3、Mg(NO 3)2和 Cu(NO3)2B向滤渣中加入稀盐

12、酸，可能有气泡产生C与原溶液相比，滤液的质量可能增大D向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现21(2019改编题)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的_、_等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。生锈的铁制品在稀硫酸中短时间浸泡，就可以除去金属表面的铁锈，请写出除锈过程中的实验现象_，铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为_(用化学方程式解释)。(2)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法不能防止铁制品生锈的有_(填字母序号)。A菜刀使用过后涂上食盐水B水龙头表面镀铬C自行车支架喷漆D保留铁栅栏表面的铁锈(3)铜锌合金的外观与黄金极为相似

13、，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_产生即可鉴别其真伪。(4)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对 Al、Fe、Ag 三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是_(填序号)。Ag、FeCl 2溶液、AlCl 3溶液8Fe、AlCl 3溶液、AgNO 3溶液Ag、Fe、AlCl 3溶液(5)某废液中只含有 Fe(NO3)2、Cu(NO 3)2、Ba(NO 3)2 三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)，下列说法正确的是_(填字母序号)。A固体 a 是铜BX 一定是 Na2SO4C溶液 B

14、中含有的盐有 Ba(NO3)2、NaNO 3D若回收到 6.4 g 固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6 g22(2018淄博淄川一模)化学兴趣小组要探究放置很久的铝片变质的程度。进行了如下操作，请你参与他们的探究过程(提示：假设样品中的其他成分不与盐酸反应)。【实验目的】 _。【实验过程】 化学兴趣小组的同学将准确称量的 3.6 g 铝片样品放入 80 g 一定质量分数的稀盐酸中，二者恰好完全反应，最后得到 83.3 g 溶液，反应过程中放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。【数据处理】(1)图中 m 的值为_g。(2)计算铝片中单质铝的质量分数。【反思交流】 在金属活动性顺序中，铝

15、的活动性比铁强，但很少见到生活中常用的铝制品生锈，为什么？9参考答案1D 2.B 3.B 4.C 5.C 6.C 7.B 8.C 9.D 10.A11铁粉 铁与空气中的氧气和水反应 Fe2HCl= =FeCl2H 2、Fe 2O36HCl= =2FeCl32H 2O12(1)3Fe2O 2 Fe3O4 (2)b (3)铁钉表面有红色固体析出 FeCuSO 4=CuFeSO 4= = = = =点 燃 13(1)ABC D，不能验证铁和锌的金属活动性 (2)Fe2HCl= =FeCl2H 2(或Zn2HCl= =ZnCl2H 2)(化学方程式有一处错不得分)14【实验探究】 (1)稀盐酸 假 (

16、2)无明显现象 氯化钯 银钯铂【废液处理】 2AgNO 3PbCl 2=2AgClPd(NO 3)215(1)Al 2O3 (2)金属的活动性强弱 金属的状态 酸的浓度(3)Zn2AgNO 3=Zn(NO3)22Ag Zn 2 、Cu 216B 17.C 18.C 19.D 20.D21(1)氧气 水 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 4Al3O 2=2Al2O3 (2)AD (3)气泡 (4) (5)C22【实验目的】 探究久置的铝片的变质程度【数据处理】 (1)0.3(2)解：设铝片中单质铝的质量为 x。2Al6HCl= =2AlCl33H 254 6x 0.3 g546 x0.3 gx2.7 g铝片中单质铝的质量分数为 100%75%。2.7 g3.6 g答：铝片中单质铝的质量分数为 75%。【反思交流】 铝与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。