江西省赣州厚德外国语学校（高中部）2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -江西省赣州厚德外国语学校（高中部）2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题时间：100 分钟 考试满分：100 分一、 选择题（每小题 3 分，共 48 分）1、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）A. 放热反应的发生无需任何条件 B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C. 化学反应过程都伴随着能量的变化 D. H 2SO4与 NaOH 的反应是吸热反应2在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）A V(H 2)=3 molL-1min-1 B V(N 2)= 2 molL-1min-1C V(NH

2、 3)= 2 molL-1min-1 D V(H 2)= 5 molL-1 h-13、下列说法正确的是（ ） A强酸跟强碱的反应热一定是中和热B1molC 完全燃烧放热 383.3kJ，热化学方程式为：C+O 2=CO2 H=-383.3kJmol -1C在稀溶液中， 酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：H +(aq）+OH -(aq） =H 2O(l） H=57.3 kJmol -14、由图分析，下列说法正确的是( )AABC 和 BCA 两个反应吸收或放出的能量不等BABC H0，则 BCA H H2DCO(g)H 2O(g)=CO2

3、(g)H 2(g) H1013.某温度下，反应 2N2O5 4NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408molL-1，经 1 min 后测得 c(N2O5)=0.030molL-1，则该反应的反应速率为（ ）A v(N 2O5)=1.0810-4 molL-1s-1 B v(N 2O5)= 1.810-1 molL-1minC v(O 2)=9.010-5 molL-1s-1 D 2 v(NO 2)= v(N2O5)14下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是( )A 向盐酸 和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B 向氢氧化钠溶液中加水C 双氧水分解 D 向饱和氯化钠溶

4、液中加水稀释15对于 100mL1mol/L 硫酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是（ ）- 3 -A 改用 200mL 1mol/L 硫酸 B升高温度 C 改用浓硫酸 D 改用 100mL 1.5mol/L 盐酸16.已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJmol 1CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890 kJ mol1现有 H2与 CH4的混合气体 112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)，若实验测得反应放热 3695 kJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是（ ）A. 11 B.

5、 13 C. 14 D. 232、填空题（本题共 5 小题，共 52 分）17、 （10 分）(1)1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与 2.00 L 1.00 molL1 NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ 热量，该反应的中和热 H 为_，表示其中和热的热化学方程式为_。(2)在 25 、101 kPa 时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 41.8 kJ 的热量，C 6H6的燃烧热为_ kJ/mol，该反应的热化学方程式为_。18、 （10 分）(1)已知 2 mol 氢气燃烧生成液态水时放出 572 kJ 的热量，反应方

6、程式是 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：(1)该反应的生成物能量总和_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)反应物能量总和。若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“” 、 “”或“”)572 kJ。(2)FeS2焙烧产生的 SO2可用于制硫酸。已知 25 、101 kPa 时：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H1197 kJmol 1H2O(g)=H2O(l) H244 kJmol 12SO2(g)O 2(g)2H 2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol 1则 SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式是_ 。(3)

7、已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H 2(g)3N 2(g)9O 2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H2C(s)O 2(g)=CO2(g) H3则反应 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H 2O(g)O 2(g)6N 2(g)的 H 为_。19（6 分）在某一容积为 2 L 的密闭容器中，A、B、C、D 四种物质的物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如下图所示：完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)前 2 min 用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为_。在 2 min 时，图像发生改变

8、的原因可能是_(用字母表示)。A增大压强 B降低温度- 4 -C加入催化剂 D增加 A 的物质的量20、（14 分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）从实验装置上看， 图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用_ 次；（4）该实验常用 050 molL1 HCl 和 055 molL 1的 NaOH 溶液各 50 m

9、L。若上述 HCl、NaOH 溶液的密度都近似为 1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容 C = 4.18 J/（g） ，反应后温度升高了t, 则生成 1mol 水时的反应热 H=_ kJ/mol（填表达式） 。（5）如果用 50mL0.50mol/L 醋酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，简述理由 21.（12 分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min） 1 2 3 4 5氢气体积（mL） 50 12

10、0 232 290 310（1 ）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min，下同）反应速率最大（填序号，下同）_ ，原因是_ 。（2）哪一段时段的反应速率最小_，原因是_。（3）求 23 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）_ 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl 溶液 C Na 2CO3溶液 DCuSO 4溶液你认为可行的是_（填编号） 。参考答案1C【解析】A. 放热反应的发生可能需要条件，例如加热、点燃等，A 错误；B. 化学键的断裂和形成与 反应放

11、热和吸热有关，B 错误；C. 化学反应过程都伴随着能量的变化，C 正确；D. H2SO4与 NaOH 的反应是放热反应，D 正确，答案选 C。2B【解析】A 项，酸与碱的中和反应是放热反应，A 错误；B 项，燃烧是剧烈氧化反应，是放热反应，B 正确；C 项，需要吸收能量才能破坏原有的化学键，C 错误；D 项，任何化学反应都伴随能量变化，故反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D 错误。3D- 5 -【解析】AH0 为放热反应，则当H 为负值时，表示该反应为放热反应，故 A 错误；B等量 H2在 O2中完全燃烧，由于气态水能量大于液态水，则生成 H2O(g)与生成 H2O(1)放出的能量不相同，

12、故 B 错误；C反应热(H)=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故 C 错误；D反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故 D 正确；故选 D。4C【解析】A、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应，但该反应 中各元素的化合价没有发生变化，选项 A 不选；B、铝与盐酸的反应属于放热反应，选项 B 不选；C、灼热的炭与水蒸气反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，选项 C 选；D、煤与 O2反应，属于放热反应，选项 D 不选。答案选 C。点睛：本题考查常见的吸热反

13、应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并 熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化，常见的吸热反应有：Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答即可。5D【解析】A、反应热包括吸收的热量和放出的热量，故 A 错误；B、根据燃烧热的概念：在101 kPa 时，1mol 碳燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为碳的燃烧热，故 B 错误；C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故 C 错误；D、等质量的硫蒸气比

14、硫固体的能量多，所以硫蒸气燃烧放出的热量多，故 D 正确；故选 D。6B【解析】A反应物总能量大于生 成物总能量，为放热反应，故 A 错误；B由图象可知，2mol 氢气和 1mol 氧气生成 2mol 水蒸气放出 483.6kJ 的能量，则表示的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6 kJmol1 ，故 B 正确；C反应热应为反应物总能量和生成物总能量的关系，而不是某一种反应物与生成物的能量关系，故 C 错误；D由图象可知，2molH 2O(g)的能量低于 2molH2(g)和 1molO2(g)的能量之和，题中没有确定物质的关系，故 D 错误；故答案为 B。7C

15、【解析】A、燃烧热的单位应该为 kJ/mol，选项 A 错误；B、根据图像，金刚石的能量高于石墨，因此石墨转化成金刚石需要吸收热量，属于化学反应，选项 B 错误；C、物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，选项 C 正确；D、此反应是放热反应，金刚石和氧气的总能量高于二氧化碳的总能量，选项 D 错误。答案选 C。点睛：本题考查燃烧热、化学反应中能量的变化等知识。8D【解析】A反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A 错误；B该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为H=+（E

16、 1-E2）kJ/mol，B错误；C断裂化学键吸收热量，所以断裂 1 mol A-A 和 2 mol B-B 吸收 E1 kJ 能量，C 错误；D反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D 正确；答案选 D。点睛：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据等，掌握反应热的计算依据和计算方法是解答的关键。选项 A 是解答的易错点，不要把反应条件与反应热混为一谈。9A- 6 -【解析】已知：CH 3COOH(l)2O 2(g)2CO 2(g)2H 2O(l) H1870.3 kJ/molC(s

17、)O 2(g)CO 2(g) H2393.5 kJ/molH 2(g)1/2O 2(g)H 2O(l) H3285.8 kJ/mol则根据盖斯定律可知2+2即得到反应 2C(s)2H 2(g)O 2(g)CH 3COOH(l)的反应热为488.3 kJ/mol，答案选 A。10D【解析】由C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)H=akJmol -1，2C(s)+O 2(g)2CO(g)H=-220kJmol-1，结合盖斯定律可知，-得到 2H2O(g)2H 2(g)+O2(g)H=(2a+220)kJ/mol，H-H、OO 和 O-H 的键能分别为 436kJmol-1、496kJm

18、ol -1和 462kJmol-1，则46222-4362-496=2a+220，解得 a=130，故选 D。点睛：掌握盖斯定律的应用、焓变与键能的关系为解答的关键。本题中要注意 C 与水蒸气的反应为吸热反应；焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和。11D【解析】2得到：2H 2O(g)=2H2(g)O 2(g) H=(2a220)kJmol 1 ，根据反应热与键能的关系，H=反应物键能总和生成物键能总和=22462(2436496)=2202a，解得 a=130，故 D 正确。12B【解析】2P(s)+3Cl 2(g)=2PCl3(g)H=-612kJmol -1；PCl 5(g)=P

19、Cl3(g)+Cl2(g)H=93kJmol-1，由盖斯定律可知， -得到 P(s)+5/2Cl2(g)=PCl5(g)，则H=(-612kJmol-1) -(93kJmol-1)=-399kJmol-1，故答案为 B。13B【解析】混合气体物质的量= =5mol，设氢气、甲烷的物质的量分别是12.4/Lmolxmol、ymol，根据方程式知，氢气、甲烷完全燃烧放出的热量分别是 285.8xkJ、890ykJ，列方程式组为 x+y5，285.8 x+890y3695，解得 x=1.25，y=3.75，原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 1.25mol：3.75mol=1：3，故选 B

20、。14C【解析】试题分析：A、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成 1mol 水放出的热量，若是浓硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中除中和热还有溶解热，不是中和热，故 A 错误；B、热化学方程式中物质聚集状态未标注，1molC 完全燃烧放热 383.3kJ，其热化学方程为：C(s）+O 2(g）CO2 (g）H=-383.3kJmol -1，故 B 错误；C、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成 1mol水放出的热量，在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1mol H2O 时的反应热叫做中和热，故C 正确；D、中和反应是放热反应，反应焓变为负值，表示中和热的离子方程式为：H +(aq）+OH-(aq）

21、H 2O(l） ，H=-57.3KJmol -1，故 D 错误；故选 C。考点：考查了热化学方程式；中和热的相关知识。15 小于 SO 3(g)H 2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol 1 12H 35H 22H 1【解析】(1)氢气燃烧是放热反应，因此该反应的生成物能量总和小于反应物能量总和。水蒸气能量高于液态水的能量，因此 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量572 kJ。(2)已知：- 7 -2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H1197 kJmol 1H 2O(g)H 2O(l) H244 kJmol 12SO 2(g)O 2(g)2H 2O(g)2H

22、2SO4(l) H3545 kJmol 1则根据盖斯定律可知（2）/2 即得到 SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)H 2O(l)H 2SO4(l) H130 kJmol 1 。(3)已知：6C(s)5H 2(g)3N 2(g)9O 2(g)2C 3H5(ONO2)3(l) H12H 2(g)O 2(g)2H 2O(g) H2C(s)O 2(g)CO 2(g) H3则根据盖斯定律可知12+52 即得到反应 4C3H5(ONO2)3(l)12CO 2(g)10H 2O(g)O 2(g)6N 2(g)的 H12H 35H 22H 1。点睛：掌握利用盖斯定律书写热化学方程式的

23、一般步骤：（1）确定待求的热化学方程式；（2）找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的位置；（3）根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。- 8 -1、选择题（48 分）2、填空题（52 分）17. （10 分） （方程式 2 分其余 1 分）（1）57.3kJ mol1 ； H2SO4(aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l) H=3260.4kJmol 1 ；（2）3260.4；C 6H6(l)+ O2(g)=6CO2(g)

24、+3H2O(l) H=3260.4 kJmol 1 。18.（10 分） （1）小于 ； ；（2） SO 3(g)H 2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol 1 （3 分）（3） 12H 35H 22H 1 （3 分）19.（6 分）（1） 4A+5B 6C+4D （2）0.1molL -1min-1；A C20. （14 分）（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温、隔热；偏小 （3）3 ； （4）0.418t/0.025 （5）不相等；因为醋酸电离需要吸收热量。21. （12 分）（1）； 因该反应是放热反应，23 min 时温度高 （2）； 因为 45 min 时 H+ 浓度小 （3）01 mol/（Lmin） （4）A、B1 2 3 4 5 6 7 8C B C D C A C D9 10 11 12 13 14 15 16A D D A C D B B