河南省辉县市一中2018_2019学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题（普通班）.doc

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1、1辉县市一中 20182019 学年上期第一次阶段性考试高二化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，时间 90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量： H1 B11 C12 N14 O16 S32 Ba137第卷（选择题，共 54 分）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每题只有一个选项符合题意）1下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）A 烧制陶瓷 B干冰汽化 C粮食酿酒 D使用火药2下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰和水反应生成熟石灰A. B C D3根据以下热化学方程式：

2、2H2S（g）+3O 2（g）=2SO 2（g）+2H 2O（l） H=-Q 1 kJmol-12H2S（g）+O 2（g）=S（s）+2H 2O（l） H=-Q 2kJmol-12H2S（g）+O 2（g）=S（s）+2H 2O（g） H=-Q 3kJmol-1判断 Q1 Q2 Q3三者关系正确的是（）AQ 1 Q2 Q 3 BQ 1 Q3 Q 2 CQ 3 Q2 Q1 D Q2 Q1 Q34下列说法不正确的是（）A在 25、101kPa 下，1molS 和 2molS 的燃烧热相等B已知反应 H2S（g）+aO 2（g）=X+cH 2O（l）H，若H 表示 H2S 的燃烧热，则 X为 SO

3、2（g）C由 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H=-4836kJmol -1可知，H 2（g）的燃烧热为2418kJmol -1D若将含 05mol 的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 573kJ5 取 少 量 0 1mol/L 的 NaHSO4溶 液 滴 加 到 过 量 的 Ba（ OH） 2稀 溶 液 中 ， 产 生 2 33g 白 色 沉 淀 ，同 时 放 热 590 0J， 若 已 知 ： Ba（ OH） 2（ aq） +2HCl（ aq） =BaCl2（ aq） +2H2O（ l） H=-114 6kJmol-1， 则 Na2SO4（ aq） +B

4、a（ NO3） 2（ aq） =BaSO4（ s） +2NaNO3（ aq） H=（ ）A-5327kJmol -1 B-4754kJmol -1C-556kJmol -1 D-17kJmol -16反应 A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A B 2C D 7已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键 能量数据断裂 1mol H2分子中的化学键 吸收能量 436kJ断裂 1mol Cl2分子中的化学键 吸收能量 243kJ形成 1mol HCl 分子中的化学键 释放能量 431kJ对于反应

5、：H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl （g），下列说法正确的是（ ）A该反应的反应热H0B生成 1mol HCl 时反应放热 431kJC氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量8可逆反应：A（g） B（g） ，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（Ea表示活化能，Ea（正） 、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能） （ ）A该反应的H=Ea（正）-Ea（逆）B该反应的 Ea（正）=E 3-E2C只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D可逆反应 B（g） A（g）的H=E 2-E19反应 4NH3（g）+5O 2（g）

6、4NO（g）+6H 2O（g）在体积为10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 045mol，则此反应的平均速率可表示为（）A（NH 3）=0010molL -1S -1 B（O 2）=00010molL -1S -1C（NO）=00010molL -1S -1 D（H 2O）=0045molL -1S -110 I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)I (aq) I3 (aq)某 I2、KI 混合溶液中，I3 的物质的量浓度 c(I3 )与温度 T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态） 。下列说法正确的是A 反应 I 2(aq)I (aq) I3 (aq

7、)的H0B若温度为 T1、T 2，反应的平衡常数分别为 K1、K 2则 K2K 1C若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正 v 逆D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大11 下列说法正确的是A 焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据B 反应 NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) H=+18557 kJmol -1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行D 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向312 在 气 体 参 与 的 反 应 中 ，

8、能 使 反 应 物 中 活 化 分 子 数 和 活 化 分 子 百 分 数 同 时 增 大 的 方 法 （ ）增大反应物浓度 升高温度 增大压强移去生成物 加入催化剂A. B C D13在一定温度下，可逆反应 X（g）+2Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（）AZ 的生成速率与 Y 的生成速率相等B单位时间生成 nmolX，同时生成 2nmolYCX、Y、Z 的浓度相等 DX、Y、Z 的分子数之比为 1:2:214某温度下，在恒容密闭容器中充入 NO2，发生反应 2NO2（g）N 2O4（g）H0，达到平衡后，下列说法不正确的是（）A.再充入少量 NO2，达平衡后 NO2的转化率升高B再充入少

9、量 NO2，达平衡后 NO2的体积分数增大C再充入少量 N2O4，达平衡后 NO2的体积分数减少D升高温度，体系的颜色加深152SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为 2L 的恒容密闭容器中投入 SO2（g）和 O2（g） ，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲 乙 丙n（SO 2）/mol 04 08 08起始物质的量n（O 2）/mol 024 024 048SO2的平衡转化 率/% 80 1 2下列判断中，正确的是（ ）A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为 400C平衡时，丙中 c（SO 3）

10、是甲中的 2 倍D平衡时，甲中 O2的转化率大于乙中 O2的转化率 16下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A红棕色的 ，加压后颜色先变深后变浅2NB高压比常压更有利于合成 SO3的反应C由 H2、I 2（g） 、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气17一定条件下存在反应：H 2（g）+I 2（g）=2HI（g） H0，现有三个相同的 1L 恒容密闭容器、，在中充入 1molH2和 1molI2（g） ，在中充入 2molHI（g） ，在中充入 2molH2和 2molI2（g） ，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法不正确的是（）A

11、容器、中气体的总物质的量始终不变B容器、中反应的平衡常数相同C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色相同D容器中 H2的转化率与容器中 HI 的转化率之和大于 118在恒压密闭容器 M（如图 I）和恒容密闭容器 N（如图 II）中，分别加入 1molA 和1molB，起始时两容器的体积均为 VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）xC（ g） H0，平衡时 M 中 A、B、C 的物质的量之比为 1:3:4。下列判4断正确的是( )Ax=4B若 N 中气体的密度如图 III 所示，则 A、B 可能都是气态C若 A、B 均为气体，平衡时 M 中 A 的转化率小于 N 中的转化率D若

12、A 为气体，B 为非气体，则平衡时 M、N 中 C 的物质的量相等5第卷（非选择题，共 46 分）19(10 分)（1）1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 13668 kJ 热量，写出反应的热化学方程式： .（2）17 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出 2267 kJ 的热量，写出反应的热化学方程式：_（3）将 8.4g 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 热量，该反应的热化学方程式为 _.又已知：H 2O(l)=H2O(g) H+44 kJmol1 ，则 11.2 L

13、(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。（4）利用如图所示装置测定中和热图中明显有一处错误,请指出并改正_._(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热测定；测出的中和热数值 （填“偏大”或“偏小” ）.20 （12 分）工业合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下:在 773 K时，分别将 2 mol N2和 6 mol H2充入一个固定容积为 1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中 n(H2)、n(NH 3)与反应时间 t 的关系如下表;t/min 0 5 10 15 20 25 30n（H

14、2）/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00n（NH 3）/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00（1） 前 10min 中利用 N2表示的反应速率为_（2） 该温度下，此反应的平衡常数 K=_（ 3） 该 温 度 下 ， 若 向 同 容 积 的 另 一 容 器 中 投 入 的 N2、 H2、 NH3的 浓 度 分 别 为3 molL-1、3 molL -1、3 molL -1，则此时 v 逆 _v 正 (填“” 、 “” 、 “v 逆 。 （4）如果平衡时氢气是 45mo1/L，则又消耗氨气是1mol/L，氨气浓度是 3m

15、ol/L，氮气的浓度是 25mol/L，此时 4/27，所以平衡时氢气的浓度必须小于 45mo1/L；（5）由反应方程式可知变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，而n 甲：n 乙：n 丙=3：1：2，所以表示 c（N 2）t 的曲线是乙；在此温度下，若起始充入 4molN2和 12molH2，相当于在原来基础上增加压强，平衡正向移动，所以比原平衡的两倍小，而且达平衡的时间缩短，则应是点 B.21 （1）2218 157 KJ/mol（2） C D 1 41.1 甲g/l922 （1）0.03 （2）不 （3）大于 （4） 03acb（5）0.9 c 4.5 （6）反应为放热反应，容器内温度升

16、高【解析】 （1）压强之比等于气体的物质的量之比，则可一句三段式计算。设反应生成Y 的物质的量为 a2XgY+3ZgA起始 3mol 0 0转化 2 a a 3a平衡 3-2 a a 3a所以 31.20.则： 1OY=0molLin（2）等温等容条件下通入一中惰性气体，反应体系中的各组分的浓度没有改变，平衡不移动；（3）若在等温等压条件下通入 X 气体，则与原平衡状态互为等效平衡，转化率不变，但此时相当于压缩平衡体系的体积平衡会逆向移动，故 X 的转化率减少；、（4）温度和压强不变的等效平衡，满足物质的量成比例，即 ，对于 只需要3cba即可；0a（5）极限思想，将 X 全部转化至方程式右边，得到 Z，即若要满足等温3mol 4.5mol等体积的等效平衡，则 C 的最大值为 4.5 而（1）平衡时，Z 的物质的量为 ，如果0.9l要求反应逆向进行，则 C 必须大于 0.9。