江苏省赣榆高级中学2019届高三化学10月月考试题.doc

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1、1江苏省赣榆高级中学 2019 届高三 10 月份调研考试化学试卷1第卷选出答案后，用 2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。2可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 I-127 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65第卷 选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1我国纪念 2018 年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“实施国家节水行动，建设节水型社会” 。下列关于水的说法正确的是A为了保护水资源，禁

2、止使用化肥 B用电解大量水的方法获得清洁能源氢气C4时，纯水的 pH=7 D城市浇花，采用喷灌、滴灌技术2下列有关化学用语表示不正确的是A丙烯的结构简式：H 2C=CHCH 3 B对二甲苯的结构简式：CNH 3 的电子式： D 质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A由水电离产生的 c(H+)=11013 molL1 的溶液中：Na +、Ba 2+、NO 3 、Cl B0.1molL 1 的 Fe(NO3)2溶液中：Na +、H +、SCN 、I C0.1molL 1 的 NaAlO2溶液中：K +、H +、NO 3 、SO 42D滴入石

3、蕊试液显蓝色的溶液中：K +、Na +、HSO 3 、ClO 4下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa 2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DNa 2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A用氨水吸收足量的 SO2气体：2OH SO 2SO 32 + H2OBNaAlO 2溶液中 AlO2 的水解：AlO 2 2H 2OAl(OH) 3 OH C加入 NaClO 将污水中的 NH3氧化成 N2：3ClO 2NH 3N 23Cl 3H 2O2DN

4、aHCO 3溶液中加少量 Ba(OH)2溶液：HCO 3 Ba 2 OH BaCO 3H 2O6A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 和 C、B 和 D分别位于同主族，且 B、D 质子数之和是 A、C 质子数之和的 2 倍。下列说法正确的是AC 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强B原子半径的大小顺序： r(B)r(C)r(D) CE 分别与 A、C 形成的化合物中化学键类型相同DB 的简单气态氢化物的热稳定性比 D 的弱 7用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是木炭与浓硫酸 澄清石灰水C C l4H2ON H31 0 0 m L2 0 浓硫

5、酸饱和食盐水C l2( H C l )图甲 图乙 图丙 图丁A用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳 B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C图甲装置配制 100 mL 1 molL1 的硫酸 D用图丁装置除去氯气中的氯化氢8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）9如图示与对应的叙述不相符的是（ ）A图 1 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图 2 表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 t1时 A、B 的饱和溶液分别升温至 t2时，溶质的质量分数 BAC图 3 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反

6、应3D图 4 表示在含等物质的量 NaHCO3、Na 2CO3的混合溶液中滴加 0.1 molL1 盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系102016 年 8 月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了 H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H 2O-e =Ni(OH)2+OHB放电时，甲电极为负极，OH 移向乙电极C充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D电池总反应为 H2+2NiOOH 2Ni(OH)2二、不定项选择题：每小题 4 分，共计 20 分。 每小题只有一个或两个选项符合

7、题意。11下列说法正确的是A8NH 3(g)+6NO(g) =7N2(g)+12H2O(g) H0，则该反应一定能自发进行B常温下，BaSO 4分别在同物质的量浓度的 Na2SO4溶液和 Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下 Ksp(BaCO3) v()C图中 A、 B、 C 三点处容器内总压强： p() Av(N2O)逆非选择题（80 分）16 （12 分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为 SiO2、Al 2O3、Fe 2O3和 C 等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性 Al2O3

8、，其流程如图：己知“烧结”过程的产物主要是：NaAlO 2、Ca 2SiO4、NaFeO 2和 Na2SiO3等（1）写出“烧结”过程中铝元素转化的化学方程式 。（2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。（3） “浸出”过程中，NaFeO 2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。（4）操作 b 的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。（5） “碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。17. (15 分) 2Zn(OH)2ZnCO3是制备活性 ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为 ZnO，含少量 Cu2+、Mn 2+等离子）为原料制备 2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下： H2O(

9、N4)S3 1MnO2(NH4)2SNH3 NH4CO32Zn(OH)2nC32 3A（1）用(NH 4)2SO4与 NH3H2O 物质的量之比为 12 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成Zn(NH3)42+，该反应的离子方程式是 。浸取过程加入 H2O2的目的是 。（2）适量 S2 能将 Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为 。（3）沉锌时发生反应的化学方程式是 。（4）过滤 3 所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。证明 2Zn(OH)2ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是 。（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH 4)2S 完成除杂的是 。

10、（填字母）6ANa 2S BK 2S CBaS18 (12 分)以碳酸镁(含少量 FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定 Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂 X 把 Fe2 转化为 Fe3 ，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。（1）50.00mL 2.00 molL1 的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为 。（2）试剂 X 可能为 。A氯水 BCaO C SO 2 DH 2O2（3）已知：KspFe(OH) 31.010 39 ，KspMg(OH) 21.010 12 。 室温下，若溶液中c(Mg2 )1.00m

11、olL 1 ，欲使溶液中的 Fe3 沉淀完全（ c(Fe3 )110 6 molL1 ） ，需调节溶液 pH 范围为 。（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中 Mg2+的含量：已知：在 pH 为 910 时，Mg 2+、Zn 2+均能与 EDTA(H2Y2 )形成配合物 在 pH 为 56 时，Zn 2+除了与 EDTA 反应，还能将 Mg2+与 EDTA 形成的配合物中的 Mg2+“置换”出来：Zn 2+ +MgH2YZnH 2Y+Mg2+ 步骤 1：准确称取得到的硫酸镁晶体 1.20g 加入过量的 EDTA，配成 100mL pH 在 910 之间溶液 A步骤 2：准确移取 20.00mL

12、溶液 A 于锥形瓶中，用 0.10molL1 Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗 Zn2+标准溶液的体积为 18.00mL步骤 3：准确移取 20.00mL 溶液 A 于另一只锥形瓶中，调节 pH 在 56；用0.10molL1 Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗 Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。计算该结晶硫酸镁中 Mg2+的质量分数(请给出计算过程) 。19 碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N 2H4H2O，100以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：（1）合成过程的反应产物中含有 IO3 ，写出合成过程的离子方程式 。7（2）还原

13、过程必须保持反应温度在 6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用 Na2S 或 Fe 屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。（3）请补充完整检验还原液中是否含有 IO3 的实验方案：取适量还原液， 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液。（4）测定产品中 NaI 含量的实验步骤如下：A称取 4.000g 样品、溶解，在 250m L 容量瓶中定容；B量取 25.00mL 待测液于锥形瓶中；C用 0.1000molL1 AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗 AgNO3溶液的体积；D重复 B，C 操作 23 次，记录相关实验数据。滴

14、定过程中，AgNO 3溶液应放在 中；步骤 D 的目的是 。若用上述方法测定产品中的 NaI 含量偏低（忽略测定过程中的误差） ，其可能的原因是 。20 （14 分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1) 氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。(2) 工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2沸点/ 57.6 180(升华) 300(升华) 1023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 (只要求写出一种)。步骤中若不通入氯

15、气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。已知：Al 2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H 1=+1344.1kJ mol12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H 2=+1169.2kJ mol1由 Al2O3、C 和 Cl2反应生成 AlCl3的热化学方程式为 。步骤的经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，其8化学式分别为 NaCl 和 。 结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是 。21A、B、C、D、E、F 六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素 A是原子半径最小的元素；B 元素基态原

16、子的核外电子分占四个原子轨道（能级） ；D 元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的 3 倍；E 与 D 处于同一主族；F 位于 ds 区，且原子的最外层只有 1 个电子。（1）F +离子的电子排布式是 。（2）B、C、D 元素的第一电离能由大到小的顺序是 。（3）B、C 元素的某些氢化物的分子中均含有 18 个电子，则 B 的这种氢化物的化学式是 ；B、C 的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。（4）A、B、D 可形成分子式为 A2BD 的某化合物，则该化合物分子中 B 原子的轨道杂化类型是 ；1mol 该分子中含有 键的数目是 。（5）C、F 两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，

17、则该化合物的化学式是 ，C 原子的配位数是 。 9高三化学 10 月份调研考试参考答案 1-10 题每题 2 分；11-15 题每题 4 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。1D 2C 3A 4B 5C 6A 7B 8D 9B 10D11AD 12B 13C 14BC 15CD16每空 2 分，共 12 分（1）Al 2O3+Na2CO3ff 2NaAlO2+CO2；（2）提高烧结产物浸出率；（3）FeO 2 +2H2O=Fe(OH)3+OH （4） 过滤；漏斗、玻璃棒（每个 1 分） ； （5） Al(OH) 3

18、17每空 2 分，其中（3）3 分，共 15 分（1）ZnO + 2NH 4+ + 2NH3H2O = Zn(NH3)42+ + 3H2O 将 Mn2+氧化为 MnO2除去（2）Zn （3）6NH 4HCO3+3ZnSO4=2Zn(OH)2ZnCO3+3(NH4)2SO4+5CO2+H 2O （4）(NH 4)2SO4 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和 BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。（5）C18每空 2 分，其中（4）6 分，每行 1 分(1)2.24L (2) D (3)3819 （1）3I 2+6OH =5I +IO3 +3H2O；（2）避免 N2H4H2O 高温分解；N 2H4H2O 的氧化产物为N2和 H2O；（3）加入淀粉溶液（1 分） ，加盐酸酸化， （1 分）若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3 （1 分） ；若溶液不变蓝，说明废水中不含 IO3 ；（4）酸式滴定管；减少实验误差；部分 NaI 被空气中 O2氧化1020.21. (1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d 10；(2) NOC(3) C2H6；氮的氢化物（N 2H4）分子间存在氢键；(4) sp2；1mol (5) Cu 3N；6